A．2Fe3++SO2+2H2O==SO42－+4H++2Fe2+
B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42－==SO2+O2+2H2O
D．2Fe3++2I－==2Fe2++I2
13．下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（）
A．加热经SO2漂白的品红试液B．将少量SO2通入NaOH溶液中
C．将新制的氯水在阳光下照射D．将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一
段时间
14．下列物质的分类正确的一组是：
酸性氧化物
碱性物质
电解质
难溶性盐
A
干冰
纯碱
盐酸
CaHPO4
B
五氧化二磷
苛性钠
锌铜合金
BaSO4
C
五氧化二氮
熟石灰
硫酸
CaCO3
D
二氧化硫
一水合氨
生石灰
Fe（OH）3
15.下列离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH－══Al（OH）3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
16．有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。
该无色溶液中含有的物质是
A．CaCl2和MgCl2、
B．Al2（SO4）3
C．Al2（SO4）3和MgSO4
D．Na2SO4和MgSO4
二、双选题（每小题4分，选一个且对2分，共16分）
17．下列物质的性质或用途正确的是（）
A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料B．硅可以用来做光导纤维
C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．NO2是红棕色气体
18．下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的两组是
A．AlCl3和NaOHB．NaHCO3和NaOH
C．Na2SO4和BaCl2D．Na2CO3和HCl
19．以下鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法中不可行的两项是：
A.加入MgCl2溶液，生成沉淀的为Na2CO3溶液。
B.加入过量盐酸，产生气泡的为NaHCO3溶液。
C.取样加热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液为NaHCO3溶液。
D.滴加NaOH溶液，后加入Cu（NO3）2溶液，产生蓝色絮状沉淀的为Na2CO3溶液。
20．以下说法错误的是：
A.次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，也都具有强氧化性
B.实验室制取氯气的离子反应方程式为：
MnO2+4H++2Cl-△Mn2++Cl2↑+2H2O。
C.碳酸钠与醋酸的离子反应方程式为：
2CH3COOH+CO32-H2O+CO2↑+2CH3COO-。
D.HF溶液保存在玻璃试剂瓶中
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
硫酸化学纯（CP）
（500mL）
品名：
硫酸
化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98
密度：
1.84g/cm3
质量分数：
98%
21．（12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？
请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A强酸性B吸水性C脱水性D强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气（）
（2）浓硫酸使木条变黑（）
（3）热的浓硫酸与铜片反应（）
Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸体积为mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；
22．（11分）某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是。
（2）B、C、D、E4种物质的化学式为：
B、C、D、E。
（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方为。
沉淀E与稀硫酸反应的离子方为。
溶液G与过量稀氨水反应的化学方为。
23（16分）．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从上图a、b、c三个装置中选择制取气体的合适装置：
制氮气选择装置、制氢气选择装置（填装置编号）。
（2）将氮气和氢气通过上图甲装置。
甲装置的作用除了将气体混合外，还能够到、的作用。
（3）氨合成器出来经冷却的气体除氨外常含有大量的氮气和氢气，将该气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会发生倒吸现象，原因是。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原是：
，锥形瓶中还可观察到的现象是:
___...
（5）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、、离子。
24．（13分）亚氯酸盐是亚氯酸形成的盐类，含有亚氯酸根离子—ClO2-，其中氯的化合价为+3。
已知以下一个制备亚氯酸盐的方法：
__ClO2+__H2O2+__OH－═__ClO2－+__O2↑+__H2O
又已知：
每消耗1molH2O2则生成2molH2O和1molO2.
请回答下列问题：
⑴请配平。
（2分）
⑵指出：
反应中的氧化剂是（写名称），还原剂是（写化学式）。
（2分）
⑶我国的科学家经过科学探索，发现将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠（NaClO2）的反应柱内可制得ClO2和NaCl。
请写出反应方程式：
；并写出制取NaClO2的方程式：
（4分）。
⑷若生成8.96LO2（标准状况），则转移的电子的量为，同时生成水的质量为。
（每空1分，计算过程3分，请写出计算过程）
惠来二中高一级2013—2014学年度第一学期期末统一考试
化学试卷答题卡
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
班级姓名座号
一、选择题（本题共16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个正确选项。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二、双选题（每小题4分，选一个且对2分，共16分）
17
18
19
20
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
21.（12分）Ⅰ.
（1）
（2）（3）（4分）
Ⅱ．
（1）； ；（每空2分）
（2）mL（保留一位小数），（每空2分）
22.（11分）
（1）。
（1分）
（2）B、C、D、E。
（每空1分）
（3）离子方程为。
离子方程为。
化学方程为。
（每空2分）
23.（16分）
（1）。
（每空1分）
（2）、的作用。
（每空1分）
（3）原因是。
（3分）
（4），___..（每空2分）.
（5）化学方程式：
（3分）
（6）含有H＋、OH－、、离子。
（每空1分）
24．（13分）⑴__ClO2+__H2O2+__OH－═__ClO2－+__O2↑+__H2O（2分）
⑵（写名称），（写化学式）。
（每空1分）
⑶反应方程式：
；
方程式：
（每空2分）。
⑷，。
（每空1分，计算过程3分，请写出计算过程）
解：
惠来二中高一级2013—2014学年度第一学期期末统一考试
化学试卷答案
一、选择题（本题共16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个正确选项。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
B
D
D
B
B
A
D
A
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
B
C
B
C
D
C
二、双选题（每小题4分，选一个且对2分，共16分）
17
18
19
20
CD
AD
BD
AD
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
21．（12分）Ⅰ.B；C；AD（前两空1分，后一空2分）
Ⅱ．
（1）②④⑥；100mL容量瓶玻璃棒（每空2分）
（2）5.4（2分），①（2分）
22.
23.（16分）
（1）a、b
（每空1分）
（2）干燥气体；控制氢气和氮气的流速（每空1分）
（3）因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体（3分）
（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应；有红棕色气体产生（每空2分）
（5）4NH3+5O2
4NO+6H2O（3分）
（6）NH4+；NO3-（每空1分）
24.（13分）⑴212212（2分）
⑵二氧化氯；H2O2（2分）
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