九年级化学全册第四单元金属到实验室去探究金属的性质同步测试新版鲁教版五四制文档格式.docx
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0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
5.为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案．有关说法正确的是（
若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁
X还可以是Zn，但不能是Ag
仅用第②③步操作也能达到实验目的
向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量
6.如图所示，把同样大小的滤纸和乒乓球碎片分别放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列实验现象或结论错误的是（
实验中使用铜片，是利用了铜的导热性
铜片受热的一面变黑，是因为产生了氧化铜
实验过程中滤渣碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧
实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
7.物质的性质决定其用途，下列物质的用途只是利用物理性质的是（
铜丝用来做导线
二氧化碳用来作灭火剂
天然气用来作燃料
稀盐酸用来制二氧化碳气体
8.（2016•滨州模拟）通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是（
观察木条是否复燃，检验是否为氧气
观察反应是否有气泡产生，判断是否为碳酸钠
观察反应剧烈程度，比较镁与锌的金属活动性
观察燃烧先后顺序，能比较两种可燃物的着火点高低
9.铜具有独特的导电性能，是铝所不能代替的，在今天电子工业迅速发展的时代，这个古老的金属又恢复了它的青春。
铜正在被广泛的应用。
下列物质中不会用到铜的是（）
计算机主板
印刷电路板
食堂IC卡
造房子用的钢筋
10.向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系,如下图所示。
下列说法不正确的是（
）
取a点溶液，滴加盐酸，产生白色沉淀
图标上b〜c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应
b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+,金属单质有Zn、Cu、Ag
c点和d点溶质种类相同，金属单质种类不同
11.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是（
①铁钉表面产生气泡；
②液体由无色逐渐变为浅绿色；
③铁钉的质量减轻；
④液体的质量减轻．
②③
①②④
①②③
①②③④
12.（2016•常德）小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（
AB段的化学反应是：
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
A点盐酸浓度最低，C点盐酸浓度最大
CD段压强变化的主要影响因素是气体温度
D，E两点处的气体压强相等
13.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（
用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
14.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（
向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生
滤渣中一定有Ag，一定无Zn和Cu
滤液中一定有Cu（NO3）2，可能有Zn（NO3）2和AgNO3
二、填空题
15.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B．
（1）写出一定发生的反应的化学方程式________
；
（2）若向A中滴加稀盐酸，有气泡产生，则B中一定含有________
．
16.金属及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属元素是人体不可或缺的元素．
（1）下表示A、B、C三种金属的部分物理性质．
性质
金属
导电性（100为标准）
密度（g/cm3）
熔点（℃）
硬度（10为标准）
A
99
8.92
1083
3
B
61
2.70
660
2.9
C
17
7.86
1535
5
①三种金属中最不适宜作导线的是
________（填字母），高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是
________．
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度
________5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）老火靓汤强身健体，猪骨汤是其中之一．
煲制猪骨汤的主要原料：
猪骨、鸡脚、甜玉米、胡萝卜、鸡骨草等．
③猪骨汤包含的营养素中除了蛋白质、油脂、水、无机盐外，还有
________等．
④猪骨汤中因为含有较丰富的离子
________（用离子符号表示），所以老年人引用可以预防
________．
17.如图为家庭中常见的电热水壶，请回答下列问题：
（1）图中材料属于有机合成材料的是
________；
不锈钢属于
________（填“混合物”或“纯净物”）；
用铜做电源插头是利用铜具有良好的
________性．
（2）一段时间后，小亮发现壶底出现水垢，可利用厨房中的
________除掉水垢；
小亮怀疑当地水是硬水，可用
________检验硬水和软水；
生活中可用
________方法降低水的硬度．
18.普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。
为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量/g
10
剩余固体的质量/g
8.7
7.4
7
认真分析数据，回答下列问题：
（1）该过程中发生反应的化学方程式为________
。
（2）黄铜中铜的质量分数为________
（3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是________。
（写出计算过程）
19.某同学想从含铁、铜，银三种金属的滤渣A中分离回收铜和银，设计如图流程：
①滤渣B的成分是________
，滤液D所含溶质的成分有________
（填化学式）．
②步骤①处在进行过滤操作时用到的玻璃仪器有________．
③写出CuO与H2SO4反应的化学方程式________．
④写出步骤③中得到Cu的化学方程式 ________
三、实验探究题
20.构建知识网络是一种重要的学习方法．
（1）
（一）如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题
a.A物质的化学式为________
b.B物质的一种用途是________．
c.反应②还需要的一种反应物是________（填化学式）．
d.写出反应③的化学方程式，并注明基本反应类型：
________（________）．
（2）
（二）请将上述有关铁的知识网络图按要求修改，并画在右面的方框中改图．
a.要求：
将铁换成二氧化碳，删除点燃条件，翻转③④的反应箭头________，
b.若B为氧化物，其化学式可能为________，
c.写出反应①的化学方程式：
21.金属在生活和生产中有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是________（填字母序号）．
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是________．
（3）收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜：
（用化学方程式表示）________．
（4）工业上用一氧化碳和赤铁矿反应的化学方程式为________．
（5）金属钯是吸有的贵金属之一，如图2所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱的顺序为________．
（6）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
Ⅰ．步骤①反应的化学方程式为________．
Ⅱ．步骤②得到滤渣的成分是________．
四、综合题
22.（2017•随州）将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液．向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生．
（1）金属M不可能是________（填名称）．
（2）滤渣中一定含有的金属是________；
无色滤液中含有的阴离子是________（填符号）
23.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用，请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有________（至少答两点）；
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是________；
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是
；
陶瓷碗
不锈钢炊具
橡胶手套
铜质水龙头
（4）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为________．
24.（2016•东营）汽车和我们的日常生活密切相关，新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材料．请根据所学知识和有关信息回答问题．
（1）制造轮胎的橡胶是________（选填“天然高分子材料”或“有机合成材料”）．节能、环保、安全是促进车身材料技术进步的主动力，下列使用了复合材料的是________
A．汽车的挡风玻璃（由无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成）
B．汽车车保险杠使用的塑料
C．汽车防撞梁、车门等用的高强度钢
D．汽车车架实验的镁合金
（2）汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是________．
（3）信息一：
地壳中含量最多的金属元素是________（填元素符号）．
信息二：
铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，请用化学方程式表示，其中的原因________．
信息三：
铁
7.87
铝
综合上述因素，常选用表中三种金属中的________作为高压输电线，原因是________（答出两点即可）．
（4）初中化学中通过化学反应得到常见金属的方法有两种：
一种是湿法冶金，如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到新的金属和滤液，滤液中一定含有的溶质有________（填化学式）；
另一种是火法冶金，如将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后高温加热，得到一种外观似金子的锌和铜的合金．已知炉甘石受热分解的化学方程式是ZnCO3
ZnO+CO2↑，请写出生成锌和铜反应的化学方程式________，________．
答案解析部分
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；
Mg（NO3）2和Zn（NO3）2
16.【答案】C；
金属B的密度小；
＞；
维生素；
Ca2+；
骨质疏松
17.【答案】塑料；
混合物；
导电；
食醋；
肥皂水；
加热煮沸
18.【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
70%
设样品中锌完全反应时，参加反应的稀硫酸溶质的质量为x，
Zn+H2SO4
═ZnSO4+H2↑
65
98
1.3g
x
=
解得
x=1.96g；
则稀硫酸溶液中溶质的质量分数=
×
100%=19.6%。
答：
所加入的稀硫酸的溶质质量分数19.6%。
19.【答案】Cu和Ag；
CuSO4、H2SO4；
漏斗、烧杯、玻璃棒；
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
20.【答案】
（1）Fe3O4；
作燃料（冶炼金属等）；
CO（或C或H2）；
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
置换反应
（2）
CO或Fe2O3（答对一个即可）；
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O或CO2+H2O=H2CO3
21.【答案】
（1）B
（2）沙漠地区空气中的水蒸气含量极少
（3）4Al+3O2═2Al2O3
（4）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（5）银、钯、铂
（6）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；
铁、铜
22.【答案】
（1）铁
（2）银、铜；
NO3﹣
23.【答案】
（1）导电性；
导热性、延展性
（2）含碳量不同
（3）B,D
（4）+3
24.【答案】
（1）有机合成材料；
（2）铝合金的硬度更强、耐腐蚀性能更好
（3）Al；
4Al+3O2═2Al2O3；
铝；
导电性能较好；
密度较小
（4）FeCl2、ZnCl2；
C+2ZnO
2Zn+CO2↑；
C+2Cu2O
4Cu+CO2↑
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