酸碱中和反应的练习题.docx
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酸碱中和反应的练习题
酸碱中和反应的练习题
一．选择题（共10小题）
1．人体内的一些液体的正常pH范围如下：
液体
血浆
胆汁
胰液
胃液
pH
7.35～7.45
7.1～7.3
7.5～8.0
0.9～1.5
其中显酸性的是（ ）
A．胃液B．胆汁C．胰液D．血浆
2．某些常见物质的pH值如图，某些分析不合理的是（ ）
A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红
B．校园土壤适合于大多数植物的生长
C．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤
D．洁厕剂会腐蚀大理石（主要成分CaCO3）
3．测定生活中一些物质的pH，结果如图．下列说法错误的是（ ）
A．食醋可以用于去除水垢B．牙膏是中性物质
C．草木灰可以降低土壤的酸性D．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
4．为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取的方法是（ ）
A．取样品用pH计测定样品的pHB．测定样品的密度
C．取样品滴入酚酞试液D．测试样品的导电性
5．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长．已知某地区土壤显酸性．参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断该地区不适宜种植的农作物是（ ）
注：
作物小麦、油菜、西瓜、甘草适宜生长的PH
小麦5.5﹣5.6油菜5.8﹣6.7西瓜6.0﹣7.0甘草7.2﹣8.5．
A．西瓜B．甘草C．小麦D．油菜
6．下列说法错误的是（ ）
A．胃酸过多的人，感觉胃痛的原因是胃液的pH下降
B．人体剧烈运动时，感觉肌肉酸痛的原因是肌肉中产生的乳酸过多
C．大多数农作物一般适宜中性或接近中性的土壤中生长
D．人类的生命活动离不开酸和碱，但人体内各种生物化学反应都必须在适应的接近中性的体液中进行
7．下列实例不属于中和反应的是（ ）
A．熟石灰和盐酸B．氢氧化钠和硫酸
C．铁锈和盐酸D．烧碱和硝酸
8．在探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生发应的实验中，下列操作错误的是（ ）
A．
吸取氢氧化钠溶液
B．
氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液
C．
向变红的酚酞溶液中滴加稀盐酸
D．
反应后的溶液滴在玻璃片上
9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
A．反应前后所有元素的化合价都有变化
B．反应后的溶液中存在的离子只有Na+和Cl﹣
C．反应后溶液的PH小于7
D．反应前后溶液均不导电
10．“接叶连枝千万绿，一花两色浅深红”是对玫瑰花生动的写照．我市苦水玫瑰远近闻名某同学用“玫瑰花瓣”的汁液自制酸碱指示剂，有关记录如下表：
植物的汁液
在酸性溶液中
在中性溶液中
在碱性溶液中
玫瑰花瓣
浅红色
红色
棕黄色
向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸至过量，颜色变化是（ ）
A．由浅红色变红色B．由棕黄色变浅红色
C．由浅红变棕黄色D．由红色变棕黄色
二．填空题（共3小题）
11．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动．
①把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液
白醋
盐酸
食盐水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，若遇到稀硫酸溶液显示的颜色是 ；
②用pH试纸测定图1中溶液的酸碱性：
草木灰水pH＞7，属于 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH 7；
③图2是三位同学分别测定某溶液酸碱性的操作示意图，其中正确的是 （填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液pH发生改变的错误操作是 ．
12．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．
②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 ，碱性逐渐 ．B点表示的含义是 ．
13．
（1）生活中现有下列需求：
A、改良某酸性土壤B、中和人体中过多的胃酸C、硫酸厂的废水处理，其中可利用熟石灰与酸的中和反应原理实施的是 （填序号，下同）；
（2）农业生产中常用到下列化学肥料：
A、KNO3B、CO（NH2）2C、（NH4）2HPO4，其中属于复合肥料的是 ；
（3）只用一种试剂就能把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂可以是下列物质中的 ．
A、BaCl2溶液B、石蕊试液C、酚酞试液D、Na2CO3溶液E、pH试纸
三．解答题（共5小题）
14．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）配制150g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．
①计算：
需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
②称量：
调节托盘天平平衡后，将烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后
（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中B．按需要添加砝码、移动游码
③溶解：
用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．
（2）如图表示向20g某稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时PH的变化情况．
①根据曲线判断，当加入25g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 （写化学式）．
②该盐酸中溶质质量分数为 ．
③反思：
氢氧化钠具有较强的吸水性，若称取的氢氧化钠已部分吸水，则所求得的盐酸中溶质质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
15．某化学兴趣小组按以下步骤探究温度下氯化钠溶液的酸碱性强弱．
【猜想或假设】溶液的pH可能为①pH＜7，②pH＞7，③pH=7．
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的 （填序号）来进行实验．
①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：
取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：
取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：
将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
【评价】三位同学中操作规范的是 同学．指出其余同学操作上的错误及后果 、 ．
【结论和分析】丙同学得出：
“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论 （填“正确”或“不正确”）如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填） ．
【反思交流】现有pH=5的稀盐酸，要按乙同学的操作进行实验，则测得的pH 5（填“＜”、“＞”、“=”）．
16．利用CuSO4溶液证明酸和碱能发生反应的实验时，加入试剂的顺序不同，会对实验的观察和结论的产生都有一定的影响．
（1）图A中，试管里先加NaOH溶液比先加CuSO4溶液更便于观察现象，原因是 ；
（2）图B中，继续加入稀HCl，通过观察到的现象，得出稀HCl与物质 能反应的结论；
（3）图C、D实验中，通过观察D试管中发生 现象，分析得出稀HCl与NaOH能反应的结论；
（4）实验结束后把B、D试管内的物质都倒入同一烧杯中，得到蓝色沉淀和无色溶液，溶液中一定含有的溶质是 ．
17．实验设计中常通过放大、转化等方式使化学反应现象显现出来，从而达到实验目的．
【问题提出】怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？
【查阅资料】根据化学反应的本质：
有新物质生成．可从两个方面设计实验证明：
一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成．
【实验探究】方案一：
在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸，当观察到 时，即可确定二者发生了化学反应．其中和反应方程式为 ．
方案二：
在NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH＜7即可确定二者发生了化学反应．实验测得其图象如图1．
（1）测定pH的操作方法为 ．
（2）b点表示溶液中的溶质是
（3）强调“pH＜7时”作为判断的理由是
方案三：
NaOH溶液与稀盐酸反应放热，若混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）
编号
盐酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3.65%
2.00%
3.5
2
3.65%
4.00%
x
3
7.30%
8.00%
14
（1）表中x约为 ．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过图2所示装置完成了实验．则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是 ．
（3）对上述过程采用微观模型加以认识，如图3：
当滴加盐酸过程中，氢氧化钠溶液中减少的离子是 （填离子符号）．
【拓展应用】下列几个方案中一定能证明CO2与NaOH溶液反应的是 ．
18．某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．
【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下表所示实验方案，请你帮他们完成实验报告．
同学
实验操作
现象
甲
将稀盐酸慢慢滴入加有酚酞的NaOH溶液，并不断搅拌
溶液颜色的变化是
乙
U型玻璃管中 边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）
丙
用 测定氢氧化钠溶液的pH，
向其中滴加过量稀盐酸，再测定溶液的pH
最后溶液的pH （填“＞7”“＜7”或“=7”）
【结论】氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应．
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是 ，理由是 ．
【拓展应用】如图表示溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液遇20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．
（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 g时，反应恰好完全进行．
（2）当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 （写化学式）．
（3）计算此稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
酸碱中和反应的练习题
参考答案
一．选择题（共10小题）
1．A；2．C；3．B；4．C；5．B；6．D；7．C；8．A；9．B；10．B；
二．填空题（共3小题）
11．红色；碱性；＜；B；C；12．放热；减小；减弱；稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；13．A、C；C、A；D；
三．解答题（共5小题）
14．12；138；BA；NaCl、NaOH；7.3%；偏大；15．②③；甲；乙用蒸馏水润湿pH试纸了，测试结果就不准了；；丙把pH试纸浸入溶液了，会污染试剂；不正确；碳酸钠显碱性；＞；16．无色NaOH溶液中比蓝色CuSO4溶液中生成蓝色沉淀现象更明显；Cu（OH）2；开始无现象，后出现蓝色沉淀；NaCl、Na2SO4；17．红色褪去；NaOH+HCl=NaCl+H2O；将pH试纸置于洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液于试纸上，几秒后与标准比色卡比较；NaOH、NaCl；排除因稀释而使溶液pH减小的因素；7；U型管中左液面下降；盐酸液体的加入也会使U型管中左液面下降；OH-；ABCD；18．红色逐渐变浅直至褪去；左；pH试纸；＜7；乙；氢氧化钠固体溶于水也会放出热量；20g；NaCl和HCl；
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