中考化学试题研究复习第一部分考点研究模块一身边的化学物质命题点7溶解度和溶解度曲线试题新人教版.docx
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中考化学试题研究复习第一部分考点研究模块一身边的化学物质命题点7溶解度和溶解度曲线试题新人教版
第一部分考点研究
模块一身边的化学物质
命题点7溶解度和溶解度曲线
（时间：
40分钟 分值：
32分）
溶解度表格
1.下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度，下列说法错误的是（ ）
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A.20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g
B.10℃时，将16g氯化铵加入到50g水中，形成的是饱和溶液
C.表中所列的溶解度对应的溶剂质量均为100g
D.分析数据得出，氯化铵的溶解度受温度影响较大
2.（2016合肥45中一模）下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。
下列说法不正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
50
KCl溶解度/g
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3溶解度/g
31.6
45.8
63.9
85.5
A.20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B.40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液
C.两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间
D.50℃时，10gKNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出
一条溶解度曲线
3.（2016泉州）如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B.降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C.60℃时120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和溶液
D.60℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于30℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数
第3题图第4题图
4.（2016蚌埠九中一模）t℃时，测得在不同质量的水中溶解某物质（不含结晶水）达到饱和状态时的质量绘制成如图中斜线。
下列说法正确的是（ ）
A.t℃时该物质的溶解度为40
B.P、Q点处溶液中溶质的质量分数相等
C.N点表示溶液中溶质的质量分数为20%
D.随着水质量的增加该物质的溶解度变大
5.（2016昆明）甲物质的溶解度（S）随温度（t）变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
第5题图
A.20℃时，甲易溶于水
B.60℃时，甲的溶解度约为0.6
C.将80℃时甲的溶液降温至40℃，一定析出甲晶体
D.90℃时，在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液
6.（2016深圳）如图为某物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
第6题图
A.在40℃时，溶解的质量分数为50%
B.在40℃时，饱和溶液升温可变成不饱和溶液
C.40℃的饱和溶液降温至10℃，有固体析出
D.50℃的饱和溶液升温至80℃，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
两条溶解度曲线
7.（2016合肥六中一模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
第7题图
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D.t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%
8.（2016梧州）如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
第8题图
A.M物质的溶解度受温度影响变化较大
B.40℃时，M、N两种物质的溶解度相等
C.升高温度可将M的饱和溶液变为不饱和溶液
D.60℃时，饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为N>M
9.（2016安徽十校联考四）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是（ ）
第9题图
A.T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B.乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变
C.甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D.T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%
10.（2016无锡）NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.20℃时，NaCl的溶解度为31.6g
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法
D.50℃时，在100g水中加入100gKNO3，所得溶液中KNO3的质量分数为50%
第10题图第11题图
11.（2016阜阳二模）固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.物质W在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度
B.t2℃时，物质W溶解在水中和乙醇中的溶质质量分数一定相等
C.t1℃时，mgW分别溶解在100g水和乙醇中，两者都达到了饱和状态
D.将t1℃时物质W的饱和乙醇溶液升温至t2℃，溶质质量分数不变
12.（2016连云港）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时仍是饱和溶液
B.乙的溶解度随温度的升高而增大
C.相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度
D.分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃降至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等
第12题图第13题图
三条溶解度曲线
13.（2016常德）三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则以下说法不正确的是（ ）
A.t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b>a＝c
B.a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出
C.t2℃时，将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液
D.a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a
14.（2016黔东南州）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A.甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B.t1°C时，丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%
C.t2°C时，将50g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的总质量为150g
D.将t1°C时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至t2°C，溶质质量分数不变的是甲溶液
第14题图第15题图
15.（2016德阳）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质。
它们的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是（ ）
A.0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4
B.三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C.将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4
D.20℃时，向40gNaCl固体和40gMgCl2固体分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
溶解度曲线结合实物图
16.A、B两种物质的溶解度曲线如图甲所示，在t2℃时，A、B两种物质配制溶液的情况如图乙所示，下列说法正确的是（ ）
第16题图
A.t1℃时，两个烧杯内均有固体剩余，且质量相等
B.由t1℃到t2℃过程中，A溶液中溶质的质量分数减小
C.t2℃时，烧杯中的A溶液为饱和溶液
D.由t2℃到t1℃，B的溶液中有晶体析出
1.B【解析】
A
√
由表中数据知，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g
B
×
10℃时，氯化铵溶解度为33.3g，即100g水中最多溶解33.3g氯化铵，则50g水最多溶解16.65g；10℃时，将16g氯化铵加入到50g水中，形成的是不饱和溶液
C
√
由溶解度的概念可知对应的溶剂质量均为100g
D
√
分析数据得出，氯化铵的溶解度受温度影响较大
2.B 【解析】由表中数据可知，20℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，A正确；由于40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下10g水中最多溶解4.0g氯化钾，将5g氯化钾加入10g水中，不能全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为
×100%≈28.6%＜33.3%，B错误；由于20℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以氯化钾和硝酸钾溶解度相等的温度应该在20～30℃之间，C正确；30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，在该温度下20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，所以该温度下将10g硝酸钾加入20g水中，硝酸钾不能全溶解，D正确。
3.D 【解析】由曲线图可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，当降低温度，可以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，A、B正确；60℃时，KNO3的溶解度小于120g，故当120g硝酸钾与100g水充分混合后，可以形成饱和溶液，C正确；未明确60℃时和30℃时两种硝酸钾溶液是否饱和，所以不能确定其溶液的溶质质量分数的大小，D错误。
4.B 【解析】图中斜线上的点表示t℃时不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，由图可知，该温度下100g水中达到饱和状态时能溶解40g该溶质，所以在该温度下该溶质的溶解度为40g，要带单位，A错误；P、Q两点都在斜线上，即这两点对应的溶液都是t℃时的饱和溶液，所以两点对应溶液的溶质质量分数相等，B正确；N点表示100g水中溶解有20g该物质，此时溶液中溶质的质量分数为
×100%≈16.7%，C错误；溶解度的大小与温度有关，与溶剂的质量无关，D错误。
5.D 【解析】根据溶解度曲线图可知，20℃，甲物质的溶解度小于0.2g，属于微溶物质，A错误；60℃时甲的溶解度约为0.6g，B错误；甲物质的溶解度随温度升高而增大，但是没有说明80℃时甲溶液的溶质质量分数或溶质、溶剂质量，不能确定降温至40℃时一定析出晶体，C错误；90℃时，甲物质的溶解度是1.3g，此时在50g水中加入0.7g甲，只能溶解0.65g，得到饱和溶液，D正确。
6.C 【解析】A选项中未提到溶液状态，无法计算溶质质量分数；B选项中40℃时溶解度最大，此时的饱和溶液升高温度溶解度减小，溶液仍为饱和溶液；D选项中50℃饱和溶液升温至80℃，溶解度减小，溶液仍为饱和溶液；C选项中40℃饱和溶液降温至10℃，溶解度减小，饱和溶液中有固体析出，故选C。
7.B 【解析】由图可知，t1℃时两种物质的溶解度曲线有一个交点，所以没有指明温度时，无法比较两者溶解度的大小，A错误；由图可知，甲和乙的溶解度曲线都是上升型的，说明两种物质的溶解度都随温度升高而增大，B正确；t1℃时甲和乙的溶解度曲线相交，说明该温度下甲和乙的溶解度相等，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，但对不饱和溶液，则无法比较其溶液中溶质质量分数的大小，C错误；t2℃时甲的溶解度为50g，即该温度下，100g水中溶解50g甲，恰好达到饱和状态，此时溶液的溶质质量分数为
×100%≈33.3%，D错误。
8.D 【解析】根据溶解度曲线图可知，M的溶解度曲线比较陡峭，说明M的溶解度受温度影响变化较大，A正确；40℃时，M、N溶解度曲线交于一点，说明该温度时，两种物质的溶解度相等，B正确；M的溶解度随温度的升高而增大，因此升高温度可将M的饱和溶液变为不饱和溶液，C正确；60℃，M的溶解度大于N的溶解度，根据公式：
饱和溶液的溶质质量分数＝
×100%可知，60℃时，M、N两种饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为M>N，D错误。
9.D 【解析】T℃甲和乙的溶解度曲线相交，说明此温度下，甲和乙的溶解度相等，A正确；乙的溶解度随温度升高而减小，所以将乙的饱和溶液降温，由于溶解度增大，溶液由饱和变成不饱和，溶液的溶质质量分数保持不变，B正确；甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减少，所以甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，C正确；T℃甲的溶解度为20g，该温度下甲的饱和溶液的溶质质量分数为
×100%≈16.7%，D错误。
10.C 【解析】20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，A错误；20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，B错误；由于氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，常用蒸发溶剂的方法可使氯化钠从其饱和溶液中结晶析出，C正确；50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，所以该温度下100g水中加入100g硝酸钾，硝酸钾不能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数小于50%，D错误。
11.D 【解析】固体W在水中的溶解度曲线与在乙醇中的溶解度曲线温度为t2℃时相交，但未指明温度时，无法比较W在水中和在乙醇中的溶解度大小，A错误；t2℃时W在水中的溶解度曲线与在乙醇中的溶解度曲线相交，说明该温度下W在水中和在乙醇中的溶解度相等，该温度下W在水中和在乙醇中形成的饱和溶液的溶质质量分数相等，但对不饱和溶液则不能比较它们的溶质质量分数，B错误；t1℃时W在水中的溶解度为mg，而该温度下W在乙醇中的溶解度大于mg，所以该温度下分别将mgW分别溶解在100g水和乙醇中，溶解在乙醇中得到不饱和溶液，溶解在水中恰好形成饱和溶液，C错误；由于W在乙醇中的溶解度随温度升高而增大，所以将W的饱和乙醇溶液升温时，溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，D正确。
12.D 【解析】依据甲的溶解度曲线可推出，甲的溶解度随温度的升高而增大，因此，a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时则变为不饱和溶液；依据乙的溶解度曲线可推出，乙的溶解度先随着温度的升高而增大，后又随着温度的升高而减小；因为甲、乙的溶解度曲线有两个交点，在交点所对应温度下，甲、乙的溶解度相等；一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数＝
×100%，可推出分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃降至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等；故选D。
13.B 【解析】t1℃时三种物质溶解度曲线上纵坐标最大的是b，a和c的溶解度曲线相交于P点，该温度下两种物质的溶解度相等，A正确；a、b两种物质的溶解度随温度升高而增大，所以这两种物质的饱和溶液降温时会析出晶体，但c的溶解度随温度升高而减小，其饱和溶液降温时变成不饱和溶液，没有晶体析出，B错误；t2℃时a的溶解度为50g，所以该温度下将50ga加入100g水中完全溶解恰好形成饱和溶液，C正确；a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，所以a中混有少量的b时，可采取降温结晶的方法提纯a，D正确。
14.D 【解析】由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线知，甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，A错误；t1℃时，丙物质的溶解度为20g，即将20g的丙物质溶于100g水中就得到该温度下的饱和溶液，则在该温度下丙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%≈16.7%，B错误；t2℃时，甲物质的溶解度是40g，则在该温度下，100g的水中最多可溶解40g甲，即可物质形成饱和溶液，因此t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的总质量为140g，C错误；故选D。
15.C 【解析】饱和溶液的溶质质量分数＝
×100%，所以溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大，0℃时，MgCl2的溶解度最大，所以MgCl2饱和溶液的溶质质量分数最大，A错误；由曲线图可知，随着温度的增大，MgSO4的溶解度先增大，后减小，B错误；80℃时，MgCl2的溶解度远远大于NaCl和MgSO4，此温度下蒸发溶剂，溶解度小的物质先析出来，C正确；20℃时，MgCl2的溶解度大于40g，NaCl的溶解度小于40g，即100g水中可溶解MgCl2的质量大于40g，那么100g水溶解40gMgCl2未达到饱和状态，而100g水溶解40gNaCl可达到饱和状态，D错误。
16.A 【解析】根据溶解度曲线可知t1℃时，A、B的溶解度相等都是30g，即100g水中最多溶解30gA或B，30g水中最多溶解9gA或B，乙图向30g水中总共加入了12gA、B，不能完全溶解，A正确；由t1℃升温到t2℃时，A的溶解度增大，原来未溶解的A继续溶解，溶质质量分数增大，B错误；t2℃时，A的溶解度是50g，30g水中最多溶解15gA，则烧杯中得到的是A的不饱和溶液，C错误；B的溶解度随着温度的升高而减小，由t2℃到t1℃，B的溶解度增大，不会有晶体析出，D错误。
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