必修物质的量导学案.docx
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必修物质的量导学案
学习目标：
1.能记住物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。
2.会用物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，解决用物质的量来计算的有关问题。
学习重点：
1、理解并能运用物质的量及其单位。
2、理解阿伏加德罗常数的含义。
学习难点：
物质的量及其单位
学法指导：
合作学习、探究学习、理论与实践相结合
学习探究：
知识点一 物质的量及其单位——摩尔
【探究活动】
1．你知道哪些物理量请你说出几个你所熟悉的物理量并填写下表。
常见的物理量及其单位
物理量
单位
单位符号
长度
米
m
质量
千克
kg
时间
秒
s
电流
安培
A
热力学温度
开尔文
K
发光强度
坎德拉
cad
物质的量
说明：
国际上规定，基本物理量只有7个，物质的量就是其中之一。
2．请填写下列物理量的意义：
（1）物质的冷热程度用____________表示。
（2）物质占有空间范围的大小用______表示。
（3）物质运动的快慢用______表示。
3．物质的量是表示什么意义的物理量呢它的单位是什么它的应用范围是什么思考上述问题，完成下列填空：
（1）概念：
用________________中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用____表示。
（2）单位：
______；简称：
____；符号：
______。
（3）应用范围：
____________。
如：
分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
（4）意义：
把物质的________和____________的数量联系起来，是国际单位制中的七个基本物理量之一。
4．查阅资料，说明“摩尔”的含义。
5．“1mol氢”、“2mol氧气”、“3mol硫酸”这些表示方法合适吗
强调：
使用摩尔时，可用指明的种类，否则意义不清。
练习：
判断下列说法是否正确
①1mol氧（）1mol氧原子（）、1mol氧分子（）、1mol氧离子（）
②1molO（）1molO2（）1molO2－（）
③1mol盐酸（）盐酸中含有1molH+（）
【学以致用】
1．下列说法中不正确的是（ ）
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是物质的量的单位
C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量
D．物质的量是含有一定数目粒子的集体
2、下列叙述中，正确的是（）
A、摩尔是物质的量的数量单位B.摩尔是物质量的单位
C.摩尔是表示物质中所含的微粒数多少的基本物理量
D.摩尔是物质的量的单位E.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
F.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
G.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
H.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
I.物质的量就是物质的质量J.物质的量指物质的数量
K.物质的量是国际单位制中的一个物理量L.物质的量是描述物质多少的单位
知识点二 阿伏加德罗常数
【探究活动】
1．每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位千克的标准是国际千克原器，那么，摩尔这个“粒子集体”的标准是多少呢
2．已知一个12C原子的质量是×10－26kg，求0.012kg12C中所含有的碳原子数。
3．国际上规定，1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数相等，即以0.012kg12C所含的碳原子数为1摩尔。
经过计算，0.012kg12C所含有的碳原子数大约是×1023。
×1023mol－1称为阿伏加德罗常数（NA）。
即：
据此完成下列填空：
1molH2O含有____________个H2O。
1molO2含有____________个O2，含有__________个O。
1molNO
含有____________个NO
。
4．阿伏加德罗常数就是×1023吗为什么
5．已知物质的量（n），怎样求粒子数（N）若已知粒子数（N）又怎样求物质的量（n）请写出求算公式。
总结：
1、物质的量（n）、微粒总数（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者的关系
2、 物质的量（n）、微粒总数（N）的关系
6．应用
（1）molCO2中约含有____________个CO2；
（2）×1024个H2O的物质的量是____mol；
（3）molH2SO4中约含有____________个H，含有×1023个氧原子的H2SO4的物质的量为____mol。
【学以致用】
3．下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol任何物质都含有相同的原子数
B．1molO2约含有×1023个氧分子
C．1molH2中含有2molH＋和2NA个电子
D．阿伏加德罗常数就是×1023mol－1
4．请判断下列说法中正确的是（ ）
①1molCO2的分子数与12g12C所含的原子数相等 ②1molO2的原子数与0.012kg12C所含的原子数相等 ③1molH2O与1molCO2所含的原子数相等 ④1molO2与1molCO2所含的原子数相等
A．①③B．②④C．①④D．②③
练习：
1.①×1024个KClO3中K+和ClO3-的物质的量之比为
②1molNa2SO4中约含有个SO
，molNa+
③与2molNH3含有相同分子数的H2O的物质的量为：
与2molNH3含有相同原子数的H2O的物质的量为：
1moLCH4中moL质子、moL电子。
④×1023个OH-的物质的量是mol，
×1023个H2SO4中含氧原子的物质的量为mol
⑤1个氧原子质量为ag，则1molO质量为g
⑥2molH2与1molSO3分子数目之比，原子数目之比
⑦2molNa与足量Cl2反应，可得产物的物质的量是
2.下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）
A、1molKClO3B、4C、32gO2D、×1023个CO2
3.下列那种物质所含原子数与molH3PO4所含原子数相等（）
（A）H2O2（B）H2SO4（C）NaCl（D）HNO3
4.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是（）
①它们所含的分子数目之比为1:
1②它们所含的O数目之比为1:
2
③它们所含的原子总数目之比为2:
3④它们所含的C数目之比为1:
1
⑤它们所含的电子数目之比为7:
11
5．下列各组物质中，所含电子总数相等的是（）
A.等物质的量的NO和CO B.等物质的量的CO和N2
C.等物质的量的的CO2和CO D.等物质的量的Mg和Al
知识链接：
1．正确理解物质的量的概念
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量的单位是摩尔（简称摩），符号是mol。
摩尔可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等）。
使用摩尔表示物质的量时，一定要用化学式表示粒子的种类（如1molN2、molN、2molH2O等），一般不用中文名称，但在中文名称所指粒子单一、具体时，也可以用（如1mol水、mol二氧化碳等）。
分子、离子、原子与质子、中子、电子的物质的量可以通过物质的化学式和原子组成来进行相互换算。
2．阿伏加德罗常数的概念及其应用
（1）0.012kg12C中所含有的原子数为阿伏加德罗常数，用NA表示，其单位是mol－1，近似值为×1023mol－1。
含阿伏加德罗常数个粒子的集合体都称为1mol。
（2）n、NA与N（粒子数）之间的关系为n＝
，NA＝
，N＝n·NA
[学后记]
第三节第2课时 摩尔质量
学习目标：
1.能记住摩尔质量的基本含义。
2.能理解物质的量、摩尔质量、质量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
学习重点：
1、理解并能运用摩尔质量。
2、学会用物质的量来计量物质。
学习难点：
摩尔质量、气体摩尔体积的基本含义
学法指导：
合作学习、探究学习、理论与实践相结合
学习探究：
分析下表列出的有关数据，回答下列问题：
化学式
相对原子质量或相对分子质量
物质的量
质量
Fe
56
1mol
56g
NaCl
1mol
58.5g
H2O
18
1mol
18g
C2H5OH
46
1mol
46g
H2
2
1mol
2g
O2
32
1mol
32g
CO2
44
1mol
44g
mol物质的质量在数值上有什么特点
2．我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号为M，常用的单位有g·mol－1或kg·mol－1。
你能想象出摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系如何吗
3．摩尔质量就是1mol该物质的质量吗为什么
4．由摩尔质量的定义可知，物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）三者之间存在以下关系：
n＝
，该公式可变形为m＝n·M或M＝
。
依上述公式完成下列两例计算：
（1）求24.5gH2SO4的物质的量。
（2）已知17.6g化合物X的物质的量是mol，求X的相对分子质量。
5．摩尔质量、质量、物质的量、微粒数之间的关系为：
注意 做有关概念辨析题时要特别注意其单位；摩尔质量、相对分子质量都是物质的固有属性，不随物质的物质的量的多少而改变。
【学以致用】
1．下列说法正确的是（ ）
A．NaOH的摩尔质量是40gB．OH－的摩尔质量是17g·mol－1
C．440gCO2的物质的量为11molD．水的摩尔质量等于水的相对分子质量
2．下列叙述中正确的是（ ）
A．1molH2O的质量是18g·mol－1B．硫酸根离子的摩尔质量是96g
C．CO2的摩尔质量是44g·mol－1
D．HCl的相对分子质量是36.5g·mol－1
3．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（ ）
A．1molOH－的质量为17gB．二氧化碳的摩尔质量为44g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量等于
g·mol－1
[练习]
1.某硫酸钠溶液中含有×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是多少Na2SO4的质量为多少
2.0.8g某物质含有×1022个分子，该物质的相对分子质量约为多少
3.1gO2中含m个分子，则阿伏加德阿罗常数可表示为（用含m的式子）
4.将下列气体所含分子数按由多到少的顺序排列
1a②14gN2③7gCO④24gO2
知识整理：
物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）三者之间存在以下关系：
n＝
，该公式可变形为m＝n·M或M＝
。
【学后记】
第三节第3课时 气体摩尔体积
学习目标：
1.能记住气体摩尔体积的基本含义。
2.能理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
学习重点：
1、理解并能运用摩尔质量、气体摩尔体积。
2、学会用物质的量来计量物质。
学习难点：
摩尔质量、气体摩尔体积的基本含义
学法指导：
合作学习、探究学习、理论与实践相结合
学习探究：
请分析下表中的有关数据：
化学式
体积
0℃，101kPa
20℃，101kPa
0℃，202kPa
Fe
7.2cm3
NaCl
27.0cm3
H2O
18.0cm3
C2H5OH
58.3cm3
H2
22.4L
24.0L
11.2L
O2
22.4L
24.0L
11.2L
CO2
22.3L
23.9L
11.2L
1.在相同的温度和压强下，1mol的不同气体的体积在数值上有什么特点
2．相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积大小：
固体＜液体＜气体；相同条件下，相同物质的量的气体体积几乎相等，而固体、液体体积却不相等。
（1）物质体积的大小取决于哪些因素
（2）当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素
（3）气体体积与温度、压强有什么关系气体分子间距离大小与哪些条件有关
3．单位物质的量的气体所具有的体积叫做该气体的摩尔体积。
气体摩尔体积的符号是Vm，常用的单位是L·mol－1和m3·mol－1。
气体的体积（V）、气体的摩尔体积（Vm）、物质的量（n）三者之间的关系是：
n＝
气体摩尔体积与温度和压强有关，常用的是0℃、101kPa（又叫标准状况，简写为STP）下的气体摩尔体积。
在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。
（1）气体摩尔体积的研究对象是什么
（2）气体摩尔体积与标准状况下的气体摩尔体积之间有怎样的关系
（3）气体摩尔体积概念包含几个要点规定了什么条件描述对象是什么结论是什么
（4）在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4L·mol－1，为什么一定要加上标准状况这个条件在非标准状况下，1mol气体的体积有没有可能为22.4L
4．分子数一定的情况下，气体的体积决定于气体分子间的平均距离。
在一定的温度和压强下（不一定是标准状况），各种气体分子间的平均距离是近似相等的，因此，同温、同压下，相同分子数的气体，其体积也相同；同样，同温、同压条件下，体积相同的气体，其分子数也相同。
这一规律称作阿伏加德罗定律。
（1）阿伏加德罗定律的定义是什么
（2）该定律的要点是什么应用对象是什么规定什么条件有什么结论
（3）阿伏加德罗定律的重要推论是什么
【学以致用】
4．下列说法正确的是（ ）
A．32gO2所占的体积约为22.4L
B．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
5．下列说法中正确的是（ ）
A．在标准状况下，1molN2的体积约为22.4L·mol－1
B．在标准状况下，H2O的摩尔体积约是22.4L·mol－1
C．1molN2的体积约为22.4L，则N2的温度和压强一定是标准状况
D．N2的摩尔体积可能恰好为11.2L·mol－1
练习：
判断下列说法是否正确：
①任何条件下气体摩尔体积都约等于22.4L·mol－1（）
②只有在标准状况下气体摩尔体积才约为22.4L·mol－1（）
③相同的温度和压强下，气体摩尔体积等于1mol任何气体的体积（）
④1molCO气体的体积约为22.4L（）
⑤标准状况下,1molO2和N2的混合气体的体积约为22.4L（）
⑥1molH2和1molO2的体积几乎相等.（）
⑦LN2气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数（）
⑧标准状况下，18g水的体积为22.4L（）
⑨标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L（）
⑩常温常压下，LCO2含3mol原子（）
强调：
①只适用于（包括气体），不用于固体和液体
②使用22.4L·mol－1时要注意
③气体摩尔体积（以L·mol－1单位）仅在等于相同1mol气体的体积（以L单位）
④气体的体积受 、 的影响很大，因此说到气体的体积时，必须指明外界条件。
【概括整合】物质的量的桥梁作用
练习：
1、标准状况下，含n个氯原子的氯气体积为VL，则阿伏加德罗常数可表示为（）
A.B.C.D.
2、1gN2所占有的体积为VL，则N2的摩尔体积为（）
A、28VL/molB、22.4L/molC、（28/V）L/molD、（V/28）L/mol
3、在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是（）
A.气体性质不同B.气体分子的大小不同
C.气体分子间平均距离不同D.气体分子的物质的量不同
4、在两个容积相、的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。
在同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的（）
A．原子数B.密度C.质量D.质子数
5、在一个密闭容器中盛有11gX气体，（X的摩尔质量为44g·mol－1）时，压强为1×104Pa。
如果在相同温度下，把更多的X气体充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）
A．×1025B．×1024C．×1023D．×1022
6、在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中正确的是（）
A．密度比4∶11B．分子数之比为4∶11
C．体积比11∶4D．物质的量之比为4∶11
7、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A、两种气体的压强相等B、O2比O3的质量小
C、两种气体的分子数目相等D、两种气体的氧原子数目相等
8、同温同压下，有同质量的气体X和Y。
已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的式量关系是（ ）
A．Mx＞MyB．Mx＜MyC．Mx＝MyD．无法确定
9、同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，则x∶y的值可以表示（ ）
A．甲与乙的相对分子质量之比B．等质量的甲和乙的分子个数之比
C．同温同压下甲与乙的密度之比D．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比
【学后记】
第三节第4课时 物质的量浓度
学习目标：
1.理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
2.初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。
3.知道确保溶液浓度准确的两个基本原则：
（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；
（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。
学习重点：
1、理解物质的量浓度”的含义及有关计算。
2、掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。
学习难点：
理解物质的量浓度”的含义及有关计算摩。
学法指导：
合作学习、探究学习、理论与实践相结合
知识链接
1、容量瓶：
⑴构造、形状：
容量瓶是、的玻璃瓶，瓶口配有
或。
瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损害或丢失。
（塞子与瓶是配套的）
⑵用途：
容量瓶用于。
⑶瓶上的三种标识：
容量瓶上标有、和，表示在
。
⑷规格：
常用的容量瓶有多种。
配溶液时要选择相应体积的容量瓶。
⑸使用时的注意事项：
1a用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否。
2、检查容量瓶是否漏水的方法：
在瓶内加入一定量水。
塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来。
观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180。
后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
经检查不漏水的容量瓶才能使用。
②容量瓶是一种容积的仪器。
溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
不能在容量瓶中直接固体或浓溶液，为了避免溶质在溶解或稀释时因而影响容量瓶的，溶质应先放在中用适量蒸馏水溶解或稀释并待溶液温度，再将其转移到容量瓶中。
（能或不能）加热容量瓶；容量瓶（能或不能）长期存放溶液；
（能或不能）用容量瓶进行化学反应。
思考：
⑴在配制一定体积的溶液时，如何将烧杯中溶解或稀释后的溶液转入容量瓶如何保证溶质尽可能多的转入容量瓶
⑵如何确保向容量瓶中加水时不超过凹液面不超过容量瓶颈上的刻度线
学习探究：
知识点一 物质的量浓度的含义及数学表达式
5%硫酸铜溶液 mol·L－1NaCl溶液
观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题
1．溶液是由什么组成的怎样表示溶液的组成
2．“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义
3．溶质的质量分数表示一定质量的溶液中所含有溶质的质量，而我们在生产和科学研究中量取溶液的体积比称量溶液的质量更方便。
如何能建立溶液的物质的量和溶液体积之间的关系能否用物质的量和体积来表示溶液的组成
4．以单位体积溶液中所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
物质的量浓度的符号是cB。
（1）由定义可知，溶质B的物质的量（nB）、B溶液的体积（V）、B溶液的物质的量浓度（cB）三者之间的数学表达式为：
nB＝cB×V或cB＝
或V＝
。
（2）在上述表达式中“V”是溶液的体积还是溶剂的体积“B”表示的含义是什么
（3）某NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L－1，表示的含义是什么
（4）将58.5gNaCl固体溶于1L水中，所形成的溶液的物质的量浓度是1mol·L－1吗为什么
（5）从100mLmol·L－1的某溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少
5．物质的量浓度和质量分数这两种表示溶液组成的物理量有何不同请填写下表。
内容
物质的量浓度
质量分数
定义
溶质的
单位
溶液的
单位
计算
公式
两者的
关系
【学以致用】
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于mol·L－1的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（ ）
A．2L溶液中的阴、阳离子的总数为
B．500mL溶液中NO
浓度为mol·L－1
C．500mL溶液中Ba2＋浓度为mol·L－1
D．500mL溶液中NO
总数为
2．判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”。
（1）把40gNaOH放入1000mL的水中，即可制成1mol·L－1的NaOH溶液（ ）
（2）mol·L－1蔗糖溶液中含溶质为mol（ ）
（3）将molH2SO4溶于水配成1L溶液，从中取出100mL溶液，其浓度为mol·L－1（ ）
（4）20mLmol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度为mol·L－1（ ）
小结：
物质的量浓度
⑴概念：
⑵符号⑶表达式 ⑷单位
知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制
【探究活动】
1．主要仪器
________、________、________、________、____________、量筒等。
2．主要步骤
以配制100mLmol·L－1Na2CO3溶液为例。
（1）计算
配制100mLmol·L－1Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为____g。
（2）称量
用______准确称取Na2CO3固体____g。
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