8．室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32。
下列说法错误的是
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度
D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
9．被誉
为"太空金属"的钛，在室温下，不跟水、稀
盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是
A.氢氟酸的酸性比其他酸强B.氢氟酸的氧化性比其他酸强
C.氢氟酸的还原性比其他酸强D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
10．据报道，已发现了第114号元素。
下列关于其推测不正确的是（）
A.它有+2，+3，+4价B.其晶体有良好的导电性
C.其原子最外层上有4个电子D.该元素位于第七周期ⅣA族
11．下列物质互为同素异型体的是
A．O2与O3 B．12C与13CC．D2O与T2OD．乙醇与二甲醚
12．关于下列物质用途的说法错误的是
A．聚氯乙烯塑料制品可用于包装食品
B．乙二醇可用于配制汽车防冻液
C．部分卤代烃可用作灭火剂
D．三硝基甲苯是一种黄色烈性炸药，常用于国防和民用爆破
13．下图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是
A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉
B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉
C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉
D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉
14．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E、F六种元素的叙述正确的是
A
B
C
D
E
F
A．常压下六种元素的单质中，F单质的沸点最高
B．晶体E中不存在化学键
C．D元素的非金属性比B元素的非金属性强
D．单质A、C均没有同素异形体
15．下列说法中不正确的是
A．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－六种离子。
已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是
K＋、OH－、CO
B．常温下pH＝7的溶液中：
Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－能大量共存
C．在含有HCO、SO、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后，CH3COO－浓度变化最小
D．常温下水电离出c（H＋）·c（OH－）＝10－20的溶液中：
Na＋、ClO－、S2－、NH不能大量共存
16．下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。
下列说法正确的是
A．该电化腐蚀为析氢腐蚀
B．图中生成铁锈最多的是C区域
C．A区域比B区域更易腐蚀
D．铁闸中的负极的电极反应：
Fe-2e－=Fe2+
17．对已经达到平衡的反应2X（g）+Y（g）
2Z（g）ΔH<0，下列说法正确的是
A．缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
B．升高反应温度，该反应的平衡常数增大
C．加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔH
D．改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大
18．下列关于同温同压下，同质量气体H2、D2、T2的叙述中，正确的是
①密度比1：
2：
3②质子数比6：
3：
2③中子数比0：
3：
4④体积比6：
3：
2
A．①②③④B．②③④C．①②③D．③④
19．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2
B．
图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体
C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水
D．实验室常用图4装置制取少量氯气
20．X、Y都是短周期元素，若X的原子序数为n，X2+与Y2-具有相同的电子层结构，则Y的原子序数是
A．n-2B．n-4C．n-6D．n-8
21．在固定体积容器中通入2molA与1molB气体，一定条件下发生反应：
2A（g）+B（g）3C（g）ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是（）
选项
x
y
A
降温
A的体积分数
B
升高温度
混合气体的密度
C
再加入A
B的转化率
D
再加入C
A的体积分数
22．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．质量为ag的R分子，其相对分子质量为aNA
B．12g石墨含有NA个碳原子
C．31g白磷分子（P4）中含有6NA个共用电子对
D．30g葡萄糖含有NA个碳原子
23．下列有关描述正确的是：
A．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量
B．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SiO2、SO3
C．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃
D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的
24．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是 （ ）
A．盐酸B．氢氟酸
C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液
25．不能用加氢还原的方法得到的醇是（）
A．CH3OHB．C2H5OHC．（CH3）2CHOHD．（CH3）3COH
26．由相同条件下的三个反应：
2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（）
A.氧化性：
A2＞B2＞C2＞D2B.还原性：
A-＞B-＞C-＞D-
C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行
27．欲使1L0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是
A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解
B．将溶液加热浓缩至0.6L
C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L
D．加入1L1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀
28．莫尔盐常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是（ ）
A．c（SO）＞c（NH）＞c（Fe2＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（SO）＝c（NH）＞c（Fe2＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．2c（SO）＋c（OH－）＝c（NH）＋2c（Fe2＋）＋c（H＋）
D．c（NH）＋c（NH3·H2O）＝2c（Fe2＋）＋2c
29．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
30．某种气体的摩尔质量为Mg·mol-1，将标况下的该气体VL溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρg·cm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为（）mol·L-1
A.V/22.4B.Vρ/（MV+22400）
C.Vρ/22400D.1000Vρ/（MV+22400）
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、填空题（40分）
31．（10分）Zn-Cu-H2SO4原电池的负极材料是是，正极反应式是，发生反应（填反应类型），总反应式为___________________________________。
32．（10分）下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。
（1）写出a点以前发生反应的离子方程式：
（2）写出a到b点发生反应的离子方程式：
（3）若某Na2CO3溶液中含nmolNa2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量为mol（用含n的代数式表示）。
33．（10分）以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是______________________________。
（2）滤液B中加入NH4HCO3溶液的离子方程式。
（3）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为_____________________________。
（4）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如如图所示，产品Ⅱ的化学式为 ，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是 、趁热过滤、洗涤、干燥。
（5）检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_______________，进一步提纯产品Ⅱ的方法是________________；
（6）步骤Ⅲ中可选用______________（填序号）试剂调节溶液的pH。
A．稀硝酸B．双氧水C．氨水D．高锰酸钾溶液
34．（10分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：
，则该反应的△H0（选填“＞”或“＜”）。
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1＝－393.5kJ·mol－1
CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）△H2＝＋172.5kJ·mol－1
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H3＝－296.0kJ·mol－1
请写出CO除SO2的热化学方程式。
（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。
如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为。
（4）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式。
②要用燃料电池为电源进行
粗铜的精炼实验，则B极应该与极（填“C”或“D”）相连。
③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为。
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：
A项氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓生成沉淀，后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O沉淀溶解，故先产生沉淀，后沉淀溶解，不容易控制量制得Al（OH）3，故A项错误；B项氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：
Al3++3NH3?
H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，所以实验室里能用该法制备Al（O
H）3，故B正确；C项在NaAlO2溶液中滴盐酸，反应H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，生成氢氧化铝沉淀，加入盐酸溶液3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，氢氧化铝沉淀溶解，也不容易控制量，故C项错误；D项Al2O3与水不反应，无法制得Al（OH）3，故D项错误；本题选B。
考点：
氢氧化铝制备。
2．C
【解析】
试题分析：
根据烷烃的命名，最长的碳链有四个碳，为丁烷，第二个碳上有一个甲基，故为2－甲基丁烷；答案选C。
考点：
考查有机物的系统命名。
3．C
【解析】
试题分析：
分析表中数据得：
a为H元素，f为Na元素，g为K元素，b为O元素，d为S元素，c为Be元素，e为Al元素。
C、元素e为Al元素，既可以与酸反应也可以与碱反应，故错。
故选C。
考点：
原子结构与元素周期律的关系
点评：
本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破
，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键。
4．B
【解析】
5．A
【解析】
6．D
【解析】
试题分析：
离子化合物C3B2中C和B的化合价分别为+2和-3，所以C和B分别
为Mg和N。
则A为C、D为Al。
A、同周期元素从左向右，电负性增大；同主族元素从上到下，电负性减小。
电负性BeMg，错误；B、还原性Mg>Al，氧化性：
Mg2+N>C，稳定性：
NH3>CH4，错误；D、原子半径：
Mg>（Be）>N，正确。
考点：
元素周期律元素周期表
7．A
【解析】
8．B
【解析】
试题分析：
室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，能使甲基橙试剂变黄色，A正确；同时说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，C正确；HCN是比NH3·H2O更弱的电解质，B错误；0.1mol/L的NH4CN溶液中NH4+的水解促进了CN-的水解，D正确；答案选B。
考点：
盐的水解
9．D
【解析】
正确答案:
D
氟原子半径小，电负性大，与其它原子间作用力大，决定了氟有许多特殊的性质。
D符合。
A.不正确，氢氟酸是弱酸，酸性比其他酸弱B.不正确，氢氟酸是非氧化性酸，氧化性不比其他酸强；C.不正确，氢氟酸中的-1价的氟，很难失电子，还原性比极弱。
10．A
【解析】第七周期稀有气体原子序数为118，则118-114=4，所以该元素应位于第七周期118号元素前4纵行即ⅣA族。
后依元素的周期律知该元素无+3价，所以A错。
11．A
【解析】
试题分析：
A、同种元素形成的不同单质，故属于同素异形体；B、同种元素形成的不同原子，故属于同位素；C、是化合物，故不属于同素异形体；D是分子式形同的不同化合物，属于同分异构体；故选A。
考点：
同位素、同素异形体、同分异构体的判断。
12．A
【解析】
试题分析：
聚乙烯可用于食品包装，聚氯乙烯不能用于食品包装。
考点：
物质的用途。
13．D
【解析】
试题分析：
NO和NaOH不反应，故A错误；HCl和AgNO3反应生成白色氯化银沉淀，故B正确；CO2，易与NaOH溶液反应，故C正确；氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，故D正确。
考点：
本题考查喷泉实验。
14．B
【解析】五种元素分别为：
N、F、P、S、Ar、Br；Br2在常温下为液态，沸点不可能最高；氩为单原子分子，其晶体内无化学键；F是最活波的非金属；P有红、白磷同素异形体。
故B正确。
15．B
【解析】
试题分析：
A、已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，这说明甲烧杯中含有铜离子，则甲烧杯中一定不存在CO、OH－，因此CO、OH－只能在乙烧杯中，则H＋只能在甲烧杯中。
又因为溶液是电中性的，因此甲烧杯中还存在氯离子，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K＋、OH－、CO，A正确；B、在中性溶液中铁离子能形成氢氧化铁沉淀，B不正确；C、向含有HCO、SO、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后，溶液显碱性，且过氧化钡还具有强氧化性，因此HCO、SO、S2－均减少，所以CH3COO－浓度变化最小，
C正确；D、常温下水电离出c（H＋）·c（OH－）＝10－20的溶液中水的电离被抑制，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性ClO－与S2－不能大量共存，显碱性NH不能大量共存，D正确，答案选B。
考点：
考查离子共存的正误判断
16．D
【解析】
试题分析：
A、海水溶液为弱酸性，由图可知，钢铁发生吸氧腐蚀，A错误；B、A区域暴露在空气中发生化学腐蚀，B、C、D区域均发生电化学腐蚀。
海水越深氧气含量越少，越不易发生电化学腐蚀，所以腐蚀最严重的是B区域，B错误；C、根据以上分析可知B区域比A区域更易腐蚀，C错误；D、原电池中负极失去电子，则负极是铁失去电子，电极反应式为Fe-2e－=Fe2+，D正确，答案选D。
考点：
考查金属腐蚀的有关判断
17．C
【解析】
试题解析：
该反应前后气体的系数不等，减小容器体积，即增大压强，平衡向正向移动，故A错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，平衡常数减小，故B错误；加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，加快反应速率，但不改变反应的ΔH，故C正确；若改变的条件是增大某反应物浓度，则该反应物转化率减小，故D错误。
考点：
化学平衡移动
18．A
【解析】
试题分析：
根据n=m/M知道质量相同时物质的量之比与摩尔质量成反比，故质量气体H2、D2、T2的物质的量比为6︰3︰2，,同温同压下气体密度之比是相应的摩尔质量之比，①对；H2、D2、T2是同位素分子，分子中所含质子数相等，故质子数之比等于物质的量之比，为6︰3︰2，②对；H中没有中子，D中有1个中子，T中有2个中子，H2、D2、T2的中子数之比为：
0︰（3×2）︰（2×4）=0：
3：
4，③对；同温同压下体积之比等于物质的量之比，故体积比为6：
3：
2，④对。
考点：
物质的量的计算和阿伏伽德罗定律。
19．A
【解析】
试题分析：
A、溴与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠、水，都不溶于四氯化碳，所以可用分液漏斗分离，正确；B、NO与空气中的氧气反应生成二氧化氮气体，所以收集NO不能用排空气法，错误；C、硫酸铜晶体加热时，会分解，除失去结晶水外，还可能发生氧化还原反应，错误；D、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，无加热装置，错误，答案选A。
考点：
考查对实验方案的评价
20．B
【解析】X2+与Y2-具有相同的电子层结构，即其核外电子总数相等，设Y的原子序数为m
，则
；正确选项为B；
21．C
【解析】
试题分析：
A、该反应为放热反应，降温平衡向右移动，A的体积分数减小，错误；B、根据质量守恒定律，气体总质量不变，容器的体积固定，所以混合气体的密度为定值，错误；C、再加入A，B的转化率增大，正确；D、再加入C，因为反应前后气体的系数相等，所以A的体积分数不变，错误。
考点：
本题考查条件对化学平衡的影响、图像的分析。
22．C
【
解析】
23．A
【解析】
试题分析：
A、采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等措施可防止可吸入颗粒物、酸雨等污染环境，可提高空气质量，正确；B、SiO2是酸性氧化物，不能与水反应生成对应的酸，错误；C、石油化工中的裂化的目的是通过化学反应来提高汽油的产量和质量，错误；D、乙醇的杀菌消毒不是通过氧化作用达到的，错误。
考点：
考查化学与生活、化学常识。
24．A
【解析】
试题分析：
玻璃塞中含有二氧化硅，盐酸与二氧化硅不反应，因此可用带玻璃塞的试剂瓶存放，A正确；氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，所以氢氟酸需要放在塑料瓶中，B不正确；氢氧化钠溶液能和二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，从而使玻璃塞与瓶口黏合在一起而不易打开，应该用橡皮塞，C不正确；硅酸钠溶液的黏性很强，不能用玻璃塞，应该用橡皮塞，D不正确。
考点：
含硅矿物与信息材料
25．D
【解析】由
知道：
生成的醇中连接—OH的碳原子上最少有一个氢原子。
26．C
【解析】由化合价的升降可判断出氧化性的强弱顺序为：
D2＞B2＞A2＞C2，还原性顺序为：
C-＞A-＞B-＞D-；进而可判断出C正确。
27．C
【解析】
试题分析：
1L0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，即改变后的溶液的浓度是1mol/L。
A、加入20g的NaOH固体后，溶质的物质的量增大一倍，但由于固体的加入低溶液的体积造成影响，所以溶液的物质的量浓度不一定增大一倍，错误；B、溶液体积变为0.6L，氢氧化钠的物质的量仍是0.5mol，此时溶液的物质的量浓度是0.5mol/0.6L<1mol/L，错误；C、加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，也即加入1mol的氢氧化钠，所以溶液中NaOH的总物质的量是1mol+0.5mol=1.5mol，最终溶液的体积是1.5L，所以此时溶液的浓度是1.5mol/1.5L=1mol/L，正确；D、加入1L1.5mol/L的NaOH溶液即加入了1.5mol的NaOH,溶液中NaOH的总物质的量是2mol,但溶液的体积不是2L，所以溶液的浓度不是1mol/L，错误，答案选C。
考点：
考查溶液浓度的计算
28．B
【解析】（NH4）2Fe（SO4）2完全电离，方程式为（NH4）2Fe（SO4）2=2NH＋Fe2＋＋2SO，因NH、Fe2＋水解，则c（NH）、c（Fe2＋）略减小，A对、B错；据电荷守恒知：
2c（SO）＋
c（OH－）＝c（NH）＋2c（Fe2
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