初三化学下册期末知识点总汇人教版.docx

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初三化学下册期末知识点总汇人教版

初三化学下册期末知识点总汇（人教版）

初三化学下册期末知识点总汇（人教版）

第八单元金属和金属材料考点一、金属材料：

金属材料包括1.金属的物理性质及用途：

（1）物理性质：

①大多数的金属呈_____色，（但是铜呈______色，金呈______色）；②常温下为_____（但是汞为______体）；③具有良好的_____性、_____性和______性。

（2）用途：

金属的物理性质导电性导热性延展性决定金属用途的因素有：

2.合金：

（1）概念：

在金属中加热熔合某些_________和_______而形成的具有金属特性的物质。

例如：

生铁和钢是含_______不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_______，钢的含碳量为_______。

（2）合金的性质与金属相比具有的优点是。

考点二、金属的化学性质1.金属的化学性质（请完成化学方程式）镁+盐酸，镁+硫酸铁+盐酸铁+硫酸锌+盐酸锌+硫酸与铁＋硫酸，铜金属表面______产生，溶液颜色无变化。

分析金属能否也氧气反应，及反应的难易和剧烈程度，可反映出金属的__________金属与盐酸、稀硫酸能否反应，及反应的剧烈程度，可反映出金属的。

金属的物理性质

2.金属活动性顺序

（1）金属活动性顺序中位于________前面的金属才能置换出酸中的氢（注意：

不是氢气）。

（2）排在________的金属能把位于后面的金属从它们的_______溶液中置换出来。

但K、Ca、Na不与化合物发生置换出金属的反应。

因为这些金属在常温下就能与水反应，不能置换出化合物溶液中的金属。

（3）铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成_______价的_______化合物。

（4）酸一般指和硝酸和浓硫酸不能与金属发生置换反应，因为它们具有较强的氧化性，与金属反应时，不能生成氢气。

考点三、金属资源的利用和保护1.炼铁：

（1）工业炼铁的原理：

在高温下，用_______作还原剂把铁从铁矿石中还原出来；

（2）工业炼铁的原料：

③2、实验室用CO还原氧化铁的实验：

（1）实验现象是；。

（2）反应的化学方程式：

（3）实验中应先进行的步骤是：

（4）澄清石灰水的目的是（5）放置最后一个酒精灯的目的是：

3、金属资源的保护：

（1）金属的腐蚀与防护铁生锈的条件：

铁与________和________共同发生化学反应，生成铁锈（主要成分Fe2O3），该反应属于________反应。

（2）防止铁生锈的方法：

铁制品常保持_______和_________外，常采用a._________；b._________；c.在铁制品中加入金属________，改变内部结构等。

（3）保护金属资源的有效途径：

a.________________；b.________________；c.________________；d.________________。

（4）废旧金属回收利用的意义：

a.________________；b.________________；（3）写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式①溶液的性质考点一、溶液的定义、组成和特征1、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_____、________的混合物。

2、溶液的特征：

________、________、3、组成：

溶液是由________和________组成。

均一性是指溶液形成后，各部分的________相同；溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，稳定性是指外界条件不变时溶质不会从溶剂中________出来。

a.当固体、气体与液体形成溶液时，一般将固体和气体当作________，液体当作________。

b.一般有水，水都是________。

两种液体形成溶液，量多的做________，量少的做________。

c根据溶液的名称可以区别溶质和溶剂，一般将溶质放在前面，溶剂放在后面。

如碘酒中________是溶质，________是溶剂。

d物质溶于水并且与水反应所形成的溶液，溶质不是原物质，而是________，如CaO与水反应后形成的溶液，溶质是________，CO2与水反应后形成的溶液，溶质是。

e当两种物质完全反应并形成溶液时，生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时，其中________为溶质，沉淀或逸出的气体不是溶质，生成的水成为溶剂的一部分，如盐酸和碳酸钠反应：

2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑，反应后形成的溶液中，溶质是________，生成的水和原溶液中的水是________。

4、乳化现象洗涤剂有________作用，它能使小液滴（如植物油）________________成大的油珠。

这些细小的液滴能随着水流走，因此可用洗涤剂洗去油污。

用洗涤剂和汽油能除去油污，但二者原理不同，前者是________，后者是________。

考点二、溶液的应用

（1）在溶液中进行化学反应，可使反应速率变____。

（2）动植物对养料的运输、吸收只有在________的环境中才能进行。

考点三、饱和溶液与不饱和溶液1、概念：

一定________下，在一定量的________里，不能再继续溶解某种________的溶液，叫做这种溶质的________溶液，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的________溶液。

2、判断方法①当溶液中有未溶的固体溶质时，若固体溶质不再减少，那么该溶液是_______的，若固体物质在减少，那么该溶液是_______的；②当溶液中没有未溶的固体溶质时，可向溶液中加入少量相应的溶质，若不溶解，则原溶液是________的，若继续溶解，则原溶液是________的。

（3）饱和溶液变成不饱和溶液一般方法是________或________。

不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是________或________、________。

其中改变温度的方法对气体、少数固体（如________）等溶解度随温度升高而减小的物质是不适合的。

3、饱和溶液________是浓溶液，不饱和溶液________是稀溶液。

对于同一溶质来说，在一定温度下，它的饱和溶液总比不饱和溶液要________。

考点四、固体物质的溶解度

（1）概念：

在________下，某固态物质在________溶剂里达到________时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在________中的溶解度。

（2）溶解度四要素：

________、________、________、________。

（3）影响因素：

①内因：

_______________________；②外因：

主要是________________________。

（4）溶解性与溶解度的关系：

（5）规律：

①大多数固体物质的溶解度随温质的溶解度随温度的升高而________，如Ca（OH）2；②气体物质的溶解度随着温度的升高而________，随着压强的增大而________。

（6）物质在溶解过程中，总伴有热量的变化，如________、________在溶解过程中会放热使溶液温度升高，________、________等（含NH4的盐）溶解后会吸热使溶液温度降低。

考点五、气体的溶解度

（1）概念：

是指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在________体积的水中达到________状态时的气体________。

（2）影响因素：

①内因：

气体和水的性质；②外因：

主要是________和________。

（3）应用：

打开汽水时（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。

这说明气体在水中的溶解度与考点六、溶解度曲线1、点表示的意义：

A点：

表示tC时，物质X的________溶液，且有固体未溶解。

B点：

表示tC时，物质X的________为a克，（此时也表示表示tC时，物质X的________溶液）。

C点：

表示tC时，物质X的________溶液。

2、交点的意义：

D点：

表示tC时，X、Y两物质的________相同，都为a克。

3、获得提纯的方法：

物质X溶解度受温度影响________，提纯用________的方法（如KNO3）物质Y溶解度受温度影响________，提纯用________的方法（如NaCl）考点七、关于溶质质量分数的计算1、定义：

溶质质量分数是________质量与________质量之比。

2、有关公式：

①溶质质量分数=②溶液质量=________质量+________质量③溶质质量=________质量×溶质的质量分数

溶解性溶解度（20℃）

举例：

（1）蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，则该溶液中溶质的质量分数是多少？

（2）配制150kg溶质质量分数为16%食盐溶液，需要食盐和水各多少？

考点八、关于溶液的稀释、浓缩的计算计算原理：

稀释（浓缩）溶液的过程中，________质量不会发生变化。

计算公式：

浓溶液质量×浓溶液需要加水的质量是多少？

=稀溶液质量×稀溶液举例：

把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，可以得到多少质量的稀硫酸，

考点九、配制一定溶质的质量分数的溶液1.用食盐和水配制10%的食盐水100g（即固体溶质与水配成溶液）

（1）仪器：

________、________、________、________、量筒、药匙。

（2）配制过程：

①②③：

需氯化钠_____________g，水_____________g里，并用________搅拌，使氯化钠完全溶解。

：

用_____________称量所需的氯化钠。

用量程为_______ml的_________量取_________ml的水。

：

把称好的氯化钠和量好的水倒入和）。

④装瓶贴标签（写清

2.用5%的食盐水配制1%的食盐水（即液体和液体配成溶液）

（1）仪器：

________、________、________。

（2）步骤：

①________、②________、③________、④贮存装瓶并贴标

第十单元酸和碱考点1酸碱指示剂和pH试纸。

常见的酸碱指示剂有、。

其中紫色石蕊试液遇酸变_____色，遇碱变_____色；无色酚酞溶液遇酸______色，遇碱变______色。

【注意】①指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的是________，而不是酸溶液和碱溶液。

②根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的________不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。

考点2溶液酸碱度的表示方法pH。

1、溶液的酸碱度指的是

（1）pH的范围通常在性溶液的pH____。

2、测定溶液pH的方法：

在________上放一片pH试纸，将被测液体滴到________上，把________与________对比，即可看出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值

（2）酸性溶液的pH______，pH越

，酸性越强。

碱性溶液的pH______。

pH越

3、溶液酸碱度的应用①在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_______的土壤中生长。

②测定雨水的pH可以了解空气的污染情况。

因溶解有CO2，正常雨水的pH=______酸雨的pH_____，胃液的pH________，因其中含有_________。

考点3酸碱盐的定义1、酸碱盐的溶液

（填能、不能）导电，是因为2、填表比较：

组成;酸酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子

举例（填化学式或名称）盐酸、硫酸、、硝酸

溶解性或挥发性全部可溶，其中有挥发性的是、

_碱碱在水溶液中能解离出和离子。

氢氧化钠氯化铵氯化铁FeSO4，氢氧化镁、碳酸钠、硝酸钾盐全溶；氯化物中不溶；、可溶。

，难溶的碱有：

盐在水溶液中能解离出和离子

不溶；硫酸盐中碳酸盐中只有、

考点4浓盐酸、浓硫酸的特殊性质。

（1）浓盐酸是

（2）浓硫酸是性和腐蚀性。

【注意】①稀释浓硫酸时，一定要把________沿着器壁慢慢倒入_____中，并不断搅动。

原因是浓硫酸密度且溶于水时会，会使液体向四周飞溅，发生危险。

，可干燥等气体。

气体。

打开瓶盖后可看到________，具有性。

易溶于水，溶解时放出大量的热，具有________性、________

②由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用做

③由于浓盐酸具有挥发性，所以在制取气体时不能使用浓盐酸，否则制得的气体里会混有④敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量________，质量分数水性，而使其质量________，质量分数【辨析】白雾和白烟白雾：

白雾的成分是水蒸气结成的盐酸小液滴。

白烟：

白烟的成分是。

如磷在空气中燃烧冒_______，这是的固体小颗粒。

。

如浓盐酸敞口时，可看到_______，这是挥发出来的，所以它们都要________保存。

；浓硫酸因吸考点5稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途。

1、酸的化学性质：

由于盐酸、硫酸在水溶液中能电离出相同的H+，所以化学性质相似。

酸的化学性质①酸与酸碱指示剂作用②酸和活泼生成③酸和反应生成+氧化物+中和胃酸可服用含氢氧化铝的药物：

氢氧化铜与稀硫酸反应工业上用稀盐酸除去铁锈的方程式用稀硫酸除去铁锈反应举例（盐酸）使紫色石蕊试液变铁钉放入稀盐酸中，无色酚酞举例（硫酸）色。

实验室制氢气的化学方程式

④酸和碱反应生成：

⑤酸和与某些盐反应生成

实验室制取CO2

泡沫灭火器原理

盐酸与可溶性银盐反应

钡盐与稀硫酸反应

【注意】浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气考点6氢氧化钠、氢氧化钙1、常见碱的化学式，俗称，用途名称氢氧化钠化学式俗称物理性质____色溶于并而_____氢氧化钙____色体，____溶于水，水溶液俗称体，有______味和______感，_____大量热量，易吸收空气中的水分用途气体的干燥剂，如干燥______、_____、_____、______、______等，可用于改良溶液用于检验灰浆用于一水合氨【注意】①氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的________反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质。

所以氢氧化钠必须________保存，氢氧化钙也同样要________保存。

②氢氧化钠不能干燥_______、_______等气体，因为它们会发生化学反应。

2、氢氧化钙的制取：

可由_______与水反应制得，其反应的方程式_____________________________，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。

考点7氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质（写出化学方程式）。

碱的化学性质①碱与酸碱指示剂作用②碱和应生成+NaOH与稀硫酸反应改良酸性土壤（含硫酸）氧化物反举例（氢氧化钠）使紫色石蕊试液变，无色酚酞举例（氢氧化钙）色。

氢氧化钙用做建筑材料

氢氧化钠吸收三氧化硫

③与酸反应生成盐和水

④与某些盐反应生成新碱和新盐

氢氧化钠与硫酸铜溶液反应（生成色沉淀）氢氧化钠与氯化铁溶液反应（生成色沉淀）

熟石灰与纯碱反应（此反应可用于工业制烧碱）

【注意】NaOH和CO2反应时，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生。

所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。

下图中的一些装置可以帮助我们判断NaOH和CO2考点8中和反应的概念和对反应的实质的探究。

1、定义：

酸和碱作用生成____和____的反应，叫做中和反应。

反应的实质是和反应生成。

【注意】①在做中和反应实验时，没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使中和反应恰好完全进行，就需在________中加入________试液，使溶液变红。

在滴加酸的过程中，溶液由红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。

②发生中和反应时，会放出________。

③中和反应属于基本反应类型中的________。

2、中和反应在实际中的应用。

（1）改良土壤的酸碱性：

在农业上人们用适量的________中和土壤的酸性。

（2）处理工厂的废水：

用________中和硫酸厂的污水，有关反应的化学方程式为：

8

（3）用于医药：

蚊虫叮咬肿痛可涂，治胃酸过多

；用含________物质的药物中和过多的胃酸。

如用；第十一单元盐化肥

考点一、常见的盐化学名称俗称化学式组成的共同点1.氯化钠

（1）用途：

是常用的________。

生理盐水是0.9%的________溶液，还可用于消除积雪等。

（2）误食工业用盐会引起人体中毒，主要因为工业用盐的成分为（3）粗盐提纯：

______、______、_______、_______。

①蒸发：

蒸发时，要用________不断搅拌，以防________，当蒸发皿中出现________时，停止加热。

利用_______使滤液蒸干。

②玻璃棒的作用。

溶解时2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

（1）与盐酸反应（请写化学方程式）：

①碳酸钙：

②碳酸氢钠：

③碳酸钠：

2

（2）CO3-和HCO3的检验

氯化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钙

一般都含有_______离子和________离子将少量待测样品加入试管中，再滴加________，若观察到有________产生，将产生的气体通入2________中，若观察到溶液________，则样品中有CO3-或HCO3。

3、硫酸铜：

___色固体，能溶于水，水溶液呈____色。

硫酸铜遇水可变成___色，所以可用于检验______。

农业上用硫酸铜与__________混合制成波尔多液，可用于杀菌消毒。

考点二、复分解反应1.概念：

由两种_______相互_______，生成_______的反应。

2.发生条件：

当两种化合物后有________或有________或有________生成。

3.酸碱盐的溶解性规律：

酸溶解性：

酸类一般都可溶；碱溶解性：

可溶的有、、、，氢氧化钙______，其他均难溶。

盐溶解性：

_____、_____、______、______盐均可溶；盐酸盐只有______难溶；硫酸盐只有______难溶；碳酸盐除______、______、_____盐可溶外，其余均难溶。

考点三、盐的相似化学性质（在横线上写出2个化学方程式）①盐+金属→新盐+新金属②盐+酸→新盐+新酸③盐+碱→新盐+新碱④盐+盐→两种新盐_______________________；考点五、化学肥料1.化肥的种类及作用（口诀：

叶氮茎钾果磷）：

化肥可分为：

_______肥、______肥、______肥，复合肥，可分别促进植物________、________、_______的生长。

2.不合理使用化肥、农药对环境的污染

（1）化肥：

一方面化肥中含有一些________元素。

有毒________和________物质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和________、________的污染。

（2）农药：

农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对的危害。

3.使用注意事项铵态氮肥不能与________混合使用或接触，因为NH+与OH-能发生反应，放出氨气，使肥效降低。

4如：

Ca（OH）2+（NH4）2SO4===检验铵根离子的方法是：

；

常见离子的鉴定方法。

离子H+鉴定方法方法一：

取少量石蕊溶液滴入被测溶液方法二：

取少许溶液加入锌粒加入少许生的气体滴入氢氧化钠溶液滴入氢氧化钠溶液方法一：

滴入石蕊溶液方法二：

滴入酚酞溶液滴入，将产生的气体通入中液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产现象

第十二单元化学与生活1．人类摄取的食物中含有_________、_________、_________、_________、_________、_______六大营养素，其中能为人体提供能量的是___________、___________、___________三种。

2．蛋白质是构成___________的基本物质，是___________的主要原料。

人体的肌肉、皮肤、毛发、激素等主要成份都是蛋白质。

蛋白质的结构很复杂，但它经过一系列反应能生成一类结构较简单的含氮有机物3．人要保持身体健康，首先要适当的摄取蛋白质。

婴儿和青少年在成长过程中更要补充蛋白质，、、、等都含有较多的蛋白质。

____，酶是一类重要的蛋白质，是___________，___。

。

人体内葡萄糖（化学式为C6H12O6）在和，并放出大量的能量请写出

4．血红蛋白的作用是_______能催化物质体内的反应，如________5．在人体中提供能量的最基本的糖类物质是的作用下与氧气经过一系列复杂反应，最终生成反应的化学方程式。

6．淀粉属于___________，是由______、_______、_______三种元素组成的化合物。

淀粉在人体内_______酶的作用下，与水发生一系列反应，最终变成___________，7．油脂是重要的营养物质，植物油脂呈___________态，称为___________，动物油脂呈___________态，称为___________。

与糖相比，脂肪产生的更高。

脂肪主要来自于。

8．维生素有20多种，它们多数在人体内___________（填“能”或“不能”）合成，需要从___________中摄取。

它们在人体内的需要量___________（填“很大”或“很小”，但它们可以起到___________、）________和___________的作用。

9．根据元素在人体内含量的多少，通常将生命必需元素分为___________和___________两类，在人体内含量较多的生命必需元素称为0.01%以下的生命必需元素称为元素，像C、H、O、N、S、P、Ca等；含量仅为人体体重的元素，如Fe、___________n、Cu、I等。

10．在人体内，氧、碳、氢、氮几种元素以___________、___________、___________、___________、和___________的形式存在，其余的元素主要以___________的形式存在于水溶液中。

11．糖、脂肪、蛋白质都含有碳元素。

通常我们把含有碳元素的化合物称为_______________，简称__________，把H2O、H2SO4、NaCl等不含碳的化合物叫做_______________，简称__________。

而CO、CO2、CaCO3等，虽然它们也含有碳元素，但由于其性质与相似，常将其。

12、工业用盐因含________而不能食用；工业酒精因含________而不能饮用，霉变的大米、花生因含________而不能食用；________的水溶液（福尔马林）可用来制作动物标本，便用它的水溶液来浸泡水产品再食用是危害人体健康的。

13．填写下列空