广西南宁市学年高一化学下学期期中试题理.docx

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广西南宁市学年高一化学下学期期中试题理

广西南宁市2016-2017学年高一化学下学期期中试题理

（共100分，考试时间90分钟）

可能用到的相对原子质量：

H-1N-14O-16Fe-56Cu-64

一、选择题（每小题只有一个正确答案。

每小题2分，共44分）

1．下列说法中正确的是（　　）

A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系

B．已知铱的一种核素是

，则其核内的中子数是114

C．

C和

N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素

D．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

3．某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是（　　）

A．2aB．a+2C．2a+10D．2a+2

4．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）

A．元素的相对原子质量的递增B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素的原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

5．下列化学反应中起固氮作用的是（　　）

A．雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体

B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C．氨气经催化氧化生成一氧化氮

D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨

6．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中某一族元素氢化物的沸

点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）

A．SiH4B．HCl

C．PH3D．H2S

7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）

A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

B．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理

C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1

D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害

8．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

9．下列各组物质中，化学键全部为共价键的是（　　）

A．NH4Cl、CO2、HClB．O2、KF、SO2

C．HCl、CH3COOH、CH4D．Na2O2、N2、H2O

10．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。

已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（　　）

A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定

C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性

11．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。

化合物PH4I是一种无色固体，下列对它的描述正确的是（　　）

A．它是一种共价化合物

B．在加热条件下能稳定存在

C．它能与NaOH溶液反应

D．该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构

12．下列事实与氢键有关的是（　　）

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．冰的密度小于水的密度

C．钠投入盐酸溶液中比在水中反应剧烈

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，每生成2.24LO2，转移的电子数一定为0.4NA

B．27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA

C．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA

D．钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，1mol钾充分燃烧时转移电子数为1NA

14．下列陈述正确并且有因果关系的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维

氢氧化铝可与盐酸反应

氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

冷的浓硝酸与铁不发生反应

可以用铁槽车储运浓硝酸

15．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）

选项

分液漏斗

中的物质

圆底烧瓶

中的物质

集气瓶中

收集的气体

烧杯中的物质

浓氨水

浓硫酸

溶液

稀硝酸

稀盐酸

溶液

16．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。

其中不正确的是（）

A．该条件下NaHCO3的溶解度较其它盐要小

B．NaHCO3不是纯碱

C．析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液

D．从该反应可以获得氮肥

17．下列变化一定有旧的化学键断裂，新的化学键形成的是（　　）

A．将氯化钠固体加热到熔融状态产生Na+和Cl﹣ 

B．将碘单质加热升华

C．将氯化氢气体通入水产生H+和Cl﹣ 

D．在放电条件下氧气转化为臭氧

18．已知短周期元素的离子：

aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述不正确的是（）

A．原子半径B＞A＞C＞DB．原子序数d＋１＝b－１

C．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+D．单质的还原性A＞B＞D＞C

19．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）

短周期元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A．M与T形成的化合物具有两性B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L

C．氢化物的热稳定性为H2T

20．制备NH4Fe（SO4）2·12H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（酸性）进行处理。

常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A．通入过量SO2：

Fe2+、H+、NH4+、SO42-

B．加入过量NaOH溶液：

Na+、NH4+、OH-、SO42-

C．加入过量KSCN溶液：

K+、SO42-、H+、Fe3+

D．加入过量Na2SO3和NaOH混合溶液：

Na+、Fe2+、SO42-、OH-

21．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（）

A．X与Y不可能位于同一周期

B．X与Y不可能形成原子个数比为1:

1的离子化合物

C．X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同

D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

22．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：

r（Y）>r（X）>r（Z），原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。

下列说法不正确的是（）

A．X元素位于ⅥA

B．A不能溶解于B中

C．B的沸点高于C的沸点

D．A和C不可能发生氧化还原反应

二、填空题（共56分）

23．（12分）按要求填空。

（1）下列物质中属于同位素的是__________；属于同素异形体的是__________。

A．O2、O3B．

Cl和

Cl

C．Fe2+、Fe3+D．H2O、D2O、T2O

（2）据报道，某些花岗岩会产生放射性的稀有气体氡，从而对人体

产生伤害，请将以下Rn的原子结构示意图补全。

（3）下列四种物质中①Ar，②CO2，③K2S，④NaOH，只有存在共价键的物质是___；（填编号）用电子式表示③的形成过程：

__________。

（4）硅酸盐的组成比较复杂，常用氧化物的形式表示。

石棉Mg3Ca（SiO3）4表示为氧化物形式为：

__________。

（5）若K37ClO3+6H35C1===KCl+3Cl2↑+3H2O，则此反应中生成氯气的相对分子质量约为_________（计算结果保留三位有效数字）。

（6）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______（填化学键类型），NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了______（填化学键类型），写出其在熔融状态下的电离方程式_____________。

24．（10分）如图表示几种无机物之间的转换关系。

其中A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。

请回答下列问题：

（1）A的化学式是　　　　　　，C的电子式是　　　　　　，Y的名称是　　　　　　．

（2）反应①的化学方程式为　　　　　　．

（3）19.2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得到的气体与　　　　　　LO2（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收。

25．（13分）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂是　　（填选项），实验现象为　　，化学反应方程式是　　。

A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液

（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是　　。

（3）从该实验的现象得出氯元素比硫元素非金属性强的依据为　　。

（填序号）

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；

③S2﹣比Cl﹣还原性强； ④HCl比H2S稳定。

（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象是　　，写出反应的离子方程式　　。

26．（8分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）__________________________。

（2）X与Y能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子中只含有_________键（填“离子”、“极性”或“非极性”）。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出D的电子式：

________。

如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。

由A转化为B的离子方程式为__________________________________________________。

27．（13分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性：

（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式：

　　　　　　。

（2）某小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2、W2的性质。

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同　　　　　　（填“相同”、“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为　　　　　　；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学方程式为　　　　　　。

②若装置B中装入5．0mL1.0×10﹣3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了

5.0×10﹣5mol电子，则该反应的化学方程式为　　　　　　。

（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量　　　　　　（填字母）可以看到白色沉淀生成。

A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙

（4）如由元素Y和X组成﹣2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y:

X=4:

3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入足量氯化钡溶液，有不溶于盐酸的白色沉淀产生，且两种沉淀的物质的量相等。

写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

理科化学试题参考答案

一．选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

B

C

D

C

A

A

D

D

C

C

C

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

B

D

C

B

C

D

D

A

A

C

D

二．填空题

23.（12分）⑴BA⑵⑶②略

⑷CaO·3MgO·4SiO2⑸70.7

⑹共价键离子键离子键NaHSO4==Na++HSO4-

24.（10分）

（1）CuO硫酸

（2）C+4HNO3==CO2+NO2+2H2O（3）3.36

25．（13分）

（1）A；产生淡黄色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；

（2）吸收氯气，防止污染大气；

（3）①③；

（4）下层为紫色；2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2．

26.（8分）

（1）Na＞Al＞C＞O＞H

（2）极性

（3）Na＋[

]2－Na＋CO

＋H2O＋CO2===2HCO

27．（13分）

（1）MnO2+4H++2Cl﹣

Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）①相同；产生棕黄色的烟；2SO2+O2

2SO3；

②：

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；

（3）AC；

（4）S2O32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+S↓+2Cl﹣+2H+．