第九单元溶液单元测试第九单元测评.docx

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第九单元溶液单元测试第九单元测评

（时间：

45分钟　满分：

100分）

一、快乐点击（每小题3分，共30分）

1据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。

下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（　　）

A．利用阳光照射使海水升温得到食盐

B．利用海风降温析出食盐晶体

C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐

D．利用海水在阳光下发生分解反应得到食盐

2据2010年最新报道海尔洗衣机所有销售渠道均为第一名。

洗衣机减轻了人们的劳动强度。

下列说法中正确的是（　　）

A．洗涤剂加水稀释后溶质质量分数变大

B．洗涤后衣服上一定没有残留洗涤剂

C．洗涤后排出的液体一定是溶液

D．洗涤时适当提高水温能加快洗衣粉溶解

3小明用50℃的水泡了一杯蔗糖水，充分搅拌后，发现杯子底部还有部分蔗糖不能溶解。

已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。

下列能使杯底的蔗糖继续溶解的方法是（　　）

A．把蔗糖水放入冰箱

B．给蔗糖水加热

C．往蔗糖水里继续加蔗糖

D．把蔗糖水放在通风处

4如图所示，往锥形瓶中加水后关闭活塞，能使U形管中左边液面上升的物质是（　　）

A．食盐　　　　　　　　B．生石灰

C．氢氧化钠D．硝酸铵

5实验室里配制一定溶质质量分数的硫酸钠溶液时，有下列操作，其中错误的是（　　）

6在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：

①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④25℃时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。

其中不变的是（　　）

A．①和④B．②和③

C．③和④D．④和⑤

7化学实验中常常出现“1＋1＝2”或“1＋1≠2”的有趣现象。

下列符合“1＋1＝2”的事实是（　　）

A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B．室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

C．室温下，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

D．20℃，1g氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液

8“食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾。

如图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。

下列说法错误的是（　　）

A．氯化钠易溶于水

B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大

C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液

D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大

9NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：

下列说法正确的是（　　）

A．10℃时，将40gNaCl固体加入100g水中，可得到140gNaCl溶液

B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大

C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液

D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%

10粗食盐中的杂质主要是MgCl2。

工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。

对此，下列有关说法正确的是（　　）

A．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2含量不变

B．浸洗前后，食盐水中NaCl的质量不变

C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去

D．粗盐粉碎的颗粒大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量

二、积累运用（共31分）

11（3分）请举出一个实例，说明下列有关的叙述是错误的。

（1）溶液一定是无色的。

实例：

____________溶液不是无色的。

（2）均一、稳定的液体都是溶液。

实例：

____________是均一、稳定的液体，但不是溶液。

（3）溶液中的溶质一定是固体。

实例：

__________可做溶质，但不是固体。

12（5分）用“＞”“＜”或“＝”填空：

（1）50mL的酒精和50mL的水混合后的体积______100mL；

（2）20℃时饱和状态的熟石灰溶液的溶质质量分数______60℃时饱和状态的熟石灰溶液的溶质质量分数；

（3）5%的食盐溶液100g，取出50g，剩下溶液质量分数____5%；

（4）常温下10g水溶解食用油的质量______10g汽油溶解食用油的质量；

（5）20℃时将硝酸钠溶液恒温第一次蒸发10g水析出晶体1g，再蒸发10g水析出晶体2g，则第三次蒸发10g水后析出晶体的质量____1.5g。

13（4分）如图a所示，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图b所示的变化。

由此推测出温度的改变方式是______（填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体________（填“增多”或“减少”）。

14（7分）请根据下图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）在______℃时，A、B两种物质溶解度相同。

（2）t2℃时，100g水中溶解______gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为__________，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水______g。

（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其他条件不变），溶质的质量分数保持不变的是________________。

15（12分）NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：

图1

图2

（1）t2℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是__________________。

（2）如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。

请判断：

该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的______。

（3）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。

（4）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，2010年4月份，安徽某大学有39名学生出现NaNO2中毒症状，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故。

为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息：

NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271℃，NaCl熔点为801℃。

①小明同学设计的鉴别实验方案如下：

20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g·cm－3），用玻璃棒充分搅拌后观察。

你认为此方案是否可行________（填“可行”或“不可行”）。

②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功。

你认为该方案可能是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________（只填写一种方案并简单叙述）。

三、情景分析（6分）

16（6分）下面是利用海水提取食盐的过程：

（1）根据所学知识推断：

上图中①是__________池（填“蒸发”或“冷却”）。

（2）下列分析正确的是（填序号）________。

A．海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变

B．在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变

C．在①的溶液中氯化钠的质量减少了

D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液

E．海洋中蕴藏着丰富的资源

四、实验探究（23分）

17（11分）下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。

请你仔细分析后回答下列问题：

溶液中溶质的质量分数

4%

12%

16%

24%

28%

硫酸溶液的密度/g·mL－1

1.02

1.08

1.11

1.17

1.20

氨水的密度/g·mL－1

0.98

0.95

0.94

0.91

0.90

（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，它们的密度变化情况：

对于硫酸溶液：

______；对于氨水：

________________。

（2）质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数______12%；质量分数为24%的氨水中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数________12%（用“>”“<”或“＝”填空），根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是________________________

________________________________________________________________________。

18（12分）以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：

（三种物质的溶解度曲线见下图）

Ⅰ.用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；

Ⅱ.配制成80℃左右的饱和溶液；

Ⅲ.将热饱和溶液冷却至室温（20℃）后进行过滤，并用少量水洗涤2～3次；

Ⅳ.取出过滤器中的固体，干燥后分装。

请回答以下问题：

（1）用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的______盘。

（2）某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是______。

A．天平未放置于水平桌面上

B．天平没有调零

C．托盘下的垫圈未取下

D．游码未归零

（3）将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需______水（填序号）。

A．12.5mLB．50mL

C．100mLD．112.5mL

（4）该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于______________。

（5）步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（6）过滤并洗涤后，氯化钾存在于______中。

（7）如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是

________________________________________________________________________。

五、神机妙算（10分）

19在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。

据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。

（1）请完成该反应的化学方程式。

2Cu＋2H2SO4＋O2

2CuSO4＋________

（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g·cm－3）配制该稀硫酸，需加水________g。

（3）取一定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98g）与铜恰好完全反应，假定硫酸不和其他杂质反应，则反应后硫酸铜溶液的质量为________g（写出计算式即可）。

参考答案

1答案：

C

2答案：

D

3答案：

B

4解析：

若使左边的液面上升，则锥形瓶内的气体压强必须减小，即物质溶于水后必须吸收热量。

食盐溶于水时温度不变，生石灰与水反应放出大量的热，氢氧化钠溶于水时放热，它们都不符合题目要求，硝酸铵溶于水时吸热，瓶内压强减小，故选D。

答案：

D

5答案：

B

6答案：

A

7解析：

由于分子之间有间隔，常温下，1L水与1L酒精混合后的体积小于2L，A错

误；镁与稀硫酸反应有氢气放出，室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g，B错误；根据化学方程式可知，硫与氧气反应时两者的质量比为1∶1，室温下，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫，C正确；在条件不变的情况下，氯化

钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，20℃，1g氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体所得溶液仍为1g，D错误。

答案：

C

8解析：

20℃时氯化钠的溶解度大于10g，属于易溶物质；根据溶解度曲线可以看出，碘酸钾的溶解度随温度的升高而增大；因20℃时碘酸钾和氯化钠的溶解度不同，故不可能制得相同质量分数的两者的饱和溶液，但可制得相同质量分数的不饱和溶液；20℃时氯化钠的溶解度大于碘酸钾，在该温度下两者的饱和溶液中，氯化钠的质量分数大。

答案：

C

9解析：

10℃时，NaCl的溶解度为35.8g，即在该温度下，100g水中最多能溶解35.8

gNaCl，将40gNaCl固体加入100g水中，只能得到135.8gNaCl溶液，A错误；NaCl的溶解度随温度变化不大，B错误；KNO3的溶解度随温度的升高而增大，当将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃时，由于溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，C正确；20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，其饱和溶液的溶质质量分数为

×100%＝26.5%，D错误。

答案：

C

10解析：

饱和食盐水不能再继续溶解NaCl，但还可以溶解MgCl2，因此粗食盐中的杂质MgCl2被溶解，浸洗用的饱和食盐水中溶解MgCl2也会达到饱和，故A、C两项错误，B项正确。

粗盐颗粒大小只影响溶解速率，不影响浸洗后盐中MgCl2的含量，D项错误。

答案：

B

11答案：

（1）硫酸铜

（2）水（或汽油、酒精等）

（3）酒精（只要答案合理即可）

答案：

（1）＜　

（2）＞　（3）＝　（4）＜　（5）＞

13解析：

从图像中看出，随着时间的变化，木块排开水的体积逐渐增大，即溶液的密度减小，此时烧杯底部应有晶体析出，温度的改变方式是降温。

答案：

降温　增多

14答案：

（1）t1

（2）25　20%　125

（3）B

15解析：

（1）确定t2℃时溶解度大小，依据溶解度曲线，从上向下数。

（2）饱和溶液变浑浊，说明析出晶体，因此此物质溶解度随温度升高而减小；故应为M。

（3）NaNO2和NaCl从t2℃降温到t1℃时，仍为t1℃时的饱和溶液，此时NaNO2的溶解度大于NaCl的溶解度，故NaNO2的溶质质量分数大于NaCl的，而M的溶解度随温度升高而减小，从t2℃降到t1℃时，M变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，小于NaCl的溶质质量分数。

（4）根据溶解度曲线，20℃时NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36gNaCl,10g水中最多溶解3.6gNaCl，即5gNaCl没有全部溶解；而20℃时NaNO2的溶解度为80.8g，即100g水中最多溶解80.8gNaNO2,10g水中最多溶解8.08gNaNO2，即5gNaNO2全部溶解；可依据NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，用无色酚酞鉴别。

答案：

（1）NaNO2>NaCl>M

（2）M

（3）NaNO2>NaCl>M

（4）①可行　②分别取少量的NaNO2、NaCl固体于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl（或分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO2，不变者为NaCl（或其他合理答案）

16解析：

（1）海水晒盐是利用蒸发溶剂的方法使食盐结晶析出，故①是蒸发池。

（2）海水进入贮水池，此时水分还未蒸发，氯化钠的质量分数基本不变，A正确；海水进入蒸发池，随着水分的不断蒸发，氯化钠的质量分数将不断增大，此时氯化钠还未结晶析出，溶液中氯化钠的质量基本不变，B、C错误；析出晶体后的母液应为食盐的饱和溶液，D错误；海水中蕴藏着盐类、矿物、生物等丰富资源，E正确。

答案：

（1）蒸发　

（2）AE

17解析：

（1）根据表中数据很容易分析出两种溶液的密度随溶质质量分数变化而变化的规律。

（2）设原溶液的质量为m1，加入水的质量为m2。

由于硫酸溶液的密度比水大，且两者体积相等，因此m1>m2，故混合后溶液中溶质的质量分数为

×24%>

×24%＝12%；由于氨水的密度比水小，且两者体积相等，因此m1

×24%<

×24%＝12%。

通过计算可知，一定溶质质量分数的溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数，受溶质质量分数与溶液密度的递变规律的影响。

答案：

（1）溶质质量分数越大，密度越大　溶质质量分数越大，密度越小

（2）>　<　对溶质质量分数越大，密度越大的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数大于其溶质质量分数的二分之一；对溶质质量分数越大，密度越小的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数小于其溶质质量分数的二分之一

18解析：

（1）用托盘天平称量药品时，应“左物右码”。

（2）托盘天平下的垫圈起到固定托盘的作用，以免天平在移动过程中托盘左右摇摆损伤刀口，称量前应取下垫圈，否则托盘不会发生偏转。

（3）由于氯化钠和氯化钾的含量较少，需要水的量应由硝酸钾决定，在80℃时，硝酸钾的溶解度为170g，即170g硝酸钾需要至少100g水才能全部溶解，87.5g样品中含有硝酸钾的质量约为85g，需水的体积大约为50g，即50mL。

（4）取出过滤器中的固体时，需用玻璃棒转移固体。

（5）由于硝酸钾易溶于水，若用大量水冲洗，则会使较多量的硝酸钾溶解在水中而造成损失。

（6）由于氯化钾的量较少且溶解度随温度变化不大，不会结晶析出，因而应存在于滤液中。

（7）由于硝酸钾的溶解度随温度变化较大，若热饱和溶液未完全冷却至室温，那么部分硝酸钾就不会结晶析出，致使析出的晶体减少。

答案：

（1）右　

（2）C　　（3）B　（4）转移固体　（5）因晶体易溶于水，洗涤用水越少，晶体质量损失越小　（6）滤液　（7）根据溶解度曲线可知，该硝酸钾饱和溶液在较高温度下结晶，析出的晶体质量较少

19解析：

（2）100mL98%的浓硫酸的质量为1.8g·cm－3×100mL＝180g，含溶质的质量为180g×98%＝176.4g，可配制质量分数为12%的稀硫酸的质量为176.4g÷12%＝1470g，需加水的质量为1470g－180g＝1290g。

（3）2Cu＋2H2SO4＋O2

2CuSO4＋2H2O

64981616018

64g98g16g160g18g

由于反应后无沉淀和气体生成，根据质量守恒定律可得，反应后硫酸铜溶液的质量为64g＋98g÷12%＋16g，或者为160g＋18g＋98g÷12%－98g。

答案：

（1）2H2O

（2）1290

（3）（64＋98÷12%＋16）或（160＋18＋98÷12%－98）