年天津卷高考化学试题及答案详解精校版.docx

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年天津卷高考化学试题及答案详解精校版

2015年天津卷高考化学试题及答案详解精校版

1、（2015天津）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是

A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3

B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒

D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

2、（2015天津）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋

B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

3、（2015天津）下列说法不正确的是

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D．Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：

Mg（OH）2（s）

Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液

4、（2015天津）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－）减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

5、（2015天津）室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

加入的物质

结论

A

50mL1mol·L－1H2SO4

反应结束后，c（Na＋）＝c（SO42－）

B

0.05molCaO

溶液中c（OH－）/c（HCO3－）增大

C

50mLH2O

由水电离出的c（H＋）·c（OH－）不变

D

0.1molNaHSO4固体

反应完全后，溶液pH减小，c（Na＋）不变

6、（2015天津）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：

X（g）＋mY（g）

3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。

下列叙述不正确的是

A．m＝2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1：

1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－1

7、（2015天津）（14分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是。

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）＞；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：

＞。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：

。

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

。

（5）上述元素可组成盐R：

zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：

。

②写出m点反应的而离子方程式。

③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol。

8、（2015天津）（18分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：

，写出A＋B→C的化学反应方程式为。

（2）C（

）中①、②、③3个－OH的酸性有强到弱的顺序是：

。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有种。

（4）D→F的反应类型是，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：

mol。

写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：

。

①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。

（5）已知：

。

A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：

9、（2015天津）（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。

湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。

某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）42＋，反应中H2O2的作用是。

写出操作①的名称：

。

（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3）42＋与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：

。

操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。

a．富集铜元素

b．使铜元素与水溶液中的物质分离

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。

若操作③使用右图装置，图中存在的错误是。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。

阴极析出铜，阳极产物是。

操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。

（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。

循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是。

10、（2015天津）（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题：

（1）FeCl3净水的原理是。

FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c（Fe2＋）＝2.0×10－2mol·L－1，c（Fe3＋）＝1.0×10－3mol·L－1，c（Cl－）＝5.3×10－2mol·L－1，则该溶液的PH约为。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

ClO3－＋

Fe2＋＋

＝

Cl－＋

Fe3＋＋

（3）FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3＋＋H2O

Fe（OH）2＋＋H＋K1

Fe（OH）2＋＋H2O

Fe（OH）2＋＋H＋K2

Fe（OH）＋＋H2O

Fe（OH）3＋H＋K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

xFe3＋＋yH2O

Fex（OH）y（3x－y）＋＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。

a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NHCO3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。

（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。

由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg·L－1）表示]的最佳范围约为mg·L－1。

参考答案

1【答案】A

S

2【答案】B

【解析】

试题分析：

A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：

CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是CO2，D项错误；本题选B。

考点：

物质、离子检验。

3【答案】C

考点：

化学反应原理。

4、【答案】C

考点：

原电池原理。

5【答案】B

【解析】

试题分析：

室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32—+H2O

HCO3—+OH—溶液呈碱性；A项加入50mL1mol·L－1H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后c（Na+）=2c（SO42－），故A项错误；向溶液中加入0.05molCaO，则CaO+H2O=Ca（OH）2，则c（OH—）增大，且Ca2++CO32—=CaCO3↓，使CO32—+H2O

HCO3—+OH—平衡左移，c（HCO3—）减小，故

增大，故B项正确；C项加入50mLH2O，溶液体积变大，CO32—+H2O

HCO3—+OH—平衡右移，但c（OH—）减小，Na2CO3溶液中H+、OH—均由水电离，故由水电离出的c（H+）·c（OH—）减小，故C项错误；D项加入0.1molNaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+与CO32—反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na+，故c（Na+）增大，D项错误；本题选B。

考点:

盐类水解平衡应用。

6、【答案】D

1、说说你身边物质变化的例子。

【解析】

试题分析：

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：

X（g）+mY（g）

3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1molZ（g），则可等效为两等效平衡体系合，在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变，但单位体积内体系分子总数增多，依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m+1=3，故m=2，A项正确；同一化学反应的平衡常数只与温度有关，两次平衡温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，B项正确；m=2，则起始量X与Y之比为1:

2，则反应过程中由方程式可知反应的X与Y之比为1:

2，故X与Y的平衡转化率之比为1:

1，C项正确；m=2，则该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时Z的物质的量为：

4×10%=0.4mol，故Z的浓度为0.4mol÷2L=0.2mol/L，故D项错误；本题选D。

考点：

化学平衡移动原理及计算。

7．【答案】

（1）第三周期ⅢA族

（2）r（O2-）＞r（Na+）、HClO4＞H2SO4

（3）

（或

）

（4）2Na（s）+O2（g）＝Na2O2（s）△H=-511kJ·mol-1

4、填埋场在填满垃圾以后，可以在上面修建公园、体育场、但是不能用来建筑房屋和种植庄稼。

（5）①c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

②NH4++OH-＝NH3·H2O③0.022

10、由于煤、石油等化石燃料消耗的急剧增加，产生了大量的二氧化碳，使空气中的二氧化碳含量不断增加，导致全球气候变暖、土壤沙漠化、大陆和两极冰川融化，给全球环境造成了巨大的压力。

【答案】

【解析】

试题分析：

从图中的化合价和原子半径的大小，可以退出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。

（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r（O2-）＞r（Na+）；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO4＞H2SO4

（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为：

（或

）

3、苍蝇落在竖直光滑的玻璃上，不但不滑落，而且还能在上面爬行，这和它脚的构造有关。

蟋蟀的耳朵在足的内侧。

蝴蝶的翅膀上布满彩色小鳞片，其实是扁平的细毛。

（4）1molNa的单质在足量O2中燃烧，放出255.5kJ热量，则该反应的热化学方程式为：

2Na（s）+O2（g）＝Na2O2（s）△H=-511kJ·mol-1

（5）①R是NH4Al（SO4）2,Al3+比NH4+水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：

c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）②m点过程中加入氢氧化钠沉淀物质的量不变，是NH4+发生了反应，离子方程式为：

NH4++OH-＝NH3·H2O

③10mL1mol·L-1NH4Al（SO4）2,溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL1.2mol·L-1Ba（OH）2溶液Ba2+物质的量为0.024mol，OH—为0.048mol，反应生成沉淀为0.022mol。

3、苍蝇落在竖直光滑的玻璃上，不但不滑落，而且还能在上面爬行，这和它脚的构造有关。

蟋蟀的耳朵在足的内侧。

蝴蝶的翅膀上布满彩色小鳞片，其实是扁平的细毛。

考点：

化学图像、盐类水解、离子半径的大小比较。

1、世界是由物质构成的。

我们身边的书、橡皮、电灯、大树、动物、植物包括我们自己都是由物质构成的。

8．【答案】

（1）醛基、羧基

20、在水中生活着许我微生物，常见的有草履虫、变形虫、喇叭虫、眼虫、团藻等。

（2）③＞①＞②（3）4

10、生物学家列文虎克于1632年出生在荷兰，他制成了世界上最早的可放大300倍的金属结构的显微镜。

他用自制的显微镜发现了微生物。

【解析】

试题分析：

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A是HOCCOOH，官能团是醛基和羧基；根据C的结构可知B是苯酚，则A+B→C的化学反应方程式为：

。

（2）羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，故强弱顺序为：

③＞①＞②（3）C中有羟基和羧基，2分子C可以发生酯化反应，可以生成3

考点：

同分异构体的书写、常见有机反应类型、有机合成路线。

2、昆虫种类繁多，分布很广，它们有着和其他动物不同的身体构造和本领。

9．【答案】

（1）作氧化剂过滤

（2）Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2分液漏斗ab

（3）RH分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁液体过多

（4）O2H2SO4加热浓缩冷却结晶过滤

（5）H2SO4防止由于溶液中的c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀

【解析】

考点：

考查物质的制备流程的分析判断，离子方程式的书写，基本操作的判断

10．【答案】

（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3++Fe=3Fe2+

（2）①2②166H+163H2O

（3）K1>K2>K3bd调节溶液的pH

（4）18～20

【解析】

试题分析：

（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

（2）①根据电荷守恒，则溶液中氢离子的浓度是c（Cl－）-2c（Fe2＋）-3c（Fe3＋）=1.0×10-2mol·L-1,所以pH=2；

②根据题意，氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3；

（3）铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小，则K1>K2>K3；使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，所以答案选bd；从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH。

（4）由图像可知，聚合氯化铁的浓度在18～20mg·L-1时，去除率达到最大值，污水的浑浊度减小。

考点：

考查对铁的化合物性质的应用，氧化还原反应方程式的配平，对图像的分析能力