江西教师招聘考试笔试学科高中化学真题.docx
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江西教师招聘考试笔试学科高中化学真题
江西省2011年中小学公开招聘教师考试试卷高中化学
第一部分客观题
可能用到的相对原子质量H-1，He-4，C-12，N-14，O-16，Fe-561.普通高中化学课程标准（实验）要求，高中化学课程以进一步提高学生的科学素养为
宗旨，着眼学生未来的发展，体现
A.科学性、发展性、基础性B.探究性、基础性、时代性C.基础性、时代性、实用性D.时代性、基础性、选择性
2.根据普通高中化学课程标准（实验）的规定，学生在高中阶段修满（）学分，可达到高中化学课程学习的毕业要求。
A.4B.6C.8D.103.普通高中化学课程标准（实验）用行为动词对学习目标要求进行描述，并按照目标的
要求分为不同的水平，下列对认知性学习目标要求的描述，符合从低到高的水平排列的是A.了解、知道、理解、应用B.认识、识别、说明、解释C.知道、了解、应用、理解D.说出、认识、解释、应用
4.探究学习法是实验教学经常使用的方法。
下列不属于探究学习法特征的是A.成果性B.开放性C.过程性D.问题性
5.下列有关课程标准的说法中，不正确的是A.活动表现评价应体现综合性、实践性和开放性B.对于必修模块只能使用纸笔测验的方式对学生进行评价C.“化学与生活”课程模块的纸笔测验应提倡开放性、应用性D.“实验化学”课程模块的学习评价应注重过程性
6.下列说法中正确的是
A.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B.开发核能、太阳能等新能源、推广甲醇汽油、使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D.阴极射线、α-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献
7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A.H2SO4、NaOH-腐蚀品B.CH4、C2H4-易燃液体C.CaC2、Na-遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7-氧化剂
8.水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是
A.H2O的电子式为
B.4°C时，纯水的pH=7
16
C.D2
O，质量数之和是质子数之和的两倍
D.273k、101kPa，水分子间的平均距离d:
d（气态）>d（液态）>d（固态）。
9.下列判断不正确的是
A.沸点：
NH3>PH3>AsH3B.熔点：
SiO2>NaCl>SiI4C.酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性：
NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3
10.下列说法中正确的是
A.60gNH4NO3晶体中含有NA个阳离子
B.5.6g铁粉与足量的硫粉充分反映，转移的电子数为0.3NA
++2---
C.在Na2S溶液中的离子浓度关系有：
c（Na）+c（H）=2c（S
）+c（HS）+c（OH）
3
D.在250mL1mol.L-1AlCl溶液中，Cl-的物质的量的浓度为1mol.L-111.下列说法中正确的是
A.同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大B.同一主族的两种元素，原子序数之差可能为16C.离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高D.同一主族元素的最高价氧化物形成的晶体，结构和类型一定相同
12.下表是某同学对离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸钙与醋酸反应
CO2-+2CHCOOH=CO↑+HO+2CHCOO-
33223
错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子
形式
B
NaHCO3的
HCO+HOCO2-+HO+
3233
正确
水解
C
苯酚钠溶液中通入少量
的CO2
CHO-+CO+HO→CHOH+HCO-
6522653
错误，通过少
量CO2应生成CO2-
3
D
等物质的量
的FeBr2和Cl2反映
2Fe2++2Br-+2Cl=2Fe3++Br+4Cl-
22
正确
13.下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B.可用新知的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后在蒸馏的方法
14.化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。
下列处理中正确的是
A.检验C2H5Br中Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO4溶液酸化
4
C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验D.检验溶液中是否含有SO2-时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化
+
15.经测定，某溶液中只含有NH4
、Cl-、H+
、OH-
四种离子，且离子浓度大小的排
列顺序为c（NH4）>c（Cl
）>c（OH
）>c（H
）。
其可能的情况是
+--+
A.pH=11的氨水与pH=3的HCl溶液等体积混合B.同物质的量的浓度的HCl溶液与氨水等体积混合C.在NH4Cl溶液中加入适量氨水至pH=7D.同物质的量浓度的NH4Cl溶液与HCl溶液等体积混合
16.相同温度下，在两个等体积的密封恒容容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度相同时，这两种气体的物质的量的比是：
A.7:
2B.2:
7C.1:
7D.7:
117.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：
X2（g）+2Y2（g）
2XY2（g）；
H=-196.6kJ⋅mol-1
，实验测得该反应的有关数据如下
表所示：
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
平衡时体系的能
量变化
X2
Y2
XY2
①
1
3
0
放热98.3kJ
②
0.8
2.6
0.4
Q（Q>0）
下列叙述不正确的是：
A.反应达到平衡时，两个容器中XY2的物质的量浓度均为4.0mol⋅LB.容器①、②中反应达到平衡时X2的转化率相等，且大于Y2的转化率C.容器①、②中反应达到平衡时同种物质的体积分数相等D.若容器①体积为0.20L，则反应达到平衡时放出的热量大于98.3kL
18.将1molN2和3molH2混合后由A口充入右图容器中，关闭A，在一定条件下发生反应
N2+3H2
2NH3,在t1时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入
一定量NH3后关闭A，t3时刻重新达到平衡（整个过程保持恒温恒压）。
在0~t4时间段内混合气中NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化曲线正确的是
19.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，装置如图①。
电解过程中的实验数据如图②，
横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。
则下列说法正确的是
A.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B.a电极上发生的反应方程式为：
2H
++2e-
=H2↑和4OH
--4e-
=2H2O+O2↑
C.曲线0-P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P-Q段表示O2的体积变化D.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g⋅mol-1
20.科学家已确定了“白蚁信息素”、“家蚕性信息素”的化学结构，并应用到白蚁防治中。
下列说法不正确的是：
A.2,4-二甲基-1-庚烯的分子式是C9H18B.以上三种信息素均难溶于水C.以上三种信息素互为同系物D.“家蚕性信息素”可发生氧化、加成、加聚、取代反应
21.热力学第一定律的数学表达式为：
A.H=U+pVB.
S=Q/TC.G=H-TSD.U=Q+W
22.下列说法中，正确的是：
A.化学反应的热效应等于rHB.等温等压条件下，化学反应的热效应QR=
rH
θ-1
C.焓的绝对值是可以测量的D.只有在等压条件下的化学反应才有焓变rH
23.在标准状态下的反应H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g），其
rHm=-184.6kJ⋅mol，
由此可知HCl（g）的标准摩尔生成热应为
θ
A.-92.30kJ⋅mol-1B.-184.61kJ⋅mol-1C.-369.23kJ⋅mol-1D.+184.61kJ⋅mol-1
24.若同一温度下，反应H2（g）+S（s）=H2S（g）平衡常数为K1，S（s）+O2=SO2（g）
θ
θ
的平衡常数为K2，则该温度下反应H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常数K等
于：
K
θ
θθ1θθθθ
A.K1
-K2B.θC.K1⋅K2D.K1
K
2
+K2
25.用H3PO4（pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.67）和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是
-
A.H2PO4
B.HPO2-
C.HPOD.HO-
4
343
26.3H2+N2→2NH3（g）的反应速率可以表示为-dc（N2）/dt，下列表示中与其相当的是：
A.dc（NH3）/dtB.-dc（NH3）/dtC.2dc（NH3）/dtD.dc（NH3）/2dt
27.已知
，标准状况下，上述电
对中最强的氧化剂与还原剂的分别是
A.Ag+、Fe2+B.Ag+，FeC.Fe3+、FeD.Fe2+、Ag28.下列关于钛及其化合物的描述中不正确的是
A.钛只能形成氧化值为+2、+4的化合物B.常温下钛较稳定，但受热时可与许多非金属反应C.钛可溶于氢氟酸，形成配合物D.四氯化钛在水中或在潮湿的空气中都极易水解
29.某原子的基态电子组态势[Xe]4f145d106s2，该元素属于
A.第六周期，ⅡA族，s区B.第六周期，ⅡB族，f区C.第六周期，ⅡA族，d区D.第六周期，ⅡB族，ds区
30.填充电子时下列能级能量最高的是
A.n=2,l=0B.n=4,l=0C.n=3,l=2D.n=2,l=131.分子轨道理论中，原子轨道线性组合成分子轨道应遵循的首要原则是
A.对称性匹配原则B.能量最低原则C.能量近似原则D.Pauli不相容原则
32.下列各组分子间，同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是
A.C6H6和CCl4B.CH3F和C2H6C.O2和N2D.H2O和C2H5OH
33.已知[Ni（CN）4
]2-中，Ni以dsp2杂化轨道与C成键，[Ni（CN）
]2-的空间构型应为
4
A.三角锤形B.正四面体C.直线型D.平面正方形34.Al（OH）3的溶解度（S）与溶度积常数（Ksp）之间的关系是
A.（）1/2
1/2
1
⎛⎫
⎛1
1/4
⎫
1/3
S=Ksp
B.S=
ç4Ksp⎪
C.S=
ç27Ksp⎪
D.S=（Ksp）
⎝⎭
⎝⎭
35.下列各对化合物按SN1历程进行反应，反应速率较快的是A.CH3CH2CH2CH2ClB.CH3CH2CH=CHClC.（CH3）CHClD.（CH3）3C-Cl
36.下列有机化合物命名不正确的是
37.下列化合物具有旋光性的是
38.下列乙酸的衍生物进行水解反应的快慢顺序为
①乙酰氯；②乙酸酐；③乙酸乙酯；④乙酰胺
A.①>②>③>④B.④>③>②>①C.②>①>④>③D.③>④>①>②39.下列物质不能进行歧化反应（Cannizzaro反应）的是
A.HCHOB.CH3CHOC.OHC-CHOD.HOOC-CHO
40.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是
A.①④B.②③C.③④D.①②
第二部分主观题
一、判断题（每空1分，共10分）
1.某黑色固体A不溶于水，但可溶于硫酸生成蓝色溶液Ｂ，在Ｂ中加入适量氨水生成浅蓝色沉淀Ｃ，Ｃ溶于过量氨水生成深蓝色的溶液Ｄ。
在Ｄ中加入饱和Ｈ２Ｓ溶液生成黑色沉淀Ｅ，Ｅ可溶于浓硝酸。
试判断Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ各为何物并写出化学式。
A.B.C.D.E.
2.化合物A（C9H8）与氯化亚铜-氨溶液反应生成砖红色沉淀，催化加氢则转化为B（C9H12）。
A和B氧化都生成C（C8H6O4），C加热则生成D（C8H4O3）。
A与1,3-丁二烯反应生成E（C13H14），E催化脱氢生成2-甲基联苯。
推测A、B、C、D、E的结构并写出结构简式
A.B.C.D.E.
二、计算题（第1题8分，第2题10分，共18分）
1.（8分）已知：
石灰石的热分解反应为：
CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g），对应物质的热力学函数值如下：
热力学函数值
CaCO3（s）
CaO
CO2（g）
Hθ（298.15K）/（kJ⋅mol-1）
fm
-1207.1
-635.09
-393.51
Sθ（298.15K）/（J⋅K-1⋅mol-1）
m
92.88
39.75
213.74
rm
试计算石灰石热分解反应的
Gθ（1273K），并分析在1273K下该反应的自发性。
8
2.（10分）根据下列氧化还原反应Pb2++Sn=Pb+Sn2+，分别计算在：
（1）标准态下，
（2）c（Pb2+）=0.0010mol⋅L-1，c（Sn2+）=1.0mol⋅L-1时，原电池的电动势，并写出所组
θθ
成的原电池符号。
（已知φSn2+/Sn=-0.14V，φPb2+/Pb=-0.13V。
）
三、教材分析综合题（12分）阅读下列教材片段，回答有关问题。
4.铁盐和亚铁盐
（1）Fe3+的检验
实验3-10
在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察实验现象并记录。
（图略）
滴入KSCN溶液
FeCl3
（a）
FeCl2溶液
硫酸铁等含有Fe3+的盐遇到KSCN溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。
（1）普通高中化学课程标准（实验）注重“三维目标”的落实，根据上述教材片段内容，你认为主要的目标是：
①知识与技能目标；
②过程与方法目标；
③情感态度价值观目标；
（2）该片段的教学重点是，完成这一内容的教学采用最主要
的教学方法是。
（3）按字母编号完成上述表格中对应的离子方程式：
（a）；
（b）；
（c）；
（4）将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液放在同一容器中，分别在下列情况下，哪些离子（不考虑阴离子）或金属单质能同时存在。
①反应后，若Fe有剩余，则不可能有存在；
③反应后，若Fe3+有剩余，则不可能有存在；
④反应后，若Cu2+有剩余，则不可能有存在。
答案解析
第一部分客观题
1.D
【解析】高中化学课程要成为每个学生个性发展和走向自立的平台，要体现基础性、时代性和选择性。
2.B
【解析】高中化学课程设有8个课程模块，每个课程模块2学分。
高中化学课程实行学分管理，学生要达到高中化学课程学习的毕业要求，必须完成必修课程模块化学1、化学2和一个选修课程模块，即至少要修满6学分的化学课程。
3.D
【解析】认知性学习目标的水平分为四个层次
（1）知道、说出、识别、描述、举例、举例、列举
（2）了解、认识、能表示、辨认、区分、比较（3）理解、解释、说明、判断、分析、归纳、概述（4）应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明。
4.A
【解析】探究学习法特征是开放性、过程性、问题性。
5.B
【解析】对于必修课程模块，应综合使用纸笔测验，学习档案和活动表现等方式对学生进行评价。
6.C
【解析】A项中光导纤维主要成分为无机材料二氧化硅。
B项推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂不可降低碳排放。
D项中阴极射线和α-粒子散射现象对原子结构模型作出贡献，布朗运动是微粒一直无规则运动的状态。
7.B
【解析】甲烷和乙烯在常温是易燃气体。
8.C
【解析】A项水是共价化合物，电子式为，B在25℃时，纯水的pH=7。
9.A
【解析】NH3有氢键而PH3和AsH3没有，有氢键沸点大大升高。
而没有氢键的PH3和AsH3就比较分子量，分子量大的沸点高。
因此，沸点NH3>AsH3>PH3
10.C
【解析】AM（NH4NO3）=80g/mol,NH4NO3晶体中含有0.75mol个阳离子。
B.转移电子数为0.2mol。
C.电荷守恒原理。
D.C（Cl-）=3mol/L.
11.A
【解析】B.同一主族的两种元素原子序数之差相差8或18或32.C项离子化合物如二氧化硅属原子晶体熔点比共价化合物的高。
D项二氧化碳是分子晶体，而二氧化硅是原子晶体。
12.D
222
【解析】A项中碳酸钙是强电解质只是溶解度小在离子方程式中写成化学式而不是弱电解
质。
B.
HCO3
-+HOCO+HO+H+
。
C.正确D.亚铁离子的还原性大于溴离子的。
氯气先于亚铁离子反应，剩余部分与溴离子反应。
13.C
【解析】C.项中滤纸上的试样点不能侵入到展开剂中。
14.C
【解析】A.因为酸化后要加入硝酸银检验溴离子，如果加硫酸，则会生成硫酸银（微溶）干扰检验。
B浓盐酸与高锰酸钾可以反应用来制备氯气。
C项淀粉水解需要稀硫酸作为催化剂，新制氢氧化铜用来检验淀粉水解产生的葡萄糖。
此检验反应必须在碱性条件下才能生成砖红色沉淀氧化亚铜，而体系内有催化剂稀硫酸的酸性条件，需加入过量NaOH溶液中和稀硫酸完成检验。
D.应先加盐酸后加入氯化钡。
15.A
【解析】氨水为弱电解质，因此pH=11的氨水和pH=3的HCl溶液等体积混合溶液一定呈碱性。
16.D
【解析】PV=nRT,V=ρV
M
17.A
【解析】A.等效平衡，两容器中两个容器中XY2的物质的量浓度均为2mol/L.BC项都可以借助等效平衡知识来判断。
D从平衡移动的角度比较反应放出的热量与98.3kJ的关系．
18.D
【解析】t2时刻NH3的体积分数瞬间增大后逐渐达到平衡，平衡后的体积分数大于第一次平衡时的体积分数。
19.D
【解析】A.b极为阳极发生氧化反应，a极发生还原反应，Cu2+被还原生成铜单质，反应
2
结束后消耗氢离子。
B项a极发生反应方程式为Cu2++2e-=Cu或2H++2e-=H
↑。
C项
曲线0-P段表示O2的体积变化，曲线P-Q段表示H2和O2混合气体的体积变化。
20.C
【解析】C项有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物。
21.D
【解析】热力学第一定律即能量守恒定律，1.物体内能的增加等于物体吸收的热量和对
22.B
【解析】焓变是一个关于在等温等压条件下的化学反应，如果不做体积功，则该反应的反应热等于反应前后物质的焓变。
23.A
24.B
【解析】反应的平衡常数各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。
25.B
【解析】H3PO4
pK=12.67，HPO2-
水解显碱性。
26.
a34
C
【解析】反应中用不同反应物表示的反应速率等于各物质的化学计量数之比。
27.C
【解析】
28.A
【解析】钛的氧化态有4，3，2，0，-1.
29.D
【解析】根据几台电子组态势确定为汞元素，汞位于第六周期，ⅡB元素位于元素周期表ds区。
30.A
【解析】A.轨道2SB.轨道3sC.3dD.2p根据构造原理去顶轨道2s能量最低。
31.A
【解析】分子轨道理论中，原子轨道线性组合成分子轨道应遵循是对称性原则、能量近似原则和最大重叠原则。
其中对称性原则是首要原则。
32.D
【解析】一般来说在极性分子与极性分子之间存在取向力，诱导力和色散力。
氢原子可以同时与2个电负性很大、原子半径较小且带有未共享电子对的原子（如O、N、F等）相结合。
H2O和C2H5OH分子都是极性分子，且存
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