福建省福州市八县市协作校学年高二化学上学期期末联考试题.docx
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福建省福州市八县市协作校学年高二化学上学期期末联考试题
福州市八县（市）协作校2016—2017学年第一学期期末联考
高二理科化学试卷
【完卷时间：
90分钟；满分：
100分】
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高
B.明矾可用于水的消毒、杀菌
C.焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现
D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
2.下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
A．pH＝1的溶液中：
Fe2+、NO
、SO
、Cl－
B．由水电离出的c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：
Na+、AlO
、S2－、CO
C．含有大量Fe3+的溶液中：
Na+、SCN－、K+、NO
D．c（H＋）＝10－14mol·L－1的溶液中：
Mg2+、NO
、Fe2+、ClO－
3．下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是（）
A．溶液中存在CO32- B．溶液中c（H+）·c（OH-）=10-14
C．与等物质的量的NaOH恰好中和 D．溶液中c（Na+）＞c（CO32-）
4.下列解释事实的方程式不正确的是（）
A.测得0.1mol·L－1氨水的pH为11：
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
B.用Fe2（SO4）3做净水剂：
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
C.水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：
Ca2+＋CO32－===CaCO3↓
D.向5mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：
Cr2O72－（橙色）＋H2O2CrO42－（黄色）＋2H＋
5．四种短周期元素在周期表中的相对位置如右下图所示，其中Y为空气中含量
最大的元素。
下列叙述合理的是（）
A．元素W位于第三周期第ⅦA族
B．Y、Z都是植物必需的元素
C．原子半径：
W>Z>Y>X
D．X氧化物的大量排放导致化学烟雾
6．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）＋xB（g）
2C（g），达到平衡后，在不同的时间段内，下列说法中正确的是（ ）
A．30～40min间该反应使用了催化剂
B．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C．30min时降低温度，40min时升高温度
D．8min前A的反应速率0.08mol·L－1·min－1
7．对下图装置的叙述错误的是（ ）
A．X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，H＋的移动方向均相同
B．X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加
C．X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应
D．X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程
8.下列比较中，前者大于后者的是（）
A.25℃时，AgCl固体分别在蒸馏水和0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度
B.氢氧化钠分别与稀盐酸和稀硫酸反应的中和热
C.25℃时，浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和碳酸钠两溶液的PH
D.PH均为4的盐酸和CuCl2两溶液中水的电离程度
9.一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的密闭容器中,发生反应:
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（s）。
2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L。
下列判断正确的是（ ）
A.2min内A的平均反应速率为0.3mol/（L·s）
B.混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态
C.B的转化率为60%
D.该条件下此反应的平衡常数约为0.91
10．K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）
A．温度升高，三者都增大
B．室温下K（HCN）＜K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
C．反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）达到平衡后，改变某一条件K值不变，SO2
的转化率可能增大、减小或不变
D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
11．在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。
工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。
欲除去溶液中杂质的离子，下述方法正确的是（）
A．加入纯Cu将Fe2+还原
B．向溶液中加入（NH4）2S使Fe2+沉淀
C．直接加水加热使杂质离子水解除去
D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５
12．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。
现用0.1000mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色草酸（H2C2O4）溶液，反应离子方程式是：
2MnO
＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋CO2↑＋8H2O。
下列操作中可能使测定结果偏低的是（）
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡
D．读取KMnO4标准液时，开始读数正确，滴定结束时俯视读数
13.硝酸生产中,500℃时,NH3和O2可能发生如下反应:
①4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g） ΔH=-9072kJ·mol-1 K=1.1×1026
②4NH3（g）+4O2（g）
2N2O（g）+6H2O（g） ΔH=-1104.9kJ·mol-1 K=4.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g） ΔH=-1269.02kJ·mol-1 K=7.1×1034
其中,②、③是副反应。
若要减少副反应,提高NO的产率,最合理的措施是（ ）
A.减小压强 B.降低温度
C.增大O2浓度D.使用合适的催化剂
14．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
已知：
①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：
Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：
4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解总反应式发生改变
15.室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.a点所示溶液中c（Na+）>c（A-）>c（H+）>c（HA）
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D.b点所示溶液中c（A-）>c（HA）
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16．（12分）
（1）二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
目前工业上用的捕碳剂NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2发生如下可逆反应：
2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）
（NH4）2CO3（aq）K1
NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）
NH4HCO3（aq）K2
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）
2NH4HCO3（aq）K3
则K3=（用含K1、K2的代数式表示）
（2）现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因：
____________________________________________________；
为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：
___________________________________________________________________
（3）肼（N2H4）与N2O4,是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。
已知
则使1molN2O4（l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是。
（4）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为
向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
17．（8分）短周期元素X、Y、Z、L、M的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，其中Z元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物化合生成盐，M元素的最外层电子数等于其电子层数。
请回答下列问题：
（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；上述五种元素的原子半径从大到小的顺序是
（用具体元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子个数比l∶3和2∶4分别构成分子A和B，A的电子式为。
（3）由X、Y、Z、L四种元素组成的化合物中，请写出一种既含有共价键又含有离子键的物质（用化学式作答，下同），一种只含有共价键的物质。
18．（15分）研究含氮、硫污染物的治理是环保的一项重要工作。
（1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H= （用△H1、△H2、△H3表示）。
（2）工业上常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3）2]AC溶液（AC为CH3COO-）来吸收某合成气中的CO，其反应为：
[Cu（NH3）2]AC（aq）+NH3（g）+CO（g）
[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H<0常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是；
（3）用天然气制取H2的其原理为：
CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）。
在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图所示：
压强P1P2（填“大于”或“小于”），理由是
；
压强为P2时，在Y点：
v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离平衡常数Ka=9.6×10﹣4，NaNO2溶液中存在平衡NO2-+H2O
HNO2+OH-其水解平衡常数Kh=5.0×10﹣11则该温度下水的离子积常数KW= 。
（5）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。
（电极材料为石墨）
b极的电极反应式为。
19．（12分）湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。
（1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为__________。
（2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等杂质，
会影响锌的电解，必须除去。
净化过程如下：
①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为
______________________。
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用
的试剂为_____（填字母）
A．NaOHB．NH3·H2OC．ZnOD．H2SO4
③用Zn除去Cu2+和Cd2+。
④用Ag2SO4除去Cl一，发生的反应为Ag2SO4+2Cl一
2AgCl+SO42-，室
温下该反应的平衡常数K=_____________[已知室温下Ksp（Ag2SO4）=6.0x10-5，Ksp（AgCl）=2.0x10-10]。
（3）控制一定条件，用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌，锌在极（填“阳”
或“阴”）析出，阳极反应式为__________。
20．（8分）CuCl2溶液中的铜主要以Cu（H2O）42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：
Cu（H2O）42+ （蓝色）+4Cl-
CuCl42- （黄色）+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。
下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。
回答下列问题：
（1）甲电极的电极反应式为。
（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为
。
（3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为（填序号）
A．由黄色变为浅蓝色 B．由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是。
福州市八县（市）协作校2016—2017学年第一学期期末联考
中学班级座号姓名学生考号
高二理科化学答题卡
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16、（12分）
（1）。
（2），
。
（3）。
（4）、。
17、（8分）
（1）、。
。
（2）。
（3）、。
18、（15分）
（1）。
（2）。
（3）、
、
。
（4）。
（5）。
19、（12分）
（1）。
（2）
。
。
。
（3）、。
20、（8分）
（1）。
（2）。
（3）、
。
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高二理科化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
D
C
B
D
A
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
D
D
D
B
D
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16、（12分）（每空2分）
（1）K22/K1（2分）
（2）CO32-+H2O
HCO3-+OH-（2分）
向纯碱溶液中滴入酚酞溶液显红色，若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀且溶液红色褪去，则说明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的。
（2分）
（3）1793kJ（2分）
（4）c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋）（2分）减小 （2分）
17．（8分）
（1）O；（1分）第3周期第ⅢA族；（1分）
Al>C>N>O>H（2分）
（2）
（2分）；
（3）NH4HCO3或（NH4）2CO3（1分）CO（NH2）2或写氨基酸分子式亦可（1分）
18.（15分）
（1）△H=2△H3-△H1-△H2（2分）
（2）加热（2分）
（3）小于（2分）正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，CH4的转化率减小（2分）;大于（2分）
（4）4.8×10-14（2分）
（5）SO
－2e－＋H2O===SO
＋2H＋（3分）
19、（12分）
（1）H2SO4（2分）
（2）
2Fe2++H2O2＋2H＋=2Fe3++2H2O（3分）
C（2分）
1.5x1015（2分）
（3）阴（1分）4OH－－4e－===O2↑＋2H2O（2分）
20、（8分）
（1）Cu2++2e-=Cu（2分）
（2）Cl2+2KI=2KCl+I2（2分）
（3）A （2分）
随电解进行，Cl—不断消耗，CuCl42-转化为Cu（H2O）42+（2分）
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