D
SiO2可与烧碱反应生成硅酸钠
装烧碱溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞
A．AB．BC．CD．D
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．钠与水的反应：
Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：
Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：
Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
9．下列实验方法，能达到实验目标的是
A．用MnO2与稀盐酸反应制备纯净氯气
B．用氯化钡溶液吸收CO2与SO2两种气体
C．用分液法分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液的混合液
D．用饱和氯化铁溶液与过量石灰水反应制备氢氧化铁胶体
10．下列说法中，有不正确表述的一项是
A．化学，为了更美的生活。
布料多姿多彩，其主要成分都是有机化合物
B．化学，拯救了人类饥饿。
农业生产中应推广使用有机肥促进粮食增产
C．化学，让世界转动起来。
可燃冰是清洁能源，主要成分是甲烷水合物
D．化学，你我他的保护神。
黑火药是炸药，其主要成分都是无机化合物
二、多选题
11．下列说法中正确的是
A．石油分馏可以得到汽油
B．煤干馏的产品只有焦炭和煤气
C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
12．下列符合化学实验“绿色化“的有
A．将实验室的废酸液和废碱液加水后直接排故
B．在铜和浓硝酸反应的实验中，将钢片改为可调节高度的铜丝
C．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
D．实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成盐铵的实验
13．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是
A．将青铜器放在银质托盘上
B．将青铜器保存在干燥的环境中
C．将青铜器保存在潮湿的空气中
D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
14．顺式P（NH3）2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的搞肿瘤药物。
下列有关该物质的说法中正确的是
A．物质由4种元素组成
B．物质中含有两个NH3分子
C．物质中Pt元素的化合价为+4
D．物质中Pt元素的质量分数为0.65
15．下列实验操作完全正确的是
选项
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个装收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出
A．AB．BC．CD．D
16．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子的内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的气态氢化物一定比X的稳定
D．Z的最高价氧化物对应水化物是强酸
17．磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。
下列说法正确的是
A．H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用
B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是电解质
C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40不含相同的原子团
D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8
18．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+。
下列说法正确的是
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解的过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2的生产过程要严格避免混入Fe2+
19．反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）在10L密团容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应在此半分钟内的平均速率v（B）可表示为
A．（NH3）=0.0010mol·L-1·s-1
B．v（O2）=0.0010mol·L-1·s-1
C．p（NO）=0.0010mol·L-1·s-1
D．v（H2O）=0.045mol·L-1·s-1
20．在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达到化学平衡的标志是
A．N2、H2、NH3浓度不再变化
B．N2、H2、NH3的分子数之比为1：
3：
2
C．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
D．单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2
三、原理综合题
21．硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]广泛应用于电子、催化工业。
请回答下列问题：
（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下请补充完整：
（NH4）2Ce（NO3）6
CeO2·8OH+8_____↑；
CeO2·8OH
CeO2+4H2O↑+2O2↑。
若取少量硝酸铈铵固体置于导管与空气连通的试管中加热，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是___。
（2）往Ce（NO3）3·6H2O的溶液中缓慢加入H2O2溶液，使其充分反应，再加入氨水，反应后生成Ce（OH）4沉淀。
该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___。
（3）某科研小组测定了（NH4）2Ce（NO3）6。
在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度（S），结果如图。
从图中可得出三条主要规律：
①（NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的S随温度升高而增大；
②___；
③___。
（4）（NH4）2Ce（NO3）6的硝酸溶液经过___、___等操作，析（出（NH4）2Ce（NO3）6晶体，再进行过滤、洗涤、干燥可得到纯净的（NH4）2Ce（NO3）6。
四、实验题
22．某种催化剂为铁的氧化物。
化学兴趣小组对该催化剂中铁元素的价态进行了探究。
请回答下列实验方案中的有关问题：
（一）实验仪器与试剂
仪器：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；
试剂：
3mol·L-1H2SO4、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。
（二）实验原理
Fe2+能使酸性KMnO4溶液紫色褪去；Fe3+溶液中滴加KSCN溶液变红色。
（1）一位同学将少许样品溶于稀硝酸中，取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。
由此得出为铁元素为+3价的结论。
该结论是否合理并说明理由___。
（三）实验设计
（2）提出合理假设。
假设1：
催化剂中铁元素全部为+3价；
假设2：
催化剂中铁元素全部为+2价；
假设3：
___。
（3）设计实验证明假设。
请完成下表中的实验操作步骤，预期现象与结论。
实验操作步骤
预期现象与结论
步骤1：
用滴管取一定量3mol·L-1H2SO4于试管中，___数分钟以出去溶于其中的氧气。
无明显现象
步骤2：
用药匙取少量样品于试管中，用滴管加入除氧的3mol·L-1H2SO4，并加热，充分反应后得A溶液。
固体溶解，溶液颜色发生变化
步骤3：
取少许A溶液于试管中___
若溶液不呈红色，则假设2成立；若___
步骤4：
另取少许A溶液于试管中，___
结合③，若___
23．某合作学习小组在实验室进行了由食盐制备纯碱的实验探究。
请回答下列实验方案中的有关问题：
（1）制备原理：
饱和氯化钠与碳酸氢铵反应得碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠分解得到纯碱。
反应为___（写化学方程式）。
制备碳酸氢钠有以下三种方案，其中最好的方案是___（填方案代号）。
方案A：
分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中；
方案B：
将二氧化碳通入含大量氨的饱和食盐水中；
方案C：
将氨气通入含二氧化碳的饱和食盐水中。
（2）制备流程：
配制含氨的饱和食盐水→配制二氧化碳→制备碳酸氢钠→制备碳酸钠
实验中使用的部分简易装置如图所示：
其中装置乙的作用为___，装置丙的作用为___；实验中在装置乙丙之间还应连接制备碳酸氢钠的装置，且反应温度控制在30-35℃，请在答题卡上方框内画出该装置的简易图示___。
实验的最后一步是将碳酸氢钠晶体转移到___中，加热至无水蒸气逸出既得碳酸钠。
（3）实验探究：
制备碳酸氢钠的温度要控制在30-35℃，其理由是____。
本方法制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计检验实验方案，完成表中内容。
实验步骤
实验现象与结论
___
___
参考答案
1．D
【详解】
略
2．B
【详解】
A．
Bi和
Bi的质子数都为83，但所含中子数分别为126、127，A不正确；
B．
Bi和
Bi的质子数相同，中子数不同，且都为原子，所以二者互为同位素，B正确；
C．
Bi和
Bi两种核素的核外电子数都等于质子数（83），C不正确；
D．
Bi和
Bi为同一元素的两种核素，它们的质子数都为83，D不正确；
故选B。
3．D
【详解】
略
4．B
【详解】
略
5．A
【详解】
略
6．C
【详解】
略
7．D
【详解】
略
8．C
【详解】
选项A中此反应的电子不守恒，方程式两边的H原子个数也不相等；选项B中Cl2＋H2O
HCl＋HClO，由于HClO为弱酸，所以在离子方程式中不能改写；选项D中离子方程式中的电荷不守恒，得失电子也不守恒。
A.钠与水的反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；
B.氯气与水反应的离子方程式为Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，B错误；
C.氢氧化铝中和胃酸的离子方程式为Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，C正确；
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，D错误。
综上所述，离子方程式正确的是C。
9．C
【详解】
略
10．D
【详解】
略
11．AD
【详解】
略
12．BC
【详解】
略
13．BD
【分析】
铜和空气中氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜即铜绿,为防止铜生锈,应该隔绝空气或水,可以采用涂油、覆盖保护膜等方法,据此分析解答。
【详解】
A.将青铜器放在银质托盘上,Cu、Ag和合适的电解质溶液构成原电池,Cu失电子作负极而加速被腐蚀,故A错误；
B.将青铜器保存在干燥的环境中能隔绝水,所以能防止铜生锈,故B正确；
C.将青铜器保存在潮湿的空气中加快铜生锈,故C错误；
D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜,从而隔绝空气和水,所以能防止生锈，故D正确；
故答案选BD。
14．AD
【详解】
略
15．CD
【详解】
略
16．BD
【详解】
略
17．AB
【详解】
略
18．CD
【详解】
略
19．AC
【详解】
略
20．AC
【详解】
略
21．
（1）NO产生红棕色气体
（2）1：
2
（3）其它条件相同时，S随c（HNO3）减小而增大c（HNO3）越小，温度对S的影响越大（或c（HNO3）越大，温度对S的影响越小）
（4）蒸发浓缩降温结晶
【详解】
略
22．
（1）不合理。
因为HNO3会氧化催化剂中可能存在的二价铁，而不能确定样品中铁元素的价态
（2）催化剂中铁元素同时存在+2与+3价
（3）加热煮沸滴加1~2滴20%KSCN溶液，振荡若溶液呈红色，则假设1或假设3成立滴加1~2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，振荡若溶液呈紫红色，则假设1成立；若溶液紫红色褪去，则假设3成立
【详解】
略
23．
（1）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2OB
（2）除去二氧化碳中混有的氯化氢吸收尾气防止污染
蒸发皿（或坩埚）
（3）温度高于35℃碳酸氢铵会分解，温度低于30℃碳酸氢铵的溶解度太小，不利于反应的进行取少量纯碱于洁净试管中，先加过量硝酸使纯碱完全溶解，溶液呈酸性后，再滴加硝酸银溶液若溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明纯碱中有氯化钠
【详解】
略
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