安徽省安庆市高三模拟考试理综化学试题及答案.docx

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安徽省安庆市高三模拟考试理综化学试题及答案

2021年普通高中高考模拟考试（一模）

理科综合试题

考生注意：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第I1卷（非选择题）两部分，共300分。

考试时间150分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量：

O16Na23Si28P31C135.5Cu64Sn119

第I卷（选择题）

一、选择题：

本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

7.化学在日常生活和生产中有着重要的作用。

下列有关说法正确的是

A.南朝《竹林七贤与启荣期》砖画砖块的主要成分是二氧化硅

B.地沟油不能食用，但可以用来制肥皂或生物柴油，实现变废为宝

C.84消毒液、过氧乙酸、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性

D.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

8.用下列实验装置能达到相关实验目的的是

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25℃,pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

B.60gSiO2晶体中Si-O键数目为2NA

C.在K37CIO,+6H35Cl（浓）＝KC1+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中转移

电子的数目为5NA

D.加热条件下，20mL10mol·L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA

10.《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第七版）》中指出，洛匹那韦（Lopinavir）与氯喹类药物均可用于治疗新冠肺炎。

洛匹那韦（Lopinavir）（图1）和羟基氯喹（图2）的结构分别如下

所示，对这两种有机化合物描述正确的是

A.洛匹那韦是一种人工合成的蛋白质

B.洛匹那韦能够发生酯化、加成、氧化、还原反应

C.羟基氯喹的分子式为C18H24N3OCI

D.羟基氯喹分子苯环上的一氯代物有5种

11.主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20.化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是

A.简单离子半径：

Z>Q>X>Y

B.工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质

C.Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构

D.化合物ZW2中只含有离子键

12.锂－铜空气燃料电池（图1）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生

电力，其中放电过程为：

2Li+CuzO+H2O=2Cu+2Li++2OH-,用该电池电解含有尿素［CO（NH2）2]的碱性溶液，用于废水处理和煤液化供氢，其装置如图2所示。

装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过，电解时，c极接b极。

下列说法不正确的是

A.放电时，b极的电极反应式为：

O2+4e-+2H2O=4OH-

B.电解时，理论上标准状况下，有33.6LO2参与反应时，c电极区可产生22.4LN2

C.电解一段时间后，d电极区pH增大

D.图1整个反应过程，Cu起了催化剂的作用

13.25℃时，某混合溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L,lgc（CH3COOH）、lgc（CH3COO-）、

lgc（H+）和lgc（OH-）随pH变化的关系如图所示。

已知Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是

A.曲线1为lgc（OH）随pH变化的曲线

B.N点时，pOH=14-lgKa

C.该体系中，

mol/L

D.O点时，c（CH3COOH）=c（CH3COO-）

26.（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，其作用原理是在酸性条件下发生反应生成ClO2.已知NaClO2受热、见光均不稳定。

实验室制备NaClO2的装置如图所示：

（1）仪器A的名称是实验开始时进行的操作是打开分液漏斗的活塞，。

（2）装置F中的试剂是装置E的作用是＿。

（3）装置C中生成CIO2,写出装置C中发生反应的离子方程式。

（4）已知压强越大，物质的沸点越高。

从D中获得NaClO2采用“减压蒸发”操作的原因是

（5）某小组研究了当其他条件不变时，pH对NaClO2固体稳定性的影响，如下图所示

保存NaClO2固体最佳的pH是原因是。

（6）测定所制得的亚氯酸钠样品的纯度。

I.准确称取所得NaClO2样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适

量稀硫酸，充分反应，将所得混合液配制成250mL待测液。

II.移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定，至

滴定终点，重复3次实验测得平均值为VmL（已知：

I2+2S2O32-=2I+S4O62-）.该样品中NaClO2

的质量分数为（用含a、c、V的代数式表示）。

27.（14分）氧化钪可制作成氧的传感器陶瓷、固体电解质等特种材料，在现代工业中用途广泛。

工业上用钒钛磁铁矿选矿后所得的钪精矿制备Sc2O3的流程图如下所示：

（1）提高酸溶效率的措施。

（2）酸溶溶液含有

和Fe3+,

中Ti的化合价为＋4价，在热水中水解为TiO2.“净

化”过程中加热溶液的作用是。

（3）流程中萃取剂与酸溶液的用量比用E/A表示，Sc3+的萃取率用a%表示，不同条件下Sc3+

的萃取率（a%）的变化曲线如图所示，则萃取采用的最佳“用量比”E/A和萃取时间分别为、。

（4）“萃取和反萃取“主要化学反应

“反萃取”所加的试剂X为。

（5）“沉钪”过程中发生的离子方程式：

。

Sc2（C2O4）3在空气中灼烧时发生的化学方程式：

。

28.（15分）氮氧化物和SO2是大气主要污染物，研究它们的转化关系有利于防治污染。

（1）已知：

（2）氨氧化物破坏臭氧层原理：

①NO+O3=NO2+O2、②NO2+O=NO+O2.常温下反应①的平衡常数为K1,反应②的平衡常数为K2,则反应O3+O=2O2的平衡常数K=。

（用K1、K2表示）。

一氧化氮在该反应中的作用是。

（3）反应II2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）在0.1Mpa、450℃的恒压容器中测得相关数据如下表：

该温度下用分压表示的平衡常数（气体分压＝总压x物质的量分数）Kp=（列出计算式）。

写出一种能提高SO2平衡转化率的措施。

（4）烟气同时脱硫脱硝是目前的发展趋势。

一种CIO2气相氧化法烟气脱硫脱硝反应机理和速

率常数（k）如下：

脱硝：

脱硫：

①己知反应c、d的速率方程分別为

试判断两反应的活化能大小：

E3E4（填“＞”“＜”或“＝”）。

控制脱硫速度的关键步骤是

反应（填c或d）

②SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对气体的氧化率

影响明显，结合以上反应及其速率常数分析原因.

35.[化学一选修3:

物质结构与性质］（15分）

铜元素及其化合物在生产实际中有许多重要用途。

磷化铜（Cu3P2）常用于制造磷青铜（含少

量锡、磷的铜合金）。

请回答下列有关问题：

（1）现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素。

（2）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于.

（3）基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为；该能层中具有的能量最高的电子所

在能级有个伸展方向，原子轨道呈形。

（4）磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢（PH3）气体，PH3分子的空间构型为；P、S

的第一电离能（I1）的大小为I1（P）I1（S）（填“＞”“＜”或“＝”）；PH3的沸点（填“高于”或“低于”）NH3的沸点，原因是.

（5）磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的的空隙中。

若晶体密度为agcm-3,则P与最近的Cu原子的核间距为nm（用含NA的代数式表示）。

36.[化学一选修5:

有机化学基础］（15分）

研究表明，碘海醇是临床中应用广泛一种造影剂，化合物H是合成碘海醇的关键中间体，

其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为。

（2）由B生成C的化学方程式为.

（3）D中所含官能团的名称为.由D生成E的反应类型为.

（4）G的结构简式为.

（5）J的分子式为C9H7O6N,是C的同系物。

则苯环上有3个取代基的同分异构体共有种；符合核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为3:

2:

2的同分异构体的结构简式为.（写出一种即可）。

（6）设计由CH2=CH2制备

的合成路线（无机试剂任选）。

2021年普通高中高考模拟考试（一模）

化学试题参考答案及评分标准

7.【答案】B

【解析】

A.砖块的主要成分是硅酸盐，而不是二氧化硅；

B.地沟油不能食用，其主要成分是高级脂肪酸甘油脂，可以发生皂化反应，用来制肥皂或制生物柴油，实现变废为宝，故B正确；

C．84消毒液中的次氯酸钠、过氧乙酸能杀菌消毒是因为其有强氧化性，医用酒精具有脂溶性，可以破坏生物磷脂双分子构成的生物膜，使蛋白质发生变性，故C错误；

D．除去重金属离子是利用了铁的还原性，将重金属离子转化为单质，故D错误。

8.【答案】D

【解析】

A．胶体和溶液中的分散质都可以通过滤纸，除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl溶液应该用渗析，故A错误；

B．HCl不是最高价的含氧酸，故B错误；

C．

受热易氧化，所以不能在空气中加热蒸发，故C错误；

D．符合中和热实验的测定装置，故D正确；

9.【答案】C

【解析】

A．25°C，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中c（OH-）=

=0.1mol/L，氢氧根离子的数目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故A错误；

B．1个Si原子形成4个Si-O键，所以60g即1molSiO2晶体中Si-O键数目为4NA，故B错误；

C．在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中Cl2的平均相对分子质量为

，且反应中每生成3molCl2转移电子数为5mol，若有212g氯气即3mol氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA，故C正确；

D．足量铜与浓硝酸发生反应：

Cu＋4HNO3（浓）====Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应进行，HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：

3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，参加反应的HNO3为20×10－3L×10mol·L－1＝0.2mol，消耗的铜的物质的量在0.05mol～0.075mol之间，则转移的电子数在0.1NA～0.15NA之间，故D错误。

10.【答案】B

【解析】

A．蛋白质是高分子化合物，故A错误；

B．该物质有羟基，可发生酯化反应；有苯环，可发生加成，加氢还原反应；有机物可发生氧化反应，故B正确；

C．分子式应为C18H26N3OCl，故C错误；

D．羟基氯喹分子中苯环上的一氯代物有3种，故D错误。

11.【答案】D

【解析】

由题意知，ZW2是CaH2，Z是Ca元素、W是H元素；X的最外层电子数是内层电子数的3倍，故X是O元素，Q与X同族，则Q为S元素，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则Y为Al元素。

A．简单离子半径：

Q>Z>X>Y，故A错误；

B．工业上电解Al2O3冶炼Al单质，故B错误；

C．Q与X形成的化合物有SO2与SO3，S原子最外层电子数均不满足8电子结构，故C错误；

D．化合物ZW2是CaH2，属于离子化合物，电子式为

，只含有离子键，故D正确。

12.【答案】A

【解析】

A．该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故A错误；

B．原电池中，正极上发生4Cu+O2===2Cu2O，Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，电解池中，c与原电池的正极相接，为阳极，电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液时，阳极上[CO（NH2）2]发生失电子的氧化反应生成氮气，电极反应式为CO（NH2）2-6e-+8OH-═CO32-+N2↑+6H2O，根据得失电子守恒，n（N2）:

n（O2）=1:

1.5，故B正确；

C．电解时，d极与原电池的负极相接，为阴极，阴极上发生还原反应生成氢气，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C正确；

D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确。

13.【答案】C

【解析】

A．根据图像分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸分子浓度减小，又pH=7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：

曲线1为lgc（CH3COO-）随pH变化的曲线，曲线2为lgc（H+）随pH变化的曲线，曲线3为lgc（OH-）随pH变化的曲线，曲线4为lgc（CH3COOH）随pH变化的曲线，故A错误；

B．N点为曲线1和曲线4的交点，lgc（CH3COO-）=lgc（CH3COOH），即c（CH3COO-）=c（CH3COOH），因Ka=

，代入等量关系并变形可知pH=-lgKa，可得pOH=14-（-lgKa）=14+lgKa，故B错误；

C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，则c（CH3COOH）=0.1mol/L-c（CH3COO-），将其代入Ka=

，可得出

，故C正确；

D．O点为曲线2和曲线3的交点，对应的pH=7，应该得出的结论为：

c（H+）=c（OH-），故D错误。

26.（14分）

【答案】

（1）分液漏斗（1分）打开弹簧夹甲、乙（2分）

（2）氢氧化钠溶液（1分）防倒吸（1分）

（3）SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-（2分）

（4）减压蒸发可以降低物质的沸点，防止温度过高，使NaClO2受热分解。

（2分）

（5）9（1分）当pH=7、8时，两者稳定效果近似，当pH=9时，稳定时长增长最明显。

而pH为10、11时增长不明显，且会增大使用ClO2时所需要的酸的成本（2分）

（6）

或

（2分）

【解析】

（1）分液漏斗生成气体的装置，为了保持气流稳定，平衡气压，在实验开始时打开分压漏斗活塞，并且打开弹簧夹甲、乙。

（2）分析题意可得，制备NaClO2的原理为C中生成的ClO2与D中H2O2和NaOH溶液反应生成。

为了防止过量的ClO2污染空气，需要处理尾气的装置，同时E装置用于防倒吸。

（3）分析题意得SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-

（4）根据题意，压强越大，物质的沸点越高，NaClO2受热不稳定。

因此从溶液中蒸发获得NaClO2晶体时，降低压强防止温度过高，使NaClO2受热分解。

（5）由图像可得：

当pH=7、8时，两者稳定效果近似，当pH=9时，稳定时长增长最明显。

而pH为10、11时增长不明显，根据题意知亚氯酸钠（NaClO2）作漂白原理是在酸性条件下发生反应生成ClO2，这样就会增大使用ClO2时所需要的酸的成本。

（6）根据滴定反应关系NaClO2~2I2~4S2O32-,可知样品中NaClO2的含量为

。

27.（14分）

【答案】

（1）粉碎钪精矿，适当升温（或其它合理答案）（2分）

（2）促进Fe3+以及Ti2O52+水解生成沉淀，从而除去（2分）

（3）1：

4（2分）6min（2分）

（4）H2O（2分）

△

（5）2Sc3++3H2C2O4Sc2（C2O4）3+6H+（2分）

2Sc2（C2O4）3+3O22Sc2O3+12CO2（2分）

【解析】

（1）提高酸溶效率的措施可以是粉碎钪精矿，增大接触面积，适当升温，适当增加盐酸的浓度，搅拌等。

（2）根据题意，净化过程为除掉杂质元素铁钛，利用Fe3+的水解，加热可促进水解便于其沉淀去掉。

而Ti2O52+在热水中水解为难溶于水的TiO2。

因此净化过程加热溶液的目的是便于除去杂质。

（3）最佳的萃取剂用量应该是用少量的萃取剂取得最高的萃取效果，当E/A=1：

4时，萃取剂用量较少，萃取率接近90%，萃取时间应选择萃取时间较短，萃取率较高的时间段，因此选用6min。

（4）根据信息，可知“反萃取”所加的试剂为H2O。

△

（5）根据流程信息可得“沉钪”和“灼烧”过程发生的反应分别为:

2Sc3++3H2C2O4=Sc2（C2O4）3+6H+、2Sc2（C2O4）3+3O22Sc2O3+12CO2

28.（15分）

【答案】

（1）－41.8kJ•mol－1（1分）

（2）K1·K2（1分）催化剂（1分）

（3）

（2分）

降温、加压或增大氧气的浓度等（或其它合理答案）（2分）

（4）

>（2分）c（2分）

SO2（2分）单独氧化时，SO2的氧化率低是因为c反应的k3很小，ClO2氧化SO2产生的ClO的速率很慢；NO氧化率相对较高的是因为ab两反应k1k2都很大；同时氧化时，a反应产生的ClO部分参与d反应，使SO2的氧化率明显提高。

（2分）

【解析】

（1）根据盖斯定律：

可知方程式之间的关系为

可求得III反应的反应热为

－41.8kJ•mol－1。

（2）根据方程式之间的关系O3+O

2O2可由

+

得K=K1·K2,且得出NO的作用为催化剂。

（3）平衡时分压p（SO3）=

p（SO2）=

p（O2）=

所以平衡常数

能提高SO2平衡转化率的措施为增大压强，降温，增大氧气的浓度等。

（4）根据速率公式以及速率常数可知脱硫反应中反应c为慢反应，其反应的活化能高。

因此控制脱硫反应速度的关键为c反应。

（5）通过图像可知同时氧化SO2比单独氧化时的氧化率变化程度大，单独氧化时，SO2的氧化率低是因为c反应的k3很小，ClO2氧化SO2产生的ClO的速率很慢；NO氧化率相对较高的是因为ab两反应k1k2都很大。

同时氧化时，a反应产生的ClO部分参与d反应，使SO2的氧化率明显提高。

35.（15分）

【答案】

（1）原子光谱（1分）

（2）面心立方最密堆积（2分）

（3）M3哑铃（每空1分）

（4）三角锥形（1分）>（1分）低于（1分）

NH3分子间能形成氢键，而PH3不能（2分）

（5）正八面体（2分）

（2分）

【解析】

（1）光谱分析是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，所以现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。

（2）由图可知，铜晶体中原子的堆积模型属于面心立方最密堆积。

（3）基态磷原子核外有三层电子，故最高能层符号为M，能量最高的电子在3p能级，在空间有3个伸展方向，原子轨道为哑铃形。

（4）N、P为同主族元素，和NH3的分子构型相同，NH3为三角锥形，则PH3为三角锥形；第一电离能在同周期中随原子序数的递增，有增大的趋势，但核外电子排布满足全充满或半充满状态时，第一电离能大于其后面的元素的第一电离能，故I1（P）>I1（S）；氢键为分子间的作用力，对物质的熔沸点影响较大，氨分子间存在氢键，磷化氢中无氢键，则磷化氢的沸点低于氨。

（5）观察磷青铜晶体的晶胞结构，Cu原子位于正方体的六个面的中心位置，形成正八面体的结构；P原子与最近的Cu原子之间的距离为：

棱长，Sn原子：

8×

=1，Cu原子：

6×

=3，P为1，化学式为：

SnCu3P，摩尔质量为：

342g/mol，1mol时的体积为：

，晶胞的体积为：

，棱长=

cm，P与最近的Cu原子的核间距为

nm。

36.（15分）

【答案】

（1）间二甲苯或1，3-二甲苯（1分）

（2）

（2分）

（3）氨基，羧基（2分）取代反应（1分）

（4）

（2分）

（5）16（2分）

或

（2分）

（6）

（3分）

【解析】结合信息可知B为间苯二甲酸，G为

。

（1）A的化学名称为间二甲苯或1，3-二甲苯。

（2）B生成C的化学方程式为：

。

（3）D中所含官能团为氨基、羧基，由D生成E的反应类型为取代反应。

（4）G的结构简式为

。

（5）J的分子式为C9H7O6N，是C的同系物，故J中也含有一个氨基和两个羧基，当苯环上有3个取代基时，共有16种同分异构体。

另符合核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为3：

2：

2的同分异构体的结构简式为

、

。

（6）利用题中信息和所学知识，可写出由CH2=CH2制备的合成路线流程图：