应为Z>Y>W。
答案 D
10.β 紫罗兰酮是存在于玫瑰花中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是（ ）
A.β 紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C.维生素A1易溶于NaOH溶液
D.β 紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
解析 A中β 紫罗兰酮中含有还原性基团碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色。
B中1mol中间体X含2mol碳碳双键和1mol醛基，最多能与3molH2发生加成反应。
C中维生素A1以烃基为主体，水溶性羟基所占的比例比较小，所以难溶解于水或水溶性的溶液如NaOH溶液。
D中β 紫罗兰酮比中间体X少一个碳原子，两者不可能互为同分异构体。
答案 A
11.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO
===CaCO3↓＋2H2O
B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：
HCO
＋OH－===CO
＋H2O
C.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：
SiO
＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋HCO
D.Cl2与足量的FeBr2溶液反应：
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
解析 本题考查离子方程式的书写及正误判断，A.考查过量问题，在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
如何判断哪种物质过量
典例
对应的离子方程式
①
少量NaHCO3
Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O
②
足量Ca（OH）2
③
足量NaHCO3
Ca2＋＋2OH－＋2HCO
===CaCO3↓＋2H2O＋CO
④
少量Ca（OH）2
B.足量的NaOH正确为HCO
＋NH
＋2OH－===CO
＋H2O＋NH3·H2O；C.正确为SiO
＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO
；D.Fe2＋还原性大于Br－，Cl2与足量的FeBr2溶液反应只能生成Fe3＋，正确。
答案 D
12.煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂对烟气可同时进行脱硫、脱硝。
反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。
离子
SO
SO
NO
NO
Cl－
c/（mol·L－1）
8.35×10－4
6.87×10－6
1.5×10－4
1.2×10－5
3.4×10－3
下列说法正确的是（ ）
A.NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2O＋ClO
＋2SO22SO
＋Cl－＋4H＋
B.脱硫反应速率大于脱硝反应速率
C.该反应中加入少量NaCl固体，提高c（Cl－）和c（Na＋），都加快了反应速率
D.硫的脱除率的计算式为8.35×10－4/（8.35×10－4＋6.87×10－6）
解析 A.错误，NaClO2溶液显碱性，离子方程式4OH－＋ClO
＋2SO2===2SO
＋Cl－＋2H2O；B.正确，脱去硫的浓度为（8.35×10－4＋6.87×10－6）mol·L－1，脱去氮的浓度为（1.5×10－4＋1.2×10－5）mol·L－1，且在同一容器，时间相同，脱硫反应速率大于脱硝反应速率；C.错误，加入NaCl固体，提高c（Cl－）加快了反应速率，提高c（Na＋），不影响反应速率；D.错误，不知硫的起始物质的量，且SO
、SO
都是脱硫的不同形式，无法计算。
答案 B
13.已知H2S与CO2在高温下发生反应：
H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）。
在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，经过4min达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是（ ）
A.CO2的平衡转化率α＝2.5%
B.用H2S表示该反应的速率为0.001mol·L－1·min－1
C.在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%，说明该平衡正向移动了
D.反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变
解析 根据题意列出三段式，如下：
根据平衡时水的物质的量分数为2%，列出等式即可求出x＝0.004mol/L，可知A中CO2的转化率0.004÷0.04×100%＝10%；B中v（H2S）＝0.004mol/L÷4min＝0.001mol·L－1·min－1；C中当温度升高到620K时，平衡后水的物质的量分数为3%，可知温度升高平衡向正反应方向移动了；D中由于反应前后都为气体，反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变。
答案 A
14.某学生设计下列装置，在制取某些物质A的同时，还能提供电能，可行性的是（ ）
甲
乙
电解质溶液
A
A
H2
Cl2
稀HCl
HCl
B
N2
H2
某可行溶液
NH3·H2O
C
CO2
NH3
NaCl饱和溶液
NaHCO3
D
Pb
PbO2
H2SO4溶液
PbSO4
解析 本题考查原电池原理及应用，A.正确；B.N2、H2放错电极，交换后才行；C.这是侯氏制碱法原理，不是氧化还原反应，不能提供电能；D.生成的PbSO4附着在电极上，不能分离，供循环使用。
答案 A
15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
叙述不正确的是（ ）
A.25℃时，pH＝1的1.0LH2SO4溶液中含有的H＋的数目为0.2NA
B.标准状况下，2.24LCl2与水反应，转移的电子总数小于0.1NA
C.室温下，14.0g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为NA
D.在0.5L0.2mol·L－1的CuCl2溶液中，n（Cl－）＝0.2NA
解析 A.pH＝1，c（H＋）＝0.1mol·L－1，n（H＋）＝0.1NA。
B.可逆反应是有限度的，转移的电子总数小于0.1NA。
C.室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目一定为NA。
D.n（Cl－）＝0.5L×0.2mol·L－1×2＝0.2mol，即0.2NA。
答案 A
16.下列说法正确的是（ ）
A.用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3·H2O是弱电解质
B.等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强
C.c＝0.1mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1mol·L－1的HCl溶液中，前者的pH大
D.常温下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，c（CH3COO－）/c（Cl－）＝1/10
解析 A项没指出浓度，所以无法判断；B项HA放出的H2多，说明没有HA电离的多，酸性弱；C项c＝0.1mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1mol·L－1的HCl溶液中，CH3COOH是弱电解质，部分电离，酸性弱，pH大，正确；D项pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，用电荷守恒得到c（CH3COO－）＝c（H＋）－c（OH－）＝（10－5－10－9）mol·L－1，c（Cl－）＝c（H＋）－c（OH－）＝（10－4－10－10）mol·L－1，c（CH3COO－）/c（Cl－）＜1/10。
答案 C
17.下列说法正确的是（ ）
A.碘单质或NH4Cl的升华过程中，不需克服化学键
B.Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶1
C.CO2和SiO2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体
D.金刚石和足球烯（C60）虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体
解析 NH4Cl的分解生成气体过程中，需克服离子键和共价键，A错误；Na2O2中阴（O
）、阳离子（Na＋）数之比为1∶2，B错误；SiO2中，Si原子、O原子向空间伸展，不存在小分子，属于原子晶体，C错误；D正确。
答案 D
18.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。
实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。
据图分析，下列说法不正确的是（ ）
A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气
B.a、c两点对应的氢气生成速率相等
C.b点对应的反应速率为：
v（H2SO4）＝1.0×10－3mol·L－1·s－1
D.d点没有构成原电池，反应速率减慢
解析 由图像可知当所加硫酸铜溶液超过1.5mL后反应速率减小，因此A正确；B选项中a、c两点收集等体积的H2所需时间相同，因此化学反应速率相同，B正确；C选项中，产生336mLH2消耗的硫酸的量n（H2SO4）＝n（H2）＝
＝0.015mol，故b点对应的反应速率为：
v（H2SO4）＝
＝1.0×10－3mol·L－1·s－1，C正确；D选项中，d点也有构成原电池，反应速率下降的主要有原因有：
①反应时为保证溶液体积相同，硫酸铜多加后，硫酸要少加，使得混合液中硫酸浓度有所下降，②Cu2＋增加，锌与氧化性比H＋强的Cu2＋反应，③析出的铜变多后覆盖在锌的表面，阻碍了锌的反应，D错误。
答案 D
19.某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：
Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O，为探究反应后的红色固体中含有什么物质？
他们提出了以下假设：
假设一：
红色固体只有Cu
假设二：
红色固体只有Cu2O
假设三：
红色固体中有Cu和Cu2O
下列判断正确的是（ ）
A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立
B.若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立
C.现将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立
D.实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu（OH）2沉淀，加热后制取Cu2O
解析 A.假设一成立，假设二不成立；B.假设二和三都成立；
x＝6.4g故红色固体为Cu2O，假设二成立；
D.应为葡萄糖和新制的含NaOH的Cu（OH）2悬浊液。
答案 C
20.某透明溶液可能含有NH
、Fe2＋、Fe3＋、SO
、Cl－、CO
离子中的若干种。
取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸）：
①向溶液中滴加过量的稀Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；
②向①所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；
③向①所得的滤液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成。
下列推断正确的是（ ）
A.一定没有NH
和Cl－
B.白色沉淀是Fe（OH）2
C.第③步先用HNO3酸化，是为了防止SO
和CO
的干扰
D.原溶液中的溶质可能是（NH4）2Fe（SO4）2
解析 本题考查元素及其化合物的综合考察。
A.溶液可能含有NH
，遇稀的Ba（OH）2溶液，放不出氨气，错误。
B.白色沉淀灼烧后生成有色固体，一定有Fe元素，没有CO
，步骤③没有Cl－，一定含有SO
，白色沉淀中还含有BaSO4。
C.步骤③步用HNO3酸化，是为了防止SO
和过量的稀Ba（OH）2溶液中的OH－的干扰，没有CO
。
D.溶液中，一定有Fe2＋、SO
，可能有NH
，溶质可能是（NH4）2Fe（SO4）2，正确。
答案 D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
21.（4分）某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。
请回答下列问题：
（1）写出氮气的电子式________。
（2）B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。
为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是________（填相应的编号）。
①新制氯水 ②品红溶液 ③含酚酞的NaOH试液 ④紫色石蕊试液
（3）装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
解析 装置图可知，该实验原理：
通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫，B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。
为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是含酚酞的NaOH试液和紫色石蕊试液，新制氯水体现二氧化硫的还原性，品红溶液体现二氧化硫的漂白性。
装置C中可观察到白色沉淀现象，说明产生BaSO4沉淀，相关反应的离子方程式为SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋。
答案
（1）∶N⋮⋮N∶
（2）③④ （3）SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋
22.（6分）二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。
有关物质的转化关系如下：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为________。
（2）反应③的反应类型为________。
（3）C和C2H6O2反应的化学方程式为____________________________________
___________________________________________________________________。
（4）下列说法不正确的是________。
A.鉴别A和B也可以用溴水
B.C2H6O也可以分两步氧化成C
C.C2H2O2和C2H6O在浓硫酸作用下也可以加热生成C6H10O4
D.X一定是丁烷
解析
（1）A是烯烃，B只能是烷烃。
（2）取代反应。
（3）HOCH2CH2OH＋2CH3COOH
CH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O。
（4）A.A和B分别为烷烃和烯烃，可以用溴水、高锰酸钾溶液等鉴别；B.C2H6O是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸；C.C2H2O2和C2H6O在浓硫酸作用下，也可以加热生成C6H10O4，为乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分异构体；D.X可能是丁烷，也可以是己烷等，C6H14
C2H6＋2C2H4。
答案
（1）CH3CH3
（2）取代反应
（3）2CH3COOH＋
＋2H2O （4）D
23.（6分）为探究某固体化合物X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。
请回答：
（1）蓝色溶液中的金属阳离子是________。
（2）黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是_________________________
_________________________________________________________________。
（3）X的化学式是________。
解析 n（H2O）＝0.01mol，黑色化合物n（CuO）＝0.03mol，无色无味气体n（CO2）＝0.02mol，Cu3C2H2O8，推断出X为Cu（OH）2·2CuCO3。
（1）蓝色溶液中的金属阳离子是Cu2＋，注意金属阳离子；
（2）黑色化合物→砖红色化合物，只能是CuO→Cu2O，方程式是4CuO
2Cu2O＋O2↑；
（3）X的化学式是Cu（OH）2·2CuCO3或Cu3（OH）2（CO3）2。
答案
（1）Cu2＋
（2）4CuO
2Cu2O＋O2↑
（3）Cu3（OH）2（CO3）2或Cu（OH）2·2CuCO3
24.（4分）为确定Fe2O3和Cu混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0mL某浓度的稀硫酸中。
充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。
（1）n（Fe2O3）∶n（Cu）＝________。
（2）稀硫酸的浓度为________。
解析 有固体剩余，一定不存在Fe3＋，均发生反应：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，
（1）设Fe2O3为xmol，Cu为ymol
则有
得x＝0.01，y＝0.03
n（Fe2O3）∶n（Cu）＝1∶3。
（2）用d数字计算：
n（Fe2O3）＝0.02mol，则m（Fe2O3）＝0.002mol×160g/mol＝3.20g，n（Cu）＝0.06mol，则m（Cu）＝0.06mol×64g/mol＝3.84g，反应后剩余3.68g，说明有部分Fe2O3和Cu参加了反应，
160x＋64x＝7.04－3.68，x＝0.015mol，c（H2SO4）＝0.015×6/2/0.03＝1.5（mol·L－1）。
答案
（1）1∶3
（2）1.5mol·L－1
25.（10分）现代人追求“低碳生活”，二氧化碳的回收并利用是环保领域研究的热点和重点。
试分析并回答：
（1）有一最新美国科学家的研究成果，利用金属钛和某些装置等，模仿太阳的蓝色波长，使CO2慢慢发生人工“光合作用”后，被还原成——太阳能燃料甲酸等，该化学方程式是_________________________________________________
______________________________________________________________；
（2）另有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
CO2＋3H2CH3OH＋H2O。
已知298K和101kPa条件下：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（l） ΔH＝－akJ·mol－1；
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－bkJ·mol－1；
CH3OH（g）===CH3OH（l） ΔH＝－ckJ·mol－1，
则CH3OH（l）的标准燃烧热ΔH＝________。
（3）工业上合成尿素的反应如下：
2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l） ΔH＜0，某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2∶1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。
①为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有________；
A.
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