山东省潍坊市五县市届高三化学联考试题.docx

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山东省潍坊市五县市届高三化学联考试题

山东省潍坊市五县市2021届高三化学10月联考试题

注意事项：

1.本试题分第I卷和第II卷两部分，第I卷为选择题，共40分；第II卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.第I卷共4页，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Cr52Mn55Ag108

一、选择题：

本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是

A.碳酸氢钠可用于食品膨松剂B.KAl（SO4）2·12H2O可用做净水剂

C.30%双氧水溶液用于皮肤伤口消毒D.二氧化硫可用于食品杀菌、抗氧化

2.汉字书法艺术是中华优秀传统文化的代表之一，古人所谓“文房四宝”是书法必备用品。

以下四种，其主要化学成分属于无机盐的是

A.湖笔B.徽墨C.宣纸D.端砚

3.下列分离或提纯物质的方法错误的是

A.用分液的方法分离水和苯

B.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

C.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

D.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

4.1956年，美籍华人科学家吴健雄用

Co放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现（此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖）。

Co的衰变方程为：

Co＝

Ni＋

e＋

，其中

是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。

下列说法错误的是

A.衰变产物Ni质量数是60B.Co与Ni同在元素周期表的d区

C.Co与Ni基态原子核外电子占据的轨道数不同D.基态Ni原子的价电子排布为3d84s2

5.NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.含0.1molNa＋的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05NA

B.标准状况下2.24LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA

C.0.1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为0.1NA

D.1molN2与4molH2一定条件下反应，生成的NH3分子数为2NA

6.在给定条件下，下列物质转化每一步都能实现的是

A.NaCl（aq）

Cl2（g）

漂白粉（s）

B.Mg（OH）（s）

MgCl2（aq）

Mg（s）

C.Fe3O4（s）

Fe（s）

FeCl2（s）

D.CuSO（ag）

Cu（OH）2（s）

Cu2O（s）

7.下列对应离子方程式错误的是

A.配制FeCl3溶液时要加盐酸：

Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3＋3H＋

B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O

C.盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞：

SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O

D.室温下用NaOH溶液吸收Cl2：

Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O

8.下图是氮及其化合物的“价－类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列相关分析或预测错误的是

A.硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管

B.NO、NO2和NH3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物

C.可用加热NH4NO3的方法制取氨气

D.联氨（N2H4）可能被亚硝酸（HNO2）氧化生成氢叠氮酸HN3

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物能两两相互反应。

下列判断正确的是

A.原子半径r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）

B.Z的单质可用作半导体材料

C.最高价氧化物的水化物中，W原子的杂化方式为sp3

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

10.磷酸铁锂是价格低廉、应用广泛的电池材料，其制备过程可以简化成下图所示。

下列说法错误的是

A.蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：

烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角

B.反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4＋Li2CO3＝2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑

C.分离的操作是过滤

D.烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应

二、本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为：

4H2O2＋PbS＝PbSO4＋4H2O，下列说法正确的是

A.PbS是氧化剂B.PbSO4是氧化产物

C.Pb位于元素周期表的第5周期IVA族D.H2O2在反应中既体现还原性又体现氧化性

12.二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，在医药、航天、环保等行业具有广泛的应用，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是

A.其分子式为C10H10Fe

B.分子中的Fe失去了3d能级上的2个电子

C.分子中既含有极性共价键又有非极性共价键

D.铁元素的第二电离能大于它的第三电离能

13.某同学进行如下实验：

下列说法错误的是

A.根据II中试纸变橙黄色，说明NH4Cl是弱电解质

B.根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快

C.I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的

D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3

14.据文献报道：

Fe（CO）5催化某反应的一种反应机理如下图所示。

下列叙述错误的是

A.OH－在反应中做催化剂B.该反应可产生清洁燃料H2

C.该反应属于氧化还原反应D.该催化循环中Fe的成键数目未发生变化

15.已知溶液中氧化性：

IO3－>I2>SO32－。

向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

下列说法错误的是

A.a点反应的还原剂是NaHSO3，此时碘元素被还原

B.b点反应的离子方程式是：

3HSO3－＋IO3－＋3OH－＝3SO42－＋I－＋3H2O

C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D.向200mL1mol·L－1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：

5HSO3－＋2IO3－＝I2＋5SO42－＋3H＋＋H2O

三、非选择题：

本题共5小题，共60分。

16.（12分）二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒灭菌剂，可以有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差，可转化为较稳定的NaClO2保存。

利用吸收法可得到NaClO2。

工艺流程如图所示：

已知：

I.纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

II.NaClO2长期放置或高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。

回答下列问题：

（1）ClO2中氯元素的化合价为价，向ClO2发生器中通入空气的目的是。

（2）吸收塔中制取NaClO2的离子方程式是，温度不能超过20℃，可能的原因是。

（3）吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。

除H2O2外，还可以选择的还原剂是（填序号）。

A.Na2O2B.Na2SC.FeCl2D.KMnO4

（4）取等质量NaClO2，其中一份加热70℃，另一份严格保存。

两份均配成溶液并分别与足量FeSO4溶液反应，消耗Fe2＋的物质的量（填“相同”、“不相同”或“无法判断”）。

（5）NaClO2与氯气反应可制得ClO2，反应的化学方程式为。

17.（12分）A、B、C、D是原子序数依次递增的四种短周期元素。

基态A原子所含的电子只有一种运动状态；基态B原子中有三个未成对电子。

A、B、C、D四种元素共同组成化合物M，M可发生如下反应：

回答下列问题：

（1）B原子的价电子排布式为。

实验室制备BmAn的化学方程式是。

（2）A、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（3）B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素的都高；原因是。

（4）D元素的一种氧化物D2O为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和D2发生歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）制得。

上述制备D2O的化学方程式为。

（5）D元素的另一种氧化物DO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。

一种有效成分为NaDO2、NaHSO4、NaHCO3的泡腾片，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到DO2溶液。

上述过程中，生成DO2的反应属于歧化反应，每生成1molDO2消耗NaDO2的量为mol；若产生的“气泡”与DO2的物质的量相等，则反应过程中消耗NaDO2、NaHSO4、NaHCO3的物质的量之比为。

18.（11分）某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2，验证SO2性质并制备NaHSO3，设计如图所示实验装置。

回答下列问题：

（1）A中反应的化学方程式为。

（2）试管C中的现象是。

（3）试管D中发生反应的离子方程式为。

（4）向装置E中通入SO2可制得NaHSO3。

已知：

Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如下图－1所示，Na2SO3的溶解度曲线如图－2所示。

①多孔球泡的作用是。

测量Na2CO3溶液的pH，当pH约为时，停止通SO2。

②由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案为：

边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于℃条件下趁热过滤。

（5）制取SO2时由于条件控制不好，容易产生黑色的CuS和Cu2S固体。

CuS和Cu2S都能溶于稀硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是

（填序号）。

a.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

b.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

c.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

d.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

19.（12分）二氧化锰（MnO2）是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂，由软锰矿（主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2）制备二氧化锰的一种工艺流程如下：

已知金属离子开始沉淀时的pH和完全沉淀时pH如表所示：

回答下列问题：

（1）为加快溶出速率，可采取的措施有（任写一条）。

（2）溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2＋的主要途径如图所示：

步骤II是从软锰矿中溶出Mn2＋的主要反应，其反应的离子方程式是，实际生产过程中n（Fe2＋）/n（MnO2）的值比理论比值偏小，原因是

（3）调节pH的范围为。

（4）电解过程装置如右图所示：

MnO2在极（填“M”或“N”）生成，该极的电极反应式为。

（5）向mg产品中依次加入足量ngNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。

再用cmol·L－1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为VL（已知：

MnO2及MnO4－均被还原为Mn2＋），产品纯度为（用质量分数表示）。

20.（13分）氮化铬（CrN）是一种良好的耐磨材料，难溶于水。

实验小组用无水氯化铬（CrCl3）与氨气在高温下反应制备CrN，反应原理为CrCl3＋NH3

CrN＋3HCl。

已知：

CrCl3溶于水，形成显紫色的[Cr（H2O）6]3＋离子：

高温下升华。

回答下列问题：

（1）制备无水氯化铬并测定氯化铬晶体（CrCl3·xH2O）中结晶水的含量。

将石英玻璃管（带端开关K1和K2，设为装置A）称重，记为m1g。

将适量氯化铬晶体装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。

按下图连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2

d.打开K和K2，缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温

②根据实验记录，计算氯化铬晶体中结晶水数目x＝（列式表示）。

③下列情况有可能造成测定的x值偏大的是（填序号）。

a.加热晶体的时间较长，温度过高

b.熄灭酒精灯后立即关闭K1和K2

c.氯化铬晶体中含有加热时不分解的杂质

（2）制备氮化铬。

实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示（夹持与加热装置省略）。

①盛放浓氨水的仪器名称是。

②装置D的作用是。

（3）①请设计实验验证制得的CrN中是否含有CrCl3：

。

②若无水CrCl3完全反应，但制得的CrN中含有少量Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分进行高温加热，得固体残渣Cr2O3的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为（结果保留3位有效数字）。

高三化学参考答案及评分标准

一、选择题：

本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.C2.D3.D4.C5.A6.A7.B8.C9.C10.A

二、本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.B12.BD13.AC14.D15.BC

三、非选择题：

本题共5小题，共60分。

16.（12分）

（1）+4（1分）稀释产生的ClO2，防止其分解爆炸（2分）

（2）2OH﹣+2ClO2+H2O2═2ClO2﹣+O2+2H2O（2分）H2O2温度较高时易分解（2分）

（3）A（2分）　　　（4）相同（1分）

（5）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl（2分）

17．（12分）

（1）2s22p3（1分）

CaCl2+2NH3+2H2O（2分）

（2）Al>Cl>H（1分）

（3）氮原子与碳原子电子层数相同，但氮原子核电荷数大，原子核对外层电子的有效吸引作用强，故第一电离能大于碳元素；氮原子p能级为半充满结构，相对稳定，故第一电离能大于氧元素。

（2分）

（4）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O（2分）　　　　　

（5）1.25（2分）5∶8∶4（2分）

18．（11分）

（1）2H2SO4（浓）+Cu

CuSO4+SO2+2H2O（2

分）

（2）溶液由紫色逐渐变为红色（1分）

（3）5SO2+2MnO4－+2H2O=5SO42－+2Mn2++4H+（2分）

（4）①增大气体与溶液接触面积加快反应速率使反应充分进行（2分）4（1分）

②34（1分）

（5）c（2分）

19．（12分）

（1）将软锰矿粉碎；适当升高温度（其他合理答案即可得分）（1分）

（2）MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O（2分）

二氧化锰能够氧化单质铁为Fe2+（2分）

（3）4.7~5.8（1分）

（4）M（1分）Mn2+﹣2e﹣+2H2O＝MnO2+4H+（2分）

（5）

（3分）

20．（13分）

（1）①dabfce（2分）②

（2分）③a（2分）

（2）①分液漏斗（1分）

②防止水蒸气进入装置C（2分）

（3）①取少量所得产物加入盛有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌静止，若溶液变为紫色，说明制得的CrN中含有CrCl3，溶液颜色不变，则不含CrCl3（2分）

②91.8%（2分）