物质的量计算题.docx
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物质的量计算题
物质的量是一个物理量.表示含有一定数目粒子的集合体.符号为n.
物质的量的单位为摩尔.简称摩.符号为mol.
1mol离子的集合体所含的粒子数约为＊10的23次方.
把＊10的23次方/mol叫做阿夫加德罗常数.并作为一个物理量.符号为Na.所以.含有＊10的23次方个粒子的任何粒子集合体都称为1mol
n=N/Na,n=m/M,Vm=V/n（Vm=22.4L/mol）,W=m（质）/m（液）＊100%,CB=nB/V,C前＊V前=C后＊V后,D=P1/P2=M1/M2（条件是同T同P）（D:
相对密度）CB=1000pw/MB,
D=M1/M2,M1=D＊M2,M=（p单位:
g/L）
物质的量定义:
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一.它和[长度".[质量".[时间"等概念一样.是一个物理量的整体名词.其符号为n.单位为摩尔（mol）.简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数（N）与阿伏加德罗常数（NA）之比.即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量.
其表示物质所含粒子数目的多少
分子.原子.离子.质子.电子等
物质的量的单位是摩（尔）
符号:
mol
标准:
0.012kg原子核内有6个质子和6个中子的碳原子
在使用物质的量时.必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元.而不用汉字.使用摩尔时.基本单元应指明.可以是原子分子及其粒子.或这些粒子的特定组合.
阿伏伽德罗常熟（NA）
以所含的碳原子数作基准.其近似值为×10＾23mol-1.
物质的量与粒子数关系:
N=n·NA
满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子（如分子.原子.离子.质子.中子.电子数）或它们的特定组合.如:
1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子.其中Ca2+为为2mol.阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.
在使用摩尔表示物质的量时.应该用化学式指明粒子的种类.而不使用该粒子的中文名称.例如说[1mol氧".是指1mol氧原子.还是指1mol氧分子.含义就不明确.又如说[1mol碳原子".是指1molC-12.还是指1molC-13.含义也不明确.
粒子集体中可以是原子.分子.也可以是离子.电子等.例如:
等.
1molF中约含×10＾23个F原子,
中约含××10＾23个CO2分子,
1kmolCO2-3中约含1000××10＾23个CO2-3离子,
amole-中约含a××10＾23个e-,
·10H2O中约含××10＾23个Na2CO3·10H2O.即约含有3××10＾23个Na+.××10＾23个××10＾23个H2O.
摩尔质量
1.定义:
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.
公式表达:
M=NAm（微粒质量）
粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）相等.
几个基本符号:
物质的量--n物质的质量--m
摩尔质量--M粒子数--N
阿伏加德罗常数--NA相对原子质量--Ar
相对分子质量--Mr质量分数--w
气体摩尔体积--Vm--L/mol--22.4L/mol
物质的量浓度--C--mol/L
物质的量（mol）=物质的质量（g）/物质的摩尔质量（g/mol）
气体的体积V=物质的量（mol）x气体摩尔体积（Vm）
n=m/Mn=N/NAn=CV（aq）n=V（g）/Vm
n为物质的量，单位为mol；
m为物质质量，单位为g；
M为摩尔质量，单位为g•mol－1；
V（g）为气体体积，单位为L；
Vm为气体摩尔体积，这个也是一个常数单位为L•mol－1；
N为粒子个数，
NA为阿伏加德罗常数×1023mol－1；
c为物质的量浓度，单位为mol•L－1；
V（aq）为溶液体积，单位为L；
?
【
1．推论一：
同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比（V1:
V2=n1:
n2=N1:
N2）
2．推论二：
同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比（ρ1:
ρ2=M1:
M2）
3．推论三：
同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比（V1:
V2=M2:
M1）
4．推论四：
同温同容下，气体的压强比等于物质的量比（P1:
P2=n1:
n2）
1.它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol-1，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为％，所含氧元素的质量分数为％，所含氮元素的质量分数为％，所含硫元素的质量分数为％。
根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。
按照百分比求出各个元素的摩尔质量
2.将3.72克由金属钠，氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中的钠，氧化钠喝过氧化钠的物质的量之比为多少
3.将6g的铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物试计算
（1）反应后生成铜的质量
（2）原FeSO4溶液的物质的量浓度
4.1molC4H10与不足量O2共贮于一固定容器中.压强为P.点火燃烧后.回到室温.得到水若干（其体积可不计）和两种气体.总压强降为.试求:
（1）生成的水的质量
（2）反应前氧气的物质的量
（3）反应后气体中CO2和CO的物质的量
}
5.配置一种营养液.需要用含有NaH2PO4和Na2HPO4（他们之间的物质的量之比是3:
1）的混合溶液.每升混合溶液中含磷元素.现用4mol/LH3PO4溶液和固体NaOH配置2L混合溶液.则需取H3PO4溶液＿＿＿＿mL.固体NaOH＿＿＿＿＿g
答案：
是48，H是8，O是64，S是64，N是56
元素周期表上查一下原子质量C是12，H是1，O是16，S是32，N是14
也就是C4H8O4N4S2
2.n（气体）＝＝
故其中：
n（H2）＝＝n（Na）/2所以：
n（Na）＝
m（Na）＝*23＝０.92g
n（O2）＝＝n（Na2O2）/2所以：
n（Na2O2）＝
m（Na2O2）＝*78＝1.56g
所以，m（Na2O）＝１.24gn（Na2O）＝62＝
则原混合物中的钠，氧化钠喝过氧化钠的物质的量之比为２：
１：
１
】
3.在Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中投入铁粉后，Fe3+和Cu2+均可与铁发生反应，但由于氧化性Fe3+>Cu2+，所以Fe应首先还原Fe3+，即首先发生反应：
Fe+2Fe3+=3Fe2+，但不可以只发生此反应，原因有二：
第一是若只发生此反应则说明铁粉较少，已完全反应无剩余，则不可能有5.2g不溶物；第二，若只发生此反应可依此反应计算出生成的FeSO4为（6g÷56g/mol）×3=>。
通过以上分析，可以看出，Fe在把全部的Fe3+还原后，不发生了还原Cu2+的反应，此时的Fe是否有剩余呢也就是余5.2g固体中肯定有Cu，是否含Fe呢这就是此题的关键所在，需通过计算推导确定。
[解析]：
发生反应的化学方程式为：
①Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
两个反应共生成FeSO4为：
0.2L×L=
观察两个反应不难发现，若生成同样的FeSO4，②式消耗的铁更多。
假设全部为②式产生，则此时消耗的铁将达最大量为a。
Fe～FeSO4
1mol1mol
a
a=，即铁为5.6g，则5.2g固体中含Cu也含剩余的Fe，设原溶液的Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量分别为x和y。
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Xx3xyyyy
由题意得3x+y=
6g-56g/mol×（x+y）+64g/mol×y=5.2g
解得：
x=y=
则生成铜：
×64g/mol=2.56g
原Fe2（SO4）3和物质的量浓度为0.2L=L
4.解:
C4H10+O2→4CO2+5H2O
（1）.根据:
C4H10-5H2O.水的质量为:
1mol×58g/mol×5=90g
（2）.因为:
C4H10-4
∴n（O2）=
（3）设的物质的量分别是
碳原子守恒:
x+y=4
氧原子守恒:
2x+y+5=2×
解得:
x=y=
5.整题用的是离子总数相等
每升混合溶液中含磷元素.要2L该混合液.则里面含磷元素.即PO4根.
而NaH2PO4和Na2HPO4（他们之间的物质的量之比是3:
1）
即含NaH2PO4的量的量
则Na的量:
1＊+2＊=
H的量:
2＊+1＊=
则需要NaOH
M（NaOH）=＊40=10g
需要H3PO4（每个H3PO4分子中有3个H）的量3mol
而H3PO4为4mol/L
体积V=0.35/3/4=12=0.03L
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有一个选项符合题意）
1．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是
A.2:
3B.1:
1C.3:
4D.24:
27
2．L的盐酸与xH2O恰好完全反应，且生成正盐，则x值为
A.5B.6C.9D.10
3．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2，当有被氧化时，可生成Cl2（）
A.35.5gB.36.5gC.71gD.73g
4．同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐，需要三种酸的体积比为（）
A.1:
1:
1B.1:
2:
3C.3:
2:
1D.6:
3:
2
5．物质在相互反应时（）
A.它们的质量一定相等
B.它们的物质的量一定相等
C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比
D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比
6．在一定体积的容器中，加入氙气和氟气，于400℃和2633KPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下氟气。
则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）
A.1:
2B.1:
3C.1:
4D.1:
6
7．L某金属氯化物20mL，恰好与L的AgNO3溶液反应，则该金属氯化物的化学式可表示为（）
A.XClB.XCl2C.XCl3D.XCl4
8．固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：
2A（s）==B（g）+2C（g）+3D（g）。
若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则A的摩尔质量是（）
A.30g/molB.60g/molC.90g/molD.120g/mol
9．将5g含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.8L。
则这三种金属的物质的量之和为（）
A.0.25molB.C.D.
10．在一定温度下，氯化银饱和溶液中Ag+浓度和Cl-浓度乘积为一常数。
现将足量AgCl固体分别加入①10mL蒸馏水；②LNaCl溶液；③LNaCl溶液；④10mL2mol/LHCl中，使AgCl溶解并达到饱和。
各种溶液中Ag+离子浓度由大到小排列的正确顺序是（）
A.④>②>③>①B.①>②>③>④C.①>②>④>③D.①>③>②>④
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一至二个选项符合题意，少选扣2分，多选、错选均不给分）
11．向+1价某金属碘化物的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直至沉淀完全为止，已知生成新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，则原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数为（）
A.72%B.54%C.28%D.无法确定
12．已知某KOH样品中含水%，含%，含KOH90%。
再将1.00g样品加入的盐酸中，过量的酸用L的KOH中和。
蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量为（）
A.3.00gB.3.43gC.4.50gD.无法计算
13．某元素的单质直接中氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（）
A.MgB.NaC.AlD.Fe
14．天平的两个托盘中分别放上盛200mL1mol/L盐酸溶液的烧杯，这时天平正好平衡。
此时，向一个烧杯中加入锌，另一个烧杯中加入镁，充分反应后，天平仍保持平衡。
则所加入的两种金属质量或物质的量可能是（）
A.各6.5gB.各C.各10gD.各5g
15．将KCl和KBr的混合物13.400g配成500mL溶液，通入足量Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得固体11.175g。
则原来所配溶液中，K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比是（）
A.3:
2:
1B.4:
3:
2C.5:
3:
2D.2:
1:
1
16．10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na+）=L，若把等质量的该混合物加热至恒重时，残留物的质量是（）
A.3.18gB.2.21gC.5.28gD.4.22g
17．7g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是（）
A.1:
1B.2:
1C.2:
3D.3:
2
18．有A2、B2两种单质，相互反应后生成化合物C。
已知B2的相对分子质量是A2的2倍，反应时A2与B2的质量比为3:
2，符合上述条件的反应是（）
A.3A2+B2==2A3BB.3A2+2B2==2A3B2
C.A2+3B2==2AB3D.2A2+B2==2A2B
19．现有10%的CaCl2溶液，往其中加入10%的Na2CO3溶液至恰好反应，生成10g沉淀。
滤掉沉淀，将滤液恒温蒸发掉90g水后恢复到原来温度，所得溶液中溶质的质量分数是
（）
A.5%B.10%C.15%D.20%
20．有25mL未知浓度的硫酸溶液，在加入LBa（NO3）2溶液后，改加NaOH溶液，结果用去LNaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是（）
A.LB.LC.LD.L
三、填空题（本题包括5小题，共37分）
21．（6分）6.5g锌与500mL盐酸恰好完全反应，则能产生H2_________L（标准状况），这种盐酸的物质的量浓度是____________。
22．（12分）在标准状况下，把1体积Cl2、5体积O2跟11体积H2混合，这三种气体的物质的量之比是___________，质量比是__________，混合气体的平均式量是__________；如果在密闭容器中将混合气体用电火花引燃后，恰好完全反应，所得盐酸（ρ=1.143g/cm3）的物质的量浓度是__________。
23．（10分）含有H2和Cl2的混合气体100mL（标准状况），其中一种气体体积为45mL，另一种为55mL。
光照后使两种气体反应后又恢复到标况，气体体积为________mL。
为证明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况。
则：
⑴若剩余________mL气体，证明有________剩余；
⑵若溶液中有________性质，证明有_________剩余。
24．（3分）将由CaCO3、MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量是原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素的物质的量之比是_________。
25．（6分）世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用广谱高效杀菌消毒剂二氧化氯（ClO2，黄绿色气体）。
目前欧洲和我国主要采用Kesting法（原料为氯酸钠和盐酸）制取ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2（占ClO2体积的一半），使产物纯度降低。
⑴试写出该法制ClO2的化学方程式___________________________________________。
⑵Cl2和ClO2都是通过强氧化作用而杀菌消毒，试计算出在同质量时，ClO2的氧化能力是Cl2的________倍。
26．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，若250℃时用电火花引燃后，容器中的压强为零。
⑴判断反应后的产物只有是__________________，其物质的量之比为___________。
⑵三种反应物的物质的量之比为________________________。
27．为完全中和某一强酸溶液，需用amol（质量为bg）的NaOH。
问：
⑴若改用bgKOH，反应后溶液呈_______性。
⑵若改用bgBa（OH）2，反应后溶液呈_______性。
⑶若改用amolKOH，反应后溶液呈_______性。
⑷若改用amolBa（OH）2，反应后溶液呈_______性。
⑸若改用b/2gCa（OH）2，反应后溶液呈_______性。
四、计算题（本题包括2小题，共14分）
28．（8分）1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：
⑴生成的气体在标准状况下是多少毫升？
⑵反应后所得溶液的物质的量浓度是多少
29．在标准状况下，10L由H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中，再加入6LO2，使之燃烧，燃烧后，在标准状况下测得其气体体积为7.5L，将这些气体通过盛NaOH的洗气瓶，其体积变为2L，该2L气体在标准状况下是氢气密度的倍，计算原混合气体中各气体的体积。
30、实验室测定CO2的相对分子质量。
⑴制备纯净的CO2气体时，常用的药品是____________________。
为了有效地除去CO2气体中少量的水蒸气、HCl、H2S气体杂质，请在下列装置中（见下图），根据要求做适当选择，填写下表。
除去杂质所选装置（填入标号）反应的化学方程式或原因
①HCl
②H2O
③H2S
④气体通过顺序（以标号表示）——
⑵先称得充满空气的带塞瓶质量为198.847g。
然后用排气集气法将CO2充满该瓶，并称得其质量为199.90g，又测得瓶内的容积为500mL。
已知空气的平均相对分子质量为29，试计算CO2相对分子质量的实验值。
计算结果必须保留一位小数。
（以上数据均为标准状况下的数据）
高一化学参考答案
物质的量应用于化学方程式计算
1、C2、D3、A4、D5、D6、C7、B8、C9、B10、B11、A12、B
13、A14、AC15、A16、A17、A18、A19、BD20、B
21、L（每线3分）22、1:
5:
1171:
160:
22L（每线3分）
23、⑴100⑴10H2⑵漂白Cl2（每线2分）24、1:
3
25、⑴2NaClO3+4HCl==2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O⑵（提示：
可计算每转移1mol电子时所需两种氧化剂的质量）（每线3分）26、⑴Na2CO3、NaOHn（Na2CO3）:
n（NaOH）=1:
4⑵n（O2）:
n（CH4）:
n（Na2O2）=1:
2:
6
27、⑴酸⑵酸⑶中⑷碱⑸酸28、⑴560mL⑵L（每小题4分）
22、H2：
4LCO：
5LCO2：
0.5L
30、⑴CaCO3，盐酸①CNaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O②A浓H2SO4具有吸水性
③ECuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4④C→A→E
{
。
相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23Mg：
24Al：
27
S：
32Fe：
56Cu：
64Zn：
65
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2体积分别xL和yL相同，则x与y的比值为（）
A．2∶1B．1∶2C．4∶1D．1∶4
2．将7.8gNa2O2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为（）
A．1.12LB．11.2LC．2.24LD．22.4L
*
3．X元素的气态单质X210mL与Y元素的气态单质Y220mL均完全反应后生成气态物Z20mL（气体体积均在相同条件下测得）。
气态物Z的分子式为（）
A．XYB．X2YC．XY2D．XY3
4．浓度为·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液，与·L－1的NaOH溶液完全反应，生成沉淀，则n等于（）
A．1B．2C．3D．4
5．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。
经测定ClO-与ClO-3离子的物质的量之比是1:
2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（）
A．2:
3B．4:
3C．10:
3D．11:
3
6．bg某金属与足量稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。
则该金属的相对原子质量为（）
A．B．C．D．
7．向某容器里通入VLCO2气体，并加入少量的Na2O2固体，在同温同压下测得容器内气体体积为WL，则被吸收的CO2气体的体积为（）
A．（V-W）LB．2WLC.2（V-W）LD.VL
#
8．46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末和足量水充分反应后放出气体的质量为（）
A．100gB.48gC.32gD.16g
9．将m克Zn加到m克20﹪HCL溶液中去，反应结果共放出n升H（标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（）
A．molC．molD．mol
10．现有2mol/L的盐酸、2mol/L的稀硫酸各0.1L，分别加入相同质量的铁粉，充分反应后生成H2的质量之比是2:
3，则加入铁粉的质量是（）
A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．16.8g
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．将标准状况下的40mLH2、O2混合气点燃，反应后再恢复到标准状况，剩气体10mL，则原混合气中，含H2和O2的体积比可能为（）
A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1
12．在100mLmol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是（）
:
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为mol/L
13．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。
溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。
燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）
A．35gB．30gC．20gD．15g
14．密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为（）
A．%
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