酸式盐和碱反应的方程式书写方法.docx

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酸式盐和碱反应的方程式书写方法

酸式盐和碱反应的方程式书写方法

2007-08-1209:

49

酸式盐和碱反应的方程式书写是离子方程式书写的难点和重点，也是高考常考的内容之一。

反应较为复杂，一般是多步离子反应，或是多个离子反应并行发生，牵扯到离子的加入量，只有注意离子的量，才可以写出正确的离子方程式，下面举例说明：

1、写出少量Ba（OH）2溶液加入到NaHCO3溶液中，反应的离子方程式是？

思路：

两溶液混合发生的离子反应顺序为

OH-+HCO3-=H2O+CO32-①

CO32-+Ba2+=BaCO3↓②

Ba（OH）2溶液少量，它还有的该反应的离子要完全反应，

设Ba（OH）2的物质的量为mol，2mol的OH-离子要完全反应，所以①带入量为

2OH-+2HCO3-=2H2O+2CO32-

然后1molBa2+需要1molCO32-沉淀，即

CO32-+Ba2+=BaCO3↓

上述两个式子加和可以得到总的离子方程式：

2OH-+2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O

2.写出少量NaHCO3溶液加入到Ba（OH）2溶液中，反应的离子方程式是？

OH-+HCO3-=H2O+CO32-①

CO32-+Ba2+=BaCO3↓②

+

OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+H2O

虽然反应物相同，由于用量不同，离子方程式不同，

练习：

（1）、少量的NaOH溶液加入Ba（HCO3）2溶液中，反应的离子方程式是？

（2）、少量的Ba（HCO3）2溶液加入NaOH溶液中，反应的离子方程式是？

（3）、少量的NaOH溶液加入KHCO3溶液中，反应的离子方程式是？

（4）、少量的KHCO3溶液加入NaOH溶液中，反应的离子方程式是？

（5）.少量的Ba（HCO3）2溶液加入Ba（OH）2溶液中，反应的离子方程式是？

（6）.少量的Ba（OH）2溶液加入Ba（HCO3）2溶液中，反应的离子方程式是？

（7）.少量的Ba（OH）2溶液加入NaHSO4溶液中，反应的离子方程式是？

（8）.少量的NaHSO4溶液加入Ba（HCO3）2溶液中，反应的离子方程式是？

答案:

（1）、OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+H2O

（2）、2OH-+2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O

（3）、OH-+HCO3-=H2O+CO32-

（4）、OH-+HCO3-=H2O+CO32-

（5）Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

（6）Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

（7）发生的两个并列的相互不干扰的反应,

H++OH-=H2O①

Ba2++SO42-=BaSO4↓②

设Ba（OH）2为1mol,1mOlBa2+和2molOH-离子都反应完全,

2H++2OH-=2H2O

Ba2++SO42-=BaSO4↓

+

Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（8）Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

总结规律:

当阴离子的元数相等的强碱与酸式盐反应时,离子方程式就一个,与谁过量无关.

当阴离子的元数不相等的强碱与酸式盐反应,量不同,离子方程式不同.

在写离子方程式时,要注意量的问题.

用最小值法书写酸式盐与碱反应的离子方程式

许多学生在书写酸式盐与碱反应的离子议程式时,常感到无从下手,现介绍最小值法,供同学们参考。

   所谓最小值法就是利用在反应过程中,不足量的物质完全参与反应,实际参与反应的离子符合其组成中的配比关系,而足量的物质（有部分剩余）可不符合其组成中的配比关系的特别,根据题目要求书写出离子方程式的方法。

现举例说明如下:

   例1:

在碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液,其离子反应方程式为:

        。

   分析:

少量Ca（HCO3）2中的HCO3-完全与过量的OH-反应生成CO32-和H2O,因Ca（HCO3）2不足量,故参与离子反应的Ca2+和HCO3-应满足其组成中的配比关系即1:

2,Ca2+只能结合一半的CO32-生成CaCO3,CO32-有剩余。

反应的离子方程式为:

。

   例2:

Ca（H2PO4）2与

（1）少量的NaOH,

（2）过量的NaOH反应的离子方程式为:

    ,    。

   分析:

（1）少量的OH-与H2PO-4反应生成和H2O后结合溶液中的Ca2+生成Ca3（PO4）2,根据Ca3（PO4）2的组成,其离子反应的离子方程式为:

足量的Ca（H2PO4）2中参与反应的Ca2+、H2PO-4不必考虑其组成中的配比比例。

（2）少量的Ca（H2PO4）2与OH-反应生成和H2O,Ca（H2PO4）2不足,故参与离子反应的Ca2+和H2PO-4应符合其组成中的配比关系即1:

2,据生成的Ca3（PO4）2的组成知有剩余,其离子方程式为:

+。

   例3:

何NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性,写出发生反应的离子方程式:

     。

   在以上中性溶液中,继续滴加Ba（OH）2溶液,写出此步反应的离子方程式:

     。

   分析:

使溶液至中性即NaHSO4溶液中的H+恰好被完全中和,根据Ba（OH）2的组成特点,当有1molBa（OH）2反应时NaHSO4需2mol,所以离子方程式为:

这时溶液中过剩,再继续加入Ba（OH）2时发生反应的离子方程式为:

   跟踪练习:

   写出下列反应的离子方程式:

   1.NaHSO4溶液与Ba（HCO3）2溶液混合

（1）NaHSO4足量时

（2）Ba（HCO3）2足量时反应的离子方程式分别为

   2.NH4HCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合的离子方程式

   3.何Ba（OH）2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止,写出反应的离子方程式     ,在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,写出此步反应的离子方程式     。

   4.何Ba（OH）2溶液中,逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀,其反应的离子方程式为     ,在上述溶液中,继续滴加明矾溶液,请写出此步反应的离子方程式     。

   参考答案:

   1.

（1）

（2）

   2.

   3.

   4.

离子反应中的“过量”问题探讨

安徽师范大学化学与材料科学学院2004级化学董顺

 离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。

 离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。

有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。

   “过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。

 有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：

 一、多元弱酸盐与酸的反应

  例：

a.将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中

     b.将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中

解析：

a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”

 化学方程式为：

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

 离子方程式为：

CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑

 b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”

 化学方程式为：

HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3

离子方程式为：

H+＋CO32－=HCO3-

二、多元酸的酸式盐与碱反应

例1：

a.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

b.氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液

解析：

a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”

化学方程式为：

NaHCO3＋Ba（OH）2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O

离子方程式为：

HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O

b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”

化学方程式为：

Ba（OH）2＋2NaHCO3=BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

离子方程式为：

2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O

例2：

a.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

b.氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液

解析：

a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”

化学方程式为：

Ca（HCO3）2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

离子方程式为：

2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

b中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”

 化学方程式为：

NaOH＋Ca（HCO3）2=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O

 离子方程式为：

OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

 例3：

a.硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

b.氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液

  解析：

a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”

  化学方程式为：

NaHSO4＋Ba（OH）2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O

  离子方程式为：

H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

  b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”

  化学方程式为：

Ba（OH）2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O

  离子方程式为：

Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

 三、Al3+与AlO2-的问题

 例1：

a.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失

b.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

 解析：

a中先发生Al3+＋3OH－=Al（OH）3↓

 继续滴加发生Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O

 b中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－

 Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O

 例2：

a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失

b.向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液

 解析：

a中先发生AlO2-＋H+＋H2O=Al（OH）3↓

 继续滴加发生Al（OH）3＋3H+=Al3+＋3H2O

 b中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+

 AlO2-＋4H+=Al3+＋2H2O

 注：

弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al（OH）3溶解

四、酸性氧化物与碱的反应

 例：

a.氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体

b.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体

 解析：

a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”

SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

b中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”

OH－＋SO2=HSO3－

五、银离子与氨水反应的问题

例：

a.硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失

Ag+＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+

 AgOH＋2NH3·H2O=Ag（NH3）2+＋OH-＋2H2O

 b.向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水

Ag+＋2NH3·H2O=Ag（NH3）2+＋2H2O

 六、变价金属的问题

例：

a.向铁粉中加入少量稀硝酸

化学方程式为：

3Fe＋8HNO3=3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

离子方程式为：

3Fe＋8H+＋2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

b.向稀硝酸中加入少量铁粉

化学方程式为：

Fe＋4HNO3=Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O

离子方程式为：

Fe＋4H+＋NO3－=Fe3+＋NO↑＋2H2O

 7.多种还原剂同时存在的问题

 例：

a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气

Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+

b.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气

2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-

注：

根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化

以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。

练习：

1.（2007年江苏化学.9）下列离子方程式书写正确的是：

A 过量的SO2通人NaOH溶液中：

SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O

B Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2

C NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO4-＋5NO2-＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O

D NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

2HCO32－＋Ba2＋＋2OH-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

2.（2007年广东化学.11）下列化学反应的离子方程式正确的是：

A 用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O

B 往碳酸镁中滴加稀盐酸：

CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C 往氨水中滴加氯化铝：

Al3＋＋4OH－＝AlO2-＋2H2O

D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

3.（2007年上海化学.8）下列反应的离子方程式正确的是：

A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：

SO2＋OH－→HSO3－

B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2O

C 盐酸滴入氨水中：

H＋＋OH-→H2O

D 碳酸钙溶解于稀硝酸中：

CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O

4.（2007年全国Ⅰ理科综合27）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子

Na+     Mg2+    Al3+     Ba2+

阴离子

OH-     Cl-       CO32-    SO42-    HSO4-

 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

 ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液

 ②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液

 ③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸

 ④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失

  据此推断它们是

  A：

　　　　　　B：

　　　　　　　C：

　　　　　　D：

　　　　　　　E:

5.（2004年广东化学21）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、CO32ˉ、

NO3ˉ、SO42ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

C与D反应生成有色沉淀。

B与C反应生成白色沉淀。

 写出它们的化学式：

A：

           B：

          C：

           D：

6.（2007年宁夏理科综合11）下列反应的离子方程式正确的是（  ）。

A．锌片插入硝酸银溶液中：

   Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

  Ca（HCO3）2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

C．少量金属钠加到冷水中：

  Na＋2H2O＝Na＋＋OH-＋H2↑

D．氢氧化铜加到盐酸中：

   Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

7.（2006年上海化学.19）下列离子方程式中正确的是（   ）。

A H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2＋＋2OH-＋2H＋十SO42-→BaSO4↓＋2H2O

B Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：

Ca2＋＋HCO3-＋2OH-→CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

C Na2CO3溶液中通入少量CO2：

CO32-＋CO2＋H2O→2HCO3－

D CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：

H＋＋OH－→H2O

8.（2006年广东化学.11）下列离子方程式正确的是（  ）。

 A．Cl2与NaOH溶液反应：

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

 B．F2与NaOH溶液反应：

F2+4OH-==2F-+O2+2H2O            

C．AgNO3溶液中加入过量氨水：

Ag++2NH3·H2O==Ag（NH3）2++2H2O

D．Fe3O4与稀HNO3反应：

Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O        

9.（2005年上海化学.13）下列离子方程式正确的是（   ）。

A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：

CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O

B 硫化亚铁与盐酸反应：

S2?

＋2H＋→H2S↑

C 苯酚钠溶于醋酸溶液：

C6H5O?

＋CH3COOH→C6H5OH＋CH3COO?

D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：

Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl?

10.（2005年江苏化学.9）下列离子方程式正确的是（  ）。

A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

B 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：

NH4＋＋OH－

H2O＋NH3↑

C 氢氧化镁与稀硫酸反应：

H＋＋OH－＝H2O

D 单质铜与稀硝酸反应：

Cu＋2H＋＋2NO3＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O

11.（2004年上海化学.14）下列离子方程式中正确的是（  ）。

A.硫化亚铁放入盐酸中     S2-+2H+→H2S↑

B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2++H2S→CuS↓ +2H+

C.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3?

H2O→AlO2-+4NH4++2H2O

D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-→CO32-+H2O

12.（2004年江苏化学.13）下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）。

 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水   Al3++30H-══Al（OH）3↓

 B．电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O

H2↑+C12↑+20H-

 C．碳酸钙与盐酸反应   CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

 D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O

13.（2004年广东化学.12）下列离子方程式中，正确的是（  ）。

A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-

B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3?

H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+

C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca（HCO3）2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑

D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OHˉ＝3Cl-+ClO-+H2O

14.（2003年新课程卷江苏化学13）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（  ）。

A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32-＋SO2＋H2O＝2HCO3-＋SO32-

B 金属铝溶于盐酸中：

Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑

C 硫化钠溶于水中：

S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH－

D 碳酸镁溶于硝酸中：

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

15.（2003年上海化学.18）下列离子方程式中正确的是（  ）。

A 过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-→BaSO4↓＋2H2O

B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

NH4＋＋OH-→NH3↑＋H2O

C 苯酚钠溶液中通入少量CO2：

－O－＋CO2＋H2O→

－OH＋HCO3-

D FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2＋＋2Br-＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl-

 16.（2006年全国Ⅱ理科综合.8）下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）。

A 氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2-＋4NH4＋＋2H2O

B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：

Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

C 碳酸钙溶于醋酸：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D 氯化亚铁溶液中通入氯气：

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

 17．（2007年四川卷理科综合.8）下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）。

A．浓烧减溶液中加入铝片：

Al+2OH-＝AlO2-+H2↑

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：

2Cl－+2H2O

2OH－+H2↑+Cl2↑  

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O 

练习题参考答案：

 1、C 2、A  3、B

 4、A.Na2CO3 B.Al2（SO4）3 C.MgCl2 D.Ba（OH）2 E.NaHSO4[或Mg（HSO4）2]

 5、A.Ba（OH）2 B.Al2（SO4）3 C.K2CO3 D.Fe（NO3）3

 6、D 7、AC 8、AC 9、C 10、B 11、B 12、BC 13、B 14、A 15、AC

 16、D 17、C

离子反应体现了物质之间反应的本质，离子方程式又是离子反应的准确表达形式，   是基本化学用语之一，而酸式盐与碱反应的离子方程式的书写，更是其中难   点，是也是高考的热点。

以下是对此类反应的归纳和总结：

一般离子方程式的书写，遵循写、拆、删、检等步骤。

比较复杂的离子方程式，   如酸式盐与碱的反应，可从反应实质入手，直接书写离子方程式。

一、             酸式盐

＜一＞强酸的酸式盐

如NaHSO4电离方程式：

NaHSO4=Na++H++SO42–，即强酸的酸式盐溶液中           H+  全部电离出来，溶液显强酸性。

＜二＞弱酸的酸式盐

如NaH2PO4、Na2HPO4、NaHSO3、NaHCO3、NaHS等，写电离方程式时，        酸根不能拆开。

例：

NaH2PO4=Na++H2PO4―         NaHCO3=Na++HCO3―

二、             酸式盐与碱的反应

酸式盐与碱的反应，可分为两类。

一类为离子方程式与反应物的量的多