P18第三自然段。
在周期表中金属与非金属的分界外，可以找到半导体材料。
在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内。
P20第11题。
明确第七周期113-117号元素最外层电子数即为主族序数。
2.化学键
①含离子键的化合物肯定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH。
②金属元素和非金属元素的原子可以形成共价键（AlCl3），非金属元素原子之间可以形成离子键（NH4Cl
等铵盐）。
P24图1-11中，反常的三种物质的沸点（H2O>HF>NH3）,反常的原因是因为H2O、HF、NH3分子之间存在氢键。
对于碳族元素的氢化物，都为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。
图1-12中，一个水分子周围可以形成四个氢键，平均每个水分子有两个氢键。
P29第9题。
3.键能与能量的关系
如反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。
此时反应物的键能之和小于生成物键能之和。
P34实验2-2Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl反应为典型的吸热反应。
4.化学能与电能
P39资料卡片。
一次能源和二次能源。
直接从自然界取得的能源为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。
P42一次电池，放电之后不能再充电的电池。
充电电池又称二次电池。
P50科学史话中，增加高炉的高度，尾气中CO的比例没有变，因为C+CO2≒2CO为可逆反应。
5.有机物
P61图3-3中CH4与Cl2发生了取代反应，产物有四种。
光照时，试管内气体颜色变浅，内壁出现油状的液滴。
CH4分子键角为109。
28，。
同样的正四面本的P4键角为60。
。
P62图3-4体会烷烃分子中碳原子的立体构型，不是直线。
P66乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。
P67图3-7试管中的碎瓷片的作用。
P68除去CH4（C2H4）不能用KMnO4（H+）,可以将混合气体通过溴的CCl4溶液。
P69最上方。
乙烯用作水果的催熟剂，有时为了延长果实或花朵的成熟期，又需用浸泡过酸性高锰酸钾的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求。
P73认真阅读实验3-2。
注意钠与乙醇反应钠的位置和剧烈程度（注意和钠与水反应比较）。
点燃氢气前一定要验纯气体。
点燃后罩上干燥的小烧杯出现液滴后迅速倒转加入少量的澄清石灰水的目的是证明产生的气体为H2。
P75实验3-4。
饱和Na2CO3溶液的作用：
溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。
装置图中长导管口的位置（防倒吸）。
浓硫酸的作用：
催化、吸水。
6．化学与自然资源的开发利用
P88-89金属冶炼。
绝大多数金属元素在自然界中都以化合态的形式存在。
不活泼金属采用热还原法[直接加热其氧化物分解]（Hg、Ag），非常活泼的金属采用电解法（钠、镁、铝）[电解MgCl2,而不是MgO，电解Al2O3，不是AlCl3，大部分金属采用还原剂法（铝热反应，炼铁）。
P89实验4-1铝热反应。
如右图：
高温下发生铝热反应，现象：
镁条剧烈燃烧，
发出耀眼白光，放出大量的热，纸漏斗被烧穿，有熔融的铁落入沙中。
引发铝
热反应的操作是：
在纸漏斗中插入镁条并点燃镁条。
右图中所发生的化学反应方
程式2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe。
该反应的铝热剂为Al和Fe2O3。
P90海水资源的开发利用。
从海水中来提取MgCl2的过程为（P93第4题）：
海水中加入CaO或Ca（OH）2
Mg（OH）2沉淀、过滤再洗涤沉淀，用稀盐酸溶解
MgCl2溶液，蒸发结晶得
MgCl2·6H2O晶体，在HCl气体环境中加热
MgCl2固体，电解熔融的MgCl2
Mg+Cl2↑。
其中HCl气体的作用是抑制Mg2+的水解。
不用MgO电解来制备Mg。
海水提溴和海带取碘P91（实验4-2）
常用空气吹出法收集溴，主要是由于溴易挥发，从海水中提取溴的流程中涉及的化学反应有：
2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－、Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
常用有机溶剂萃取法提取碘，主要是由于碘难溶于水，易溶于有机溶剂。
从海带中提取碘中涉及的化学反应有：
2H＋＋2I－＋H2O2==I2＋2H2O。
海带在坩埚中灼烧至完全变成灰烬。
P95煤、石油、天然气的综合利用。
煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，也叫煤的焦化，属于化学变化。
煤的气化是将煤转化为气体燃料的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气（CO和H2），属于化学变化。
煤的液化是将煤转化为气体燃料的过程，可以分为直接液化和间接液化，属于化学变化。
石油的分馏是利用原油中各成分的沸点不同时行分离的过程，属于物理变化。
裂化是将重油分解成碳原子少的汽油等，进一步分解称为裂解。
均为化学变化。
P96资料卡片：
甲烷的水合物是由甲烷和水组成的化合物。
称为可燃冰。
储量巨大的甲烷水合物的分解和释放，会诱发海底地质灾害，还会加重温室效应。
（P105第2题）
P101思考与交流:
硫的氧化物和氮的氧化物NOx是形成酸雨的主要物质。
含氮、磷的大量污水任意向湖泊、水库和近海海域排放，会出现水华、赤潮等水体污染问题。
图4-12水中氮、磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中的溶解氧，水体变成浑浊绿色，水质恶化。
原子经济：
反应物中的原子全部转化为期望的最终产物。
这时原子利用率为100%。
P106第9题，认真完成。
一．元素周期表、元素周期律
1．1869年，俄国化学家将元素按由小到大排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。
当原子结构的奥秘被发现以后，排列由改为。
〖B2-4〗
2．碱金属的密度递变规律是Li→Cs逐渐，但是K比Na小反常，碱金属的熔沸点递变
规律是Li→Cs逐渐。
可用作核反应堆的传热介质。
〖B2-7〗
3．同一元素的不同互称为同位素，氢、碳、氧的同位素都有三种，分别是，其中利用可测定一些文物的年代，用于制造氢弹。
〖B2-10〗
4．第二周期元素的原子半径（除Ne外），只有大于0.1nm；第三周期元素的原子半径（Ar除外），只有小于0.1nm。
〖B2-14〗
5．元素金属性的强弱一般通过以下两方面来比较：
〖B2-7〗
①②
6．元素非金属性的强弱一般通过以下三方面来比较：
〖B2-9〗
①②③
7．原子核外电子分层排布，从里到外的电子层分别是（字母表示），
离核较远的电子层里电子的能量较。
〖B2-13〗
8．元素原子的最外电子层中的电子叫，比如。
有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，这部分电子也，比如。
〖B2-17〗
9．金属与非金属的分界线呈阶梯状，左侧为金属部分，这些元素分别是，
右侧为非金属部分，这些元素分别是，位于分界线附近的元素既能表现出一定的性，又能表现出一定的。
〖B2-17〗
10．人们根据元素周期律，在周期表中金属与非金属分界处可以找到，制农药的元素通常位于周期表的区域，还在中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
〖B2-18〗
11．第IVA族元素单质中，锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，化学方程式为
铅与盐酸反应但因生成的微溶而使反应终止。
锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为：
。
〖B2-19〗
12．用电子式表示下列物质的形成过程：
〖B2-22〗
NaCl，HCl
13．一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔、沸点。
例如，。
〖B2-23〗
14．氢化物HF、HCl、HBr、HI的沸点由高到低的顺序是，氢化物HF、H2O、NH3、CH4的沸点由高到低的顺序是。
〖B2-24〗
15．水凝结成冰时，密度减小的原因是：
〖B2-24〗
16．元素周期表中IA的是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质。
〖B2-43〗
二．重要的化学实验
17．取一小段镁带，用除去表面的氧化膜，放入试管中，向试管中加入2mL水并滴入2滴酚酞溶液，加热试管至水沸腾，现象是，
发生反应的化学方程式为。
〖B2-15〗
18．用取绿豆粒大的钾，用吸干表面的煤油，将钾投入水中，现象是：
，
发生反应的化学方程式为〖B2-6〗
19．将约20gBa（OH）2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，实验现象为，
反应的化学方程式为：
。
〖B2-34〗
20．通过排的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，倒立在饱和食盐水中，
无光照时，，光照时，试管内的现象是
，如果放在日光直射的地方会发生。
〖B2-61〗
21．在石蜡油分解实验中，在试管内加入浸透了石蜡油的石棉和碎瓷片，再加强热。
碎瓷片的作用是
，石蜡分解的产物中含有。
〖B2-67〗
二．重要的化学实验
22．乙烯在空气中燃烧的现象为，乙烯能使或
褪色，鉴别乙烯和甲烷的方法有。
〖B2-68〗
23．苯燃烧火焰伴有，产生这种现象的原因是。
〖B2-69〗
24．酒驾测试仪器中含有色的，当其遇到乙醇时，色变为色，由此可以判定司机是否酒后驾车。
〖B2-74〗
25．制取乙酸乙酯的实验中，在试管中先加3mL，边振荡边加入2mL和
2mL，将产生的蒸气经导管通到的液面上，液面上有透明的不溶于水的油
状液体产生，并可以闻到香味。
〖B2-75〗
26．将碘酒滴到一片土豆或面包上，现象为，将浓硝酸滴在蛋白质上，现象为，
将蛋白质灼烧，可以闻到。
〖B2-79〗
27．蔗糖水解实验中，先在试管中加入少许蔗糖溶液，再加入，加热5min，反应结束后，加入溶液调pH至碱性，再加入少量，加热5min，
有红色沉淀生成。
〖B2-79〗
28．铝热反应实验中，将干燥的氧化铁粉末和铝粉混合均匀后，放入，在混合物上面加少量，中间插一根用砂纸打磨过的。
点燃，实验现象为：
，该反应的化学方程式为，
且该反应的ΔH0。
〖B2-89〗
29．海水提溴的过程为：
〖B2-91〗
①向酸化的浓缩海水中，通入氯气，将溴离子氧化。
②通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，用吸收剂SO2吸收。
③富集氢溴酸，再用氯气氧化得到产品溴。
涉及到的反应化学方程式为：
。
30．证明海带中含有碘元素的实验为：
〖B2-91〗
①取少许干海带，用刷子刷净（不能用水冲洗），剪碎，用酒精润湿，放入坩埚，灼烧成灰，冷却。
②将海带灰转移到小烧杯，溶解，搅拌，煮沸2～3min，过滤。
③在滤液中滴入几滴稀硫酸，加入1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，现象为。
涉及到的反应化学方程式为：
。
三．化学反应与能量
31．直接从自然界中取得的能源称为，如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。
一次能源经过加工、转化得到的能源称为，如电力、蒸汽等。
〖B2-39〗
32．一次电池放电后不能充电的原因是。
〖B2-42〗
33．充电电池又称，其内部的氧化还原反应是。
如铅蓄电池的总反应方程式为。
〖B2-43〗
34．燃料电池的能量转化率理论上可高达85%～90%（现在实际已达到40%～60%）。
燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于。
〖B2-44〗
35．、可以加快H2O2分解的速率，起了催化剂的作用。
〖B2-48〗
36．C（s）+O2（g）===CO2（g）ΔH0，C（s）+CO2（g）===2CO（g）ΔH0。
〖B2-50〗
四．自然资源
37．是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
“西气东输”输的是。
〖B2-60〗
38．的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。
〖B2-66〗
39．海水资源的利用，主要包括和等。
〖B2-90〗
40．海水淡化的方法主要有、和，其中的历史最久，但成本较高。
〖B2-90〗
41．煤是由和组成的复杂混合物，其组成以C为主，还含有少量H、O、N、S等元素。
〖B2-95〗
42．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫，煤的干馏是
变化。
〖B2-95〗
43．煤的气化是煤在高温条件下与水蒸气反应，方程式为，
煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；也可以间接液化，先转化为CO和H2，再在
催化剂作用下合成甲醇。
方程式为，
煤的气化和液化都是变化。
〖B2-96〗
五．有机化学基础
44．作为水果的催熟剂，能使水果尽快成熟，有时为了延长果实和花朵的成熟期，又需用
浸泡过的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求。
〖B2-69〗
45．乙醇可以与或酸性反应，被直接氧化成乙酸。
〖B2-75〗
46．红葡萄酒密封储存的时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了。
〖B2-75〗
47．食物中的营养物质主要包括、、、、和。
〖B2-78〗
48．油脂在酸性条件下的水解生成、。
在碱性条件下的水解生成、，该反应称为。
〖B2-80〗
49．人体正常血糖的含量为100mL血液中约含葡萄糖mL。
葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成补钙药及维生素C等。
〖B2-80〗
50．利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫。
石油经分馏可以获得、
、等含碳原子少的轻质油。
〖B2-97〗
51．通过石油裂化和裂解可以得到、、等重要化工基本原料。
〖B2-97〗
CH2－CH2
52．中，CH2＝CH2称为，重复单元“－CH2－CH2－”称为，
n称为。
〖B2-98〗
53．以乙烯为原料生产环氧乙烷（Ag作催化剂）的方程式为〖B2-102〗
54．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
简单而言，化学反应就是原子重新组合的过程，最理想的原子经济就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。
无机反应类型中的和有机反应类型中的都符合绿色化学的理念。
〖B2-101〗
六．金属部分
55．工业上以铝土矿（Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
〖B2-93〗
①将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中。
离子方程式为
②通入过量的CO2。
离子方程式为
③灼烧Al（OH）3得到Al2O3。
化学方程式为
④电解熔融的氧化铝。
化学方程式为
56．蓝铜矿的主要成分为，与焦炭一起加热，发生反应的化学方程式为：
。
〖B2-93〗
57．孔雀石的主要成分为，以孔雀石为原料冶炼铜的方案如下：
〖B2-94〗
①将孔雀石粉粹后加过量稀硫酸。
离子方程式为
②将反应后的混合物过滤。
③向滤液中加入一种金属粉末，得到金属铜。
加入的金属粉末是，发生反应的离子方程式为。
请设计从滤液中获得铜的另一种方案。
58．金红石的主要成分为，以金红石为原料生产金属钛的主要步骤有：
〖B2-94〗
①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体。
化学方程式为
②在稀有气体的氛围中，加热镁和TiCl4的混合物得到金属钛。
化学方程式为，
稀有气体氛围的作用是。
59．证明食盐中存在IO3－。
可选用
①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。
发生反应的离子方程式为。
〖B2-105〗
60．一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子
或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为。
〖B2-105〗
61．铅丹（Pb3O4）可作为防锈用涂料，呈红褐色。
〖B2-105〗
①铅丹可用PbO在空气中加热制备，化学方程式为
②铅丹可与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为
62．通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：
〖B2-106〗
①将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为
②再加入过量的FeCl3溶液，反应的化学方程式为
③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
现有金属锡样品0.613g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。
则试样中锡的质量分数为
升级会员 