靖江高级中学学年度高三暑假检测.docx
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靖江高级中学学年度高三暑假检测
2018—2019学年度高三暑假检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Mg24
Fe56Ba137
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。
为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是
A．开发生物质能替代化石燃料B．向高空排放金属冶炼产生的粉尘
C．用催化转化技术处理汽车尾气D．大力推广生产和使用无氟冰箱
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．NaHSO4熔融时的电离方程式：
NaHSO4=Na+＋H+＋SO
B．硫离子的结构示意图：
C．四氯化碳分子的比例模型：
D．2-丙醇的结构简式：
3.H2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
下列说法正确的是
A．使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能
B．用澄清石灰水可以检验NaHCO3中是否混有Na2CO3
C．由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应
D．聚合物
的链节为CH2=CHCl
4．下列说法正确的是
A．钠钾合金的熔点低，可用于快中子反应堆的热交换剂
B．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应
C．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
D．铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．澄清透明的无色溶液：
K+、NH4+、MnO4－、HCO3－
B．0.10mol·L－1KI溶液：
Al3+、Fe3+、Cl－、SO42－
C．滴入甲基橙变红色的溶液：
Na+、Ca2+、NO3－、Cl－
D．c（H+）=1×10－12mol·L－1的溶液：
Mg2+、Cu2+、NO3－、SO42－
6．为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是
A．制取氯气B．制取氯水C．提高HClO浓度D．过滤
7．下列离子方程式书写正确的是
A．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：
2MnO
+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O
B．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热：
NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
D．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的盐酸等体积混合：
2AlO
+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A.
B.Cu2（OH）2CO3
CuSO4（aq）
Cu
C.SiO2
Si
SiCl4
Si
D.Mg（OH）2
MgCl2（aq）
MgCl2（s）
Mg
9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
10．在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。
下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应中Cl2作还原剂
B．反应中每生成1molNa2H3IO6，转移2mol电子
C．碱性条件下，NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:
1
不定项选择题：
本题包括5小题。
每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项。
只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
B．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3
12．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K＋
B．向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C．向某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液一定含有SO42－
D．向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含NH4+
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
非金属性：
C＞Si
B
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X
有白烟产生
X一定是浓盐酸
C
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡
有白色沉淀生成，苯层呈紫色
白色沉淀可能为CuI
D
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
14．常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的
量浓度均为0.1mol·L−1，下列说法正确的是
A．四种溶液的pH的大小顺序：
①＞④＞③＞②
B．将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：
c（NH4＋）＜c（NH3·H2O）
C．向溶液①、②中分别滴加25mL0.1mol·L−1盐酸后，溶液中c（NH4＋）：
①＜②
D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：
2c（OH−）－2c（H+）＝3c（H2CO3）＋c（HCO3－）－c（CO32−）
15．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中
B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑
C．步骤a的操作是过滤
D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输
非选择题（共80分）
16．（12分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：
K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是▲（锰被还原为Mn2+）。
②C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有
3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_▲。
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液
将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。
取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有▲离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由▲产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。
用KOH溶液洗涤的目的是▲。
②资料表明，酸性溶液中的氧化性
＞
，验证实验如下：
将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性
＞
。
若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：
▲。
17．（15分）小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分，其中间体M的合成路线如下：
（1）化合物B中含氧官能团为▲和▲（填官能团名称）。
（2）C→D过程发生取代反应同时生成HCl，物质X的结构简式是▲。
（3）由E→M的反应类型是▲。
（4）写出同时满足下列条件的物质B的一种同分异构体的结构简式：
▲。
I．能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢。
II．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但其水解产物之一能发生此反应。
（5）已知：
写出以乙烯为原料制备：
（聚丁二酸乙二酯）的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）已知黄钠铁矾[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。
某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。
该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定
（反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。
③另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀
1.165g。
（1）该小组不采用生成Fe（OH）3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe（OH）3▲。
（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为▲，滴定到终点的颜色变化为▲。
（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。
▲
19．（15分）CoxFe3－xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。
工业上以FeSO4为原料制备
CoxFe3－xO4的主要步骤如下：
FeSO4
FeOOH晶种
FeOOH
Fe2O3
Fe3O4
CoxFe3－xO4
（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。
生成晶种的化学方程式为____▲____
；
（2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。
吹入空气的作用为____▲____。
（3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。
实验室完成该操作需要下列仪器中的____▲____（填字母）。
a．蒸发皿 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．酒精灯
（4）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。
通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为____▲____。
（5）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。
检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是____▲____。
（6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物）制备CoSO4·7H2O晶体。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）。
金属离子
开始沉淀的pH[来源:
学科网ZXXK]
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Co2＋
6.9
9.4
请完成下列实验步骤（可选用的试剂：
H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：
①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。
②____▲____。
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。
④____▲____。
⑤将Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4·7H2O晶体。
20．（14分）铜、镁及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=－768.2kJ·mol－1,
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ·mol－1,
①热化学方程式：
Cu2S（s）+O2（g
）=2Cu（s）+SO2（g）△H= ▲ kJ·mol－1。
②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作 ▲ 极（选填：
“阳”或“阴”）。
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备
4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4 。
①该反应还原剂是 ▲ （写化学式）。
②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为 ▲ 。
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl－）的关系如右图所示。
①当c（Cl－）=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为
▲ 。
②在c（Cl－）=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 ▲ （任写一个）。
（4）工业上用MgC2O4·2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如右图。
图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为
。
21．（12分）A．[物质结构与性质]
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。
其中A的基态原子有3个不同
的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子
的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原
子序数为24。
（1）F原子基态的核外电子排布式为▲。
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是▲（用元素符号回答）。
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是▲。
（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为▲。
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为▲。
（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图
所示，则该化合物的化学式为▲。
暑假测试化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
A
C
C
D
C
D
B
题号
11
12
13
14
15
答案
D
B
AC
CD
BC
16共12分
（1）①2KMnO4+16HCl
2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H
2O（2分）
②Cl2+2OH−
Cl−+ClO−+H2O（2分）
（2）①iFe3+（2分）4FeO42−+20H+
4Fe3++3O2↑+10H2O（2分）
ii．排除ClO−的干扰（2分）
②若能，理由：
FeO42−在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO4−的颜色（若不能，方案：
向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）（2分）
18．共12分。
（1）沉淀颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等（合理答案均可）（2分）
（2）淀粉溶液（2分）
滴加最后一滴标准液，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复（2分）
（3）n（Fe3＋）=2n（I2）=n（Na2S2O3）=0.2500mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1=7.50×10-3mol
n（SO42－）=1.165g÷233g·mol－1=5.00×10-3mol
100mL溶液中含有n（Fe3＋）=0.03mol，n（SO42－）=0.02mol……………（2分）
4.850-0.03×56-0.02×96=n（Na+）×23+n（OH-）×17
0.03×3+n（Na+）=2×0.02+n（OH-）
n（Na+）=0.01mol，n（OH-）=0.06mol……………………………………（2分）
x∶y∶m∶n=n（Na+）∶n（Fe3+）∶n（SO42-）∶n（OH-）=1∶3∶2∶6
化学式为NaFe3（SO4）2（OH）6……………………………………………（2分）
19．（15分）
（1）4FeSO4＋8NaOH＋O2
4FeOOH＋4Na2SO4＋2H2O（2分）
（2）氧化FeSO4生成FeOOH，使晶种生长（2分）
（3）cde（2分）
（4）除去空气，防止氢气与氧气混合反应爆炸（2分）
（5）取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，如果不产生白
色沉淀，则表明洗涤干净（2分）
（6）②用稀硫酸溶解LiCoO2，并加入过量H2O2（2分）
④向③所得滤液中加入NaOH溶液，调节pH至9.4，（2分）
过滤，洗涤得到Co（OH）2沉淀（1分）
20共14分
（1）-217.4（2分）阳（2分）
（2）H3PO2（2分）1mol（2分）
（3）c（CuCl2）>c（CuCl+）>c（CuCl3-）（2分）
CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+（2分任意一个反应）
CuCl2+Ag+=AgCl↓+CuCl+
CuCl2+2Ag+=2AgCl↓+2Cu2+
（4）MgC2O4
MgO+CO↑+CO2↑（2分）
21．共12分。
A.
（1）[Ar]3d54s1（2分）
（2）N＞O＞C（2分）
（3）B的氢化物分子之间存在氢键（2分）
（4）[N=C=O]－（2分）
（5）sp（2分）（6）NaNO2（2分）
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