陕西省西安地区八校届高三联考理科综合化学试题Word版 含答案Word文件下载.docx

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r（Z）<

r（W）

10、对二乙烯苯的结构如下，下列说法错误的是

Ａ．对二乙烯苯的分子式为G10H10Ｂ．对二乙烯苯燃烧时会产生大量黑烟

Ｃ．对二乙烯苯中所有原子都可能处于同一平面Ｄ．对二乙烯苯和苯为同系物

11、下列图示与对应的叙述或判断正确的是

Ａ．由图一可判断出：

Ksp[Fe（OH）3]>

Ksp[Cu（OH）2]

Ｂ．图二可判断出：

NO（g）+N2O（g）

NO2（g）+N2（g）ΔH<

Ｃ．图三表示的是可逆反应2NO2（g）

N2O4（g）ΔH<

0在t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

Ｄ．由图四可判断出：

ROH的碱性强于MOH的碱性（V表示原溶液体积，V0表示加水稀释后溶液体积）

12、溶于海水的CO2主要以HCO3-形式存在，利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

Ａ．a室的电极接电源的正极Ｂ．b室排出的海水可直接排回大海

Ｃ．b室中发生了HCO3-+H+=CO2↑+H2O反应Ｄ．c室排出的溶液呈碱液

13、下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的

实验操作

A

配制FeCl3溶液

称FeCl3固体溶解于少量浓盐酸中并用适量蒸馏水稀释

B

比较水与乙醇中氢的活泼性

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇溶液的烧杯中

C

测定溶液pH

将干燥的pH试纸插入待测液中蘸取待测液并与标准比色卡对比，读取pH值

D

检验淀粉是否水解生成葡萄糖

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却，然后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成

26、（14分）Na2SO3为重要的化工原料，常作还原剂、防腐剂、去氯剂等。

（1）Na2SO3可去除水中的Cl2，常用作去氯剂，该反应的离子方程式为____________________________。

（2）有一Na2SO3固体样品因保存不当，部分被氧化而变质，如何检验Na2SO3固体已被氧化____________。

为测定该样品纯度，同学们设计了如下实验方案：

方案一：

气体测量法。

称取一定量的样品用如图所示装置进行实验：

（3）装置B中盛装的药品是___________，装置D的作用是__________________________。

（4）该实验方案存在的明显缺陷是____________________________________。

方案二：

滴定法。

称取mg样品溶于水，配成250mL溶液，用滴定管取25mL于锥形瓶中，用浓度为cmol•L-1的标准酸性高锰酸钾溶液滴定，反应关系为SO32-+MnO4-→SO42-+Mn2++H2O（末配平）

（5）滴定终点的现象是__________________________。

（6）滴定至终点消耗高锰酸钾溶液的体积为vmL，则原样品中Na2SO3的质量分数为_______________（用含m、V、c的表示）

27、（15分）氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂，下图是工业上利用制造印刷电路板的废液（含Cl-、Cu2+、Fe3+、Fe2+）生产CnCl的流程

已知：

①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化

②Ksp[Fe（OH）3]=1×

10-38；

Ksp[Fe（OH）2]=1×

10-17；

Ksp[Cu（OH）2]=1×

10-20

（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为________________________________。

（2）氧化过程中加入Cl2的目的是________________________________。

（3）除杂过程中加CuO调整溶液pH的范围为________（假设溶液中Cu2+、Fe3+的浓度均为0.10mol•L-1；

当溶液中离子浓度小于l×

10-5mol•L-1认为该离子已除尽；

）

（4）还原过程中加入NaCl且过量的原因是________________________________，还原过程中，还原剂除了可用Cu外，还可选用_____（填标号）。

Ａ．Na2SO3Ｂ．SO2Ｃ．Ag

（5）制备中当除杂完成后必须经还原先制得Na[CuC12]，再稀释制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？

（己知Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓）______________________________________。

（6）合成结束后所得产品用酒粮淋洗的目的是_________________________________。

（7）实验室中在CuCl2和CuSO2混合溶液中通入SO2气体也可制备CuCl，试写出该反应的化学方程式__________________________________________。

28、（14分）氮氧化物（NOx）、SO2和CO等气体会造成环境问题.对它们的研究在绿色环保、节能减排、废物利用等方面具有重要意义。

（1）利用反应6NO2+8NH3

7N2+12H2O可处理NO2。

当转移12mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是__________L。

（2）利用甲烷催化还原NOx：

CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） 

△H1＝-574kJ·

mol-1

CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） 

△H2＝-1160kJ·

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 

____________________ 

。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）ΔH3

①在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2进行上述反应.测得CO和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示，则0～10min内，氢气的平均反应速率为__________mol/（L·

min）；

第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO（g）和1molCH3OH（g），则平衡_____（填“正向”、“逆问”或“不”）移动。

②CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2 

所示.该反应△H3____0（填

“>

”或“<

”）。

实际生产条件控制在250℃、1.3×

104kPa左右，选择此压强的理由是______。

（4）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图3，正极上发生的电极反应是_________。

35、[化学-选修3：

彻质结构与性质]（15分）

硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。

（1）硼原子的价电子排布式为_________________。

（2）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。

BCl3分子中Cl-B-C1的键角是_______，由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_________（填离子符号）。

（3）氨硼烷化合物（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料。

①B与N的第--电离能：

B_____N（填“>

”、“=”或“<

”，下同）。

H3N→BH3中N原子的杂化类型为____________________。

②Ti（BH4）3由TiCl2和LiBH4反应制得.基态Ti3+的未成对电子数有__________个，BH4-的立休构型是_______________。

写出制备反应的化学方程式____________________________________。

（4）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。

如图为磷化硼晶胞。

①磷化硼晶体属于_________晶体（填晶体类型），_____（填是或否）含有配位键。

②晶体中B原子的配位数为_______________。

③已知BP的晶胞边长为amm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为_____g·

cm-3。

36、[化学-选修5：

有机化学基础]（15分）

双酚A型环氧树脂是由双酚A、环氧氯丙烷在碱性条件下缩合而成的高分子化合物。

具有良好的物理化学性能，被广泛应用于涂料、胶粘剂等领域，根据该树脂的合成路线图示，回答以下问题：

（1）双酚A中的官能团名称为______________。

（2）反应④的反应条件为___________________；

反应①、⑤的反应类型分别为__________________。

（3）写出上图中②、⑥两步的反应方模式：

②_________________________________________；

⑥__________________________________________。

（4）乙酸丙烯酯有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱上只有两种峰，强度比为3:

1的同分异构体的结构简式为______________________；

其中可以和NaHCO3溶液反应又能使溴水反应而褪色的有____种（不考宓立体异构）。

（5）双酚A的另一重要用途是和光气（

）合成Lexan聚碳酸酮（一种高强材料，可用于制作防弹窗户）。

写由此合成反应的化学方程式：

_______________________________。

参考答案

7-13BCDDBBA

26、（14分）

（1）H2O+SO32-+Cl2==SO42-+2Cl-+2H+（2分）

（2）取少量样品溶解，加人足量盐酸酸化后，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明Na2SO3固体已被氧化（2分）

（3）浓硫酸（2分）防止空气中的CO2和H2O被C中碱石灰吸收造成误差（2分）

（4）反应完后残留在容器中的SO2不能被C中碱石灰吸收造成误差（2分）

（5）当滴入一滴高锰酸钾溶液后，溶液由无色变成紫红色且半分钟内不恢复（2分）

（6）3.15cV/m（2分）

27、（15分）

（1）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（2分）

（2）将Fe2+氧化为Fe3+便于沉淀除去（1分）

（3）3到4.5之间（2分）

（4）增大NaCl的浓度有利于CuCl2充分反应（2分）；

A、B（2分）

（5）CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行（2分）

（6）使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化（2分）

（7）CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O==2CuCl↓+2H2SO4（2分）

28、（14分）

（1）6.72（2分）

（2）CH4（g）+2NO2（g）==N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ·

mol-1（2分）

（3）①0.15（2分）；

正向（2分）

②<

（2分）在1.3×

104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低（2分）

（4）O2+2CO2+4e-==2CO32-（2分）

35、（除特殊标注外，每空1分，共15分）

（1）2s22p1

（2）120°

CO32-或NO3-

（3）<

sp31正四方体TiCl3+3LiBH4=Ti（BH4）3+3LiCl（2分）

（4）①原子是②4（2分）168/（NA·

a3·

10-21）（2分）

36、（15分）

（1）羟基（1分）

（2）NaOH加热或H2SO4加热；

取代反应、加成反应（各1分共3分）

（3）

（2分）

（4）

（2分）8（2分）

（5）

（3分）