试题编号=5951
．钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是
A．该晶体属于分子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
D．该晶体晶胞结构与CsCl相似
答案:
C
试题编号=5790
爆炸
．我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫横和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应
式为：
2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，下列有关叙述中正确的是
A．在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木碳为还原剂
B．在黑火药爆炸的反应中，当有1molKNO3反应时，转移电子的总物质的量为5mol
C．三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶
体
D．在K2S晶体中，K＋与S2—电子层结构相同，但K＋半径大于S2—半径
答案:
C
试题编号=7257
．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中后水溶液也可导电，则可推测该物质可能是A
A．金属B．非金属C．可溶性碱D．可溶性盐
试题编号=6017
．已知氯化铯晶体的密度为ρg·cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距离为acm（如图），则CsCl的相对分子质量可表示为
A．
B．
C．
D．
答案:
D
试题编号=6039
．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是
A．1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×1023个
B．1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于0.1×6.02×1023个
C．25℃时，1g水中约含有6.02×1013个OH—
D．1molSiO2晶体中约含2×6.02×1023个Si－O键
答案:
BC
试题编号=6036
．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA
B．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA
C．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3NA
D．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数NA
答案:
AD
试题编号=5938
．下列叙述中正确的是
A．干冰气化时碳氧键发生断裂
B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子
C．Na2O与Na2O2所含化学键类型完全相同
D．Br2蒸汽被木炭吸附时共价键被破坏
答案:
B
试题编号=7262
．泽维尔用飞秒（fs）技术（时间单位：
1fs=10－15s）、激光技术研究氰化碘（ICN）的分解反应：
ICN→I＋CN，发现该变化可在200fs内完成。
已知（CN）2的性质和卤素相似。
以下有关ICN的叙述中正确的是C
A．ICN的晶体是原子晶体B．ICN不能和NaOH溶液反应
C．ICN是一种共价化合物D．ICN可与水发生氧化还原反应
试题编号=7261
．分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是AD
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电
试题编号=6024
．Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能。
有关该物质的说法中不正确的是
A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大
B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零
C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子
答案:
D
试题编号=6014
．下列说法正确的是
A．甲烷、白磷的分子都是正四面体结构，因此它们键角相同
B．二氧化硅品体中每摩硅原于与4mol氧原子形成共价键
C．分子晶体在熔化状态下能导电
D．原子晶体中只存在非极性共价键
答案:
B
试题编号=7190
．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是B
A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2
试题编号=7259
．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法正确的是C
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长
C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
试题编号=6933
．据报导用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可能是
A．碳、氮原子构成网状的原子晶体
B．膜中的C－－N键长比金刚石的C—C键长短
C．碳、氮都是非金属，化合时放出大量热
D．相邻主族非金属的化合物比单质硬度大
答案：
AB
试题编号=6930
．共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是
①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷
A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤
答案：
B
试题编号=6929
．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
答案：
D
试题编号=7260
．三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是
A．NCl3晶体为原子晶体B．分子中N—Cl键是非极性共价键
C．NCl3是一种含极性键的极性分子D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高
答案：
C
试题编号=6016
．下列有关晶体的叙述中，不正确的是
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子
B．在氯化钠晶体中，每个Na+或Cl－的周围紧邻6个Cl－或6个Na+；
C．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－，每个Cl－周围也紧邻8个Cs+
D．干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键
答案:
D
试题编号=5792
．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于
A．分子晶体B．原子晶体
C．离子晶体D．何种晶体无法判断
答案:
A
试题编号=6022
．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60。
实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是
A．K3C60中既有离子键，又有极性键
B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．该物质的化学式可写为KC20
答案:
C
试题编号=7231
．下列有关晶体的叙述中，错误的是C
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．在NaCl晶体中每个Na＋（或C1－）周围都紧邻6个Cl－（或Na＋）
C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°
D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
试题编号=7237
．在以下性质的比较中，正确的是AB
A．晶体的键能：
C－C>C－Si>Si－Si
B．单质的熔点：
Li>Na>K>Rb
C．微粒半径：
O2－D．分子中的键角：
CH4>H2O>CO2
试题编号=7236
．下列叙述中正确的是C
A．离子晶体中肯定不含非极性共价键
B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体
C．由分子组成的物质其熔点一定较低
D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键
试题编号=7235
．下列说法一定正确的是D
A．其水溶液导电的一定是离子晶体
B．熔融态导电的一定是离子晶体
C．固态导电的一定是金属晶体
D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体
试题编号=5975
．C3N4和Si3N4晶体结构相似，最新型的非金属高温结构陶瓷。
下列说法正确的是
A．C3N4和Si3N4晶体中含有共价键
B．C3N4和Si3N4中N的化合价为+3
C．C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3
D．C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小
答案:
A
试题编号=5976
．下列说法中正确的是
A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．晶体中共价键越强，熔点越高
C．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
D．氯化钠熔化时离子键被破坏
答案:
D
试题编号=7234
．下列含有非极性键的离子晶体是B
①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙
A．①②③⑥B．①③C．①③④⑤D／①②⑥
试题编号=5791
．下列说法错误的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D．离子晶体在熔化状态下能导电
答案:
A
试题编号=7232
．在amol金刚石中含C—C键数为C
A．4a×6.02×1023B．a×6.02×1023C．2a×6.02×102D．8a×6.02×1023
试题编号=5810
．下列说法正确的是
A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．由
A族和
A族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
答案:
D
试题编号=5981
．固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是
A．1molNH5中有5NA个N—H键（NA为阿伏加德罗常数）
B．NH5中既有共价键，又有离子键，是离子晶体
C．NH5跟水的反应是氧化还原反应
D．NH5跟水反应的化学方程式为：
NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑
答案:
A
试题编号=5986
．由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20,
下列说法中正确的是
A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．晶体中一定只有离子键而没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
答案:
A
试题编号=5821
．下列物质所对应的化学式属于分子式的是
A．氯化镁B．二氧化碳C．二氧化硅D．硫化钠
答案:
B
试题编号=5991
．下列说法正确的是
A．正四面体型的分子结构中键角均为118°28′
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
D．两种微粒的质子数和电子数均相等，则它们不可能是带异性电荷的离子
答案:
D
试题编号=5826
．下列有关说法中，不正确的是
A．NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同
B．在石墨晶体中，碳原子与C－C键的数目比为2∶3
C．四种氢化物的沸点高低：
H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
D．CaC2的电子式为
答案:
C
试题编号=5827
．
下列关于晶体的说法一定正确的是：
A．金属晶体的熔点都比离子晶体的熔点低
B．晶体中一定存在着化学键
C．氯化铯晶体中每个Cs
周围与其距离最近的Cs
有6个（晶体结构如右图）
D．石墨晶体中每个碳原子与4个碳原子以共价键相结合
答案:
C
试题编号=5819
．对于①氯化钠②金刚石③干冰三种物质的硬度由大到小排列顺序正确的是
A．①②③B．③②①C．②①③D．②③①
答案:
C
试题编号=5963
．下列叙述正确的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体
D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
答案:
C
试题编号=5940
．下列说法正确的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
答案:
B
试题编号=5793
．下列关于晶体的说法一定正确的是
A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
答案:
B
试题编号=7250
．在60gSiO2晶体中，含有Si－O键的物质的量为D
A．1molB．2molC．3molD．4mol
试题编号=6855
．下列叙述正确是
A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强
B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
C．银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗
D．C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好
答案：
D
试题编号=7248
．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下堆断：
①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。
其中正确的是D
A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③④
试题编号=7247
．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数B
A．前者多B．后者多C．相等D．无法确定
试题编号=5971
．下列说法中正确的是
A．冰、水和水蒸气中都存在氢键
B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
C．金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶体
D．CO2与SiO2都是分子晶体，所以它们有接近的熔、沸点
答案:
C
试题编号=7242
．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是B
A．固态氢B．固态氖C．磷D．三氧化硫
试题编号=5831
．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是
A．图①和图③B．图②和图②C．图①和图④D．只有图①
答案:
C
试题编号=7241
．表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。
金刚石属于________晶体；
（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；
（3）其中表示NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个；
（4）代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻；
（5）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻；
（6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。
答案：
（1）Ｄ，4，原子晶体
（2）Ｅ，2
（3）Ａ，12
（4）Ｃ；离子；8
（5）Ｂ；分子；12
（6）石墨>金刚石>NaCl>CsCl干
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