初中化学所有归纳中考必考的知识点.docx
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初中化学所有归纳中考必考的知识点
初中化学所有归纳中考必考知识点
基本概念：
1、化学变化：
生成了其他物质变化
2、物理变化：
没有生成其他物质变化
3、物理性质：
不需要发生化学变化就体现出来性质
（如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
4、化学性质：
物质在化学变化中体现出来性质
（如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）
5、纯净物：
由一种物质构成
6、混合物：
由两种或两种以上纯净物构成,各物质都保持本来性质
7、元素：
具备相似核电荷数（即质子数）一类原子总称
8、原子：
是在化学变化中最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：
是保持物质化学性质最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：
由同种元素构成纯净物
11、化合物：
由不同种元素构成纯净物
12、氧化物：
由两种元素构成化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：
用元素符号来表达物质构成式子
14、相对原子质量：
以一种碳原子质量1/12作为原则,其他原子质量跟它比较所得值
相对原子质量≈质子数+中子数（由于原子质量重要集中在原子核）
15、相对分子质量：
化学式中各原子相对原子质量总和
16、离子：
带有电荷原子或原子团
17、四种化学反映基本类型：
①化合反映：
由两种或两种以上物质生成一种物质反映
如：
A+B=AB
②分解反映：
由一种物质生成两种或两种以上其他物质反映
如：
AB=A+B
③置换反映：
由一种单质和一种化合物起反映，生成另一种单质和另一种化合物反映
如：
A+BC=AC+B
④复分解反映：
由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物反映
如：
AB+CD=AD+CB
19、还原反映：
在反映中，含氧化合物氧被夺去反映（不属于化学基本反映类型）
氧化反映：
物质跟氧发生化学反映（不属于化学基本反映类型）
缓慢氧化：
进行得很慢,甚至不容易察觉氧化反映
自燃：
由缓慢氧化而引起自发燃烧
20、催化剂：
在化学变化里能变化其他物质化学反映速率,而自身质量和化学性在化学变化先后都没有变化物质（注：
2H2O2===2H2O+O2↑此反映MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：
参加化学反映各物质质量总和，等于反映后生成物质质量总和。
（反映先后，原子数目、种类、质量都不变；元素种类也不变）
22、溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定混合物
溶液构成：
溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多一种是溶剂，量少是溶质；当溶液中有水存在时，无论水量有多少，咱们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。
）
23、固体溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解质量，就叫做这种物质在这种溶剂里溶解度
24、酸：
电离时生成阳离子所有都是氢离子化合物
如：
HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱：
电离时生成阴离子所有都是氢氧根离子化合物
如：
KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba（OH）2==Ba2++2OH-
盐：
电离时生成金属离子和酸根离子化合物
如：
KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
25、非金属氧化物、27、潮解：
某物质能吸取空气里水分而变潮现象
28、燃烧：
可燃物跟氧气发生一种发光发热激烈氧化反映
燃烧条件：
①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气成分：
氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%
2、重要空气污染物：
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其他常用气体化学式：
NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常用酸根或离子：
SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸根）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、
HCO3-（碳酸氢根）、OH-（氢氧根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2，氯化物中氯为-1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素化合价为0；在化合物里，各元素化合价代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式意义：
①宏观意义：
a.表达一种物质；b.表达该物质元素构成；
②微观意义：
a.表达该物质一种分子；b.表达该物质分子构成；
③量意义：
a.表达物质一种分子中各原子个数比；b.表达构成物质各元素质量比。
（2）单质化学式读写
①直接用元素符号表达：
a.金属单质。
如：
钾K铜Cu银Ag等；b.固态非金属。
如：
碳C硫S磷P等c.稀有气体。
如：
氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等
②多原子构成分子单质：
其分子由几种同种原子构成就在元素符号右下角写几。
如：
每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气化学式为O2
双原子分子单质化学式：
O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：
臭氧O3等
（3）化合物化学式读写：
先读后写，后写先读
①两种元素构成化合物：
读成“某化某”，如：
MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素构成化合物：
读成“某酸某”，如：
KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）依照化学式判断元素化合价，依照元素化合价写出化合物化学式：
①判断元素化合价根据是：
化合物中正负化合价代数和为零。
②依照元素化合价写化学式环节：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价与否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比化合价写在元素符号右下角。
6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：
1-20号元素（要记住元素名称及原子构造示意图）
排布规律：
①每层最多排2n2个电子（n表达层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：
元素化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子最外层有8个电子（He有2个），构造稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式原则：
①以客观事实为根据；②遵循质量守恒定律
书写化学方程式环节：
“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度表达办法——PH值
阐明：
（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金
阐明：
（1）越左金属活动性就越强，左边金属可以从右边金属盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中水发生反映置换出氢气
11、化学符号意义及书写:
（1）化学符号意义:
a.元素符号:
①表达一种元素；②表达该元素一种原子。
b．化学式：
本知识点第5点第
（1）小点
c．离子符号：
表达离子及离子所带电荷数。
d．化合价符号：
表达元素或原子团化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时构成符号意义只表达该种粒子个数。
（2）化学符号书写:
a.原子表达办法:
用元素符号表达
b．分子表达办法：
用化学式表达
c．离子表达办法：
用离子符号表达
d．化合价表达办法：
用化合价符号表达
注：
原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号前面加，不能在其他地方加。
15、三种气体实验室制法以及它们区别：
气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）
药物高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固+液]
反映原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液]锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置P36图2-17（如14A）
或P111.图6-10（14B或C）P111.图6-10
（如14B或C）P111.图6-10
（如14B或C）
检查用带火星木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清石灰水，看与否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集办法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）
验满（验纯）用带火星木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满<1>用拇指堵住集满氢气试管口；<2>接近火焰,移开拇指点火
若“噗”一声，氢气已纯；若有尖锐爆鸣声，则氢气不纯用燃着木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置正放倒放正放
注意事项①检查装置气密性
（当用第一种药物制取时如下要注意）
②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口小水珠倒流入试管底部使试管破裂）
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药物部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中水倒流,使试管破裂）①检查装置气密性
②长颈漏斗管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检查氢气纯度（空气中，氢气体积达到总体积4%—74.2%点燃会爆炸。
）①检查装置气密性
②长颈漏斗管口要插入液面下；③不能用排水法收集
16、某些重要常用气体性质（物理性质和化学性质）
物质物理性质（普通状况下）
氧气
（O2）无色无味气体,不易溶于水,密度比空气略大用途1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊
（注：
O2具备助燃性，但不具备可燃性，不能燃烧。
）
化学性质
1C+O2==CO2（发出白光，放出热量）②S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）③4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）④3Fe+2O2==Fe3O4（激烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）
2氢气
（H2）无色无味气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻气体。
化学性质
①可燃性：
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
②还原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
二氧化碳（CO2）无色无味气体，密度不不大于空气，能溶于水，固体CO2叫“干冰”。
CO2+H2O==H2CO3（酸性）
（H2CO3===H2O+CO2↑）（不稳定）
化学性质
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
*氧化性：
CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
（火焰呈蓝色，放出大量热，可作气体燃料）
化学性质
1、作燃料
2、冶炼金属
①可燃性：
2CO+O2==2CO2
②还原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧能力）
解题技巧和阐明：
一、推断题解题技巧：
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常用物质颜色：
多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、某些特殊物质颜色：
黑色：
MnO2、CuO、Fe3O4、C、
蓝色：
Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+溶液、
2、红色：
Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：
硫磺（单质S）、含Fe3+溶液（棕黄色）
绿色：
含Fe2+溶液（浅绿色）
3、无色气体：
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
4、有刺激性气味气体：
NH3、SO2
3、常用某些变化判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸物质有：
BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：
Cu（OH）2、CuCO3
③红褐色沉淀：
Fe（OH）3
Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中不久变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出：
不溶碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出：
不溶碱
4、酸和相应非金属氧化物联系：
①非金属氧化物和酸都可跟碱反映生成盐和水：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O）
SO2+2KOH=K2SO3+H2OH2SO3+2KOH=K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
②非金属氧化物跟水反映生成相应酸：
（各元素化合价不变）
CO2+H20=H2CO3SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4N205+H2O=2HNO3
5、碱和相应碱性氧化物联系：
①金属氧化物和碱都可跟酸反映生成盐和水：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
②金属氧化物跟水反映生成相应碱：
（生成碱一定是可溶于水，否则不能发生此反映）
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba（OH）2CaO+H2O==Ca（OH）2
③不溶性碱加热会分解出相应氧化物和水：
Mg（OH）2==MgO+H2OCu（OH）2=CuO+H2O
2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O2Al（OH）3==Al2O3+3H2O
二、解实验题：
看清题目规定是什么，要做是什么，这样做目是什么。
（一）、实验用到气体规定是比较纯净，除去常用杂质详细办法：
①除水蒸气可用：
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检查杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等
②除CO2可用：
澄清石灰水（可检查出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用：
AgNO3溶液（可检查出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质原则：
用某物质吸取杂质或跟杂质反映，但不能吸取或跟有效成分反映，或者生成新杂质。
（二）、实验注意地方：
①防爆炸：
点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检查气体纯度。
②防暴沸：
稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：
进行关于有毒气体（如：
CO、SO2、NO2）性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气解决：
CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸取。
④防倒吸：
加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常用意外事故解决：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常用要除杂质：
1、制O2要除杂质：
水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除杂质：
水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除杂质：
水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气试剂：
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（重要成分是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4（并且可以检查杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）等
除HCl气体试剂：
AgNO3溶液（并可检查出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反映]
（五）、惯用实验办法来验证混合气体里具有某种气体
1、有CO验证办法：
（先验证混合气体中与否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热CuO，再将通过灼热CuO混合气体通入澄清石灰水。
现象：
黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2验证办法：
（先验证混合气体中与否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热CuO，再将通过灼热CuO混合气体通入盛有无水CuSO4中。
现象：
黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2验证办法：
将混合气体通入澄清石灰水。
现象：
澄清石灰水变浑浊。
三、解计算题：
计算题类型有：
①关于质量分数（元素和溶质）计算
②依照化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数计算
溶质质量分数=╳100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数计算
某元素质量分数=╳100%
（三）、混合物中某化合物质量分数计算
化合物质量分数=╳100%
（四）、混合物中某元素质量分数计算
某元素质量分数=╳100%
或：
某元素质量分数=化合物质量分数╳该元素在化合物中质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：
看清题目规定，已知什么，求什么，有化学方程式先写出化学方程式。
找出解此题关于公式。
2、依照化学方程式计算解题环节：
①设未知量
②书写出对的化学方程式
③写出关于物质相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
初中化学知识小辑
一：
化学之最
1、地壳中含量最多金属元素是铝。
2、地壳中含量最多非金属元素是氧。
3、空气中含量最多物质是氮气。
4、天然存在最硬物质是金刚石。
5、最简朴有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强金属是钾。
7、相对分子质量最小氧化物是水。
最简朴有机化合物CH4
8、相似条件下密度最小气体是氢气。
9、导电性最强金属是银。
10、相对原子质量最小原子是氢。
11、熔点最小金属是汞。
12、人体中含量最多元素是氧。
13、构成化合物种类最多元素是碳。
14、寻常生活中应用最广泛金属是铁
二：
其他
1、构成物质三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜惯用三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大长处：
资源丰富、发热量高、燃烧后产物是水不污染环境。
4、构成原子普通有三种微粒：
质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：
铁、锰、铬。
6、构成物质元素可分为三类即
（1）金属元素、
（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
7，铁氧化物有三种，其化学式为
（1）FeO、
（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。
8、溶液特性有三个
（1）均一性；
（2）稳定性；（3）混合物。
9、化学方程式有三个意义：
（1）表达什么物质参加反映，成果生成什么物质；
（2）表达反映物、生成物各物质问分子或原子微粒数比；（3）表达各反映物、生成物之间质量比。
10、惯用于炼铁铁矿石有三种：
（1）赤铁矿（重要成分为Fe2O3）；
（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
11、炼钢重要设备有三种：
转炉、电炉、平炉。
12、常与温度关于三个反映条件是点燃、加热、高温。
13、饱和溶液变不饱和溶液有两种办法：
（1）升温、
（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种办法：
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
14、收集气体普通有三种办法：
排水法、向上排空法、向下排空法。
15、普通使用灭火器有三种：
泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
16、固体物质溶解度随温度变化状况可分为三类：
（1）大某些固体物质溶解度随温度升高而增大；
（2）少数物质溶解度受温度影响很小；（3）很少数物质溶解度随温度升高而减小。
17、CO2可以灭火因素有三个：
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
18、单质可分为三类：
金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
19、当今世界上最重要三大矿物燃料是：
煤、石油、天然气。
20、应记住三种黑色氧化物是：
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
21、氢气和碳单质有三个相似化学性质：
常温下稳定性、可燃性、还原性。
22、教材中浮现三次淡蓝色：
（1）液态氧气是淡蓝色
（2）硫在空气中燃烧有薄弱淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
23、与铜元素关于三种蓝色：
（1）硫酸铜晶体；
（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。
24、过滤操作要点：
三靠二低一接触
25、取用药物有“三不”原则：
（1）不用手接触药物；
（2）不把鼻子凑到容器口闻气体气味；（3）不尝药物味道。
26、写出下列物质颜色、状态胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O）：
蓝色固体
黑色固体：
碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体：
无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌紫黑色：
高锰酸钾浅绿色溶液：
硫酸亚铁（FeSO4）
27、要使可燃物燃烧条件：
可燃物与氧气接触、要使可燃物温度达到着火点。
28、由双原子构成分子气体：
H2、O2、N2、Cl2、F2
29、学过有机化合物：
CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
30、碳两种单质：
石墨、金刚石（形成因素：
碳原子排列不同）。
31、写出下列物质或重要成分化学式
沼气：
CH4、煤气：
CO、水煤气：
CO、H2、天然气：
CH4、酒精：
C2H5OH、
醋酸：
CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：
Ca（OH）2、生石灰：
CaO、
大理石、石灰石：
CaCO3、
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