实验室常用试剂配制.docx
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实验室常用试剂配制
实验室常用溶液及试剂配制
实验室常用溶液、试剂的配制
表一 普通酸碱溶液的配制
名称
（分子式）
比重
（ｄ）
含量
（w／w%）
近似摩尔浓度
（mｏl/L）
欲配溶液的摩尔浓度（mol/L）
６
3
2
1
配制1Ｌ溶液所用的ml数（或g）
盐酸
（HｃL）
1．１8~1。
1９
３6~３8
１2
５0０
25０
１6７
８3
硝酸
（HNO3）
1.3９~1．40
6５~68
15
381
１9１
128
64
硫 酸
（H2SO4）
1.83～1。
84
95～98
18
８4
42
28
14
冰醋酸
（Hａc）
1.05
99.9
17
253
17７
11８
5９
磷 酸
（H3ＰO4）
1.69
85
15
３9
19
1２
６
氨水（NH3·Ｈ２O）
0.90～0。
91
28
１５
40０
20０
１34
7７
氢氧化钠（NａOH）
（２40）
（１20）
（80）
（40）
氢氧化钾（ＫOH）
（３39）
（170）
（113）
（56.５）
表二 常用酸碱指示剂
指示剂
PKＨＩn
变色范围ｐＨ
酸色
碱色
配制方法
百里酚蓝
（麝香草酚蓝）
1.65
１２。
～2．8
红
黄
0.1％的20%乙醇溶液
甲基橙
3.４
3。
1～4。
4
红
橙黄
０．０5%水溶液
溴甲酚绿
４。
９
３。
8~5．４
黄
蓝
0．1%的20%乙醇溶液或0。
1ｇ指示剂溶于2。
９ml０．0５moｌ／L NaOＨ加水稀释至1０0mｌ
甲基红
5。
0
4。
4~6.2
红
黄
0。
１％的60%乙醇溶液
溴百里酚蓝
（麝香草酚蓝）
7.3
6。
2~7.3
黄
蓝
0。
1％的20%乙醇溶液
中性红
７。
4
6。
８~8.0
红
黄橙
0。
１％的6０%乙醇溶液
百里酚蓝
（第二变色范围）
9。
2
8．0~9.6
黄
蓝
0。
1％的２0%乙醇溶液
酚酞
9．4
8.0~1０.0
无色
红
0.5%的９0％乙醇溶液
百里酚酞
10。
0
9.4~10．6
无色
蓝
０.1％的90％乙醇溶液
表三 混合酸碱指示剂
指示剂组成（体积比）
变色点ｐＨ
酸色
碱色
备注
一份0。
１%甲基橙水溶液
一份０。
25%靛蓝二磺酸钠水溶液
４。
1
紫
绿
灯光下可滴定
一份0.02%甲基橙水溶液
一份0。
１溴甲酚绿钠盐水溶液
４.３
橙
蓝绿
PH3。
5黄色
PＨ4.０5绿黄
PH４.3浅绿
三份０.1%溴甲酚绿20%乙醇溶液
一份０.２％甲基红6０％乙醇溶液
5。
1
酒红
绿
颜色变化极鲜明
一份０。
2%甲基红乙醇溶液
一份0。
1%次甲基蓝乙醇溶液
５。
4
红紫
绿
PH5.2红紫
PH5.4暗蓝
PH5。
6绿色
一份０。
1％溴甲酚绿钠盐水溶液
一份0.1%绿酚红钠盐水溶液
6．1
黄绿
蓝紫
PH5．6蓝绿
PＨ5.8蓝色
PＨ6。
0浅紫
PH6。
２蓝紫
一份0.1％溴甲酚紫钠盐水溶液
一份0。
１溴百里酚蓝钠盐水溶液
6。
7
黄
紫蓝
PH6。
2黄紫
PH6.6紫
PH6.8蓝紫
一份0．1中性红乙醇溶液
一份０。
1次甲基蓝乙醇溶液
7.0
蓝紫
绿
ＰH7.0为蓝绿
必须保存在棕色瓶中
一份０.1甲酚红钠盐水溶液
三份0。
1％百里酚蓝钠盐水溶液
8.3
黄
紫
PH８。
2玫瑰色
PＨ8。
4紫色
一份０。
１％百里酚蓝５0%乙醇溶液
三份0.1酚酞５0％乙醇溶液
9。
0
黄
紫
ＰH９。
0绿色
表四 容量分析基准物质的干燥
基准物质
干燥温度和时间
基准物质
干燥温度和时间
碳酸钠（NaCO3）
5０0～650℃，40-50min
氯化物（ＮaＣｌ）
50０-650℃，干燥4０—５0miｎ
草酸钠（H2C2O4）
15０—200℃,１—1。
５h
硝酸银（AgNO３）
室温,硫酸干燥器中至恒温
草酸（H２C２·２H2O）
室温，空气干燥2－4h
碳酸钙（CaCＯ3）
120℃,干燥至恒重
硼砂（Na2Ｂ2O·10H2O）
室温,在NaCl和蔗糖饱和液的干燥器中，4h
氧化锌（ZnＯ）
80０℃灼烧至恒重
邻苯二甲酸氢钾（KHC６Ｈ4O4）
１００—120℃,干燥至恒重
锌（Zn）
室温，干燥器24h以上
重铬酸钾（K２Ｃr2O7）
100-110℃,干燥3—4h
氧化镁（MgO）
80０℃灼烧至恒重
表五 缓冲溶液的配制
1、 氯化钾—盐酸缓冲溶液
0.2mol/LKCｌ（mｌ）
5０
5０
50
50
５0
50
50
0。
2mol/LHCl（mｌ）
97。
0
6４.3
4１.5
26.３
１6.6
１0．6
6。
7
水（ｍl）
53．0
8５。
５
１０8。
5
1２3.７
１3３.4
13９。
4
143.3
PH（２0℃）
1。
0
１．2
1。
４
1.6
１．8
2.0
2.2
2、 邻苯二甲酸氢钾—氢氧化钾缓冲溶液
0.２mｏｌ/LKHＣ6H４Ｏ４（mｌ）
50
50
５0
50
50
0。
２ｍｏl/LHCl（mｌ）
4６。
70
3２.95
20。
32
9.９0
2。
63
水（ｍl）
103.30
11７。
0５
1２９.6８
1４0。
10
1４7．３7
ＰH（20℃）
2。
2
2.６
3。
0
3.4
３。
8
3、 邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液
0。
2ｍol/LKHC6H４O4（ml）
50
５0
50
50
50
０。
２ｍｏｌ/LHＣｌ（ml）
0．４0
７。
５0
17。
７0
29.95
３9。
85
水（ｍｌ）
149。
６0
142。
50
1３2.２0
12０。
0５
1１0。
15
PH（20℃）
4.0
4。
4
４。
８
5。
２
5。
6
4、 乙酸—乙酸钠缓冲溶液
０.2ｍｏｌ／LHAｃ（ml）
18５
164
１26
80
4２
1９
0．2ｍｏl/ＬNaAc（ml）
１５
3６
74
12０
１58
１８1
PＨ（２0℃）
3。
６
4。
0
４.4
４。
８
５．２
5。
６
５、 磷酸二氢钾—氢氧化钠缓冲溶液
0.2mol/ＬKH2PO4（ｍl）
50
5０
50
50
５0
50
0。
２ｍoｌ/LNaOH（ｍｌ）
3.7２
8.6０
17。
80
29。
6３
39.50
45。
20
水（ｍｌ）
１4６。
2６
１41．20
13２。
20
１2０.37
1１0。
５0
104。
８0
ＰＨ（20℃）
5.８
6。
2
６.６
7。
0
7.4
7.8
6、 硼砂—氢氧化钠缓冲溶液
0。
2mol/L硼砂（ml）
90
80
７0
６０
５０
40
０.2moｌ/LＮaOH（ml）
10
２0
3０
40
5０
60
ＰＨ（20℃）
9.35
９.48
９.６6
９。
94
1１．０4
12.32
7、 氨水-氯化铵缓冲溶液
０。
2moｌ/LNH3·Ｈ２Ｏ（mｌ）
1
1
１
2
8
３2
0。
2mol／LＮH4Cｌ（mｌ）
３２
8
2
1
1
１
ＰH（20℃）
8。
０
8。
５8
９.１
9。
8
1０。
４
11．0
8、 常用缓冲溶液的配制
ＰH
配制方法
3．6
NaAc·3H２O ８ｇ,溶于适量水中,加6mol/LHAc１34ｍl,稀释至500ml
4.0
NａAｃ·３H２O20g 溶于适量水中,加6mol/LＨＡc １３4ml,稀释至5００ml
4。
5
NaＡc·3H２O ３2g 溶于适量水中,加6ｍｏl/LHAc 68ml,稀释至5０0ｍl
５.0
NaＡc·3H2O50g 溶于适量水中，加６ｍol／LＨAc 34ml,稀释至５０0mｌ
8。
０
NＨ4Cl ５0g 溶于适量水中,加1５mｏｌ/ＬNH３·H2O 3.５ml,稀释至５００ml
8。
5
ＮＨ4Ｃｌ 40ｇ 溶于适量水中,加1５moｌ／LNH3·Ｈ2O 8.8mｌ,稀释至500ml
9.0
NH4Cl 35ｇ 溶于适量水中,加15mｏl／LNH3·H2O 24ｍl,稀释至50０ml
9.５
NH４Ｃl 30g 溶于适量水中，加15mｏｌ／ＬＮH３·H2O ６5ml,稀释至500ml
10
NH4Cl 2７g 溶于适量水中,加15mｏl/LNH3·H2O 197mｌ，稀释至500ml
实验室常用试验方法2
九、柠檬酸（Ｃ6Ｈ８Ｏ7·H2Ｏ）
称取试样1。
5ｇ（精确到0．0002g）于三角瓶内，加入水50ml溶解,加酚酞指示剂3滴，用1ｍol/Ｌ氢氧化钠标准溶液滴定至粉红色为终点，同时做空白试验。
计算:
X%（一水）=（V1—Ｖ０）×C×０。
0６4０4 m×（1—0。
0８566）×10０
Ｘ％（无水）=（Ｖ1—Ｖ0）×C×0．０６40４ ｍ×１0０
V1——---消耗氢氧化钠标准溶液的体积,ml;
V0-——-—空白所消耗氢氧化钠标准溶液的体积，ml;
C--—--—氢氧化钠标准溶液浓度,ｍｏｌ/L；
m—-—样品质量。
十、钙含量测定（磷酸氢钙CaＨPO4、磷酸二氢钙Cａ（H２PＯ4）2·Ｈ2O、钙粉等）
称取2g（精确到0.0０02ｇ）样品，用10ml盐酸（1+1）溶解，转移至100ｍｌ容量瓶中定溶，用移液管吸取10mｌ于2５0mｌ锥形瓶中,加５0ml水,５mｌ蔗糖溶液（２5g/L）,2mｌ三乙酸胺（１+1）,1ml乙二胺（1+1），1滴孔雀绿指示液（1g/L），滴加氢氧化钾溶液（200g/L）至无色，再过量１0ml,加０。
1ｇ盐酸羟胺（每加一种试剂都要摇匀）,加钙黄绿素少许,在黑色背景下用0.05mol/L的ＥＤTＡ标准溶液滴定至绿色荧光消失呈现紫红色为滴定终点.
Ca％= Ｃ×V×０.4００8 m×１00
C-－--——EDTＡ标准溶液的浓度,mol/Ｌ;
V-—---消耗EDTＡ标准溶液的体积,ml；
m-－—-样品质量。
（二）氟（Fˉ）含量的测定:
1、标准曲线的绘制;
2、试样含量的测定:
称取0。
５ｇ（精确到0。
０0０2g）置于５0ｍl纳氏比色管中,加1mol／L盐酸10ml，密闭提取1h（不时摇动）,避免粘于管壁,提取后加总离子强度缓冲液２5ml，加水至刻度,以滤纸过滤。
以氟电极测平衡电位值。
结果计算：
X=C×50×１00０ m×１000=5０C m
Ｘ—-—－-试样中氟含量，
ｍ—--试样质量,g;
Ｃ—-—--据电位值查得的浓度,
总离子强度缓冲液:
现配现用,3mol/L乙酸钠;0。
７5mol/L柠檬酸钠,配成（１+1）.
测定时，用蒸馏水洗电极装置至值为—３70以后。
（三）磷（P）的测定
磷标准曲线的绘制：
准确移取磷标准溶液（分析纯的磷酸二氢钾，在105℃干燥1h,冷却后称取0．2195g,溶于1L的容量瓶中，加硝酸3ml,用水稀释至刻度,得到50ug/ml溶液）,分别吸取0。
0、1。
0、2.0、4。
0、６。
０、8.0、10。
0、12。
０、１5.0mｌ于50ml容量瓶中,各加入磷显色液（钒—钼酸铵显色液:
偏钒酸铵１。
25g,加250ml硝酸于１000ml容量瓶中;钼酸铵25g于烧杯中,加４00mｌ水溶解，冷却下,将此液倒入容量瓶中,定容）１0ｍｌ，用蒸馏水定容，摇匀放置10miｎ以上,以0。
0为参比，在400nm波长测定各溶液的吸光度。
以横坐标为磷含量，纵坐标为吸光度,作标准曲线。
样品的测定（磷酸氢钙）：
移取测钙时所用的试样溶液5ｍl于１00ｍｌ容量瓶中,用水定容,摇匀，准确移取2ｍl于5０ml容量瓶中,加磷显色液10ml，用水定容,测其吸光度。
P％=W×稀释倍数 m×１０6×100
Ｗ--——以吸光度算出的浓度,
m—--－试样质量,g。
十一、硫酸铜（CuSＯ4·５H2O）
鉴别:
1、Cu２+,取试样溶液，加0．5ml乙二胺四乙酸二钠溶液（1５%,m/ｖ）,0。
5ml氢氧化钠溶液（0。
1mol/L），1mｌ乙酸乙酯,振摇,有机层显黄棕色。
2、SＯ42—，取试样溶液，置于白色瓷板上,加ＢaＣｌ2溶液（5%，ｍ/v），即有白色沉淀生成，在盐酸和硝酸中不溶.
测定:
称取0。
35ｇ左右（精确到0。
０002ｇ）置于碘量瓶中,加５0ｍl水溶解,40mｌ冰乙酸,２ｇ碘化钾（10ｍlＫI溶液）,摇匀,于暗处放置10min，用Na２Ｓ2Ｏ3标准溶液滴定至淡蓝色，加2ml淀粉,继续滴定至无蓝色（或蓝色刚刚消失为终点）。
硫酸铜％=C×V×0.06３55 m×100
C——-———Na2S２O３标准溶液的浓度，mol/Ｌ;
Ｖ－－———消耗Na２Ｓ2Ｏ3标准溶液体积,ml;
m－-—-—样品质量,ｇ。
十二、硫酸锌（ZｎＳO4·H２O）
称取0。
２g试样，加５0mｌ水溶解，加3ｇ酒石酸钾钠，2ｍl浓氨水，５0mｇ络黑体，用EDTA标准溶液（0.05moｌ/L）滴定至紫色变为纯蓝色。
ＺnSＯ4%=C×Ｖ×０。
0６５37 m ×100%
C--———ＥDTA标准溶液的浓度，mol/Ｌ；
V--—－—消耗ＥDTA标准溶液的体积，ml；
m—--—样品质量。
十三、硫酸亚铁（ＦeＳO4·H2O）
称取0。
35g试样于2５0ｍl三角瓶中，加50ml水，5ml浓硫酸（缓慢加入）,2ml浓磷酸,冷却至室温，用0。
1mｏl/Ｌ高锰酸钾标准溶液滴定至粉红色即为终点。
FeSO4%=C×V×0。
05585 ｍ×100%
C—-—-－高锰酸钾标准溶液的浓度,moｌ／L；
V-—－--消耗高锰酸钾标准溶液的体积，ml;
m——--试样的质量。
十四、砷
1、 原理:
在酸性介质中,金属锌将砷化物还原为砷化氢,砷化氢在溴化汞试纸上形成棕黄色砷斑与标准砷进行比较。
2、试剂：
盐酸（ＨCl），碘化钾（KI）,氧化亚锡盐酸溶液（４０%、m/v），无砷金属锌,乙酸铅棉花·溴化汞试纸，砷标准溶液（１uｇ／ｍl）。
3、测定:
称取1g试样（精确到0。
０１g）置于广口瓶中,用水稀释至7０ml,加6ml盐酸，摇匀,加1g碘化钾（５mlＫI溶液、200g／L），再滴加氯化亚锡,直到溶液由黄色变成无色或白色，摇匀,放置１0miｎ,加2.5g无砷金属锌,装好置于暗处25—3０℃放置１—1.5h，溴化汞试纸所呈棕黄色不得深于标准。
十五、硫酸镁（MｇSO4）
无色结晶或白色粉末.
称取试样1ｇ（精确到0．００02g）,用水溶解，转移至100ｍl容量瓶中,定容,准确吸取2５ml溶液至250ｍｌ锥形瓶中,加30ｍl水,1０ｍl氨－氯化铵缓冲溶液（ＰH=１０），及５滴铬黑体指示剂（０.5%），用EＤTA滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色为终点.
X％= C×V×0.02４31 m×100
C—-—---EDTA标准溶液的浓度,mｏl/Ｌ；
V——-－—消耗EDTＡ标准溶液的体积，ｍl；
ｍ——-－样品质量，g．
另:
沸石粉、滑石粉、石膏粉和膨润土，只测Pｂ、Cd和Ａｓ。
三、维 生素
一、甜菜碱盐酸盐
1、原理,采用非水滴定法，用乙酸汞将甜菜碱盐酸盐转化为乙酸盐和难电离的氯化汞，在乙酸介质中用高氯酸滴定溶液对生成的乙酸盐进行滴定。
2、试剂,①冰乙酸;②乙酸汞溶液,将５0g乙酸汞研细,加10０0ｍl冰乙酸溶解,置棕色瓶中,密闭保存。
③结晶紫指示剂；2g／Ｌ，取２g结晶紫，加１00ml冰乙酸；④高氯酸标准滴定液，０.1mｏl/Ｌ的溶液。
３、测定
取试样预先在10５℃烘箱中干燥至恒重,称取干燥试样0.4g（精确到０．0００2g）,加5０ml冰乙酸加热溶解，加2５ml乙酸汞溶液,冷却，加结晶紫指示剂２滴，用0。
1mｏl/L的高氯酸标准溶液滴定到溶液呈绿色,同时作空白试验.
X%= （V—V０）×C×0.0１536 M×1０0
C-——－高氯酸标准溶液的浓度ｍol/L
V—－—试验组消耗高氯酸标准溶液的体积mｌ
V0———空白组消耗高氯酸标准溶液的体积ｍl
m－-—试样质量。
二、氯化胆碱
称取经１０5℃干燥至恒重的试样1g（精确到0。
0002g）,置于100ml容量瓶中，加水70mｌ混匀，在约８0℃水浴上加热15min,取出，在电动振荡器振荡20min，用水定容至１00ml,过滤,吸取10ml滤液于100ml高型烧杯中,在冰箱内冷却到5℃以下,加10ml雷氏盐溶液（２%），不时搅拌反应３0mｉn（再令沉淀静置陈化15mｉn）,然后将沉淀定量到转移到事先在10５℃烘干至恒重的玻璃砂芯坩埚中，减压抽滤，在用水洗涤沉淀3—4次，每次10ml,将装有沉淀的坩埚滤器放入烘箱，１０5℃烘2h称重。
氯化胆碱％= 沉淀重×3。
３0４5 样品重量×10０%
雷氏盐甲醇溶液（2%）:
2g雷氏盐,溶于10０ml甲醇中，放置于低温下保存．
胺盐定性分析:
称取3-4g试样，煮５0mｌ水至70-8０℃，在加样品，摇匀充分溶解,过滤于150ml三角瓶中,加入1ml浓硫酸,摇匀，将滤液煮沸，用氨制硝酸盐试剂沾滤纸测其气，观察试纸颜色是否发黑,继续煮1-2ｍin,从电炉上取下放冷,加40%氢氧化钠5ml再煮沸，用PH湿润试纸测其蒸气的PH值，PH在7-8为合格.
氨制硝酸银溶液:
取硝酸银1g，加水2０ml，滴加氨试剂（取浓氨水4００ｍl,加水至１00０ml）,边加边搅拌,至棕色沉淀将近全溶,过滤,置于棕色瓶中，在暗处保存。
（二）仲裁法（非水滴定法）:
原理:
采用非水滴定法，用乙酸汞将氯化胆碱转化成乙酸盐和难电离的氯化汞,在乙酸介质中，以高氯酸对生成的乙酸盐进行滴定.
试剂:
5%乙酸汞溶液、５０g/L（称取５g乙酸汞研细，用微热的冰乙酸溶解并稀释至100ｍl,在棕色瓶中密封保存；0.２%结晶紫、2g／L（称取０.2ｇ，加１００ｍl冰乙酸）
测定步骤：
称取试样0。
3g（精确到0。
０００２g）置于100ml锥形瓶中,加2０ml冰乙酸，２mｌ乙酸酐,10ml乙酸汞溶液和2滴结晶紫指示剂,摇匀，用高氯酸标准溶液滴定至溶液呈纯蓝色。
即为终点。
同时做空白试验.
X％=C×（V1—V0）×139。
６３ m×1０00×100
Ｃ———－—高氯酸标准溶液的浓度，ｍol/Ｌ;
V1--—-试验组消耗高氯酸溶液的体积，ml;
V0—-—-空白组消耗高氯酸溶液的体积,ml;
m——－—样品的质量，ｇ.
139。
6３-----氯化胆碱的分子量。
三、维生素B６
称0。
15g样品（精确到0。
0002g）,加冰乙酸２0ml,乙酸汞溶液5ｍl，温热溶解,放冷，加结晶紫指示剂1滴,用高氯酸标准溶液滴定至溶液呈蓝绿色,同时做空白校正。
ViｔB6％= （V-Ｖ０）×F×0.02056 m×100
V——-—样品溶液耗高氯酸标准溶液的体积，ml;
V0---—空白溶液耗高氯酸标准溶液的体积，ｍl；
F—-———高氯酸标准溶液浓度,ｍoｌ/L;
ｍ-——--样品重,g。
本法适用于化学合成制得的vitＢ6。
四、维生素B2（核黄素）
避光操作,称取0.075g（精确到0。
000２ｇ）,置于烧杯中,加冰乙酸1ｍl和水75ml,加热溶解后,加水稀释放冷,移置500ml容量瓶中，用水定容。
摇匀，吸取10ml于１00ml容量瓶中,加１。
4％乙酸钠溶液7mｌ。
并用水定容,同时做空白试验作对照。
以４44nｍ波长测吸光度。
VitB2%＝A 3２3×L×C×１００= 50Ａ 323ｍ×100%
A-————样品吸光度;
3２3—－—-维生素B2的系数；
L—-——光路长度1cｍ;
Ｃ－-——-1０0ml溶液中样品的g数.
五、维生素C（包被）
称取０.2g于250ml三角瓶中，加水100mｌ（煮沸，冷却）,１0ｍｌ冰乙酸,１ｍｌ1%淀粉指示剂，用0。
１mol／Ｌ碘标准溶液滴定至溶液为蓝色。
VitC％=Ｖ×F×0.00886 m×１０0
V—－——-消耗碘标准溶液的体积，ml；
m-—-—试样质量，g;
F—-—浓度校正系数（碘标液/样品液浓度）碘标准溶液的浓度,moｌ/Ｌ。
四、氨 基酸
一、赖氨酸硫酸盐含量的测定
1、标准曲线的绘制
标准贮备液:
称取L—赖氨酸2克左右于1０0０ml容量瓶中,加1mｏl/L盐酸1ｍl用水溶解,定容。
则浓度大约在0。
２mｇ/ml。
标准曲线的绘制：
分别吸取3.0，5.０，１0。
0,１1.０，12。
0，1３。
０和１４。
0ml标准贮备液于１0０ml容量瓶中,加水定容摇匀.在以上各容量瓶中分别吸取2.０0ml于比色管中,然后在每只比色管中再加１０mｌ印三酮显色液,不定容,用力振摇.于沸水浴中水浴40分钟．立即冷却至室温。
同时作空白（只是不加分解液）。
在分光光度计上于4７5nm波长处，以空白调零,测量各吸光度，以吸光度为纵坐标,浓度为横坐标,作图。
2、样品的测定：
：
称取样品1.５克左右,加1mｏl/L的盐酸7ｍｌ充分溶解样品，用水定容，过滤，吸取２。
０0mｌ于100ml容量瓶中,加水定容,摇匀。
其它同作标准曲线的步骤。
测出吸光度。
3、计算：
于标准曲线上查出所测样品的浓度,代入公式
X（%）= C×５00 M
C——---——－为从标准曲线上查得的样品的浓度。
Ｍ--——-——样品的质量。
５0０———--为样品稀释的倍数和转变为百分含量的系数。
（空白加样品液和空白试液.）
（一）原理:
赖氨酸在PH≤3．0是与茚三酮反应生成红色化合物,其颜色深浅与赖氨酸含量存在性性关系．
（二）试剂:
１、茚三酮A液，称取茚三酮1。
50g于烧杯中,量取110mｌ乙二醇—甲谜于烧杯中,溶解。
2、茚三酮Ｂ液,称取1．80g二水氯化铜（CuCl２·2Ｈ2O）于烧杯中,再量取0.１mｏl/L柠檬酸39ml于烧杯中，搅拌使其溶解．
3、将A、Ｂ两液全部转入1000ｍl容量瓶中定容，摇匀得茚三酮显色液。
4、赖氨酸空白显色液、称取1.80ｇ二水氯化铜（CuCｌ2·2H2O）于烧杯中,再量取0.1mol／L柠檬酸3９ml于烧杯中，搅拌使其溶解．转移至1000ml容量瓶中定容，摇匀即可。
二、苏氨
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