广东省惠州市惠东中学学年高三热身综合练习化学一Word版含答案.docx

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广东省惠州市惠东中学学年高三热身综合练习化学一Word版含答案

高三年级5月热身综合练习化学

（一）

第Ⅰ卷

一、选择题：

本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

7．下列说法正确的是

A．厨房中的食盐、食醋都是电解质

B．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属

C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

D．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品

8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NA

B．1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价健数均为4NA

C．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2NA

D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子数数目一定为NA

9．下列相关家庭实脸能达到预期目的的是

相关实验

预期目的

A

在少量食用碱中一次性加入过量食醋

探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠

B

在食用盐滴加少量淀粉液

探究食用盐是否为加碘盐

C

用激光笔照射淀粉液

探究淀粉液是胶体还是溶液

D

将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液

验证蛋白质中含有氯元素

10．分子式为C9H12的芳香烃共有（不含之体异构）

A．5种B．6种C．7种D．8种

11．短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大。

W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。

下列说法正确的是

A．X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键

B．上述四种元素的原子半径大小顺序为r（Z）>r（Y）>r（X）>r（W）

C．W与X形成的化合物的熔沸点高于W与Z形成的化合物的熔沸点

D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性

12．某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为：

CH4+2O2===CO2+2H2O。

下列有关说法正确的是

A．电子由a极流出经过负载流向b极

B．电解质溶液中H+移向a极

C．每转移1mole－，消耗1.6gCH4

D．b极上的电极反应式为：

O2+2H2O+4e－==4OH－

13．常温下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。

下列说法不正确的是

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n（OH－）－n（H+）=（a－0.05）mol

C．随着NaOH的加入，

不断增大

D．当n（NaOH）＝0.1mol时，c（Na+）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）

第Ⅱ卷

二、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35-36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共43分）

26．（14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。

现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品。

探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。

巳知气体液化的温度：

NO2：

21℃；NO：

-152℃

回答下列问题：

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按从左到右连接）：

A→C→___→____→______。

（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是____；实验开始时通入N2的作用是______.

（3）关闭弹赞夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中产生红棕色气体。

确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是__________；装置E的作用是__________。

（4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：

________________________________________。

如果没有装置C，对验证结论造成的影响是__________。

（5）实验结束后还需通入N2的作用是_______；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为_____________。

27．（14分）NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Ca、Mg等杂质）为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Ni（OH）2

开始沉淀的pH

1.1

6.5

7.1

沉淀完全的pH

3.2

9.7

9.2

（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：

①适当升高温度；②搅拌；③________等。

（2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________。

（3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为______________。

（4）滤渣B的主要成分的化学式为______________。

（5）已知：

Ksp（NiCO3）＝1.42×10－7。

为确保沉镍完全[即溶液中c（Ni2＋）<1.0×10－6]，应保持溶液中c（CO32-）>________mol·L－1。

（6）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。

28．（15分）碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。

回答下列问题：

（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_______。

②工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺，该反应的化学方程式为______________________。

（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol·L-1NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

反应序号

CO2的物质的量/mol

NaOH溶液的体积/L

放出的热量/kJ

1

0.5

0.75

x

2

1.0

2.00

y

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为___________________。

（3）用焦炭还原NO的反应为：

2NO（g）+C（s）

N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400℃、T℃、400℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n（NO）（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n（NO）（乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n（NO）（丙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0~40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=_______________。

②该反应的ΔH___0（填“＞”或“＜”）。

③丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________。

（4）常温下，在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）________c（HCO3-）（填“＞”“＜”或“＝”）；反应NH4+＋HCO3-＋H2O

NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。

（已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11）

（二）选考题：

共15分。

请考生从2道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

35．【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

世界上最早现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。

回答下列问題：

（1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为_________，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有_________种。

（2）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn（NH3）4]SO4溶液。

①在[Zn（NH3）4]SO4中，阴离子的中心原子的轨道杂化类型为______________；

②在[Zn（NH3）4]SO4中，与Zn2+形成配位键的原子是______________________（填元素名称）；

③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________________；

④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为__________________。

（3）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①与Zn原子距离最近的Zn原子有___________个；

②该化合物的化学式为___________；

③已知该晶体的晶胞参数a=541pm，其密度为_______g·cm－3（列出计算式即可）。

36．【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）

已知：

①氯化亚砜（SOCl2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。

②

（X表示卤素原子）

③R-X+NaCN

RCN+NaX

回答下列问题：

（1）写出D的结构简式：

_______________。

（2）B→C的反应类型是___________；F中所含的官能团名称是_________。

（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_______________。

（4）A的同分异构体中符合以下条件的有______种（不考虑立体异构）

①属于苯的二取代物；②与FeCl3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为____________。

（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（

）为原料合成苯乙酸苯甲酯（

）写出合成路线__________，并注明反应条件。

高三年级5月热身综合练习化学

（一）参考答案及解析

7．【答案】D

8．【答案】C

【解析】A．苯分子结构中无碳碳双键，故A错误；B．一个白磷（P4）分子中含有6个P—P键，而一个四氯化碳（CCl4）分子中只含有4个C—Cl键，故B错误；C．根据物料守恒，500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2NA，故C正确；D．电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，则阳极质量减少32g，转移的电子数数目不一定为NA，故D错误；答案为C。

9．【答案】C

10．【答案】D

【解析】分子式为C9H12的单环芳烃共有8种同分异构体，其中二种丙苯：

正丙苯和异丙苯；三种甲乙苯：

邻间对三种；三种三甲苯：

邻三甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，故答案为D。

11．【答案】C

【解析】短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，则W为H元素；X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1：

1的具有漂白性的物质，则X为O元素，Y为Na元素；工业上常用电解熔融的NaCl来获得Na的单质，则Z为Cl元素，根据以上分析可知：

W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素；A．X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质为Na2O2，此化合物中既有离子键又有非极性共价键，故A错误；B．四种元素的原子半径大小顺序为r（Na）＞r（Cl）＞r（O）＞r（H），即原子半径大小顺序为r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W），故B错误；C．H2O分子间存在氢键，而HCl分子间没有，只有分子间作用力，H2O熔沸点高于HCl，故C正确；D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，如NaClO4，其水溶液呈中性，故D错误；答案为C。

12．【答案】A

13．【答案】C

【解析】A．M点是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A正确；B．在M点时溶液中存在电荷守恒，n（OH－）+n（Cl－）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n（OH－）-n（H+）=0.05+n（Na+）－n（Cl－）=（a－0.05）mol，B正确；C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，c（H+）×c（NH3·H2O）/c（NH4+）×c（NH3·H2O）=Kh÷c（NH3·H2O），随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则c（H+）÷c（NH4+）减小，C错误；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c（Na+）=c（NH4+）+c（NH3·H2O），D正确；答案选C。

26．【答案】

（1）E、D、B

（2）检查装置的气密性赶走装置的氧气，防止对NO的观察造成影响

（3）D中通氧气后，出现红棕色气体冷凝使NO2完全液化

（4）2NaNO2+H2SO4（浓）=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O水会与NO2反应生成NO，影响后面NO的检验

（5）把装置中的气体全部赶入到B中被吸收，以防止环境污染4NO2+O2+4OH－=4NO3－+2H2O

27．【答案】

（1）增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等）

（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

（3）3.2～7.1

（4）MgF2、CaF2

（5）0.142

（6）2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O

【解析】

28．【答案】

（1）

NH3＋Cl2=NH2Cl＋HCl

（2）CO2（g）+NaOH（aq）＝NaHCO3（aq）　ΔH＝－（4x-y）kJ·mol-1

或CO2（g）+OH－（aq）＝HCO3－（aq）　ΔH＝－（4x-y）kJ·mol-1

（3）①0.0125mol•L-1•min-1②＜③60%

（4）＞1.25×10－3（1.3×10－3或1×10－3或其它合理答案）

（4）因为Kb>Ka1>Ka2，K∙Kh=Kw，所以NH4HCO3溶液中，NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度，故c（NH4+）＞c（HCO3-）；NH4+＋HCO3-＋H2O

NH3·H2O＋H2CO3平衡常数K=

=

=1.25×10-3。

35．【答案】

（1）N4

（2）①sp3②氮③CCl4或SiCl4或SO2Cl2或SiF4等④NH3与H2O之间可形成氢键、NH3与H2O发生反应

（3）①12②ZnS③　

g·cm－3。

36．【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

【答案】

（1）

（2）还原反应（加成反应）羧基、醚键

（3）

（4）6

（5）

（3）

和

在浓硫酸条件下发生酯化反应的化学方程式为

；

（4）①属于苯的二取代物，说明苯环上有二个取代基，二基团之间有邻、间及对位；②与FeCl3溶液发生显色反应，说明有一个基团为酚羟基，另一基团的组成为—C2H2Br，应该是含有碳碳双键，则此基团为—CH=CHBr、—CBr=CH2，则共有6种结构的同分异构体；其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为

；

（5）以苯甲醇（

）为原料合成苯乙酸苯甲酯（

）路线图为