广州市化学初三化学上册期末试题和答案.docx
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广州市化学初三化学上册期末试题和答案
广州市化学上册期末试题和答案
一、九年级化学上册选择题
1．在一个密闭容器中有x、y、z、q四种物质，在一定条件下充分后，测得物质如下；下面说法错误的是
物质
x
y
z
q
前（g）
2
20
20
20
后（g）
待测
10
26
24
A．y是反应物
B．z、q是生成物
C．这个反应属于化合反应
D．x可能是这个反应的催化剂
2．蜡烛（足量）在如图甲图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。
下列判断正确的是（）
A．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
B．蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气
C．蜡烛燃烧前装置内只有氧气
D．蜡烛燃烧能将密闭装置中的氧气耗尽
3．下列推理不正确的是
①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
②由同种分子构成的物质为纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成
③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化
⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
A．①②③⑤B．①②⑤C．①③⑤D．①④⑤
4．有C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（ ）
A．60%B．45%C．30%D．22.5%
5．给量筒内液体读数，开始时仰视读数为29.0mL，倒出一部分液体后，平视读数为12.3mL，则实际倒出液体的体积为（ ）
A．16.7mLB．大于16.7mL
C．小于16.7mLD．无法计算
6．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．
等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
B．
过氧化氢溶液与二氧化锰混合
C．
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
7．下列图象能正确反映其对应关系的是
A．
某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度
B．
加热的饱和溶液的KNO3和饱和溶液的Ca（OH）2（不考虑溶剂的蒸发）
C．
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
D．
将水通电一段时间
8．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。
已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。
则R的化学式为（ ）
A．C5H10O2B．C5H10O5
C．C6H6O6D．C6H12O6
9．将5.6g铁粉放入一定量的稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体的质量为（）
A．6.4gB．15.2gC．16.0gD．30.4g
10．如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中某变量y随时间的变化趋势，则y表示的是
A．高锰酸钾的质量
B．固体中钾元素的质量
C．固体中氧元素的质量
D．固体中锰元素的质量分数
11．某化学兴趣小组在教师的指导下开展如下图所示实验。
（固定装置已略去，实验前开关K1、K2均处于关闭状态）：
I.打开K1，通入N2一段时间，点燃酒精灯；
Ⅱ.关闭K1，打开K2，通入O2，观察现象；
Ⅲ….
针对上述实验，下列说法错误的是（）
A．步骤Ⅱ中可观察到的现象是A中无明显现象，B中红磷燃烧，产生大量白烟
B．由步骤Ⅱ可得出燃烧需要的条件是可燃物燃烧需要与氧气接触
C．步骤Ⅲ，若将装置B中的红磷换成木炭，不能验证燃烧的另一条件
D．本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃烧，通入氧气时燃烧
12．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面，读数为amL；随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液面最低处，读数为bmL，则该学生第二次倒入液体的实际体积是（）
A．大于（b-a）mLB．等于（b-a）mLC．小于（b-a）mLD．无法确定
13．我国一些城市使用焦炉煤气作为生活燃料。
以下实验流程是对焦炉煤气的成分进行局部探究。
下列说法不正确的是
A．焦炉煤气可能含有COB．X、Y都是碳酸钙
C．上述流程中可能有化合反应发生D．焦炉煤气中一定含有CO2和CH4
14．在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是
A．与CuO反应，H2是过量的
B．反应生成Cu的质量为8.4g
C．反应生成H2O的质量为1.6g
D．参加反应的CuO占原总质量的80%
15．如图是某反应前后的微观示意图，关于该示意图表示的化学变化的说法正确的是
A．该反应常温下一定能发生
B．参加反应的“
”和“
”分子的个数比是2:
1
C．反应前后原子的种类和数目没有发生改变
D．反应前后元素的化合价没有发生改变
16．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。
图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。
下列说法正确的是（ ）
A．乙可能是催化剂B．丁是反应物
C．甲和乙是反应物D．乙是生成物
17．化学家已经开发出多种酯类人工香料，如丁酸甲酯（C5H10O2）具有苹果香味．下列有关丁酸甲酯的说法正确的是（）
A．丁酸甲酯属于氧化物
B．丁酸甲酯由17个原子构成
C．丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为58.82%
D．丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为30：
5：
16
18．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
19．物质的性质决定了它的用途,下列性质与用途说法错误的是（）
A．二氧化碳不支持燃烧，因此通常可用于灭火
B．氮气含有氮元素，因此可用于生产氮肥
C．氧气具有可燃性，因此可用于做火箭燃料的助燃剂
D．稀有气体性质很不活泼,因此可作保护气
20．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）
A．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
B．水的电解
C．加热一定量的高锰酸钾制氧气
D．木炭在密闭的容器内完全燃烧
21．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．
加热一定质量的高锰酸钾固体
B．
向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液.
C．
向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量
D．
将水通电一段时间
22．下列实验方案中，可行的是
A．区分一氧化碳和甲烷：
将燃烧生成的气体通入石灰水
B．除去氧化铜中混有的木炭粉：
向固体中通入一氧化碳后加热
C．检验甲烷中是否混有氢气：
点燃气体，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯
D．区分二氧化碳和一氧化碳：
将气体通入澄清石灰水
23．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测
且X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推理正确的是（）
A．反应物是Y和Z，生成物是X和Q
B．反应后生成15gZ
C．参加反应的Y与Q的质量比是1:
1
D．该反应方程式中X与Q的化学计量数比为2：
3
24．某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中（ ）
A．只含有碳、氢两种元素B．含有碳、氢、氧三种元素
C．只含有碳、氧两种元素D．含有碳、氢两种元素,无法确定是否含有氧元素
25．一定质量的某纯净物Z与16.0g氧气恰好反应，生成X、Y、W的质量分别为8.8g、5.6g和l0.8g。
反应中除氧气外，相关物质的部分信息如下表所示，其中
表示碳原子，
表示氧原子，
表示氢原子。
下列有关说法错误的是
物质
X
Y
Z
W
分子微观示意图
——
相对分子质量
——
——
46
——
A．Z的化学式为C2H6O
B．参加反应的Z的质量为9.2g
C．该反应中Z和O2的化学计量数之比为1:
3
D．反应中所涉及的物质均含有氧元素，且共有三种物质属于氧化物
二、九年级化学上册实验题
26．氧气在人类的生产和生活中有十分重要的作用，请按要求回答以下与氧气制取有关的问题：
在之前的学习中，我们了解到有六种途径可以制得氧气，如图1所示：
（1）属于物理变化的途径是____________（填字母代号）。
（2）根据“绿色化学”理念，通常____________（填字母代号）途径是实验室制氧气的最佳方法。
该反应需要添加一种黑色固体MnO2作为催化剂，若反应结束后想要回收该粉末，需对反应后的混合物进行操作，然后对固体进行洗涤和烘干。
如图2是实验室制氧气常用的装置
（3）写出装置中仪器的名称：
a_____；b_____。
（4）若小明同学选择图中的途径F制备并收集较为纯净的氧气，他应在图2中选择的发生和收集装置分别为____、____，该反应的化学方程式为_________；若实验收集到的氧气不纯，则可能的错误操作为：
_____。
（5）若选择图1中的途径B制取氧气，则需要在试管口塞一小团棉花，目的是_____，该反应的化学方程式为_____。
（6）若使用图中E装置来收集氧气，则验满的方法为：
_____。
27．如图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
（1）上述操作过程示意图中的错误有_____处，还缺少一个操作步骤是_____。
（2）B操作中实际称量氯化钠的质量是_____g．（说明：
1g以下用游码）
（3）D操作应选用_____的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的_____处保持水平。
（4）E操作的后果是_____，E操作的目的是_____。
（5）若B的操作是正确的。
下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是_____（填序号）。
①C操作中有固体洒落②D操作中有少量水溅出③E操作中有少量溶液溅出④量取水时，仰视读数
（6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。
玻璃仪器洗涤干净的标准是_____。
三、九年级化学上册推断题
28．甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。
（1）若三种物质中都含有氧元素，甲、乙都是由两种元素组成的化合物，丙是单质。
则甲生成乙的化学方程式为____________________；保持乙化学性质的最小粒子为____________（填名称）。
（2）若乙物质含有地壳中含量排名第二的金属元素，且是一种黑色固体，甲和丙都是单质。
则乙转化为丙的化学方程式为________________；甲和丙反应时的现象是__________________。
29．如图是我们已学过的常见物质间的转化关系图，其中E能使火星的木条复燃，H能使澄清石灰水变浑浊，在反应②中，B的质量和化学性质均不改变，回答下列问题。
（1）E的名称为_____。
（2）D可能是过氧化氢或_____。
（3）其中属于化合反应的是_____（填序号）。
（4）反应③的实验条件为_____，反应类型为_____。
（5）写出一个符合反应①的文字表达式：
_____。
30．已知A~E是初中化学常见的物质，且A．B．C．D含有一种相同元素，且B，E为黑色固体.A和B混合生成C和D，且B在反应前后不发生改变；E在C中燃烧放出热量，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。
诗推断：
（1）写出D的化学式______________。
（2）写出C与E反应的化学方程式_______________；写出D转化为C的化学方程式__________________。
（3）按图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。
可观察到（球变鼓，请从上述物质中选择，写出符合要求的反应的化学方程式___________________。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1．C
解析：
C
【解析】
【详解】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。
反应后y的质量减少，y是反应物，参加反应的y的质量为20g-10g=10g，反应后z的质量增多，z是生成物，生成z的质量为26g-20g=6g，反应后q的质量增多，q是生成物，生成q的质量为24g-20g=4g，10g=6g+4g，所以待测值为2，该反应是y==z+q，x在该反应中质量不变，可能是催化剂。
A.y是反应物，此选项正确；
B.z、q是生成物，此选项正确；
C.由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，这个反应属于分解反应，此选项错误；
D.x可能是这个反应的催化剂，此选项正确。
故选C。
【点睛】
首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。
2．B
解析：
B
【解析】
【详解】
A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，故错误；
B、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气，故正确。
C、反应前氧气的体积分数是19.56%，说明蜡烛燃烧前装置内不只有氧气，故错误；
D、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，蜡烛燃烧不能将密闭装置中的氧气耗尽，故错误；
故选：
B。
3．C
解析：
C
【解析】
【详解】
①燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故错误。
②构成物质的基本微粒有：
分子、原子、离子，所以纯净物不一定由同种分子构成，可能由原子或离子构成，故正确。
③单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，属于混合物，故错误。
④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化，正确。
⑤氧化物必须由两种元素组成，一种是氧元素，含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，所以不一定是氧化物，故错误。
故选：
C。
4．A
解析：
A
【解析】
【分析】
【详解】
根据C5H10、C3H6O、C6H12O6三种物质的化学式，可发现三种物质中C、H元素质量比都为12：
2=6：
1，因此混合物中C、H元素的质量比也为6：
1；根据混合物中只含C、H、O三种元素，因此1-30%=70%即混合物中C、H元素的质量分数和；故碳元素的质量分数为70%×
=60%；
故选A。
5．B
解析：
B
【解析】
【详解】
用量筒量取液体的体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平。
如果仰视测得的值比真实值要小，但量取的实际液体体积偏大，所以开始时量筒中液体的量大于29.0mL，倒出一部分液体后，平视读数为12.3mL，所以倒出的液体的量大于16.7mL。
故选：
B。
【点睛】
量筒读数时正确读数方法应为视线与凹液面的最低处保持水平，仰视读数会使读得的数比实际体积偏小，俯视读书会使读得的数比实际体积偏大，解题时一定要注意。
6．C
解析：
C
【解析】
【详解】
A、由图可知，该反应为等质量的镁和氧气反应生成的氧化镁。
反应的化学方程式为：
2Mg+O2
2MgO，48份质量的镁能与32份质量的氧完全反应，等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应，氧气有剩余，镁完全反应，反应物镁、氧气的质量下降，生成物氧化镁质量升高至反应结束，不符合题意；
B、二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的实验中起催化作用，其质量一直不变，不符合题意；
C、锌的金属活动性比铁强，故反应更快；当铁和锌反应的质量相等时，铁和稀硫酸反应生成的氢气多，符合题意；
D、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，有催化剂存在时反应更快，但不影响产生氧气的质量，不符合题意。
故选C。
【点睛】
催化剂的特点概括起来说有三个：
“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。
“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。
“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。
7．A
解析：
A
【解析】
【详解】
A、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，CaO＋H2O=Ca（OH）2溶剂被消耗，溶质析出，属于放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度的升高而降低，放热阶段，析出的溶质更多，待冷却恢复到原温度过程中，会溶解少量溶质，溶质质量会增加；故选项正确；
B、硝酸钾溶解度随温度的升高而上升，加热的饱和溶液的KNO3溶质质量分数不变；故选项错误；
C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe；产生相等质量的氢气时，消耗锌的质量大；故选项错误。
D、水通电产生的氢气和氧气的气体体积比为2:
1，质量比是1:
8；故选项错误。
故选：
A。
8．B
解析：
B
【解析】
【详解】
由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的质量分数=1-40%-6.7%=53.3%；
则1个R分子中碳原子的个数为150×40%÷12=5；
1个R分子中氢原子的个数为150×6.7%÷1≈10个；
1个R分子中氧原子的个数为150×53.3%÷16≈5；
则R的化学式为C5H10O5。
故选：
B。
9．B
解析：
B
【解析】
【详解】
由于铁在一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，所以铁完全反应，根据三者反应关系可得关系式（或者根据铁元素守恒得关系式）求硫酸亚铁的质量。
设生成的硫酸亚铁的质量为x。
根据
和
可得关系式为Fe~FeSO4
或根据铁元素守恒可得关系式为：
Fe~FeSO4；
设生成FeSO4的质量为X
X=15.2g
故选：
B。
10．C
解析：
C
【解析】
【分析】
根据高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾的质量逐渐减小至消失；钾元素的质量不变；固体中的氧元素质量逐渐减小，然后不变；固体质量逐渐减小，锰元素的质量不变，因此锰元素的质量分数逐渐增加，然后不变进行分析。
【详解】
高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
A、高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾的质量逐渐减小至消失，错误；
B、钾元素的质量不变，错误；
C、高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此固体中的氧元素质量逐渐减小，等到完全分解后保持不变，正确；
D、固体质量逐渐减小，锰元素的质量不变，因此锰元素的质量分数逐渐增加，然后不变，错误。
故选C。
11．B
解析：
B
【解析】
【详解】
A、步骤Ⅱ中，A中红磷温度没有达到着火点，红磷不燃烧，无明显现象，B中红磷与氧气接触且温度达到着火点，红磷燃烧，产生大量白烟，正确；
B、步骤Ⅱ中，A中红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，红磷不燃烧，B中红磷与氧气接触且温度达到着火点，红磷燃烧，可得出燃烧需要的条件是温度需要达到可燃物的着火点，错误；
C、木炭、红磷都是可燃物，步骤Ⅲ中，装置B中红磷换成木炭，不能验证燃烧的另一条件即燃烧需要可燃物，正确；
D、本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃烧，通入氧气时燃烧，正确；
故选：
B。
12．C
解析：
C
【解析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．该学生初次读数时仰视量筒内液体凹液面，读数为amL，实际体积大于amL；倒入部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为bmL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于bmL；则该学生实际加入的液体体积小于（b﹣a）mL，故选C。
【点睛】量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小．
13．D
解析：
D
【解析】
【详解】
A、焦炉煤气点燃后产生二氧化碳，通入澄清的石灰水变浑浊，则可能含有CO；故选项正确，但不符合题意；
B、焦炉煤直接气通入澄清的石灰水变浑浊，则白色沉淀X是碳酸钙，焦炉煤气点燃后产生二氧化碳，通入澄清的石灰水变浑浊，则白色沉淀Y是碳酸钙；故选项正确，但不符合题意；
C、上述流程中干燥后的气体点燃，产生水雾，可能是混合物气体中，氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合“多变一”，可能有化合反应发生；故选项正确，但不符合题意；
D、焦炉煤气中一定含有CO2、可能有甲烷、氢气、一氧化碳等气体；故选项错误，但符合题意；
故选：
D。
14．D
解析：
D
【解析】
【分析】
设参加反应的氧化铜的质量为X，同时生成铜的质量为Y，生成水的质量为Z。
解得X=8g
Y=6.4g
Z=1.8g
【详解】
A、最终玻璃管中剩余固体8.4g大于6.4克，所以氧化铜没有全部参加反应，故氢气的量不足，所以A错误；
B、反应生成的铜的质量是6.4g，所以B错误；
C、反应生成的水的质量是1.8g，所以C错误；
D、参加反应的氧化铜的质量为：
×100%=80%，所以D正确。
故选D。
15．C
解析：
C
【解析】
【分析】
本题主要从看图得信息和化学反应中的质量守恒方面分析。
【详解】
A、该示意图中没有写明反应条件是什么，所以无法确定该反应是在什么条件下发生的，故不符合题意；
B、参加反应的“
”和“
”分子个数比是3：
1，故不符合题意；
C、反应前后原子种类、数目没有发生改变，故符合题意；
D、反应前元素以单质形式存在，反应后元素以化合物形式，故元素的化合价一定发生变化，故不符合题意。
【点睛】
根据反应的微观示意图，分析反应前后原子的数目、分子的种类的变化；分析反应的类型及参加反应的两种分子个数比。
16．C
解析：
C
【解析】
【分析】
反应前甲由70%变到了42%，减少了28%，第三个饼状图中b=100%-40%-10%-42%=8%，所以乙由14%变到了8%，减少了6%，丙由6%变到了40%，增加了34%，丁在反应前和反应过程中都是10%。
根据质量守恒定律，反应物在化学反应过程中质量减少，生成物在化学反应过程中质量增加，可以确定的是甲和乙是反应物，丙是生成物，该反应可以写成甲+乙→丙，丁可能是催化剂也可能什么都不是。
【详解】
A、根据以上分析可知，乙是反应物不是催化剂，故选项错误；
B、根据以上分析可知，丁可能是催化剂，也可能什么都不是，故选项错误；
C、根据以上分析可知，甲和乙是反应物，故选项正确；
D、根据以上分析可知，乙是反应物不是生成物，故选项错误。
故选：
C。
17．D
解析：
D
【解析】
A.由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，丁酸甲酯由三种元素组成，不属于氧化物；B.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，一个丁酸甲酯分子由17个原子构成；C.
，丁酸甲酯中氧元素的质量分数=
≠58.82%；D.化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，
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