届高三化学题型解决技巧.docx
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届高三化学题型解决技巧
专题（20）：
题型解决技巧
班级姓名学号
【专题目标】
熟悉高中常见题型掌握一般的解题方法及技巧
【经典题型】选择题
选择题是化学高考中广泛采用的一种题型。
它具有构思新颖、灵活巧妙，知识容量大，覆盖面广，考试的客观性强，答题简单，评分容易、客观准确等优点。
不但能用来考查考生基础知识的掌握程度，还能用来考查考生的思维敏捷性。
总之，这类习题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起一定作用。
化学选择题的解法没有一个通用的解法。
但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。
选择题的类型有多种，在结构上一般由题干和选项两部分组成。
由于选择题是从题干的信息和选项中找出正确答案，因此解题方法上还是有其特点的。
【题型一】直接法
【例1】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
（A）3种（B）6种（C）9种（D）12种
【点拔】：
从水的分子组成（H2O）来看，3种氧原子分别与2种氢原子可构成6种水分子，此外，2种氢原子混合与3种氧原子又可构成3种水分子，因此自然界中的水一共有9种。
即：
H216O、H217O、H218O、D16O、D17O、D18O、HD16O、HD17O、HD18O。
【例2】下列离子方程式书写正确的是
（A）FeCl2溶液中通入氯气：
Fe2++Cl2Fe3++2Cl—
（B）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2++OH—+HCO3—CaCO3↓+H2O
（C）FeS固体放入稀硝酸溶液中：
FeS+2H+Fe2++H2S↑
（D）AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++4OH—AlO2—+2H2O
【点拔】：
离子方程式的书写是高考化学中的一个常考点。
根据质量守恒、电荷守恒及书写离子方程式的有关规则对各个备选答案进行一一分析，即可全面作答。
（A）中质量守恒，但电荷不守恒；（C）中稀硝酸具有强氧化性，其产物应为Fe3+、S、NO和水，其离子方程式与事实不符；（D）中氨水碱性比较弱，不可能和Al3+反应生成AlO2—，它们的反应产物应为氢氧化铝，因此该离子方程式也与事实不符。
。
【规律总结】根据题干所给的信息，直接求出答案，然后再跟选项比较找出正确选项。
【巩固】
1.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
（A）向CuSO4溶液中加入适量铁粉
（B）等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液
（C）等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
（D）在NaBr溶液中通入过量氯气
2.短周期元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，在B中加入稀H2SO4，反应完全后，生成相同状况下的H2的体积分别为VA和VB，而且VA≠VB若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是
A．VA∶VB的值
B．VA或VB的值
C．A或B的物质的量
D．HCl和H2SO4的物质的量浓度
【题型二】筛选法
【例1】在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
（A）NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—（B）Ba2+、K+、OH—、NO3—
（C）Al3+、Cu2+、SO42—、Cl—（D）Na+、Ca2+、Cl—、AlO2—
【点拔】
离子共存题是高考题的常考点之一。
本题有两个限定条件，一是pH=1，表明溶液为强酸性溶液，二是无色溶液。
按此两个条件再加上离子是否共存对各个选项进行逐项分析。
（A）组离子在酸性条件下可以共存，且为无色，符合题意；（B）组离子为无色，可以共存，但其中的OH—与H+不能共存，应予排除；（C）组离子在酸性条件下可以共存，但其中的Cu2+在水溶液中显蓝色，也应排除；（D）组离子中AlO2—在酸性条件下会迅速水解而不能共存，也应排除。
。
【例2】水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
（A）水由液态变玻璃态，体积缩小（B）水由液态变为玻璃态，体积膨胀
（C）玻璃态是水的一种特殊状态（D）玻璃态水是分子晶体
【点拔】本题是一个信息给予题，读懂信息是解题的关键。
由题给信息知，玻璃态水的“密度与普通液态水的密度相同”，表明水由液态变玻璃态其体积不变；此外，“玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构”，因而答案（A）（B）（D）错误，
【规律总结】
又称排除法或淘汰法。
根据题干所给的条件和要求，将选项中不合题意的答案，逐个排除，加以淘汰，剩下来的就是正确答案。
【巩固】
1.在常温下，10mLpH==10的氢氧化钾溶液中，加入pH==4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后总体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
（A）c（A—）==c（K+）（B）c（H+）==c（OH—）＜c（K+）＜c（A—）
（C）V总≥20mL（D）V总≤20mL
2.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如右图：
下列对该化合物叙述正确的是
（A）属于芳香烃（B）属于卤代烃
（C）在酸性条件下不水解（D）在一定条件下可以发生加成反应
【随堂作业】
1.下列叙述中，正确的是
A、质子数相同的两微粒，一定属于同一元素
B、只含一种元素的物质一定是纯净物
C、只含一种分子的物质一定是纯净物
D、生成了新物质的变化一定是化学变化
2.在C4H10S中,S原子以两个单键与其它原子相连接,它具有的同分异构体的数目为
A、7B、6C、5D、4
3.下列说法不正确的是
A、增大某反应物的浓度，该反应速率一定加快
B、在Fe与稀硫酸反应时，向其中滴加少量CuSO4溶液，生成氢气的速率加快。
C、在Zn与稀硫酸反应时，向其中滴加少量CH3COONa溶液，生成氢气的速率加快。
D、电解质溶液导电的过程实质上是在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程。
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A、向澄清的石灰水中通入过量的CO2CO2+OH-=HCO3-
B、向FeBr2溶液中通入少量Cl22Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C、向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2Ca2++2ClO-+2H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
D、向氨水中通入少量SO2NH3•H2O+SO2===NH4++HSO3-
5.．①、②、③有三瓶体积相等，浓度都是1mol·L－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3OOONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是
A、①＝③＞②B、③＞②＞①C、③＝②＞①D、①＝②＝③
6．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3，FeSO3，NaOH，BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是
A、Al2（SO4）3B、NaOHC、BaCl2D、FeSO3
7．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）
A
＋C2H5Cl→
＋HCl
B
＋C2H5OH→
＋H2O
C
＋CH2＝CH2→
D
→
＋HBr；
＋H2→
8．以下说法正确的是
A纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
9．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。
下列表述正确的是
A在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2（7－pH）
10．L–多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。
下列关于L–多巴酸碱性的叙述正确的是
A既没有酸性，又没有碱性B既具有酸性，又具有碱性
C只有酸性，没有碱性D只有碱性，没有酸性
11．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是
A过滤B电泳C渗析D加入AgNO3溶液，过滤
12．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
AR2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋BX2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
CY2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋DZ2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
13．将40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
ACu（OH）2BCuSO4·Cu（OH）2
CCuSO4·2Cu（OH）2DCuSO4·3Cu（OH）2
14．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是
A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
15．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A1︰1︰1B2︰2︰1C2︰3︰1D4︰3︰2
16．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是
AI2O3B12O4CI4O7DI4O9
17．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是
A．水的沸点；蒸发水所需热量
B．水的密度；水中通人足量CO2后溶液的pH
C．水的体积；电解水所消耗的电量
D．水的物质的量；水的摩尔质量
18．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1NaOH溶液进行中和．则所需NaOH溶液的体积
A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL
19．具有单双键交替长链（如：
…）的高分子有可能成为导电塑料。
2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。
下列高分子中可能成为导电塑料的是
A聚乙烯B．聚丁二烯C．聚苯乙烯D．聚乙炔
20.有一种磷的结构式是
，有关它的下列叙述不正确的是
A．它完全燃烧时的产物是P2O5B．它不溶于水
C．它在常温下呈固态D．它与白磷互为同分异构体
21．将ag含NaOH样品溶解在bmL0.lmol·L-1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）
A.[（b－c）／125a]×100％
B.[（b－2c）／125a]×100％
C．[（b－c）／250a]×100％
D．[（8b－8c）／a]×100％
22．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：
则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4CI2的同分异构体的数目为
A．2B.3C.4D.6
23．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C60
24．重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是
ACu2＋和SO42－BCu2＋和Cl－CK＋和SO42－DAg＋和NO3－
25．金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。
人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行：
第一步：
NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋NH4NO2
第二步：
NH4NO2
N2↑＋2H2O
列对第二步反应的叙述中正确的是
①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A①③B①④C②③④D③④⑤
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。
根据上述信息，完成下两题：
26．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A两种都是极性分子B两种都是非极性分子
CCH4是极性分子，H2O是非极性分子DH2O是极性分子，CH4是非极性分子
27．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
ACH4·14H2OBCH4·8H2OCCH4·（23/3）H2ODCH4·6H2O
28．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。
该混合物的平均相对分子质量可能是
A28B30C38D40
29．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
下列说法正确的是（）
A二氧化氯是强氧化剂B二氧化氯是强还原剂
C二氧化氯是离子化合物D二氧化氯分子中氯为负1价
我国某著名学者在潜心研究后认为：
创造＝需要×（设想）2。
这表明，设想在创造思维中起着重要作用。
下列各题均与设想有关。
30．“若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是
A将金粉和铜粉混合B将牛奶加入水中混合
C蒸发食盐水制取食盐晶体D用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
31．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。
过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧坏中的溶液
浓盐酸
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
32．在烧杯中加入水和苯（密度：
0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：
0.97g/cm3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是（）
A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应
C钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
【经典题型】简答题
简答题要求考生用简练的文字表述来回答问题。
它具有取材广阔，内涵丰富，立意新颖，设问巧妙，思考容量大，能力要求高。
而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。
简答题是填空题的变形，即把空格变成问句，所以它们的功能基本相似。
它不但用来考查考生的各种能力（理解能力、观察能力、思维能力、文字表达能力），还用来考查考生掌握知识的情况。
不但用来考查考生是否“知其然”，还要考查考生能否“知其所以然”。
解题时首先要紧扣题意，认真审题，抓住关键；其次回答问题时，不但要回答出“是什么”，重点还要回答出“为什么”，回答问题一般要体现“前提、理由、结论”的答题过程，切忌顾此失彼；最后联系题意综合分析、归纳，并作语言的加工提练，做到原理正确、回答切题、语言精练、意思完整。
【题型一】因果分析法
因果分析法要求根据题给事实或现象，进行分析、推理，并说明其原因或目的，最后阐述结果，作出正确答案。
【例1】
（1）明矾具有净水作用，但某些工厂用FeCl3代替明矾，简答FeCl3净水作用的原理。
（2）用石灰抹墙有硬化过程，水泥砌墙也有硬化过程，比较其硬化原理。
（3）在铸造工业中常将水玻璃与石英砂混合制成模具，然后将模具浸泡在NH4Cl溶液中使之定型，简答其工艺原理。
【点拔】这是用元素化学知识解释实际生产中化学问题的简答题。
根据题意分析，用AlCl3可净水，其原理是AlCl3为弱碱强酸盐，Al3+发生水解产生Al（OH）3胶体，其表面积大吸附水中杂质，达水净化目的。
而FeCl3溶液中Fe3+水解程度也很大，也能生成Fe（OH）3胶体，达净化水目的；石灰抹墙硬化是Ca（OH）2与空气中CO2反应，生成CaCO3的结果，而水泥硬化是硅酸盐与水作用，生成胶状物，胶状物发生凝聚，生成强度大的晶体的结果；定型固化：
水玻璃成分是Na2SiO3水溶液，而SiO32-水解程度大，其溶液呈碱性SiO32-+2H2O
H2SiO3+2OH-；NH4Cl溶液中，NH4+水解，溶液呈酸性，NH4++H2O
NH3·H2O+H+。
两溶液相遇，使两者水解平衡向正反应方向移动，生成不溶性H2SiO3把石英砂粘结起来，使之定型。
本题主要考查分析、比较、逻辑思维，语言表达和灵活运用知识的能力。
【例2】
酸雨主要是由燃烧含硫燃料时所排放的尾气中的SO2造成的。
现每隔一定时间测定某份雨水样品的pH值：
请回答：
在测定时间里，雨水样品的PH值变小的原因。
【点拔】这是有关SO2、H2SO3的性质联系实际的环境化学测试题，只要熟悉含硫燃料燃烧排放的SO2、H2SO3的性质，就能准确解答。
在简答中可用化学方程式配合简要的文字加以说明。
要注意SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3既有弱酸性又有还原性，易被空气中O2氧化成H2SO4，而H2SO4为强酸，因此雨水的pH值减小。
特别需注意pH值的不断减小，c（H+）不断增大，不应认为是SO2续溶解雨水中造成的，因空气中SO2含量不可能很大，而SO2在水中溶解度较大（1∶40），雨水对SO2吸收不是缓慢进行。
【规律总结】
简答题的解法没有固定的格式。
化学简答题主要考查综合分析、比较、逻辑思维、语言表达和灵活运用知识的能力。
解题的关键是把握说明的理论根据，然后搞清因果关系。
表达时要求条理清晰，化学用语准确，文字叙述简捷明了。
【巩固】
1.苏打和小苏打有着广泛的应用。
试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还是小苏打?
为什么?
（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味,常加入适量的面碱,面碱就是，为什么不选用另一种?
（2）作为泡沫灭火器中的药品,应选用原因是什么?
2.BiCl3水解生成BiOCl沉淀.
（1）写出水解反应的离子方程式_______________________
（2）医药上把BiOCl叫作次氯酸铋,该名称________（填“合理”或“不合理”）,其理由是___________________.
（3）配制BiCl3溶液时,其方法是__________________________.
（4）把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是__________________.
【题型二】分析判断法
此法要求考生根据题设情境先总结、归纳、分析、判断、统摄成规律性的结论，再按此结论来作出对限定条件下的判断、分析，最后得出结论。
【例1】已知有下列反应：
（1）CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
（2）Br2+H2S=S↓+2HBr
或4Br2+H2S+4H2O=H2SO4+8HBr
依下述方法之一可以测定被污染空气中的H2S含量：
将已知体积的空气通过溴水或CuSO4溶液并测定其电导变化（电导即溶液电阻的倒数，表示溶液的导电性能，当离子浓度不太大的时候，电导随离子浓度近似地成正比关系）。
上述吸收剂之一可用来测定很大浓度范围的H2S含量（每立方米空气中含0－50毫升H2S）；而另一种吸收剂用于低浓度范围的H2S含量（每立方米空气中含0－5毫升H2S），但是后者有很高的灵敏度。
试指出分析情况下选择吸收剂的依据。
【点拔】这题是信息给予题，也属于综合评价题，考查自学能力。
通过阅读题干内容，分析出其中要点，即未学过的新知识：
①电导与离子浓度有近似正比关系；②从题干中反应，H2S是弱电解质，反应后转化为强电解质。
随反应进行，离子浓度不断增大，因此电导增大，故可测知H2S的含量；③两种吸收剂溶解度不同，CuSO4易溶于水，所配溶液浓度大，故可吸收H2S的量就大；而Br2在水中的溶解度有限，故吸收H2S的量就不大，两种吸收剂分别适合测定H2S浓度大范围及浓度小范围的要求。
根据
（1）反应，生成H2SO4溶液离子浓度大，即H2SO4完全电离H2SO4=2H++SO42-，1molH2SO4电离3mol离子，而原CuSO4也为强电解质完全电离CuSO4=Cu2++SO42-，1molCuSO4，电离出2mol离子，显然反应后离子总浓度增大，因此增大电导性能，而且CuSO4易溶，可配制浓度大的溶液，吸收H2S容量大，从而适用于测定高浓度范围的H2S的污染空气。
由反应
（2）可知由Br2吸收弱电解质H2S后，生成2mol强电解质HBr（或1molH2SO4或8molHBr），离子浓度明显增大，电导也随之增大，所以可以更精确测定H2S的含量（灵敏度大）。
但因Br2水不能制得高浓度溶液，因此溶液吸收H2S容量有限，从而适用于测定低浓度范围的H2S污染空气。
本题考查学生自学能力、综合分析、评价能力，题干给出材料新颖的信息知识，应通过阅读准确分析提供信息，透过现象分析本质，抓突破口，培养严密、科学的思维能力。
【例2】
解释下列实验问题：
（1）浓盐酸易挥发，使产生的气体中含杂质HCl，为什么实验室还用浓盐酸与MnO2反应制Cl2而不使用稀盐酸？
（2）实验室用电石制乙炔时，通常用饱和食盐水代替水，并且用分液漏斗控制加入？
（3）实验室用Na2SO3固体和硫酸反应制取SO2气体时，既不用稀H2SO4，也不用浓H2SO4，而是用中等浓度的H2SO4，为什么？
【点拔】
（1）因为用稀盐酸与MnO2反应几乎得不到Cl2，所以尽管能引入杂质HCl也只好使用浓盐酸。
制得氯气中的HCl杂质可用饱和食盐水除去。
（2）电石CaC2与H2O反应生成C2H2气体是一个很剧烈的反应。
所以应设法控制反应，适当降低速度。
将H2O换成饱和食盐水，可以降低H2O分子的浓度、减慢反应速度。
用分液漏
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