河北省张家口市高考考前模拟化学试题doc.docx
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河北省张家口市高考考前模拟化学试题doc
7．化学创造美好生活。
以下说法不正确的是
A．食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如五氧化二磷和硅胶
B．青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂
C．利用太阳能电池板发电，不发生化学变化
D．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
8．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水杨酸（结构如下图所示）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途。
下列有关说法正确的是
A．与乙酰水杨酸具有相同官能团的芳香族同分异构体共有8种（不考虑立体异构）
B．乙酰水杨酸能发生取代、加成、氧化、还原反应
C．乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上
D．服用阿司匹林药量过大时，可出现精神错乱、惊厥甚至昏迷等水杨酸反应，可用硼
酸溶液解毒
X
Y
Z
W
A
T
B
9．右下表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
据此，下列说法中错误的是
A．X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反
B．工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阴离子交换膜
C．Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中的某些元素在自然界中仍可以游离态的形式存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
10．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是
abcd
A．用图a所示装置除去Cl2中含有的HCl
B．用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠
C．用图c所示装置制取乙烯气体
D．用图d所示装置制取Cl2、H2
11．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：
常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
下列说法不正确的是
A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3－的水解程度大于电离程度
B.加入CaCl2促进了HCO3－的电离
C.反应的离子方程式是2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3
D.反应后的溶液中存在：
c（Na+）＋2c（Ca2+）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（Cl－）＋c（H2CO3）
12．一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：
Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS，装置如图所示。
下列说法不正确的是
A.放电时，镁电极为负极
B.放电时，正极的电极反应式为Fe3S4+8e－＝3Fe+4S2—
C.充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e－＝Mg+S2—
D.充电时，S2—从阴离子交换膜左侧向右侧迁移
13．下列有关实验的操作、现象及结论解析都没有科学性错误的是
选项
实验操作
现象
结论
A．
将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中
有大量气泡产生
生成的气体是NH3[来源:
学#科#网Z
B．
向AgI悬浊液中加入NaCl细粒
一定不出现白色沉淀
更难溶的物质无法转化为难溶的物质
C．
某实验小组从资料上获得信息：
Fe3+可以氧化银单质。
他们用这种方法清洗了一批做了银镜反应的试管。
配制了Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别用于清洗试管。
用FeCl3溶液清洗比用Fe2（SO4）3溶液清洗得干净
Fe3+氧化银单质的过程可能是一个可逆过程：
Fe3++Ag
Fe2++Ag+
D．
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液
溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
26．（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。
已知高铁酸盐在低温碱性环境中稳定，易溶于水，难溶于无水乙醇等有机溶剂。
常见高铁酸钾的制备方法如下：
制备方法
具体内容
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物
湿法
强碱性介质中，Fe（NO3）3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾溶液
电解法
电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4
（1）干法制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
。
（2）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：
①控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为。
②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。
沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是。
③K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，用方法进行分离提纯。
其提纯步骤为：
将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥。
④若以FeCl3代替Fe（NO3）3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低。
一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是。
（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：
阳极的电极反应为；其中可循环使用的物质的电子式是。
（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38、Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20，向该温度下含有Fe3＋、Cu2＋浓度均为0.01mol/L的溶液中，滴加浓NaOH溶液，当溶液pH=10时，溶液中
c（Cu2＋）:
c（Fe3＋）=。
27．（13分）空白实验分析是化学实验中常用的一种方法，是指在不加样品的情况下，用与测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除，这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差。
“凯氏定氮法”是经典的测定化合物或混合物中总氮量的一种方法。
某化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定某品牌化肥中的氮含量。
实验流程如下：
步骤：
①取10.00g化肥样品溶于水，定容至100mL；
②在烧杯中加入10.00mL步骤①中得到的化肥水溶液和辅助试剂，加热使其充分反应；
③反应完毕，将反应液转移到大试管中；
④按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；
⑤取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.2500mol·L－1盐酸标准液滴定；
⑥重复实验操作。
数据记录如下：
实验编号
样品和辅助试剂
消耗盐酸体积（mL）
1
10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸
33.18
2
10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸
33.70
3
10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸
33.22
4
x
回答下列问题：
（1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为。
H3BO3为一元弱酸，在水中发生反应H3BO3＋H2O
[B（OH）4]－＋H＋。
pH相同的硼酸溶液、盐酸中，水的电离程度（填“前者大”、“后者大”或“相同”）
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是_______（填仪器名称），长导管的作用是。
（3）编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为____________，理由是。
（4）通过计算可得该化肥中的氮含量为____克/每千克化肥（用含x的代数式表示，要求化简）。
28．（15分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣lC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣l
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣l
若某反应的平衡常数表达式为：
，请写出此反应的热化学方程式。
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：
2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）。
某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
t/min
0.00
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
c（N2O5）/（mol•L-1）
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
①反应开始时体系压强为P0，第3.00min时体系压强为p1，则p1：
p0＝；2.00min~5.00min内，O2的平均反应速率为。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_____。
a．容器中压强不再变化b．NO2和O2的体积比保持不变
c．2υ正（NO2）＝υ逆（N2O5）d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
（3）N2O4与NO2之间存在反应:
N2O4（g）
2NO2（g）△H=QkJ•mol﹣l。
将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α（N2O4）］随温度变化如图28-1所示。
如图28-1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图28-2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10-5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入溶液的氢氧化钠的物质的量mol。
36．（15分）【化学——选修3:
物质结构与性质】
新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，价电子的电子排布式，价电子所在电子层的轨道数。
②LiBH4由Li+和BH4－构成，BH4－的空间构型是，B原子的杂化轨道类型是。
③Li、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为______。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：
Li+_____H－（填“>”、“=”或“<”）。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。
M的部分电离能如下表所示：
I1/kJ·mol－1
I2/kJ·mol－1
I3/kJ·mol－1
I4/kJ·mol－1
I5/kJ·mol－1
738
1451
7733
10540
13630
M是______（填元素符号）。
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na+半径为104pm，H－的半径为pm，NaH的理论密度是g·cm－3。
（用NA表示）
37．（15分）【化学——选修5：
有机化学基础】
用甘蔗渣合成某重要化合物X（化学式为C11H18O4）的一种路线如图：
已知信息：
回答下列问题：
（1）C的结构简式为，G官能团的名称为，
（2）②的反应类型为，③的反应类型为。
（3）①的化学方程式为。
④的化学方程式为。
（4）检验甘蔗渣在酸性条件下水解后有A生成的试剂是。
（5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：
Ⅰ.含六元环Ⅱ.能使溴的四氯化碳溶液褪色
（6）根据本题信息，以乙炔、丁二烯为主要有机原料，通过两步反应制备
的合成路线为。
38．【生物——选修1生物技术实践】（15分）
青蒿素，无色针状晶体，易溶于有机溶剂，不溶于水，不易挥发。
获取途径主要是从黄花蒿中直接提取得到。
根据生物相关知识，回答问题。
（1）从黄花蒿中提取青蒿素不适合用__________法，应采用_________法，并且通常在提取前将黄花蒿茎叶进行_________和干燥，以提高效率；干燥过程应控制好________和_______，以防止青蒿素分解。
（2）提取过程中宜采用_______加热以防止燃烧、爆炸；所得液体浓缩前需进行_________。
（3）最后需要对所提取物质进行_______，以确定是否提取到青蒿素。
化学部分
选择题答案：
7A8B9B10C11D12D13C
26．（15分）
（1）3:
1（2分）
（2）①3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－==2FeO
＋3Cl－＋5H2O（2分）
②该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小（2分）；
③重结晶
（1）过滤（1分）乙醇（1分）
④Cl—被FeO42—氧化，消耗产品使产率降低（1分）
（3）Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O（2分）；
（1分）
（4）5.5×1013:
1（2分）
27．（13分）
（1）（NH4）2B4O7 +2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl（2分）前者大（2分）
（2）圆底烧瓶（1分，答烧瓶给分）作为安全管，平衡气压（2分）【或答防止装置中压力过大而发生危险（1分）；防止冷却时发生倒吸（1分）】
（3）10.00mL蒸馏水、0.1g催化剂、20mL浓硫酸（2分）
空白、等量对照以消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差（2分）
（4）116.2-3.5x（2分）
28．（15分）
（1）2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol﹣1（3分,方程式1分，△H2分）
（2）①1.975（2分）0.055mol·L-1·min-1（2分）②a（2分）
（3）213.3KPa（3分）
（4）0.099（3分）
36．（15分）
（1）①3s23p5（1分）9（1分）②正四面体（2分）sp3（2分）③B>Li（2分）
（2）①<（1分）②Mg（2分）
（3）136（2分）
（2分）
37．（15分）
（1）CH2=CH2（1分）羧基（1分）
（2）加成反应（1分）氧化反应（1分）
（3）
（2分）
（2分）
（4）NaOH溶液，银氨溶液（或其他合理答案）（2分）
（5）
（3分，每个1分）
（6）
（2分，每步1分）
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