年度第一学期白蒲中学高三年级期末考试.docx

年度第一学期白蒲中学高三年级期末考试.docx

《年度第一学期白蒲中学高三年级期末考试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《年度第一学期白蒲中学高三年级期末考试.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

年度第一学期白蒲中学高三年级期末考试

2004-2005年度第一学期白蒲中学高三年级期末考试

化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。

考试时间120分钟。

命题人：

高建军

　第Ⅰ卷（选择题共72分）

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12N－14O－16Cl－35.5S－32

Na－23K－39Mn－55Cu－64

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．除去氯化氢中的少量氯气，应选用的试剂是

A、浓H2SO4

B、饱和食盐水

B、KI溶液

D、溶有KI的浓HCl

2．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是

A、氯化铁溶液、溴水

B、碳酸钠溶液、溴水

C、酸性高锰酸钾溶液、溴水

D、酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液

3．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，临时需紧急进入该空间，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。

最适宜采用的物质是

A、NaOH

B、NaCl

C、NaBr

D、Na2CO3

4．关于硫酸的工业制法，下列说法不正确的是

A、之所以叫“接触法”是因为SO2被氧化为SO3时，反应是在催化剂表面进行

B、从沸腾炉中出来的炉气必须净化，主要目的是防止催化剂中毒

C、SO2氧化为SO3时使用催化剂，可提高单位时间内SO3的产率

D、SO3的吸收用98.3%的浓H2SO4而不用水，是为了防止产生酸雾并可使SO3吸收完全

5．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。

下面关于该有机物的叙述不正确的是

A、有机物化学式为C2HCl3

B、分子中所有原子在同一个平面内

C、该有机物难溶于水

D、可由乙炔和氯化氢加成得到

6．据报道，德国INTEGRAL公司因研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的两相液体代替传统的氟利昂或氨）而获得该年度德国环境大奖，关于“新制冷剂”，以下叙述错误的是

A、该制冷剂对环境不产生任何污染

B、该制冷剂是属于悬浊液的一种分散系

C、该制冷剂的作用原理与氨基本相同

D、该制冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用

7．有4种不纯的Na2CO3样品，分别含有下列一种杂质，如果取等质量样品溶于水配成溶液分别以甲基橙为指示剂用0.1mol/LHCl滴定，如果消耗盐酸的体积相同，则4种样品中含杂质质量分数最大的是

A、NH4HCO3

B、KHCO3

C、K2CO3

D、NaHCO3

8．右图为装有活塞的密闭容器，内充有22.4LNO，若通入11.2L的O2（气体体积均在标准状况下测定），保持温度压强不变，则容器内的密度为

A、等于1.369g/L

B、等于2.054g/L

C、在1.369~2.054g/L之间

D、大于2.054g/L

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）

9．根据周期律推断锗及其化合物的性质，下列错误的是

A、GeO2不溶于NaOH溶液

B、单质锗具有导电性

C、锗易与盐酸反应放出氢气

D、GeO不稳定，易被氧化

10．在某些条件下，容器中有如下平衡反应：

A+4B

2C+D，△H<0，此时A、B、C的物质的量均为dmol，D的物质的量为nmol，改变条件建立新平衡，使D的物质的量在n到2n之间取值，则应该采取的措施是

A、升高反应温度

B、降低反应温度

C、增大反应容器内压强

D、减小反应容器内压强

11．下列实验中仪器的选择合理的是

A、配制60mL1mol/LNaCl溶液时，可选用100mL的容量瓶

B、中和热测定实验中，选用两只大小相同的烧杯

C、干燥气体时，可选用干燥管或U型管

D、滴定时，待测液可选用小口径量筒精确量取

12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径／nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合价

+2

+3

+6、－2

+2

－2

下列叙述正确的是

A、L、R的单质与稀盐酸反应速率L>R

B、M与T形成的化合物有两性

C、Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键

D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等

13．将500mLpH=5的CuSO4溶液用惰性电极电解一段时间，溶液的pH变为2，若使溶液物质的量浓度、pH与电解前相同，可采取的方法是

A、向溶液中加0.245gCu（OH）2

B、向溶液中加0.2gCuO

C、向溶液中加0.0025molCu（OH）2

D、向溶液中加0.31gCuCO3

14．下列判断一定正确的是

A、正盐不含氢元素

B、水的化学性质稳定是因为其分子间存在氢键的作用

C、原电池的负极发生氧化反应，电极材料可以是惰性电极

D、镁不跟NaOH溶液反应而铝能，说明镁比铝的金属性强

15．呈弱碱性的Na2HPO4溶液中存在下列电离平衡：

HPO42—

H++PO43—，欲使溶液中c（HPO42—）、c（H+）、c（PO43—）都减小，可采用的方法是

A、加水稀释

B、加热

C、加石灰

D、加BaCl2溶液

16．已知AlCl3易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是

A、AlCl3是电解质

B、固体AlCl3是分子晶体

C、用惰性电极电解熔融AlCl3，阳极产生Cl2

D、AlCl3是非极性分子

17．以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，停止电解一段时间后，得到2molFe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为

A、2mol

B、3mol

C、4mol

D、5mol

18．取20g混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重，在一定温度下，将残留的固体加入10g水中，有7.9g固体未溶解，再加5g水仍有5.3g固体未溶，则原混合物中可能含有的KClO3质量为

A、6.9g

B、12.1g

C、14.7g

D、17.6g

姓名班级考试号____________________

…………………………………………密……………………………封……………………………线……………………………

第Ⅱ卷（非选择题共78分）

三．（本题包括2小题，共19分）

19．（7分）甲乙两同学进行课外实验，各取250mL无色透明饮料瓶一只，依次加入4g氢氧化钠、4g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2%的亚甲蓝溶液（一种氧化还原指示剂）旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色。

静置后溶液变为无色。

甲再次振荡，又呈蓝色，静置后又变为无色，多次反复可重现上述现象。

而乙于蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡，却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。

甲设计并完成了一个实验，否定了乙的说法。

你认为甲实验的操作和现象是：

__________________________

___________________________________________________________。

振荡后出现的蓝色主要与__________有关（填写化学式，下同）；蓝色消失又与____________有关。

20．（12分）某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：

甲：

因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙：

因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。

丙：

Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。

（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是，验证乙同学的推测是否正确的方法是；当出现现象时，即可说明丙同学的推测正确。

（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H2O2，其实验方法为：

称取2．6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用右图装置中的，理由是。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为（选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”）。

四．（本题包括2小题，共21分）

21．（8分）下面是关于金属钛的一些信息，请认真阅读并结合课本知识推理，回答相关问题。

金属钛由于在许多方面的优良性能，正日益广泛地应用于空间技术、航海、化工和医疗等诸多领域，钛在自然界中存在的一种矿物叫金红石，金红石的晶体结构如右图所示。

（1）按金红石的晶体结构示意图可推知金红石的组成为____________________。

（2）钛在地壳中广泛分布，占地壳质量的0.42%，在所有元素中居第九位，比碳、锰、铜、锌都要多，但由于提取上的困难，直至1790年才被发现，因此可知：

钛是__________.

A、较稳定的金属B、较活泼的金属

C、资源丰富，但极为分散D、在地壳了储量较少，容易制取单质

（3）钛被称为“生物金属”，用于医疗上接骨和制造人工关节，新的骨骼和肌肉可以在钛的表面生长，所以钛是比不锈钢性能优良的生物医学功能材料。

因此可推测金属钛在生物医学上这些用途是因为钛具有____________的性质。

A、钛的密度与人体骨骼密度接近B、钛的抗腐蚀性能好，不被人的体液腐蚀

C、金属钛的来源广泛，价格便宜D、金属钛的储量丰富，冶炼容易

（4）金属钛的冶炼主要分为两步：

①在高温环境下，将钛的氧化物在有炭粉存在的条件下用Cl2处理，在高温下得到TiCl4；②用镁（或钠）在高温下和氩气存在的气氛中还原TiCl4而制得金属钛。

请写出上述第一步反应的化学方程式：

____________________________________________________。

22．（13分）下面是一组关于磷的部分信息，请仔细阅读并用中学化学知识推理，回答相关问题：

⑴．红磷的结构非常复杂，有人认为它是一种层状晶体，每一层是由许多磷原子环绕排列而成的五角形管道，管道中的重复单位是由个原子构成的链节。

下图是“红磷管道中的链节”。

红磷是高分子化合物吗？

，为什么？

_____________________________。

⑵．黑磷具有类似石墨的片层结构，有“金属磷”之称。

请推测两种黑磷特殊的物理性质：

①②。

⑶．已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为

P4（s、白磷）＋5O2（g）＝P4O10（S）△H＝－24.08kJ/g白磷

P（s、红磷）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）△H＝－23.84kJ/g红磷

请写出白磷转化为红磷的热化学方程式：

⑷．白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐KH2PO2和一种气体，请写出化学反应方程式_____________________________________________________。

五、（本题包括2小题，共18分）

23．（8分）化学式为C5H4的烃，理论上同分异构体的数目可能有30多种。

如：

①CH2＝C＝C＝C＝CH2②CH≡C－CH＝C＝CH2

③

④

－C≡CH⑤

－CH＝CH2……

请不要顾忌这些结构能否稳定存在，完成下面各小题：

（1）．异构体①、②是链状分子，请再写出2种链状分子的结构简式：

，

___________________________

（2）．若核磁共振表明氢原子的化学环境没有区别，则满足条件的异构体除①、③外还有__________（只需答出一例）

（3）．除题干和以上小题涉及到的异构体外，请再写出2种异构体，要求每种异构体都有对称性（存在一条对称轴）。

________________________，____________________________

24．（10分）化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）。

已知：

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：

A：

_________________________；D：

_________________。

（2）指出反应②的反应类型______________________。

（3）写出反应③的化学方程式___________________________________________。

（4）反应④的目的是___________________________________________________。

（5）化合物D’是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。

D’在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可以生成六原子环状化合物F（C6H8O4）。

请分别写出D’生成E和F的化学方程式：

D’→E：

___________________________________________________________。

D’→F：

___________________________________________________________。

六、（本题包括2小题，共20分）

25．（9分）N2H4在一定条件下热分解，产生NH3、N2和H2，设反应后混合气体密度为原来的x倍（同温同压下）。

（1）．如果产生NH3和N2物质的量比为2︰1，写出N2H4分解的化学方程式；

（2）．如果x＝7/13，写出N2H4分解的化学方程式；

（3）．确定x的取值范围：

；

26．（11分）一定温度下，向一固定容积的容器中加入1molA和1molB，发生下述反应：

2A（g）+B（g）

3C（g）+D（s）达到平衡时生成了amolC。

（1）在相同条件下，若向该容器中改为加入2molA、3molB，要使平衡混合气体中各物质的百分含量与原平衡相同，在D足量时，则还应加入________mol的物质C。

（2）在相同温度下，向该容器中加入nmolB后，再按不同配比加入上述物质A、C、D，要使该反应从逆反应开始，且使平衡混合气体中各物质的百分含量不变，若D的起始物质的量为x。

计算x应满足的条件（用含有n、a的关系式表示）。

（3）若将容器改为容积可变的容器，在相同温度下压强为P0时，建立上述平衡之后，A的浓度为Wmol/L。

持续增大压强，当压强为3P0时，A的平衡浓度为W1mol/L；当压强为30P0时，A的平衡浓度为W2mol/L；当压强为300P0时，A的平衡浓度为W3mol/L。

测得W1=3W，W2>30W，W3<300W。

试解释形成这种结果的可能的原因：

①3P0时：

_________________________________________________，

②30P0时：

___________________________________________________，

③300P0时：

___________________________________________________。

2004-2005年度第一学期白蒲中学高三年级期末考试

化学试题参考答案及评分建议

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分）

1．D2．C3．D4．C5．D6．B7．C8．D

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．AC10．B11．AC12．AB13．BD14．C15．C16．C17．D18．CD

三、（本题包括2小题，共19分）

19．（7分）将乙瓶中溶液倒掉一半（一部分）后，振荡即可出现蓝色。

也可向乙瓶中通入氧气或空气，即可出现蓝色（3分，其他合理答案均可得分）O2（2分）C6H12O6（2分）

20．（12分）

（1）冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红

加水稀释后看溶液是否变红（或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红）

冷却后及加水稀释后均不变红

（2）①Ⅱ防止气体冷却时发生倒吸现象②500mL（每空2分）。

四、（本题包括2小题，共21分）

21．（每空2分，共8分）

（1）TiO2

（2）B（3）AB（3）TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+4CO

22．（13分）

⑴．21（2分）不是红磷是单质不是化合物（各1分）

⑵．金属光泽导电（各1分）

⑶．P4（s、白磷）＝4P（s、红磷）△H＝－0.24kJ/g（4分）

⑷．P4＋3KOH＋3H2O

PH3＋3KH2PO2（3分）

五、（本题包括两小题，共18分）

23．（8分）

（1）．CH≡C－C≡C－CH3CH≡C－CH2－C≡CH（各1分）

（2）．

或

（2分）

（3）．

、

、

、

、

、

、

、

、

（答出其中任意2个给满分，共4分，少一个扣2分）

24．（10分，化学方程式2分，其余每空1分）

（1）A：

CH2＝CH2D：

CH2（OH）CH（OH）CHO

（2）取代

（3）CH3CHBrCHO＋NaOH→CH2＝CHCHO＋NaBr＋H2O[条件：

醇/△]

（4）保护醛基，防止反应⑤时被高锰酸钾碱性溶液氧化

（5）

D’→E：

CH3CH（OH）COOH→CH2＝CHCOOH＋H2O[条件：

浓硫酸/△]

D’→F：

六、（本题包括两小题，共20分）

25．（9分）

（1）．4N2H4＝4NH3＋2N2＋2H2（2分）

（2）．7N2H4＝8NH3＋3N2＋2H2（3分）

（3）．1/3＜x＜3/5（4分）

26．（11分）

（1）3（2分）

（2）x>na/（3-a）解：

设起始时C物质的量y，则平衡时c为（n+y/3）amol

y>（n+y/3）a解出y再求出x。

（4分）

（3）①气体计量数两边相等，增大压强不改变平衡。

（1分）

②B渐渐转化为非气态，平衡向左移。

（2分）

③C渐渐转化为非气态，平衡再向右移。

（2分）