精选5份合集山东省淄博市学年高一化学下学期期末考试试题.docx
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精选5份合集山东省淄博市学年高一化学下学期期末考试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各组内的物质属于同系物的（）
A．CH3CH3与CH3CH2CH2CH2CH3
B．CH3CH3与CH2=CHCH3
C．CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）CH2CH3
D．
2．2003年，TUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
下列关于Ds的说法不正确的是
A．Ds原子的电子层数为7B．Ds属于第VⅢ族
C．Ds为金属元素D．Ds原子的质量数为110
3．下列说法中，不正确的是
A．用蒸馏法能从海水中提取淡水
B．从海水中可以得到氯化镁，再加热分解可制金属镁
C．用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
D．煤的气化主要反应是
4．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。
蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹遇到它，都能水解而除去。
下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）
①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④丝织品
A．①B．②③C．①③D．②④
5．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（）
选项
实验操作
现象及结论
A
将AlCl3溶液加热蒸干
得到白色固体，成分为纯净的AlCl3
B
将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质
C
用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数
所量取的浓硫酸体积偏大
D
向FeI2溶液中通入少量Cl2
溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+
A．AB．BC．CD．D
6．《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。
”下列金属的冶炼方法与此相同的是
A．钠B．铝C．银D．铁
7．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）
A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子百分数
C．增加活化分子百分数D．降低反应所需要的能量
8．乙烷的分子式是
A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C2H2
9．每一个公民都应尊重自然，顺应自然，增强节约意识、环保意识、生态意识，养成健康合理的生活方式和消费模式。
下列不符合这一主题的是
A．建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油
B．将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用
C．不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族
D．生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处
10．下列实验装置或操作与实验目的不相符的是
A．除去水中泥沙
B．收集氨气
C．分离CCl4和H2O
D．配制100mL0.1mol·L−1NaCl溶液
A．AB．BC．CD．D
11．下列说法正确的是
A．氯气和液氯是两种不同的物质
B．NH3是电解质，所以氨水能导电
C．氨不能用浓硫酸干燥，但可以用无水CaCl2干燥
D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色
12．与离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓相对应的化学方程式是（）
A．FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
B．2Fe（NO3）3+3Mg（OH）2=2Fe（OH）3↓+3Mg（NO3）2
C．Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
D．Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4
13．有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是（）
选项
古文或谚语
化学解释
A
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
发生了化学变化
B
以曾青涂铁，铁赤色如铜
化合反应
C
煮豆燃豆箕
化学能转化为热能
D
雷雨肥庄稼
自然固氮
A．AB．BC．CD．D
14．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的氮气和适量的氢气，发生反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。
经过5s后，测得氮气还剩余3.0mol，在这5s内用氢气表示的反应速率为（）
A．0.3mol/（L·s）B．0.6mol/（L·s）C．0.1mol/（L·s）D．0.2mol/（L·s）
16．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S（g）+
O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
②2H2S（g）+SO2（g）=
S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+
O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
④2S（g）=S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（）
A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）
B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）
D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）
17．下列说法正确的是
A．通过石油的分馏，可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料
B．煤在空气中加强热得到焦炭等产品的过程叫做煤的干馏
C．加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生盐析
D．
和
是同种物质，可证明苯分子中不存在单、双键交替的结构
18．根据元素周期表和周期律相关知识判断，下列说法正确的是
A．硒（Se）元素的非金属性比硫强
B．Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Ca2+
C．Sr（OH）2（氢氧化锶）的碱性比Ca（OH）2弱
D．Be与Al的化学性质相似，BeO是两性氧化物
19．（6分）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。
下列说法正确的是（）
A．a电极上发生的反应为：
MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
B．外电路电子的流向是从a到b
C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D．b电极上发生还原反应
20．（6分）下列关于乙酸的说法中，正确的是（ ）
①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电
②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物
③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸
④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体
⑤1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯
⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
A．①②③④B．①②③⑥C．①②④⑥D．②④⑤⑥
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）T℃时，将3molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生反应：
3A（g）＋B（g）
xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。
请填写下列空白：
（1）x＝________。
（2）用B表示该反应的速率为________mol/（L·min），A的转化率为________。
（3）该温度下平衡常数表达式为：
_________________________。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某课外小组利用下图装置制取乙酸乙酯，其中A盛浓硫酸，B盛乙醇、无水醋酸，D盛饱和碳酸钠溶液。
已知：
①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
②几种有机物沸点：
乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；
③乙酸与乙醇反应生成酯的过程中酸分子断裂C－O键，醇分子断裂O—H键。
请回答：
（1）乙醇分子中官能团的名称是__________________。
（2）A的名称是_____________；浓硫酸的主要作用是作____________________。
（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。
（4）若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制乙酸乙酯的化学方程式__________；该反应类型为___________。
（5）D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其净化过程如下：
ⅰ：
加入无水氯化钙，去除_________________；
ⅱ：
最好加入________（填字母序号）作吸水剂；
A碱石灰B氢氧化钾C无水硫酸钠
ⅲ：
蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到较纯净的乙酸乙酯。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）石油裂解可获得A。
已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。
有机物A、B、C、D、E、F有如下图所示的关系。
（1）A的分子式为________。
（2）写出反应①的化学方程式________；该反应的类型是________。
写出反应③的化学方程式________。
（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为________。
（4）标准状况下，将A与某烃混合共11.2L，该混合烃在足量的氧气中充分燃烧，生成CO2的体积为17.92L，生成H2O18.0g，则该烃的结构式为________；A与该烃的体积比为________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）在4种有机物①甲烷、②乙烯、③乙酸、④淀粉中，遇碘变蓝的是______（填序号，下同），分子结构为正四面体型的是______，能使溴水褪色的是______，能与钠反应产生氢气的是_____。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
分析：
结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，即互为同系物的化合物的官能团的种类、个数必须相同，据此分析。
详解：
A、CH3CH3、CH3CH2CH2CH2CH3均为烷烃，故结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，互为同系物，故A正确；B、CH3-CH3是烷烃，而CH2═CH-CH3为烯烃，故CH3-CH3和CH2═CH-CH3的结构不相似，不互为同系物，故B错误；C、CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）CH2CH3的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故C错误；D、
的分子式相同，结构相同，为同一种物质，故D错误；故选A。
点睛：
本题考查了同系物、同分异构体的概念和判断，应注意互为同系物的不只是在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，还必须结构相似。
2．D
【解析】分析：
稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118（如果填满的话），根据Ds的原子序数确定在其元素周期表中的位置；92号元素（U）以后的元素均为超铀元素，且全为金属元素；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数；忽略电子的质量，原子的质量数=质子数+中子数；据此解答。
详解：
110号元素在118号元素之前8个纵行，可确定它位于第七周期Ⅷ族；
A、Ds处于第七周期，则Ds原子的电子层数为7，故A正确；
B、110号元素在118号元素之前8个纵行，所以容易确定：
它位于第七周期,Ⅷ族，故B正确；
C、92号元素（U）以后的元素均为超铀元素，且全为金属元素，故Ds为金属元素，
故C正确；
D、Ds元素的原子序数为110，其质子数为110，质量数不为110，故D错误；
故选D。
3．B
【解析】
试题分析：
用蒸馏法能从海水中提取淡水，A正确；镁是活泼的金属，电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，B不正确；氯气具有强氧化性，能被溴离子氧化生成单质溴，C正确；煤气的主要成分是氢气和CO，D正确，答案选B。
考点：
考查海水淡化、镁的冶炼、海水中溴的提取、煤气的生成等
点评：
该题是基础性试题的考查，难度不大。
试题紧扣教材，基础性强，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的学习兴趣和学习积极性。
4．D
【解析】
【详解】
毛和丝的主要成分都是蛋白质，遇蛋白酶会发生水解。
故答案为：
D。
5．C
【解析】
A项：
由于AlCl3水解生成的HCl挥发而促进水解，所以蒸发溶剂后所得固体为Al（OH）3，A项错误；B项：
酸性条件下NO3-有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-，B项错误；C项：
用量筒量取一定体积的液体时，仰视读数，液面高出刻度线，液体体积偏大，C项正确；D项：
Cl2与Fe2+、I-的反应产物分别为Fe3+、I2，两者的溶液均为黄色，故通入少量Cl2时，从溶液变黄的现象无法推知是哪种离子先反应，因此无法确定氧化性是Cl2>Fe3+还是Cl2>I2，D项错误。
6．C
【解析】
【分析】
根据题中信息，“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。
”，通过HgO分解得到Hg单质；
【详解】
“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。
”，方法是加热HgO，使之分解成Hg和O2；
A、工业上冶炼金属钠，常采用的方法是电解熔融氯化钠，故A不符合题意；
B、工业上冶炼铝，采用电解熔融的氧化铝，故B不符合题意；
C、工业上冶炼银，采用加热氧化银，故C符合题意；
D、工业冶炼铁，采用热还原法，故D不符合题意；
【点睛】
工业上冶炼金属，常采用的方法是电解法、热还原法、热分解法，K～Al常采用电解法，Zn～Cu常采用热还原法，Cu以后金属常采用热分解法。
7．C
【解析】升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，只有C正确，故选C。
8．B
【解析】
【详解】
A.CH4是甲烷的分子式，故A错误；
B.C2H6是乙烷的分子式，故B正确；
C.C2H4是乙烯的分子式，故C错误；
D.C2H2是乙炔的分子式，故D错误。
9．D
【解析】
【详解】
A．地沟油不符合食品卫生的要求，因此不能回到餐桌，但地沟油回收处理后，可用于工业生产，A项正确；
B．垃圾是放错位置的资源。
我们国家一直在提倡生活垃圾的分类回收、加工、再利用，B项正确；
C．少用一次性筷子，可减少树木的砍伐，不浪费纸张、粮食是一种良好的节约习惯，C项正确；
D．生活污水，工业废水需要处理后才能排放，直接排入地层深处，会污染地下水和土壤，D项错误；
所以答案选择D项。
10．B
【解析】泥沙难溶于水，用过滤法除去水中泥沙，故A正确；氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，故B错误；CCl4难溶于水，与水混合后分层，用分液法分离CCl4和H2O，故C正确；用100mL容量瓶配制100mL0.1mol·L−1NaCl溶液，转移液体时用玻璃棒引流，故D正确。
11．D
【解析】A.氯气和液氯是同一种物质，A错误；B.NH3不能电离，是非电解质，氨气溶于水生成的一水合氨电离出离子，氨水可以导电，B错误；C.氨不能用浓硫酸干燥，也不能用无水CaCl2干燥，C错误；D.新制的氯水呈酸性，同时还具有强氧化性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色，D正确，答案选D。
点睛：
选项C是解答的易错点，注意判断化合物是不是电解质时必须根据溶于水或在熔融状态下能否自身电离，导电只是现象，不能作为判断依据。
12．D
【解析】
【分析】
从离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓可得出该反应应该是可溶性铁盐和强碱的反应，生成了氢氧化铁沉淀和另一种可溶性盐。
【详解】
A.FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，故A不符合；
B.2Fe（NO3）3+3Mg（OH）2=2Fe（OH）3↓+3Mg（NO3）2的离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=2Fe（OH）3↓+3Mg2+，故B不符合；
C.Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓的离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C不符合；
D.Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故D符合；
答案选D。
【点睛】
注意离子方程式的书写中只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆成离子。
13．B
【解析】
【详解】
A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，指碳酸钙高温分解，属于化学变化，合理；
B．以曾青涂铁，铁赤色如铜，指铁从硫酸铜溶液中置换出铜，是置换反应，不合理；
C．煮豆燃豆箕，化学能转化为热能，合理；
D．雷雨肥庄稼，将氮气转化为硝酸，是自然固氮（由游离态氮转化为化合态氮），合理；
答案选B。
14．B
【解析】
【详解】
A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应产生HCl和CH3Cl等卤代烃，HCl溶于水，使溶液显酸性，因此可以使湿润的石蕊试纸变为红色，A错误；
B.在乙醇溶液在加入NaCl小颗粒，用光照射，有一条光亮的“通路”，说明得到的分散系属于胶体，B正确；
C.将木炭与浓硫酸共热，产生CO2、SO2，这两种气体都是酸性氧化物，可以与Ca（OH）2发生反应，产生难溶性的CaCO3、CaSO3白色沉淀，不能只证明含有CO2，C错误；
D.碘酒滴在土豆片上，土豆片变为蓝色，是由于淀粉遇碘单质变为蓝色，D错误；
故合理选项是B。
15．A
【解析】分析：
经过5s后，测得氮气还剩余3.0mol，反应消耗的氮气的物质的量为1mol，氮气的浓度变化为：
c（N2）=
=0.5mol/L，再根据v（N2）=
计算出5s内氮气的反应速率，再根据化学反应速率之比等于计量数之比求出氢气表示的反应速率。
详解：
经过5s后，氮气的浓度变化为：
c（N2）=
=0.5mol/L，氮气的平均反应速率为：
v（N2）=
=
=0.1mol/（L·s），v（H2）=3v（N2）=0.3mol/（L·s），答案选A。
点睛：
本题考查了化学反应速率的简单计算，题目难度不大，注意掌握反应速率的概念及表达式，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力。
16．A
【解析】
【分析】
【详解】
根据盖斯定律，①×
－③×
得⑤：
S（g）+
O2（g）=
SO2（g）△H5=
（△H1-△H3）；根据盖斯定律，②×
－③×
得⑥：
SO2（g）+
S（g）=
O2（g）+S2（g）△H6=
（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：
2S（g）=S2（g）△H4=
（△H1+△H2-3△H3），答案为A。
17．D
【解析】分析：
A.石油的裂化可以得到汽油等轻质油；B.煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的；C.蛋白质受热发生变性，化学变化；D.
和
为同一种物质，证明苯分子不存在单、双键交替的结构。
详解：
石油的裂化可以得到汽油等轻质油，石油的裂解可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料,A错误；煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的，得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品，在空气中加强热会燃烧生成二氧化碳,B错误；加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性，为化学变化，而盐析为物理变化，C错误；若苯环中存在单双键,则
的两个甲基在双键两端,
的两个甲基在单键两端,二者是同分异构体,而已知
和
是同种物质,可证明苯分子中不存在单双键交替的结构,D正确；正确选项D。
点睛：
蛋白质溶液中遇到轻金属盐，比如硫酸铵、硫酸钠等，降低了蛋白质的溶解度，以沉淀的形式析出，但是蛋白质没有失去水溶性，没有失去生理活性，属于物理变化；蛋白质溶液遇到重金属盐，比如硫酸铜、醋酸铅等，也产生沉淀，但蛋白质发生变性，属于化学变化，失去水溶性，失去生理活性。
18．D
【解析】
【详解】
A.根据在元素周期表中，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，所以硒（Se）元素的非金属性比硫弱，故A错误；
B.核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。
所以Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Cl-，故B错误；
C.根据同主族元素从上向下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。
所以Sr（OH）2（氢氧化锶）的碱性比Ca（OH）2强，故C错误；
D.Al2O3是两性氧化物,根据对角线规则，Be与Al的化学性质相似，所以BeO也是两性氧化物,故D正确；
综上所述，本题正确答案为D。
19．A
【解析】试题分析：
A、总电极反应式：
2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a极是正极得电子，电极反应式＝总电极反应式－b极反应式，得出：
2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化简得：
MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，A正确；B、根据A的分析，外电路电子流向是从b流向a，B错误；C、根据原电池的工作原理：
阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，SO42－向b极移动，C错误；D、根据原电池的工作原理：
负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，b极上电极反应式：
Fe2＋－e－＝Fe3＋，D错误，答案选A。
【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理及常见的化学电源
【名师点晴】根据氧化还原反应理论分析反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，再结合原电池理论，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答即可。
20．C
【解析】
【详解】
①乙酸的物理性质易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能导电，故说法正确；
②无水乙酸在0℃下像水一样会结冰，无水乙酸又称为冰醋酸，属于纯净物，故说法正确；
③乙酸的结构简式CH3COOH，电离方程式为：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，属于一元酸，故说法错误；
④乙酸的物理性质：
常温下乙酸是有刺激性气味的液体，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故说法正确；
⑤乙酸的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故说法错误；⑥食醋中含有3%～5%的乙酸，乙醇连续被氧化成乙酸，故说法正确。
答案选C。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．40.0520%K=
【解析】
【分析】
（1）2molB反应，剩余1.8mol，反应消耗了0.2molB，结合题意计算生成的C，再根据反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比计算；
（2）消耗了0.2molB，同时会消耗0.2mol×3=0.6molA，结合v=
计算；
（3）根据平衡常数是生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值书写。
【详解】
（1）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，反应消耗了0.2molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，容器的体积为2L，则生成了0.8molC，B和C的化学计量数之比为0.2∶0.8=1∶4，故x=4；故答案为：
4；
（
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