中考化学试题分类汇编水.docx
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中考化学试题分类汇编水
中考化学试题分类汇编——自然界的水
1、(安徽)“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧,它是指当气压和温度达到一定值时,水的液态和气态完全交融在一起的流体。
下面有关“超临界水”的说法正确的是
A.它是混合物B.它是一种不同于水的物质
C.它的分子之间有间隔D.它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成
2(福州)下列关于水的说法正确的是
A.所有物质都易溶于水
B.可将工业废水任意排入内河
C.生活中常用肥皂水检验软水和硬水
D.水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气
3.(益阳)根据右图全球海水、陆地水储量比,下列说法错误的是
A.淡水资源是取之不尽,用之不竭的
B.地球上大部分是含盐量很高的海水
C.为减少水体污染,农药、化肥要合理使用
D.为节约用水,农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
4.(呼和浩特)水是生产生活中不可缺少的物质。
下列关于水的说法中正确的是
A.明矾溶液可以区分硬水和软水
B.在自来水厂净化水的过程中,发生的变化都是物理变化
C.水与过氧化氢的组成元素相同,均可用于制备氧气
D.为了节约用水,可以用工业废水直接浇灌农田
5.(苏州)下列关于水的说法正确的是
A.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物
B.富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体“富营养化”
C.水能够溶解所有的物质
D.长期饮用蒸馏水有利于人体健康
6.(重庆A卷).学习化学以后,我们对水有了更全面的认识。
下列说法错误的是D
A.水是一种氧化物B.煮沸可以降低水的硬度
C.电解水时在负极得到氢气D.水由氢分子和氧分子构成
7.2018•台州)下列有关化学符号“H2O”表示的意义,正确的是( )
A.
水这种物质
B.
水由氢原子和氧原子构成
C.
一个水分子中含有一个氢分子
D.
水由两个氢元素和一个氧元素组成
8.(上海)关于水的净化过程描述错误的是(C)
A、加入明矾使小颗粒凝聚B、通入氯气杀菌消毒
C、通过沙滤装置除去可溶性杂质D、通过活性炭吸附部分有害物质
9.(张掖)水是生命之源,也是重要的溶剂.下列有关水的说法正确的是(C )
A.
水电解生成氢气和氧气,说明水中含有氢分子和氧分子
B.
用肥皂水不可以区分硬水和软水
C.
将黄河水经沉降、过滤、吸附,灭菌等净化操作后,可供人们生活用水
D.
水体有一定的自净功能,部分工业污水可直接排放
10.(娄底)检验氢气纯度时,判断氢气较纯的现象是
A.听到尖锐的爆鸣声
B.听到轻微的爆鸣声
C.未听到声音
D.试管炸裂
11.(南昌)下列与水有关的说法正确的是(A)
A.水是一种常见的溶剂B.自然界中的水都是纯净物
C.水资源丰富不用节约用水D.过滤可以除去水中所有的杂质
12.(眉山)水是重要的资源。
下列说法正确的是(D)
A、过滤能使硬水转化为软水B、为防止水污染,应禁止使用化肥和农药
C、活性炭能使海水转化为淡水D、电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的
13.(广东)水是生命之源。
下列关于水的说法正确的是C
A.澄清的矿泉水是纯水
B.过滤可以除去水中所有的杂质
C.肥皂水可鉴别硬水和软水落石出
D.填埋垃圾不会导致水体污染
14.(广东)10.关于电解水实验的说法中正确的是B
A.实验证明水是由氢气和氧气组成的B.电解水时在正极产生氧气
C.水中氢氧元素的质量比为2:
1D.水分子是由氢分子和氧原子构成的
15.(泉州)下列有关水的认识错误的是B
A.水是一种常见的溶剂B.自然界中的水过滤后变成纯水
C.水的蒸馏是物理变化D.硬水和软水可用肥皂水鉴别
16.(平凉)2018年3月20日联合国发布报告:
到2030年,全球将有40%的国家和地区面临干旱问题。
节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任的义务。
下列关于水的认识正确的是【C】
A.过滤能除去天然水中所有的杂质B.将活性炭放入硬水中可使其软化
C.工业废水要经过处理后再排放D.过量使用农药、化肥不会造成水体污染
17.(河南)2018年世界水日的主题是“水与可持续发展”,下列说法正确的是A
A.冰水共存物属于纯净物
B.硬水和软水可用石蕊试液来区分
C.有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应
D.水电解所生成氢气和氧气的质量比为2:
1
18.(郴州)自来水厂的净水过程中没有涉及到的净水方法是D
A.沉淀B.吸附C.过滤D.蒸馏
1.(重庆B卷)水是一种常见的物质,许多化学实验都要用到水。
(1)将下列物质分别加人水中,不能形成溶液的是(填序号)。
A.冰块B.干冰C食盐D.酒精
(2)生活中常用来检验水样是硬水还是软水。
(3)电解水时,正极上产生的气体具有的性质是(填序号)。
A.有色有味B.支持燃烧C.能够燃烧D.易溶于水
(1)A;
(2)肥皂水;(3)B
2.(天津)人类的日常生活和工农业生产离不开水。
请回答:
(1)水(填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。
(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做(填“软水”或“硬水”)。
(3)下列净化水的单一操作中,相对净化程度较高的是(填字母)
A.静置沉淀B.吸附沉淀C.蒸馏
(4)水在通电的条件下可以分解,写出该反应的化学方程式。
(5)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右下图所示,回答下列问题:
①在℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等。
②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃,析出固体质量较少的是(填“甲”或“乙”)。
③t2℃时,将60g甲物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数w(甲)与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w(乙)大小关系为(填字母)。
A.w(甲)w(乙)C.w(甲)=w(乙)D.无法确定
(1)属于
(2)硬水(3)C(4)2H2O通电2H2↑+O2↑(5)①20②乙③B
3.(资阳)水是地球表面覆盖最多的物质,也是生命活动不可缺少的物质。
(1)写出实验室电解水反应的化学方程式:
____。
(2)城镇自来水厂生产流程可用下图表示:
除去水中固态杂质的设备是:
____;投药(多为ClO2)的作用是____。
(3)自然界的水多含有杂质。
含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水,一种软化硬水的简易办法是:
____。
(1)2H2O=2H2↑+O2↑;
(2)过滤池;消毒杀菌;(3)将水煮沸;
4.(襄阳)今年3月22-28日是第28届“中国水周”,其主题为“节约水资源,保障水安全。
”
(1)下列关于水的说法中,不正确的有:
(填序号)。
①水是由氢元素和氧元素组成的化合物 ②清澈、透明的泉水是纯净物
③合理施用农药、化肥,以减少水体污染④将活性炭放入硬水中可使其软化
⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所
(2)自然界中的水一般要净化后才能使用。
吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中,单一操作相对净化程度最高的是。
(3)下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程:
①写出上述物质中单质的化学式______;②物质D中氯元素的化合价为_____。
5.(厦门)
(2)化学让水更洁净
①生活污水截流处理过程如图4所示,其中采用的净水方法有____________(写出一种)。
②图5是从海水中获取淡水的一种装置,请从能源角度指出其优点:
________________________________。
③检验上述所获取的水是否为硬水,常用试剂是_________。
(2)①过滤(或其他合理答案)②节能③肥皂水
6.(广东)“题17图”是某同学所画的自制简易净水器示意图。
(1)制作材料:
见图标注,则a是,b是。
(2)使用说明:
使用一段时间后,有关物质吸附杂质已达饱和。
这时
清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和,需要更换的是膨松棉和。
7.(北京)水是一种重要的资源。
(1)电解水实验揭示了水的组成。
右图实验中得到氧气的试管是_______________(填“1”或“2”)。
(2)自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是。
(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。
下图为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是(填字母序号)。
A.分子质量B.分子种类C.分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会(填“变大”、“变小”或“不变”)
1)2
(2)吸附性(3)①A,B②变大
8.(成都)自来水厂净水过程的主要操作流程如下图:
资料:
常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4).12H2O],消毒剂有液氯(Cl2)回答下列问题:
(1)操作X的名称是 ,试剂A的名称是 。
(2)明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。
氢氧化铝的化学式为 。
液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质,例如三氯甲烷(CHCl3).三氯甲烷属于
(填“有机物”或“无机物”)
(3)高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂。
它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物。
高铁酸钾中铁元素的化合价是 。
(4)硫酸铝也能做絮凝剂,写出制取硫酸铝反应的化学方程式
(5)自来水厂的净水过程 (填“能”或“不能”)将硬水软化成软水,生活中将硬水软化的方法是 。
9.
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配套练习
九年级化学试卷
一.选择题(共10小题,每小题1.5分,共15分,在每小题给出的4个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1.下列化学用语表达正确的是()
A.三个钡离子:
3Ba2+B.两个氧原子:
O2
C.四个硫酸根离子:
4SO32-D.五个一氧化碳分子:
5Co
【答案】A
【解析】A、三个钡离子可以表示为3Ba2+,正确;B、2个氧原子应用2O表示,错误;C、4个硫酸根离子应用4SO42-表示,错误;D、五个一氧化碳分子应用5CO表示,错误。
故选A。
2.6月5日是世界环境日,2018年我国的主题是“美丽中国,我是行动者”。
下列做法错误的是()
A.减少使用不必要的塑料制品,如用布袋代替塑料袋
B.节约用水提高水的使用效益,如用洗过菜的水浇花
C.养成将垃圾分类处理的习惯,如废旧报纸回收利用
D.过度施用农药化肥提高产量,如喷洒过量农药杀虫
【答案】D
【解析】A、减少塑料袋的使用可以减少白色污染,减少使用不必要的塑料制品,如用布袋代替塑料袋,正确;B、节约用水提高水的使用效益,并能节约水资源,如用洗过菜的水浇花,正确;C、养成将垃圾分类处理的习惯,可以节约资源,如废旧报纸回收利用,正确;D、过度施用农药化肥易造成水污染,应合理使用,错误。
故选D。
3.归纳总结是学习化学的重要方法之一。
下列排序正确的是()
A.金属活动性顺序:
B.溶液的pH:
C.地壳中的元素含量:
D.气体的密度
【答案】A
【解析】A、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾>镁>铜>银,正确;B、氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7,氯化钠溶液显中性,pH等于7,盐酸显酸性,pH小于7,pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸,错误;C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁,错误;D、相同状况下,气体的相对分子质量越大,密度越大,二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32,气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气,错误。
故选A。
4.下列说法正确的是()
A.将pH试纸直接浸入待测液中测其pH
B.能与盐酸反应生成CO2气体的盐一定是NaHCO3
C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程
D.在测定空气里氧气含量的实验中,红磷燃烧产生大量白雾
【答案】C
【解析】A、把pH试纸直接浸入待测液中测定其pH,会污染药品,错误;B、能与盐酸反应生成CO2气体的盐不一定是NaHCO3,含有碳酸根或碳酸氢根的盐都能与盐酸反应产生二氧化碳,错误;C、铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程,正确;D、在测定空气里氧气含量的实验中,红磷燃烧产生大量白烟,不是白雾,错误。
故选C。
5.下列实验均与水有关,其相应描述正确的是()
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、水蒸发过程中只是水的状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,错误;B、活性炭具有吸附性,可以吸附色素和异味,净化后的水中含有可溶性物质,属于混合物,不是纯水,错误;C、水通电分解生成氢气和氧气,说明了水是由氢元素和氧元素组成的,可以证明水的组成,正确;D、浓硫酸溶于水放热,不是吸热,错误。
故选C。
6.锌是促进人体生长发育的必须微量元素。
下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
下列说法正确的是()
A.锌属于非金属元素B.锌原子的中子数为30
C.锌的相对原子质量为65.38gD.锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
【答案】D
【解析】A锌的汉字名称偏旁是“钅”字,锌属于金属元素,错误;B由元素周期表的信息可知,锌的原子序数30,原子序数=质子数=核电荷数,锌原子的核电荷数、质子数为30,不是中子数是30,错误;C由元素周期表的信息可知,锌的相对原子质量为65.38,相对原子质量的单位符号是“1”,不是“g”,常省略不写,错误;D根据原子的结构示意图可知,锌原子最外层电子数是2,在化学反应中易
失去电子形成Zn2+,正确。
故选D。
点睛:
元素周期表可以获得的信息:
左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量。
7.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
缺乏维生素A1(C20H30O),会引起夜盲症。
下列关于维生素A1的说法中正确的是()
A.维生素A1属于无机化合物
B.维生素A1中O元素的质量分数最低
C.维生素A1中碳、氢元素的质量比为2:
3
D.维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
【答案】B
【解析】A、根据维生素A1(C2oH3oO)化学式可知,维生素A1是含碳的化合物,属于有机化合物,错误;B、维生素A1中C、H、O的质量比=(12×20):
(1×30):
(16×1)=240:
30:
16,可见维生素A1中O元素的质量分数最低,正确;C、维生素A1中碳、氢元素的质量比=(12×20):
(1×30)/2:
3,错误;D、维生素A1是由维生素A1分子构成的,不是直接由原子构成的,1个维生素A1分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成,正确。
故选B。
点睛:
结合新信息,灵活运用化学式的意义是解题的关键。
8.最近,我国科学家成功合成新型催化剂,将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应,还将成为理想的能源补充形式。
该化学反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是
A.该反应中四种物质均为化合物B.反应前后H元素的化合价不变
C.参加反应的甲、乙分子个数比为1:
3D.反应前后原子数目发生改变
【答案】C
【解析】根据微观示意图可知:
CO2和H2在条件下转化为甲醇(CH3OH)和水,其化学方程式为:
CO2+3H2
CH3OH+H2O。
A、根据化学方程式可知,反应物中的氢气是单质,该反应中四种物质不是均为化合物,错误;B、反应前的H元素的化合价为0,反应后水中H元素化合价为+1价,反应前后H元素的化合价发生改变,错误;C、根据化学方程式可知,参加反应的甲、乙分子个数比为1:
3,正确;D、根据化学反应的微观过程可知,反应前后原子数目没有发生改变,正确。
故选C。
点睛:
解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式,根据方程式的意义分析解答。
9.甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示,下列叙述正确的是( )
A.甲和乙的溶解度相等且均为30g
B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C.t1℃时,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:
7
D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃,有20g固体析出
【答案】D
【解析】A、由于没有确定温度,甲和乙的溶解度无法确定,错误;B、根据溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,错误;C、t1℃时,乙的溶解度为30g,t1℃时,30g的乙与100g的水形成饱和溶液,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:
100g=3:
10,错误;D、t2℃时,甲的溶解度为50g,根据溶解度的意义可知,t2℃时,甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g,溶剂的质量为100g,t1℃时,甲的溶解度为30g,根据溶解度的意义可知,t1℃时,100g水中最多溶解30g的甲,将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃,溶剂的质量不变,析出晶体的质量=50g-30g=20g,正确。
故选D。
点睛:
溶液在降温过程中,溶剂的量一般保持不变。
10.下列方法不能达到除杂的目的的是()
选项
物质(括号内为杂质)
方法
A
N2(O2)
将混合气体通过灼热铜网
B
Fe粉(炭粉)
加入足量稀H2SO4充分反应,过滤、洗涤、干燥
C
CaO(CaCO3)
高温煅烧
D
FeCl2溶液(CuCl2)
加入足量Fe粉,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确;B、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,炭粉不与稀硫酸反应,会把原物质除去,不符合除杂原则,错误;C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确;D、足量Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确。
故选B。
点睛:
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质时至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
二.非选择题(共3题,第11题8分,第12题8分,第13题9分,共25分)
11.下图为A~G(初中常见物质)的转化关系,其中A是天然气的主要成分。
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出A的化学式:
________,其常见用途为_________________(任写一条)。
(2)反应①的现象为________________________________。
(3)写出反应②的化学方程式_________________________,该反应属于_________反应(填基本反应类型)。
(1)写出反应③的化学方程式___________________________________。
(2)Na2O与CaO的化学性质相似,下列物质中______________(填标号)能与Na2O发生化学反应。
a.Mgb.N2c.稀盐酸d.NaCl固体
【答案】
(1).CH4
(2).燃料(合理即可)(3).黑色固体溶解,溶液变蓝色(4).Na2O+H2O=2NaOH(5).化合反应(6).CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(7).c
【解析】本题是框图型推断题。
首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
A是天然气的主要成分,A是甲烷,甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水,C是二氧化碳,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,E是硫酸铜,硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,F、G是氢氧化铜和硫酸钠中的一种,氧化铜和D反应生成二氧化碳和B,B是铜,D可能是一氧化碳或碳,代入框图,推断合理。
因此:
(1)A是甲烷,化学式是CH4,常用作燃料;
(2)反应①是氧化铜和硫酸反应,会观察到黑色的固体逐渐溶解,溶液逐渐变成了蓝色;
(3)反应②是水和氧化钠反应生成氢氧化钠和水,该反应是由两种物质生成一种物质属于化合反应,化学方程式是H2O+Na2O=2NaOH;
(4)反应③是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式是CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
(5)Na2O与CaO的化学性质相似,稀盐酸能与Na2O发生化学反应,故选c。
12.小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。
结合下列过程,回答有关问题。
(1)MnO2作催化剂,向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2,立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式:
____________________________________。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2,从所给装置图中选择并组装一套装置,其连接顺序为_______→__________→________(填标号)。
为了确保实验成功,在装药品之前应该_________。
③检验O2的方法是___________________________,若木条复燃,则证明收集的气体为O2。
(2)FeCl3溶液做催化剂
向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液,立即产生大量气泡。
【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒:
H2O、Fe3+、Cl-
【问题】那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用?
【假设】假设一:
可能是H2O
假设二:
可能是Fe3+
假设三:
可能是Cl-
【分析】①假设一不可能成立,理由是__________________________________________。
【实验】
操作
现象
其他条件不变,向H2O2溶液中加入NaCl溶液
无明显变化
其他条件不变,向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液
无明显变化
其他条件不变,向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液
立即产生大量气泡
【结论】②假设___成立,而假设一和另一种假设不成立。
③催化剂比较从循环利用的角度分析,_____(填化学式)更适合做该反应的催化剂。
【答案】
(1).2H2O2
2H2O+O2↑
(2).B(3).C(4).E(5).检查装置气密性(6).将带火星的木条放置在集气瓶内(7).过氧化氢溶液中溶剂是水(8).二(9).MnO2
【解析】本题考查了气体的制取装置和收集装置的选择,氧气的检验,催化作用的探究等。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关;在催化作用的探究时,运用控制变量的原理。
(1)①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气,化学方程式是2H2O2
2H2O+O2↑;②用H2O2溶液制备O2时,