浙江省杭州外国语学校学年高一下学期期中考试化学试题.docx

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浙江省杭州外国语学校学年高一下学期期中考试化学试题

浙江省杭州外国语学校2020┄2021学年高一下学期期中考试化学试题

注意事项：

1、考试时间90分钟，本试卷满分100分。

2、请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题。

在答题卷相应处写上试场号、考试序号、班级、姓名。

所有答案均做在答题卷的相应位置上，只做在试题卷上无效。

3、试卷分第

卷（选择题）和第

卷（非选择题）两部分，共7页。

答卷共2页。

4、可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Zn-65

第Ⅰ卷（选择题　共58分）

一、单项选择题（本大题有29小题，每小题2分，共58分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。

）

1、能是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：

如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可节约燃料，缓解能危机。

在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（▲）

A、化学能B、热能C、生物质能D、电能

2、下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是（▲）

A、化石燃料的燃烧B、植物的光合作用

C、氢气与氧气反应D、氢气与氯气反应

3、下列反应属于氧化还原反应，而且ΔH>0的是（▲）

A、铝片与稀硫酸反应B、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧

4、已知充分燃烧ag乙炔（C2H2）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（▲）

A、2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝—2bkJ·mol—1

B、C2H2（g）＋5/2O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝2bkJ·mol—1

C、2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝—4bkJ·mol—1

D、2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2＋2H2O（l）ΔH＝bkJ·mol—1

5、用3g块状大理石与足量3mol·L—1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（▲）

①再加入30mL3mol·L—1盐酸　②改用30mL6mol·L—1盐酸　③改用3g粉末状大理石　

④升高温度

A、①②B、②③④C、①③④D、①②③

6、在不同条件下分别测得反应2SO2＋O2

2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（▲）

A、v（SO2）＝4mol·L-1·min-1B、v（O2）＝3mol·L-1·min-1

C、v（SO2）＝0.1mol·L-1·s-1D、v（O2）＝0.1mol·L-1·s-1

7、在一密闭容器中进行反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L—1、0.1mol·L—1、0.2mol·L—1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（▲）

A、SO2为0.4mol·L—1、O2为0.2mol·L—1B、SO2为0.25mol·L—1

C、SO2、SO3均为0.15mol·L—1D、SO3为0.4mol·L—1

8、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L—1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率ν与反应时间t可用如图的坐标曲线表示：

下列推论错误的是（▲）

A．t由O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C．t＝c时反应收集到H2最多

D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H＋）降低

9、下列四位同学的说法正确的是（▲）

10、把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（▲）

A、.a>c>d>bB、a>b>c>dC、c>a>b>dD、b>d>c>a

11、下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是（▲）

A、镀铝铁桶B、食品铁罐头盒（镀锡）

C、白铁水桶（镀锌）D、镀银铜质奖章

12、钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确是的（▲）

A、钢铁设备连接铜块可以防止腐蚀

B、原电池的正极反应为：

O2＋2H2O＋4e—===4OH—

C、原电池的负极反应为：

Fe—3e—===Fe3＋

D、钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

13、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关判断正确的是（▲）

A、a为负极，b为正极B、d为阳极，c为阴极

C、电解过程中，d电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变

14、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（▲）

A、乙酸和水B、液溴和苯C、苯和水D、乙醇和水

15、多数有机物都可以燃烧而发生氧化反应。

下列有机物完全燃烧时，生成的CO2与H2O的物质的量相等的是（▲）

A、甲烷　　　B、乙烯　　C、苯　　　　D、乙醇

16、把mmolC2H4和nmol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了pmolC2H6，若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气（▲）

A、3.5pmolB、

molC、（3m＋n）molD、

mol

17、如图是石油分馏塔的示意图,a、b、c三种馏分中（▲）

A、a的沸点最高B、b的熔点最低

C、c的平均相对分子质量最大D、每一种馏分都是纯净物

18、下列关于化石燃料的加工说法正确的是（▲）

A、石油裂化主要得到乙烯B、石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

C、煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D、煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

19、能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、

和CCl4四种物质的试剂是（▲）

A、H2OB、NaOH溶液C、盐酸D、石蕊试液

20、下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是（▲）

A、都能发生取代反应B、都能使紫色石蕊试液变红

C、都能发生酯化反应D、都能和金属钠反应生成H2

21、在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则此有机物可能是

A、CH3CHOHCOOHB、HOOCCOOHC、HOCH2CH2OHD、CH3COOH

22、等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是（▲）

A、无水乙醇B、硝酸C、石灰水D、盐酸

23、下列关于有机物说法正确的是（▲）

A、75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒

B、石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

C、苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

D、乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

24、下列有关银镜反应实验的说法正确的是（▲）

A、试管要用浓硫酸和蒸馏水洗涤

B、采用水浴加热,不能直接加热

C、向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液,配得银氨溶液

D、可用浓盐酸洗去银镜

25、关于乙酸的下列说法不正确的是（▲）

A、乙酸是一种重要的有机酸,是具有强烈刺激性气味的液体

B、乙酸易溶于水和乙醇

C、无水乙酸又称冰醋酸,它是纯净物

D、乙酸分子中含有四个氢原子,所以乙酸是四元酸

26、在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（▲）

A、5%B、10%C、15%D、20%

27、某温度下，浓度都是1mol·L—1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin时，测得物质的浓度分别为c（X2）＝0.4mol·L—1，c（Y2）＝0.8mol·L—1，c（Z）＝0.4mol·L—1，则该反应的化学方程式可表示为（▲）

A．X2＋2Y2===2XY2　B．2X2＋Y2===2X2YC．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y2===2XY3

28、若要将0.6mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为（▲）

A、2.5molB、4.5molC、0.6molD、1.5mol

29、将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得3.36L（标准状况）CO2和3.6gH2O。

下列说法正确的是（▲）

A、一定有甲烷B、一定有乙烯C、一定没有甲烷D、可能有乙烷

第Ⅱ卷（非选择题　共42分）

二、填空题（本大题有7小题，共30分）

30、（9分）化学方程式的书写是学习化学的根本，请写出以下化学方程式：

（1）乙烯与Br2加成▲

（2）乙炔通入足量溴水中▲

（3）乙醇与钠反应▲

（4）乙醇与氧化铜加热反应▲

（5）乙醛与氢气加成▲

（6）乙醛与新制氢氧化铜反应▲

（7）乙醛与银氨溶液反应▲

（8）乙酸与碳酸钠反应▲

（9）乙酸与氧化铜反应▲

31、（4分）苯是一种重要的化工原料，但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程。

苯的分子式为

　▲　。

由于苯与同碳原子数的己烷相比，高度缺氢，人们认为它是一种不饱和烃，1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，其结构式为▲，称为凯库勒式，但后大量实验事实和理论研究都表明，苯分子中6个碳原子形成了一种　　　　▲　　　　　　的特殊共价键。

因此用凯库勒式表示苯的结构式是不确切的，只是沿用至今而已。

苯能发生取代反应，请写出苯与硝酸发生取代反应的化学方程式▲

32、（7分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：

（1）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。

下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）　▲　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

（2）实验室我们可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：

①图中左试管中为乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，其中浓硫酸的作用是▲。

装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止　　　▲　　　。

②制得的乙酸乙酯中常含有杂质，通常可用▲（填一种试剂的名称）把乙酸乙酯分离出，过程中应采用的实验操作是　▲（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为▲。

（3）写出制取乙酸乙酯的化学方程式▲

33、（4分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。

请分析讨论以下问题。

（1）化学反应速率最快的时间段是▲，原因是▲；

Ａ．0～t1Ｂ．t1～t2Ｃ．t2～t3Ｄ．t3～t4

（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有▲；

Ａ．蒸馏水Ｂ．NaCl固体Ｃ．NaCl溶液Ｄ．通入HCl

（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）=▲mol·L-1·min-1。

34、（6分）在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度。

以KI溶液和FeCl3溶液反应为例设计实验，探究此反应存在一定的限度，可选试剂：

①0.1mol/LKI溶液；②0.1mol/LFeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4

实验步骤：

（1）取5ml0.1mol/LKI溶液，再滴加几滴0.1mol/LFeCl3溶液，写出此反应的离子方程式

▲。

（2）充分反应后，将溶液分成三份

（3）取其中一份，加试剂⑥，用力振荡一段时间，CCl4层显▲色，说明反应生成碘。

（4）另取一份，加试剂▲〔填序号〉，现象▲，

说明▲。

写出此反应的离子方程式▲。

三、计算题（本大题有3小题，共12分）

35、（4分）一定量的CH4恰好与一定量的O2完全反应得CO2、CO、H2O（g）,产物总质量为49.6g,将其通过足量的浓硫酸后,洗气瓶质量增加25.2g,则生成CO的质量是▲克，CH4完全燃烧还需O2的体积（标准状况）为▲L。

36、（4分）将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：

2A（g）

B（g）＋nC（g）。

反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol·L—1，测得这段时间内，平均速率ν（C）＝0.6mol·L—1·min—1，则化学方程式中的n值为____▲____，ν（B）＝________▲____________mol·L—1·min—1。

37、（4分）某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3molSO2和0.2molO2，发生2SO2＋O2

2SO3反应。

5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原的90%。

则

（1）ν（SO3）＝▲mol·L—1·min—1；

（2）该反应中SO2的平衡转化率是▲%。

1、BCCAB6、DBCAA11、BBCCB16、BCCDB21、AAABD26、CCDA

30、

（1）、

（2）、

（3）、

（4）、

（5）、

（6）、

（7）、

（8）、

（9）、

31、Ｃ6Ｈ6、、介于单键和双键之间

32.

（1）②④⑤

（2）①催化剂（吸水剂）②饱和碳酸钠溶液；分液，分液漏斗

33、

（1）B反应放热，使反应速率加快

（2）A、C

（3）

34、

（1）2Fe3++2I-==2Fe2++I2

（3）紫红（4）③（5）出现血红色

（6）Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3

35、0.711.24.48

36、0.450.0133.3