人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习A卷.docx
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人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习A卷
人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题（共20题；共40分）
1.（2分）（2016高二下·宁夏月考）隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一．下列有关推断不正确的是（）
A.钛的原子序数为22
B.钛位于元素周期表第四周期
C.钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4
D.钛属于过渡元素
2.（2分）（2018·全国Ⅰ卷）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
3.（2分）（2018高一下·北京期中）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）
A.稀有气体
B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C.右上方区域的非金属元素
D.左下方区域的金属元素
4.（2分）（2019高一下·临海月考）Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是（）
A.Y的原子半径比X的大
B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
5.（2分）（2016高二上·浦东期中）现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（）
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期
6.（2分）微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（）
A.硒化氢不稳定
B.酸性强弱顺序：
HClO4＞H3AsO4＞H2SeO4
C.硒与铁反应可生成FeSe
D.最高氧化物的化学式是SeO3
7.（2分）（2018高三上·安平期中）前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。
已知：
A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。
则下列分析错误的是（）
A.A的离子结构示意图为
B.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
C.E和D形成的离子化合物ED2的电子式为
D.B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体
8.（2分）（2017高二下·周口期末）Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知:
X和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。
下列说法错误的是（）
A.Q、W、Y不可能形成离子化合物
B.在同周期元素形成的简单气态氢化物中，Z的氢化物沸点最高
C.原子半径的大小顺序：
X>Y>W
D.X的最高价氧化物对应水化物具有酸性
9.（2分）（2016高二下·黑龙江期中）如表给出的是8种元素的电负性的值.
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
估计钙元素的电负性的取值范围（）
A.小于0.8
B.大于1.2
C.在0.8与1.2之间
D.在0.8与1.5之间
10.（2分）（2015高二下·武汉期中）下列有关描述正确的是（）
A.第一电离能：
B＞Be＞Li
B.电负性：
F＞N＞O
C.Fe2+的最外层电子排布式微：
3s23p63d6
D.基态铜原子的价电子排布图：
11.（2分）（2017高二下·孝感期中）某元素的各级电离能（kJ•mol﹣1）分别为740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（）
A.X+
B.X2+
C.X3+
D.X4+
12.（2分）（2018·成都模拟）2016年命名第七周期VIIA元素Ts为钿（tian）。
下列利用元素周期律的相关推测错误的是（）
A.Ts为金属元素
B.原子半径:
Ts>Br>O
C.Ts的主要化合价-1、+7
D.酸性:
HClO4>HTsO4
13.（2分）下列说法正确的是（）
A.硼元素（相对原子质量为10.8）只有两种同位素10B与11B，则其原子质量比为1:
4
B.共价化合物中可能有离子键，离子化合物中可能有共价键
C.和原子序数为x的第ⅡA族元素同周期的第ⅢA族元素的原子序数可能是x+1或x+11或x+25
D.原子序数小于11的两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的元素共有3对
14.（2分）（2019高一上·青阳期中）下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。
最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）
A.
B.
C.
D.
15.（2分）（2016高一下·厦门期中）已知1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）
A.原子半径Y＞Z＞X＞W
B.氢化物的稳定性H2Y＞HZ
C.离子的氧化性aW3+＞bX+
D.a+3＜c﹣2
16.（2分）（2018高三上·黑龙江开学考）如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（）
A.非金属性：
F>S>Cl
B.原子半径：
Cl>S>F
C.稳定性：
HF>HCl>H2S
D.离子半径：
Cl－>S2－>F－
17.（2分）（2017高二下·芒市期中）下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）
A.1s22s22p4
B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2
D.1s22s22p63s23p64s2
18.（2分）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（）
元素
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
Y
578
1817
2745
11600
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
19.（2分）下列不能根据元素电负性判断的是（）
A.判断一种元素是金属还是非金属
B.判断化合物中元素正负价
C.判断化合物溶解度
D.判断化学键类型
20.（2分）（2017高二上·绵阳期中）下列说法中正确的是（）
A.第三周期中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有元素中氟的第一电离能最大
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
二、非选择题（共5题；共26分）
21.（3分）（2016高一下·青海期末）原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn﹣，已知它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为（填具体数字）________．
②A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）________
③B和A的族序数之差为________．
22.（2分）英国科学家安德烈•海姆和康斯坦丁•诺沃肖洛夫因在石墨烯（如图）材料方面的卓越研究而获得2010年诺贝尔物理学奖．六方氮化硼（BN）与石墨是等电子体，它有“白石墨”之称，具有类似石墨的层状结构，有良好的润滑性．C、N、B的第一电离能由大到小的顺序为 ________，电负性由小到大的顺序为 ________
23.（2分）
（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是 ________．
（2）若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为 ________
24.（11分）W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素．W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含有Q2+的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液．
回答下列问题：
（1）
第一电离能Y________ Z，电负性Y________ Z（均选填“大于”、“小于”或“等于’，）．
（2）
写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式________
（3）
若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，原因是________ ；该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为 ________ ，配体为________
（4）
已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为：
YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…其中，YW3分子中Y原子的杂化类型为 ________ ；这组化合物的通式为 ________ W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类________ （填“多”或“少”）．
（5）
Q单质的晶体属于面心立方最密堆积．己知Q单质的密度是dg•cm﹣3，NA表示阿伏伽德罗常数的值，Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原子核间距为 ________ cm（用含M、d、NA的代数式表示）．Q原子在晶胞中的空间利用率为 ________ （用含π的代数式表示）．
25.（8分）（2017·榆林模拟）汽车尾气污染是造成雾霾天气的重要原因之一，解决这个问题除了限制汽车出行外，更重要的是研发催化汽车尾气的转化技术，该技术中催化剂及载体的选择和改良是关键，某稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲
（1）下列有关说法正确的是________．
a．C3H8与CH3CH=CH3一样，分子中碳原子都采用的是SP3杂化
b．N2、CO2、H2O都是非极性分子
c．每个CO2分子中，含有2个π键和2个σ键
d．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为
（2）CO与Fe可生成羰基铁[Fe（CO）5]，已知其中铁为0价，铁原子的基态核外电子排布式为________，[Fe（CO）5]，中配位原子是________，理由是________．
（3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________，Al2O3晶体熔点高是耐火材料，AlCl3晶体易升华，熔点低，工业上电冶制取铝用前者而不用后者的原因是________．
（4）钙钛矿型符合氧化物也可作为汽车尾气转化的催化剂，一种复合氧化物晶胞结构如图乙所示，则与每个Sr2+与________个O2﹣紧邻，若Sr2+与紧邻O2﹣的核间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物晶体密度的计算表达式为________．
参考答案
一、选择题（共20题；共40分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题（共5题；共26分）
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
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