D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8
、8，所以W为H,X为N,四种元素的最外层电子数之和为18,所以Y、Z的最外层电子
数之和为13,根据主族元素最外层电子数小于8，所以Y、Z的最外层电子数分别为6和7
，所Y为S,Z为Cl。
H2和N2结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以A错；
单质的氧化性H2和CI2,或H的非金属性比Cl的非金属性弱，所以阴离子还原性H->CI-，
所以B正确；S和Cl都不止一种含氧酸，题目没有说最高价态的氧化物的水化物的酸性，
HClO是弱酸，H2SO4是强酸，所以C错；铵盐为离子化合物，H与N能存在于同一离子化合物中,所以D错误。
13.浓度为mol•L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积
V,pH随lg—
V。
的变化如图所示下列叙述错误的是（）
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
的电离程度：
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
Vc（M）_,
D.当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大
V0c（R）
【答案】D
【解析】mol•L-1的MOH和ROH溶液，看其图像上起点，MOH的pH值为13,MOH完全电离，为强碱，ROH的pH值小于13,
ROH
没有完全电离，为弱碱，所以A正确；弱电解质越稀释越电离，b
点稀
释100倍大于a点稀释10倍，所以B正确；碱性溶液无限稀释，溶液
pH值无限接近于乙所以C正确；升高温度，促进弱电解质电离，
当
lg—=2时，若两溶液同时升高温度,V。
c（M）没有变化，c（R）增
大，c（M）减小，所以d错。
c（R）
26.（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=X10-2,K2=X10-5。
草酸的钠盐和
钾盐易溶于水而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4H2O）无色，熔点为101C，易溶于水
，受热脱水、升华，170C以上分解回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察
到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。
装置B的主要作
用是。
（2）乙组同学认为草酸晶体的分解产物中还有CO,为进行验证，选用甲组实验中的装置A
、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，
1乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。
装置H反应管中
盛有的物质是。
2能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。
（3）设计实验证明：
1草酸的酸性比碳酸的强。
2草酸为二元酸。
【答案】
（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝分解产生的水蒸气和升华的乙二酸蒸气
（甲酸蒸气）。
（2［①F、D、G、H、D、I;氧化铜或氧化铁，写化学式也可以。
②前D澄清石灰水不浑浊，H中黑色粉末渐渐变成红色，后D澄清石灰水变浑浊。
或红棕色粉末渐渐变成黑色。
（3）①在一定浓度的草酸溶液中滴加一定浓度的碳酸钠溶液，有气泡产生。
或向碳酸氢钠溶液中滴加一定浓度的草酸溶液，有气泡产生。
②用•L-1NaOH溶液来滴定mol•L-1草酸溶液，消耗NaOH溶液的体积为20mL。
或在滴有酚酞的mol•L-1草酸溶液中，滴加1OmLNaOH溶液后，再滴加1OmLNaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色。
方案合理即可。
【解析】
（1）根据澄清石灰水，可知考察CO2相关知识，根据题干，草酸晶体受热脱水、
升华，装置B作用是冷凝水蒸气和草酸蒸气。
（2）①考察CO2、CO混合气体相关性质，检验CO时，用CO的还原性将CuO还原，先要将C02除去，并确保除去，再干燥。
还要注意尾气处理。
②前D澄清石灰水不浑浊，H中黑色粉末渐渐变成红色，后D澄清石灰水变浑浊。
（3［①根据草酸能制取碳酸设计方案
②二元酸与一元碱进行滴定实验，消耗的碱的物质的量是二元酸的2倍。
【2015新课标I卷理综化学】（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要
成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量F^Os、FeOCaOAI2O3和SiQ等）为原料制备
硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
回答下列问题:
（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式。
为提高浸出速率，除
适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写出两条）。
（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是
（写化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是。
然后再调节溶液的pH约为5，目
的是。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是
（填名称）。
为。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,
用化学方程式表示制备过程。
【答案】
（1）Mg2B2O5H2O+2H2SQ^=2MgSO4+2H3BO3;减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。
（2）Fe3O4；SiO2和CaSQ;
（3）将FW+氧化为Fe3+;使Al3+与Fe3^成氢氧化物而除去。
（4）（七水）硫酸镁
II
II
（5）
27.（15分）碘及化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得
到12,。
该反应的还原产物为。
（2）上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液,
C（I）
当AgCl开始沉淀时溶液中为。
已知KsP（AgCI）=M0-10,
c（Cl）\y丿
Ksp（Agl）=氷0-17。
（3）已知反应2HI（g）=H2（g）+12（g）的厶H=+11kJmol-1,1molH2（g）、1mol12（g）分子中
化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，贝U1molHI（g）分子中化学键断
裂时需要吸收的能量为kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：
2HI（g）H2（g）+I2©，在716K时，气体混合物中
碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
120
x（HI）
1
x（HI）
0
1根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为。
2上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（l2）,其中k
正、k逆为速率常数则k逆为（以K和k正表示）。
若k正=，在t=40min时
v正=。
3由上述实验数据计算得到v正〜x（HI）和v逆〜x（H2）的关系可用下图表示。
当升高
到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）。
【答案】
（1）MnSO4（或Mn2+）
（2）X10-7
（3）299
（4）®°.1。
8°.1。
8
0.7842
②——,M0-3min-1
K
③A、E
【解析】
（1）用水浸取后碘以I-存在，加了MnO2和H2SO4后发生氧化还原反应，「被氧化成12,MnO2做氧化剂，被还原成+2价的Mn2+还原产物。
（2）KsP（AgCI）=M0-10>KSP（AgI）=W17，滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，
定已经沉淀，此时溶液中c（Ag+）•（Cl-）=KSP（AgCl）,
c（i）
c（Ag+）是相同的，所以（）
Agl肯c（Ag+）•（l-）=KsP（Agl），而8.5X10-17
c（Cl）KsP（AgCI）1.8X10-10
Ksp（Agl）
=xio-7o
（3）^H=反应物的键能和-生成物的键能和，则1molHl（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为（11+436+151）吃=299kJ。
（4）①根据表格，两种投料建立化学平衡，一个从正反应建立平衡，一个从逆反应建立
平衡，2Hl（g）H2（g）+l2（g）是等气反应，x（HI）交叉点在，所以在120min反应达
到平衡。
根据x（Hl）=1（0min）和x（Hl）=（120min）,可求出平衡时x（出）=x（I2）=。
根据平衡常数定义，物质的量分数还需转换为浓度，设起始投有amolHI，容器体积
为V,
a0.108a0.108
K=」
（a0.784）2
V
x（h）x（I）
由①可知，K=22,v正=k正x2（Hl）,v逆=k逆x（H2）x（l2）,,平衡时v正=v
0.1080.108
0.784
逆,
k正％（HI）=仏；40min时，v正=k正x2（Hl）=x=-x*hin-1，注意带单位。
3升高温度，2HI（g）H2（g）+l2（g）,正反应吸热，平衡向右移动，正逆化学反应速率
等倍增大（排除F、C），x（HI）减小，x（H2）增大（排除D、B）。
36.［化学一一选修2:
化学与技术］（15分）
氯化亚铜（CuCI）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCI难溶于醇和水，可溶于氯离
子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为
原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
。
溶解温度应控制在60〜70C,原因是
回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是
（3）硫酸
（4）醇洗有利于加快去除CuCI表面水分，防止其水解氧化。
（5）B、D
（6）0.597ab100%
m
37.［化学一一选修3:
物质结构与性质］（15分）
碳及化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描
述。
在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。
（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两
个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
1在石墨烯晶体中，每个C原子连接_个六元环，每个六元环占有个C原子。
2在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，
六元环中最多有个C原子在同一平面。
（4）根据乙烯所有原子共面和甲烷最多三原子共面原理，可推异戊二烯分子中除了甲基
上有两个H原子不能与其他原子共面，其他原子都可以共面，异戊二烯分子中最多有11
个原子共面；顺式聚异戊二烯，两个亚甲基在双键的同侧，结构简式为:
（5）相当于写戊炔的同分异构体。
（6）根据题干弄清碳碳三键与羰基的加成反应原理即可。
-[CH2
n
-CH2]
C=C
H3C
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