1-6HF>HCl>HBr>HI；HF>HCl>HBr>HI;HFHI>HBr>HCl。
1-7
（1）M原子的核外电子排布：
。
。
（2）M原子的最外层电子数为2，最高能级组中电子数为7。
（3）M元素在周期表中属于第4周期，
，Mn。
1-8aefhi是基态bcd是激发态g是不可能组态
1-9
（1）电子数为35，1个未成对电子。
（2）4个电子层；4个能级组；18个轨道；8个能级1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p；7个价电子
（3）第四周期，ⅦA，非金属，最高氧化态为7。
1-10
（1）Zn元素，属于ds区，第4周期，IIB族。
（2）位于IIIA族、p区、价层电子构型为ns2np1的元素。
-
1-11答：
该元素的价层电子排布式为：
3d104s1，为铜元素，属于第4周期，IB族，ds区。
1-12
（1）Si≈Ge＞As
（2）As＞Si＞Ge（3）As＞Si＝Ge（4）As＞Ge＞Si
1-13NH4＋中心原子N采取等性sp3杂化，CS2中心原子C采取sp杂化，C2H4中心原子C采取sp2杂化。
1-14PCl3中心原子P价电子构型3s23p3，采取不等性sp3杂化，分子构型三角锥形。
HgCl2中心原子Hg价电子构型5d106s2，采取sp杂化，分子构型直线形。
BCl3中心原子B价电子构型2s22p1，采取sp2杂化，分子构型正三角形。
H2S中心原子S价电子构型3s23p4，采取不等性sp3杂化，分子构型折线形。
1-15极性分子：
HF、NO、CHCl3、NF3、C2H5OH、C2H5OC2H5
，
非极性分子：
Ne、Br2、CS2、C2H4、C6H6
1-16
（1）不能；
（2）不能；（3）能；（4）能
1-17答：
[Ar]3d54s1；[Xe]4f145d106s26p1；[Kr]5s1；[Ar]3d9；[Ar]3d1；[Kr]4d105s2
1-18答：
V型；直线；正八面体；正四面体；三角锥；四面体
第二章化学反应的基本原理
2-1简答题
1.热力学第一定律，又称为能量守恒与转换定律。
其定义为：
自然界一切物体都具有能量，能量有各种不同形式，它能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，在转化和传递过程中能量的总和不变。
根据能量守恒定律，可得体系热力学能（亦称内能）的变化ΔU为Q与W之和，即ΔU=Q+W。
2.热力学只规定了浓度（或压力）——规定100kPa为标准压力，但未指定温度。
因从手册中查到的热力学常数大多是K下的数据，所以本书以K为参考温度。
（
同一种物质，所处的状态不同，标准状态的含义也不同，具体规定如下：
①气体的标准状态物质的物理状态为气态，气体具有理想气体的性质，且气体的压力（或分压）值为标准压力。
②纯液体（或纯固体）的标准状态处于标准压力下，且物理状态为纯液体（或纯固体）。
③溶液的标准状态处于标准压力下，且溶质的质量摩尔浓度bθ=1mol∙kg-1的状态。
热力学用bθ表示标准浓度，且bθ=1mol∙kg-1。
对于比较稀的溶液，通常做近似处理，用物质的量浓度c代替b，这样标准状态就可近似看做c=1mol∙L-1时的状态，记为cθ。
2-2判断题
1×；2×；3√；4√；5×；6×；7×；8×；9×；10×；11√；12×；13×；
2-3填空题
1.Q=mol，W=mol，ΔrUmθ=mol，ΔrHmθ=mol，ΔrSmθ=mol，ΔrGmθ=mol
2.放，<,>,<
3.kJ/mol,K
'
4.2ΔrGmθ
（1）+3ΔrGmθ（3）-2ΔrGmθ
（2）
5.Kθ=40
6
74×（3）-2×
（1）-2×
（2）得所求反应式
故：
ΔrGm=4ΔrGm（3）-2ΔrGm
（1）-2ΔrGm
（2）
8Q=4，逆向自发，
Q=，逆向自发
9大，小；小，小
10.速率常数，活化能；11v=kc（A）2c（B），三级；
}
12.56.6kJ，×10—；
13一级、×10-4mol•l-1s-1、增大、向右；
2-4选择题
（1）C；
（2）A；（3）C；（4）C；（5）D；（6）A；（7）C；（8）B；（9）B；（10）B；11；B12A；13B14C；15A；16B，17C，18B，19D，20C，21C
2-5计算题
1解：
先写出配平的化学反应式，再计算出反应的标准热效应和标准熵变，即可估算出转变温度T转的值。
B2O3（s）+2NH3（g）→2BN（s）+3H2O（g）
/kJ·mol-1–––
?
/J·K-1·mol-1
该反应属于
，
的类型，故算得的温度是该反应自发进行的最低温度。
这在一般的工业生产中是完全可以实现的。
因此，该反应有可能通过适当提高温度（约840℃）来自发进行。
显然，上述计算的前提是假定反应中各物质均处于标准态。
2解：
2AgNO3（s）=Ag2O（s）+2NO2（g）+1/2O2（g）
）
△rHθm=mol，△rSθm=mol·K
T转=>K，
可确定AgNO3（s）分解的最终产物是Ag。
3解：
未反应时，PCl5的物质的量
设反应达到平衡时，气体总的物质的量为：
根据反应式：
可得，达到平衡时，
，
根据理想气体分压定律：
4解:
△rHθm==
rSθm=
rGθm（350K）=△rHθm-T△rSθm=**10-3=
lnKθ（350K）=×350=Kθ（350K）=
Q=p（CH3OH）/pθ
p（CO）/pθ.（p（H2）/pθ）2
$
=
因为Q5解：
设反应掉的SO2的分压为xkPa
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
100500
100-x
|
6解：
为防止反应正向自发，应保证Q>Kθ，故p（CO2）>×10-1kPa
7解：
CCl4（l）=CCl4（g）
-
ΔfHmθ/kJ·mol-1-ΔrHmθ=kJ·mol-1
Smθ/J·mol-1·K-1ΔrSmθ=J·mol-1·K-1
p=kPa≈100kPa，
Tb≈T转=ΔrHmθ/ΔrSmθ==（K）
又据克拉贝龙-克劳修斯方程式：
ln｛20/｝=（Tb－）/×
解得：
20kPa压力下，Tb=（K）
8解：
|
xx
9解4HBr（g）+O2（g）=2H2O（g）+2Br2（g）
∵
∴
10解：
设速率方程为
：
（1）
（2）
（1）/
（2）得：
11解：
（1）设速率方程为v=kcn（CH3CHO）。
任选两组数据，代入速率方程即可求得n值。
如选第1，4两组数据得:
mol－1·L·s－1=kmol·L－1）n
mol－1·L·s－1=kmol·L－1）n
两式相除得:
"
解得n≈2，故该反应的速率方程为:
v=kc2（CH3CHO）
（2）将任一组实验数据（如第3组）代入速率方程，可求得k：
mol·L－1·s－1=kmol·L－1）2
k=mol－1·L·s－1
（3）当c（CH3CHO）=mol·L－1时:
v=kc2（CH3CHO）=mol－1·L·s－1×mol·L－1）2
（
=mol·L－1·s－1
12解：
r=
13解：
解：
14解：
15解：
}
第三章气体、溶液和胶体
3-1简答题：
1.由于雪的表面有一层水膜，将盐洒在雪里后，盐会溶解于水膜中形成溶液，致使蒸气压下降，凝固点降低，从而使雪融化。
2.与海水相适应，海鱼体内细胞液的渗透压高于淡水，将海鱼置于淡水中后，淡水就会向海鱼的细胞内渗透，致使细胞肿胀甚至破裂（溶血现象）。
当然水压力等环境的变化，亦应是海鱼难以在淡水中存活的原因。
3.
（1）溶胶是多相分散体系，有巨大的比表面，在电解质溶液中会选择吸附某种离子，而获得表面电荷。
（2）胶体粒子表面上的分子与水接触时发生电离，其中一种离子进入介质水中，结果胶体粒子带电。
3-2；×10-3；-0.163℃；kPa；；·kg·mol-1
3-3半透膜存在；膜两边浓度不相等；低浓度向高浓度方向渗透
、
3-4粒子直径在1～100nm之间的分散系；丁铎尔效应；许多难溶的小分子聚集体；胶核；选择性地吸附与其组成相类似的离子；电势离子
3-5胶粒带有同种电荷和有水化膜；与胶粒带相反电荷的离子
3-6水包油，油包水，O/W
3-7解：
（1）混合前：
混合后：
混合前后n数相等
∴
也可这样计算：
）
（2）
（3）
3-8解：
查表得，
）
则
（1）
（2）
（3）
（4）
3-9解.该蔗糖水溶液的质量摩尔浓度为，由ΔTb＝Kb∙bB得
ΔTb＝mol∙kg－1×K∙mol－1∙kg＝K沸点为＋＝。
3-10解苯的凝固点下降常数为K·kg·mol-1，设萘的摩尔质量为M，则
3-11解.ΔTf＝Tf*－Tf＝－＝K
根据ΔTf＝Kf∙bB
∴因甘油的M=92g∙mol－1，故100g水中应加入的甘油质量为
mB＝M×nB＝92g∙mol－1×mol＝15.55g
3-12解.ΔTf＝Tf*－Tf=－=
根据ΔTf＝Kf∙bBM＝148g∙mol－1
3-13解.根据ΔTf＝Kf∙bB∴当溶液很稀时，有c≈bB
根据Π＝cRT=mol∙kg－1×kPa∙dm3∙mol－1∙K－1×（273＋37）K＝776kPa
3-14解.
红细胞行为正常。
3-15解：
H2S在溶液中离解为H＋和HS－，所以AS2S3溶液胶团结构简式为：
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