最新四川省高中毕业会考化学试题 精品.docx
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最新四川省高中毕业会考化学试题精品
四川省2018年普通高中毕业会考
化学试卷
（考试时间90分钟，总分100分）
本试卷分为第I卷和第II卷两部分
第I卷得分
第II卷得分
总分
总分人
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32
Cl—35.5Ba—137
第I卷（选择题共50分）
注意事项：
（1）答第I卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题纸上，考试结束时，由监考人员将试卷和答题纸一并收回。
（2）每小题选出答案后，用铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
一、选择题（共50分，每小题25分）每小题只有一个选项符合题意。
1.反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑中，氧化剂是
A.FeB.HClC.FeCl2D.H2
2.Na2CO3固体中有少量的NaHCO3固体，除去NaHCO3固体选用的最好方法是
A.加热灼烧B.通入CO2气体C.加入氢氧化钠D.加入盐酸
3.物质的量相等的CO2和O2，它们
A.原子数相等B.分子数相等C.质量相等D.质子数相等
4.标准状况下，0.112L某气体的质量为0.14g，该气体可能是
A.HClB.H2SC.N2D.O2
5.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是
A.颜色由浅变深B.氧化性逐渐增强
C.氢化物的稳定性逐渐增强D.密度依次减小
6.用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，其主要目的是
A.提高水温B.增加水中含氧量
C.除去水中少量次氯酸D.用紫外线杀死水中的细菌
7.你认为减少酸雨的产生可采取的措施是：
①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤
8.主族元素A有1个价电子，主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等，它们形成化合物的化学式是
A.AB4B.BA4C.A2BD.B2A3
9.现在，含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。
已知它与氧同族，与钾同周期。
则下列关于硒的叙述中，不正确的是
A.非金属性比硫强B.最高价氧化物的化学式是SeO3
C.硒是半导体D.气态氢化物的化学式为H2Se
10.下列物质中，只有共价键的是
A.NaOHB.NaClC.NH4ClD.H2O
11.下列用途中，应用了氮气不活泼性的是
A.用于合成氨气B.用液氮做制冷剂
C.焊接金属时的保护气D.工业上以N2为原料之一制硝酸
12.根据下列变化，判断属于还原反应的是
A.HCl→Cl2B.S→SO2C.Fe（OH）3→Fe2O3D.CuO→Cu
13.在溶液中，下列各组离子能大量共存的一组是
A.H+、Ca2+、Cl—、HCO3—B.Na+、H+、NO3—、Cl—
C.K+、Ba2+、Cl—、SO42—D.Na+、H+、NO3—、OH—
14.下列离子方程式中，正确的是
A.石灰石与盐酸反应：
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
B.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+6H+==2Fe2++3H2O
C.氢氧化铜溶于盐酸：
Cu2++2OH—+2H+==Cu2++2H2O
D.氯气溶于水：
Cl2+H2O==2H++Cl—+ClO—
15.下列说法正确的是
A.SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
B.硅酸的酸性比碳酸强
C.玻璃中含有SiO2，一定条件下要与NaOH溶液反应
D.CO2和SiO2可发生化合反应
16.下列各对物质中，互为同系物的是
A.C2H4、C8H18B.CH3CHO、C2H5OHC.C2H6、C4H10D.CH3COOH、C3H6
17.某有机物的结构为CH2=CH—COOH，该氧化物不可能发生的化学反应是
A.银镜反应B.加聚反应C.加成反应D.酯化反应
18.在一个2L的容器中，盛入6mol某气态反应物。
30s后测得这种气态反应物还剩5.4mol，这种反应物的化学反应速率为
A.0.02mol/L·sB.0.012mol/L·sC.0.005mol/L·sD.0.03mol/L·s
19.氙和氟按一定比例混合，在一定条件下反应，达到以下平衡：
Xe（g）+2F2（g）
XeF4（g）（正反应吸热）既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的条件是
A.升温B.加压C.减压D.适当降温
20.常温下，下列物质的水溶液的PH大于7的是
A.Na2CO3B.Na2SO4C.NH4ClD.KCl
21.等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量铝粉反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。
则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为
A.1：
1B.2：
1C.3：
1D.2：
3
22.A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为
A.A>B>CB.A>C>BC.B>C>AD.B>A>C
23.下列变化主要是由于被空气中的氧气氧化而变黄色的是
A.工业盐酸呈黄色
B.KI溶液放置时间长了变黄色
C.纯净的氢气在玻璃导管中燃烧的火焰呈黄色
D.浓硝酸溅在皮肤上使皮肤呈现黄色
24.用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是
A.溴苯中的溴（KI溶液）B.甲烷中的乙烯（溴水）
C.乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）D.二氧化碳中的氯化氢（KOH溶液）
25.葡萄糖在人体内发生的氧化反应可用下式表示：
C6H12O6（g）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）1mol葡萄糖完全氧化，放出2804KJ热量。
某学生每天消耗热量8412KJ，若他摄取的淀粉有97.2%转化为葡萄糖，并全部被吸收，则该同学每日应摄取淀粉的质量是
A.350gB.486gC.500gD.540g
第II卷（非选择题共50分）
注意事项：
（1）第II卷各题的答案，用钢笔或圆珠笔直接写在试卷上。
（2）答题前将密封线内的各项填写清楚。
题号
二
三
四
总分
总分人
分数
二、填空题（每空1分，共26分）
26.2molNH4NO3中含有molN，molO。
27.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，观察到的现象是，反应的化学方程式是，将生成物溶于水，溶液呈色。
28.已知2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是，氧化产物是。
若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为mol。
29.硫酸铝水溶液呈性（选填“酸”、“碱”或“中”），发生水解的离子方程式是
。
30.蛋白质、脂肪是重要的营养物质。
它们水解的最终产物分别是：
蛋白质→，脂肪→和。
31.化合物A的分子式为C3H6O2，有下列转化关系：
F能发生银镜反应。
（1）A的名称是
（2）B的结构简式是
（3）D中含有的官能团是
（4）写出C+E→F的化学方程式
32.X、Y、Z是VA→VIIA族的三种短周期元素，他们在周期表中的位置如图所示。
（1）X元素单质的化学式是
（2）Y元素的原子结构示意图是
（3）Z与Na所形成的化合物的化学式是。
33.在4个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。
为了鉴别各瓶中的试剂，将他们分别编号A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：
A+B产生无色气体；B+C产生白色沉淀；A+D产生白色沉淀；B+D无明显变化。
由此推断：
试剂A为，试剂D为。
A+B反应的离子方程式为，
B+C反应的离子方程式为。
34.取1mol/LAlCl3溶液60mL，加入一定量的NaOH溶液，结果得到2.34g的Al（OH）3沉淀。
加入的溶液中NaOH的物质的量可能为mol或mol。
三、简答题（每空1分，共14分）
35.误食铜盐、铅盐等重金属盐会使人中毒。
这是因为；对误食重金属盐者，一种紧急解毒措施是让他们喝足量的。
36.
（1）过氧化钠在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源，写出有关的化学方程式
。
过氧化钠可用来漂白织物、麦杆、羽毛等，其原因是
。
（2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可得到铁的氧化物，该氧化物可以被氢气还原，得到颗粒很细的铁粉，俗称“引火铁”。
写出普通铁粉和水蒸气反应的化学方程式。
将“引火铁”撒入装有氯气的集气瓶中，看见集气瓶内火星四射。
实验时，需在集气瓶底铺一层细纱，原因是。
（3）通常情况下，氮气的化学性质不活泼，其原因是。
写出氮气和氢气反应合成氨的化学方程式。
37.如图是一位同学设计的实验室制取氯气的实验装置图。
（1）指出这套装置中存在的错误、。
（2）烧杯里装有氢氧化钠溶液，其作用是，发生写出反应的化学方程式是。
（3）把Cl2通入NaBr溶液中，并向其中加入少量四氯化碳，振荡后静置，液体分为两层，上层为色，下层为色。
四、计算题（共10分）
38.48g某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到16.8L（标准状况）氢气。
通过计算确定该一元醇的结构简式和名称。
39.取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。
试计算：
（1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
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