贵州省六盘水市盘县三中学年高二上学期第一.docx
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贵州省六盘水市盘县三中学年高二上学期第一
2015-2016学年贵州省六盘水市盘县三中高二（上）第一次月考化学试卷
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）
1．已知：
2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJmol﹣1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJmol﹣1
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
A．+519.4kJmol﹣1B．﹣259.7kJmol﹣1
C．+259.7kJmol﹣1D．﹣519.4kJmol﹣1
2．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O△H=﹣48.40kJ/mol
B．C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol
C．C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ/mol
D．C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+48.40kJ/mol
3．如图表示可逆反应mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），在不同温度（T）和压强（P）下生成物D的体积分数w（D）随时间的变化情况．关于上述正反应的判断正确的是（ ）
A．P2＞P1，m+n＞p+qB．P1＞P2，m+n＞p+q
C．T1＞T2，△H＜0D．T2＞T1，△H＞0
4．在恒温恒容的密闭容器中加入1molX和2molY，发生如下反应：
X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），该反应达到平衡的标志是（ ）
A．混合气体的密度不再随时间变化
B．容器内X、Y、Z的浓度之比为：
1：
2：
2
C．单位时间消耗0.1molX，同时生成0.2molY
D．单位时间消耗0.1molX，同时生成0.2molZ
5．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为：
Kw（25℃）=1×10﹣14，Kw（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是（ ）
A．c（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH﹣）
C．水的电离常数K（25℃）＞K（35℃）D．水的电离是一个吸热过程
6．取PH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
A．醋酸和锌反应放出的氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸和锌反应速率较大
D．盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大
7．将pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（H+）最接近于（ ）
A．
（10﹣8+10﹣10）mol/LB．（10﹣8+10﹣10）mol/L
C．（1×10﹣4+5×10﹣10）mol/LD．2×10﹣10mol/L
三、非选择题（本大题共8小题，共26分．）
8．当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变 、 、 等反应的条件，原来的 会被破坏，化学平衡会发生移动．
9．某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，则此时溶液的c（OH﹣）为 mol/L．
10．已知下列两个反应：
a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H＜0
b．2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）△H＞0
判断以下3个热化学方程式△H1、△H2、△H3由大到小的顺序是 ．
①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1
②C（s）+
H2（g）=
C2H2（g）△H2
③C（s）+H2（g）=
C2H4（g）△H3．
11．写出下列物质在水中电离的方程式：
（1）氢硫酸 ， ，
（2）氢氧化铝
（3）碳酸氢钠 ．
12．在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：
HF⇌H++F﹣
（1）加入固体NaOH，电离平衡向 反应方向移动，c（H+） ．
（2）加入固体NaF，电离平衡向 反应方向移动，c（H+） ．
（3）升高温度，电离平衡向 反应方向移动，c（H+） ．
13．盐的水溶液并非都显中性，而且酸性和碱性的强弱也不同．
（1）NH4Cl溶液显 性，用离子方程式表示 ，其溶液中离子浓度由大到小顺序为 ；
（2）下列水溶液的浓度均为0.1molL﹣1，请按溶液pH其由大到小的顺序将它们排列起来 （用序号表示）．
①NaNO3溶液②NaOH溶液③NH4Cl溶液
④Na2CO3溶液⑤NaHSO4溶液．
14．已知如下化学反应CO2（g）+H2（g）⇌H2O（g）+CO（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
（2）该反应为 反应（选填“吸热“或“放热“）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的根据是
A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）D．C（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：
c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）可判断此时的温度为 ℃
（5）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01molL﹣1，c（H2O）=0.03molL﹣1，c（CO2）=0.01molL﹣1，c（H2）=0.05molL﹣1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 （填“大“、“小“或“不能确定“）．
15．把pH=12的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性．则V1：
V2= ；
（2）把pH=11的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性．则V1：
V2= ；
（3）把pH=13的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性．则V1：
V2= ；
（4）现有pH值、体积相等的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是 ，充分反应后生成H2体积大小（相同状况）关系是 ．
（5）在Na2CO3溶液
（1）写出溶液中所有电离、水解方程式
（2）粒子种类：
（3）关系判断
①离子浓度大小关系：
．
②电荷守恒关系：
．
③物料守恒关系：
④质子守恒关系：
．
2015-2016学年贵州省六盘水市盘县三中高二（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）
1．已知：
2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJmol﹣1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJmol﹣1
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
A．+519.4kJmol﹣1B．﹣259.7kJmol﹣1
C．+259.7kJmol﹣1D．﹣519.4kJmol﹣1
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】依据热化学方程式和盖斯定律的计算应用，通过改变系数、方向进行合并得到所需要的热化学方程式的焓变．
【解答】解：
①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJmol﹣1
②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJmol﹣1
依据盖斯定律，利用热化学方程式计算①﹣②得到：
2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l）△H=﹣519.4KJ/mol；
则反应：
Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=﹣259.7KJ/mol；
故选B．
【点评】本题考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，注意热化学方程式在金属应用过程中，系数改变焓变同等改变，方向改变焓变符号改变，题目较简单．
2．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O△H=﹣48.40kJ/mol
B．C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol
C．C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ/mol
D．C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+48.40kJ/mol
【考点】热化学方程式．
【分析】1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为：
48.40kJ×114=5518kJ，结合热化学方程式的书写原则解答．
【解答】解：
25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，1molC8H18的质量为：
114g/mol×1mol=114g，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×
=5518kJ，辛烷燃烧的热化学反应方程式为C8H18（l）+
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，
故选B．
【点评】本题考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．
3．如图表示可逆反应mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），在不同温度（T）和压强（P）下生成物D的体积分数w（D）随时间的变化情况．关于上述正反应的判断正确的是（ ）
A．P2＞P1，m+n＞p+qB．P1＞P2，m+n＞p+q
C．T1＞T2，△H＜0D．T2＞T1，△H＞0
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】由达到平衡所用时间，据先拐先平数据大的原则可知T2＞T1，P2＞P1，结合温度、压强的变化对C%的影响可解答该题．
【解答】解：
由达到平衡所用时间可知T2＞T1，P2＞P1，升高温度，D的含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H＜0；
增大压强，D的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则m+n＞p+q，
故选A．
【点评】本题考本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，解答本题的关键是能把握温度、压强的大小，结合对D的含量的影响可解答该题，答题时注意图象曲线的变化趋势．
4．在恒温恒容的密闭容器中加入1molX和2molY，发生如下反应：
X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），该反应达到平衡的标志是（ ）
A．混合气体的密度不再随时间变化
B．容器内X、Y、Z的浓度之比为：
1：
2：
2
C．单位时间消耗0.1molX，同时生成0.2molY
D．单位时间消耗0.1molX，同时生成0.2molZ
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解：
A、混合气体的密度始终不再随时间变化，故A错误；
B、当体系达平衡状态时，容器内X、Y、Z的浓度之比可能为：
1：
2：
2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；
C、单位时间消耗0.1molX，等效于消耗0.2molY，同时生成0.2molY，故C正确；
D、单位时间消耗0.1molX，同时生成0.2molZ，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
5．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为：
Kw（25℃）=1×10﹣14，Kw（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是（ ）
A．c（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH﹣）
C．水的电离常数K（25℃）＞K（35℃）D．水的电离是一个吸热过程
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10﹣14，KW（35℃）=2.1×10﹣14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H+）增大，其pH减小，但仍然存在c（H+）=c（OH﹣），据此分析解答．
【解答】解：
水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10﹣14，KW（35℃）=2.1×10﹣14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H+）增大，其pH减小，但仍然存在c（H+）=c（OH﹣），
A．升高温度促进水电离，则c（H+）随温度的升高而增大，故A错误；
B．升高温度促进水电离，但水中仍然存在c（H+）=c（OH﹣），呈中性，故B错误；
C．升高温度，促进水的电离，水的电离常增大，即数K（25℃）＜K（35℃），故C错误；
D．升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，则水的电离是吸热反应，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查水的电离，侧重考查学生获取信息、分析学习能力，知道离子积常数与温度的关系是解本题关键，注意：
无论水的电离程度多大，水不能变为酸或碱，仍然呈中性，为易错点．
6．取PH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
A．醋酸和锌反应放出的氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸和锌反应速率较大
D．盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大
【考点】pH的简单计算．
【分析】pH均等于2的盐酸和醋酸，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以c（CH3COOH）＞c（HCl），等pH等体积的盐酸和醋酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），盐酸和醋酸分别与足量锌反应时，酸的物质的量越多，生成氢气的量越大，酸与锌反应速率与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，反应速率越快，pH均等于2的盐酸和醋酸，加水稀释2倍后，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100mL，含有氢离子物质的量为0.002mol，能够反应Zn的质量为0.065g，所以0.03gZn能够完全反应，生成氢气的量相同．
【解答】解：
A．pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100mL，含有氢离子物质的量为0.002mol，能够反应Zn的质量为0.065g，所以0.03gZn能够完全反应，生成氢气的量相同，故A错误；
B．pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100mL，含有氢离子物质的量为0.002mol，能够反应Zn的质量为0.065g，所以0.03gZn能够完全反应，生成氢气的量相同，故B正确；
C．Zn能够完全反应，当pH=2的盐酸和醋酸稀释2倍后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率快，故C正确；
D．当pH=2的盐酸和醋酸稀释2倍后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大，故D错误；
故选BC．
【点评】本题考查弱电解质电离，明确生成的氢气和酸的关系、反应速率和氢离子浓度关系即可解答，难度不大．
7．将pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（H+）最接近于（ ）
A．
（10﹣8+10﹣10）mol/LB．（10﹣8+10﹣10）mol/L
C．（1×10﹣4+5×10﹣10）mol/LD．2×10﹣10mol/L
【考点】pH的简单计算．
【分析】两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液的c（OH﹣），再根据溶液的Kw计算出溶液的c（H+），然后求PH值．
【解答】解：
pH=8的NaOH溶液中c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH﹣）=1×10﹣4mol/L，
混合后c（OH﹣）=
mol/L≈
mol/L，
则溶液中的c（H+）=
=
mol/L=2.0×10﹣10mol/L，故选D．
【点评】本题考查两种碱溶液混合后的溶液氢离子浓度计算，题目难度不大，注意先计算溶液中c（OH﹣），再计算c（H+）．
三、非选择题（本大题共8小题，共26分．）
8．当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变 浓度 、 温度 、 压强 等反应的条件，原来的 平衡状态 会被破坏，化学平衡会发生移动．
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】改变影响化学平衡的一个条件，如浓度、温度、压强等，导致正、逆速率变化不相等，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡发生移动．
【解答】解：
根据平衡移动原理，改变影响化学平衡的一个条件，如浓度、温度、压强等，导致正、逆速率变化不相等，原来的平衡状态会被破坏，平衡发生移动到达新的平衡状态，
故答案为：
浓度；温度；压强；平衡状态．
【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，侧重学生对基础知识的理解巩固，比较基础．
9．某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，则此时溶液的c（OH﹣）为 2.0×10﹣7 mol/L．
【考点】pH的简单计算．
【分析】纯水存在电离平衡，电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，据此分析．
【解答】解：
某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7molL﹣1，而H2O⇌OH﹣+H+，则c（OH﹣）=c（H+）=2.0×10﹣7molL﹣1，即此溶液中c（OH﹣）=2.0×10﹣7molL﹣1，故答案为：
2.0×10﹣7molL﹣1；
【点评】本题考查了水的离子积常数的分析应用，水电离平衡分析判断，题目较简单．应注意到无论在什么溶液中．什么温度下，水电离出的氢离子浓度和水电离出的氢氧根浓度恒相等．
10．已知下列两个反应：
a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H＜0
b．2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）△H＞0
判断以下3个热化学方程式△H1、△H2、△H3由大到小的顺序是 △H2＞△H3＞△H1 ．
①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1
②C（s）+
H2（g）=
C2H2（g）△H2
③C（s）+H2（g）=
C2H4（g）△H3．
【考点】反应热的大小比较．
【分析】a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H＜0，焓变是负值，该反应是放热反应，
b．2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）△H＞0，该反应正向为吸热反应，
根据盖斯定律结合①②③方程式与a、b关系分析判断；
【解答】解：
①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1；
②C（s）+
H2（g）=
C2H2（g）△H2；
③C（s）+H2（g）=
C2H4（g）△H3
利用盖斯定律，2×【③﹣②】，得到C2H2（g）+H2（g）═C2H4（g）△H=2×（△H3﹣△H2），
与题干中的a中的方程式一样，而a中的反应为放热反应，则2×（△H3﹣△H2）＜0，所以△H3＜△H2；
同理：
2×【（3）﹣
（1）】，得到2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）△H=2×（△H3﹣△H1），
与题干中的b中的方程式一样，而b中的反应为吸热反应，则2×（△H3﹣△H1）＞0，所以△H3＞△H1；
综上所述△H2＞△H3＞△H1，
故答案为：
△H2＞△H3＞△H1；
【点评】本题主要考查了盖斯定律的运用，注意利用题目中的条件及把握反应方程式的关系，注意根据方程式△H的正负号分析，题目难度中等．
11．写出下列物质在水中电离的方程式：
（1）氢硫酸 H2S⇌H++HS﹣ ， HS﹣⇌H++S2﹣ ，
（2）氢氧化铝 Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣
（3）碳酸氢钠 NaHCO3=Na++HCO3﹣ ．
【考点】电离方程式的书写．
【分析】
（1）氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行；
（2）氢氧化铝为多元弱碱，电离一步完成；
（3）碳酸氢钠为盐，完全电离，生成钠离子和碳酸氢根离子．
【解答】解：
（1）氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行，电离方程式为H2S⇌H++HS﹣、HS﹣⇌H++S2﹣，
故答案为：
H2S⇌H++HS﹣；HS﹣⇌H++S2﹣；
（2）氢氧化铝为多元弱碱，电离一步完成，电离方程式为Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣，故答案为：
Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣；
（3）碳酸氢钠为盐，完全电离，生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，
故答案为：
NaHCO3=Na++HCO3﹣．
【点评】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．
12．在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：
HF⇌H++F﹣
（1）加入固体NaOH，电离平衡向 正 反应方向移动，c（H+） 减小 ．
（2）加入固体NaF，电离平衡向 逆 反应方向移动，c（H+） 减小 ．
（3）升高温度，电离平衡向 正 反应方向移动，c（H+） 增大 ．
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：
HF⇌H++F﹣，升高温度促进弱电解质电离，向弱电解质溶液中加入和氢离子或氟离子反应的物质促进氢氟酸电离，加入含有氢离子或氟离子的物质抑制氢氟酸电离．
【解答】解：
（1）加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，促进氢氟酸电离，溶液中氢离子浓度减小，故答案为：
正；减小；
（2）向溶液中加入氟化钠固体，氟离子浓度增大，抑制氢氟酸电离，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小，故答案为：
逆；减小；
（3）升高温度，促进氢氟酸电离，平衡向正反应方向移动，氢离子浓度增大，故答案为：
正；增大．
【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素是解本题关键，难度不大．
13．盐的水溶液并非都显中性，而且酸性和碱性的强弱也不同．
（1）NH4Cl溶液显 酸 性，用离子方程式表示 NH4++H2O=NH3H2O+H+ ，其溶液中离子浓度由大到小顺序为 c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） ；
（2）下列水溶液的浓度均为0.1molL﹣1，请按溶液pH其由大到小的顺序将它们排列起来 ②＞④＞①＞③＞⑤ （用序号表示）．
①NaNO3溶液②NaOH溶液③NH4Cl溶液
④Na2CO3溶液⑤NaHSO4溶液．
【考点】盐类水解的应用．
【分析】
（1）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，据此比较离子浓度大小；
（2）根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较；
【解答】解：
（1）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH
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