中考化学易错题专题复习金属及酸碱盐反应的图像练习题含答案.docx

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中考化学易错题专题复习金属及酸碱盐反应的图像练习题含答案

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像

1．向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示（氯化钙溶液呈中性）。

对该图像的分析如下：

①OP段发生反应的化学方程式为

②E、F点溶液的pH相同

③O点溶液和G点溶液的离子种类一样多

④与盐酸反应的碳酸钠的质量和与氯化钙反应的碳酸钠的质量相等

以上说法中正确的个数有（　　）

A．1个B．2个C．3个D．4个

【答案】C

【解析】

【分析】

碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。

【详解】

①向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，先发生的是碳酸钠与稀盐酸的反应，稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应，故OP段发生反应的化学方程式为

，故①不正确；

②E点溶液中盐酸与加入的碳酸钠恰好完全反应，生成氯化钠，氯化钠和氯化钙溶液都呈中性，F点溶液中加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，故②正确；

③O点溶液中的离子有H+、Cl-、Ca2+三种，G点溶液中有Cl-、Na+和CO32-三种离子，两点溶液中的离子种类一样多，故③正确；

④碳酸钠与盐酸反应生成2.2g二氧化碳，根据化学方程式

，生成2.2g的二氧化碳，需要碳酸钠的质量为5.3g，碳酸钠与氯化钙反应生成5.0g碳酸钙，根据化学方程式

，生成5.0g的碳酸钙，需要碳酸钠的质量为5.3g，与盐酸反应的碳酸钠溶液中溶质的质量和与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质的质量相等，故④正确。

故选C。

2．若向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入过量稀盐酸，下列图象正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【解析】

【分析】

向一定量的氢氧化钠、碳酸钠混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，继续滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】

A、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，溶液质量一开始就不断增加，故错误；

B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，所以氯化钠反应一开始就有，故错误。

C、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，开始pH大于7，稀盐酸最后过量，最终溶液的pH将会小于7，故正确；

D、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗完，再与碳酸钠反应，产生二氧化碳，故错误。

故选：

C。

3．只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。

下列判断合理的是

A．M中一定含有碳酸钠

B．图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色

C．bc段表示沉淀部分消失，有气泡产生

D．d点溶液中的溶质为两种

【答案】B

【解析】

【分析】

稀硫酸和氢氧化钡反应生硫酸钡沉淀和水，硫酸钡不溶于稀盐酸中，稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水。

根据题意，只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，开始沉淀增加，然后沉淀不变，最后沉淀减少一部分，然后保持不变。

【详解】

A、M中一定不含有碳酸钠，因为是硫酸和碳酸钠二者反应生硫酸钠和水、二氧化碳，不能共存，不符合题意；

B、ab过程中沉淀不变，说明加入的盐酸与过量的氢氧化钡反应，氢氧化钡显碱性，故图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色，符合题意；

C、bc段表示沉淀部分消失，因为溶液中不可能存在碳酸根，故沉淀中没有碳酸盐沉淀，故无气泡产生，不符合题意；

D、d点溶液中有溶于盐酸的沉淀与盐酸反应生成的盐，有盐酸与剩余的氢氧化钡反应生成的氯化钡，还可能有剩余的盐酸，故溶质不少于两种，不符合题意。

故选B。

4．下列根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（　　）

A．用胃舒平主要成分Al（OH）3治胃酸过多是，胃液pH的变化情况

B．木炭和氧化铜粉末混合加强热

C．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物

D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、用胃舒平主要成分Al（OH）3治胃酸过多，胃液pH不断变大，氢氧化铝不溶于水，胃液的pH不能增大到7，更不能超过7，故A错误。

B、木炭和氧化铜粉末混合加强热生成铜和二氧化碳，固体质量不断减少，故B错误。

C、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物生成氯化钾和氧气，反应后质量变小，二氧化锰是催化剂，质量不变，故二氧化锰的质量分数不断增大，当氯酸钾完全分解后二氧化锰的质量分数不再变化，故C错误。

D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液，氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，无沉淀产生，然后氢氧化钾再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，沉淀量不断增大，当恰好完全反应时沉淀量达到最大值，故D正确。

故选：

D。

【点评】

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

5．将一定质量的锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。

反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。

下列说法正确的是（）

A．d点溶液为蓝色

B．a点固体为Zn、Cu、Ag

C．b点溶液中的溶质有两种

D．c点固体中加入稀盐酸有气泡产生

【答案】C

【解析】

【分析】

锌、银、铜的活动性顺序是：

锌>铜>银；锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与溶液中硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应；反应过程中析出固体质量是纵坐标，加入锌粉的质量是横坐标；锌和硝酸银反应固体质量增加，锌与硝酸铜反应固体质量减少；所以0b段是锌和硝酸银反应，bc段是锌与硝酸铜反应，cd段是锌粉过量。

【详解】

A、d点是锌粉过量，已经把硝酸银和硝酸铜两者反应完全，溶液中没有了硫酸铜，溶液不为蓝色，不符合题意；

B、a点是锌与硝酸银反应了一部分，所以a点固体只有Ag，不符合题意；

C、b点是锌和硝酸银恰好完全反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸铜还没反应，所以b点溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸铜两种，符合题意；

D、c点是锌与硝酸铜完全反应，析出固体是Ag、Cu，Ag和Cu在金属活动性顺序表中氢的后面，不与稀盐酸反应，不符合题意。

故选C。

【点睛】

金属和混合盐溶液的反应：

1、金属活动性顺序表中，金属间相距越远，就最先反应；2、加入锌粉的量是引起滤渣和滤液成分的关键变量；3、对比金属的相对原子质量，以便知道固体质量是增加还是减少。

6．将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示（电导率越大，说明溶液导电性越强）。

有关说法不正确的是

A．相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大

B．甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少

C．甲曲线上的M点对应溶液的pH=7

D．乙曲线所对应的实验过程中观察到溶液由红色变为无色

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，

，

，随着反应的进行，甲、乙溶液中的离子浓度都逐渐减小，恰好完全反应时，离子浓度最小，稀硫酸和硫酸钠过量后，离子浓度又逐渐增加，由图可知，随着反应的进行，电导率也呈现先减小后增加的趋势，故相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大，不符合题意；

B、由图可知，甲的电导率变化趋势是，先减小至零，后逐渐增大，乙也呈现先减小后增大的趋势，但是没有减小至零，由此可知，甲曲线反映的是

，乙曲线反映的是

，故甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少，不符合题意；

C、甲曲线上的M点电导率为0，说明这时氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，故这时pH=7，不符合题意；

D、乙曲线所对应的实验为

，溶液中始终都含有氢氧根离子，故溶液始终呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红，故溶液一直是红色，符合题意。

故选D。

7．在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图象正确的是（）

A．

B．

C．

D．

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠时，因氢氧化钠与氯化镁生成的氢氧化镁沉淀会继续与盐酸反应，所以氢氧化钠先与盐酸反应，当盐酸消耗完后再与氯化镁反应生成沉淀，所以刚开始加入氢氧化钠时无沉淀生成，当盐酸消耗完后，继续加入的氢氧化钠开始与氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀，所以此时才开始有沉淀生成，当氯化镁消耗完后沉淀量不再增加。

故选A。

【点睛】

几个反应在一起时，要分析反应进行的先后顺序，再根据相关反应进行解答。

8．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（）

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、加入NaOH溶液至过量可知最后pH值大于7，故A错；

B、由于在没加入氢氧化钠之前，没有生成硫酸钠，所以应该从0点开始，故B错误；

C、加入氢氧化钠后，氢氧化钠先与硫酸反应，把硫酸反应完再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以一开始没有沉淀生成，故C正确；

D、由于氢氧化钠过量，所以最后硫酸被反应完了，所以硫酸的质量分数最后变为零，故D错。

故选C。

9．为了反映实验过程中量的变化情况，针对不同的实验，四组同学分别给制了相似的图像，如图所示。

关于实验内容与相关量的描述中不正确的是:

实验内容

X轴含义

Y轴含义

A

加热一定质量KMnO4制取氧气

加热时间

MnO2的质量分数

B

将少量CO2通入石灰水

CO2的体积

沉淀质量

C

生锈铁钉放入足量稀硫酸中

时间

H2的质量

D

高温加热碳和氧化铜的混合物

加热时间

生成铜的质量

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热一定质量KMnO4制取氧气，加热一段时间后开始分解，二氧化锰的质量逐渐增加，固体的总质量不断减小，二氧化锰的质量分数加热一段时间后由零开始增加，高锰酸钾完全分解后二氧化锰的质量不再变化，固体的总质量不再变化，二氧化锰的质量分数保持不变，A选项实验内容与相关量的描述正确，不符合题意；

B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将少量CO2通入石灰水，沉淀的质量随着二氧化碳的通入开始由0逐渐增加，二氧化碳反应完全，沉淀质量不再变化，坐标图中Y轴表示沉淀的质量应该从0点开始增加，B选项实验内容与相关量的描述不正确，符合题意；

C、铁锈的主要成分为三氧化二铁，生锈铁钉放入足量稀硫酸中，三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，刚开始没有氢气生成，表面铁锈反应之后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此氢气的质量随时间的变化是一算时间之后由0开始逐渐增加，铁完全反应后不再变化，C选项实验内容与相关量的描述正确，不符合题意；

D、单质碳和氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，高温加热碳和氧化铜的混合物，反应一段时间后铜的质量由0开始逐渐增加，单质碳或氧化铜完全反应后不再变化，D选项实验内容与相关量的描述正确，不符合题意。

故选B。

10．观察实验图象，得到结论正确的是（　　）

A．

向饱和石灰水中加入少量的CaO

B．

将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中

C．

向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

D．

将浓硫酸露置在空气中

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、向饱和石灰水中加入少量的CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故氢氧化钙的溶解度逐渐减小，待完全反应后，温度逐渐冷却至室温，氢氧化钙的溶解度又逐渐增大至恢复原样，符合题意；

B、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁与稀硫酸反应：

，铁与稀硫酸反应：

，镁的相对原子质量小于铁，故最后镁生成氢气的质量大于铁，不符合题意；

C、向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硝酸反应生成硝酸钡和水，同时，氢氧化钡也会与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，由于硫酸钡不溶于硝酸，故一开始就产生沉淀，不符合题意；

D、将浓硫酸露置在空气中，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，溶质质量分数减小，但是不会减小至零，不符合题意。

故选A。

11．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）

A．

Ca（OH）2的溶解度与温度的变化曲线

B．

硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．

水的电解

D．

分别向等质量的镁和铜固体中逐滴加入盐酸

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故A正确；

B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，等到稀硫酸反应完毕后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到稀硫酸反应完后有沉淀生成，硫酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故B错误；

C、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，质量比为1：

8，故C错误；

D、根据金属活动性顺序可知：

铜在氢的后面与酸不反应，故D错误。

故选A。

12．如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（）

A．

向氢氧化钾和氯化钡的溶液中逐滴加入稀硫酸

B．

向等质量的碳酸钠粉末（a曲线）和碳酸钙（b曲线）中分别加入过量的等浓度的盐酸

C．

向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉

D．

向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、向氢氧化钾和氯化钡的溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始钡离子和硫酸根离子就可以结合生成硫酸钡沉淀，故错误；

B、向等质量的碳酸钠粉末（a曲线）和碳酸钙（b曲线）中分别加入过量的等浓度的盐酸，碳酸钠粉末接触面积大，反应速率较快，每106份质量的碳酸钠产生44份质量的二氧化碳，每100份质量的碳酸钙产生44份质量的二氧化碳，碳酸钙产生二氧化碳的质量更多，故错误；

C、向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉，镁的活动性大于铝，镁粉反应速率快，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生9份质量的氢气，铝产生的气体质量多，故错误；

D、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，此过程氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，此时pH逐渐增大，然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时pH恒定在7，后继续加入氢氧化钠pH继续增大，无限趋近于14但不等于14，故正确。

故选D

二、中考初中化学推断题

13．某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。

某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。

请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。

提示：

CO+CuO

Cu+CO2,H2+CuO

Cu+H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。

（1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置_____。

（2）将气体依次通过装置_____，可检验并除去该气体中的二氧化碳。

（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置_____。

（4）将气体依次通过装置_____，可一次性确定该气体的成分。

【答案】④；①②；②⑤①；④①②③⑤④①

【解析】

（1）根据无水硫酸铜粉末遇水变蓝解答；

（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应解答；（3）根据先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验解答；（4）根据各气体的性质分析解答。

（1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置④；

（2）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置①②，可检验并除去该气体中的二氧化碳；（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验，所以可将该气体依次通过装置②⑤①；（4）要验证该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再通过澄清的石灰水来检验二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除干净，然后将气体通过灼热的氧化铜，将反应的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成，判断氢气的存在，再通过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在；将气体依次通过装置④①②③⑤④①，可一次性确定该气体的成分。

14．A、B、C、D是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。

它们的转化关系如下图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。

问题一：

（1）若A是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程式为：

_______________________；

（2）若B的俗名是苏打，固体C易潮解，反应③的化学方程式为：

__________________________；

（3）在

（1）、

（2）中，D的物质类别是_______，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是________。

问题二：

工业上冶炼1732t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？

_______。

（写出计算过程，结果保留一位小数。

）

【答案】

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH酸分解反应2577.8t

【解析】

【详解】

问题一

（1）A是磁铁矿的主要成分为Fe3O4，A可以和B相互转化，则A可以是铁单质，铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2

Fe3O4；

（2）B的俗名是苏打Na2CO3，固体C易潮解是氢氧化钠，反应③的化学方程式为：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（3）由

（1）

（2）问分析，D为酸，该反应过程中判断①置换反应，②化合反应，③、④复分解反应，没有分解反应。

问题二

解：

设需要磁铁矿的质量为x。

Fe3O4+4CO

4CO2+3Fe

232168

x×（1-10%）1732t×97%

x≈2577.8t

答：

需要磁铁矿的质量为2577.8t。

15．A、B、C、D为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见的化学反应。

（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，则C的化学式是_____，写出一个符合A→D的化合反应_____（用化学方程式表示）。

（2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成。

A为纯碱，则A的化学式是_____，C→D的化学方程式为：

_____。

【答案】CO22H2＋O2

2H2O；Na2CO3Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。

【解析】

【详解】

（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，B可以是氧化铜，C是二氧化碳，D是水，A是氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，和铜加热生成氧化铜，和氢气反应生成水，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成水，经过验证，推导正确，所以C的化学式是CO2，A→D的化合反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学2H2＋O2

2H2O；

（2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成，A为纯碱，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钠，C是氯化钠，D是硝酸钠，经过验证，推导正确，所以A的化学式是Na2CO3，C→D的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：

Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl。

16．归纳总结是化学学习的常用方法．

（1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物质可以是、（填两种不同类别物质的化学式）．上述转化中，属于中和反应的化学方程式是．

（2）乙在空气中燃烧生成CO2和H2O，请写出符合条件的一个化学方程式．

（3）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质．B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素．它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．

写出下列转化的化学方程式：

B→C：

；

C→A：

．

【答案】

（1）NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O

（2）CH4+2O2

CO2+2H2O

（3）CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

【解析】

试题分析：

（1）盐酸能与氢氧化钠或氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和盐酸的反应属于中和反应，故填：

NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）含有碳氢元素的物质燃烧能生成水和二氧化碳，例如甲烷，故填：

CH4+2O2

CO2+2H2O；

（3）A高温能分解生成固体B，则A可能是碳酸钙，生成的B为氧化钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水是液态，故D是水，C是氢氧化钙；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，E是气体，故E是二氧化碳，代入框图，推断合理；

B是氧化钙，D是水，C是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：

CaO+H2O=Ca（OH）2；C是氢氧化钙，E是二氧化碳，A是碳酸钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

考点：

物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

点评：

本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质结合框图推断得出其他物质的化学式．

17．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。

为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验:

（1）向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是_________。

（2）向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为__________。

（3）固体B中含有的物质是__________。

（4）原固体样品中一定含有的物质是__________。

（5）蓝色溶液丙中一定含有的溶质是_________。

【答案】氢气（H2）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2碳、银（或C、Ag）碳、铝、铜（或C、A1、Cu）硝酸铝、硝酸铜和硝酸（或Al（NO3）3、Cu（NO3）2、 HNO3）

【解析】

（1）根据铝与盐酸反应生成氢气解答；

（2）根据铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜解答；（3）根据铜与硝酸银反应及固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体解答；（4）（5）根据图中信息分析解答。

（1）向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；

（2）固体A与硝酸银反应有蓝色溶液生成，