完整九年级所有化学方程式总汇全docx.docx
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初中化学方程式总汇
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：
（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2=点燃=2MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2Cu+O2=加热=2CuO
4.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2=点燃=2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2=点燃=2H2O
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P+5O
2
=点燃=2P
2
O
5
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2=点燃=SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2=点燃=CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2=点燃=2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2=点燃=2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO=加热=Hg+O2↑
14．加热高锰酸钾：
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2（MnO2催化剂）=2H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O=通电=2H2↑+O2↑
17．生石灰溶于水：
CaO+H2O==Ca（OH）2
18．二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：
2Mg+O2=点燃=2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21．氢气还原氧化铜：
H2+CuO=加热=Cu+H2O
22.镁还原氧化铜：
Mg+CuO=加热=Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2=点燃=CO2
24．木炭还原氧化铜：
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
25．焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：
（几个化合反应）
26．煤炉的底层：
C+O2=点燃=CO2
27．煤炉的中层：
CO2+C=高温=2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO+O2=点燃=2CO
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：
H2CO3==H2O+CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2==H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO=加热=Cu+CO2
35．一氧化碳的可燃性：
2CO+O2=点燃=2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
38．酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2=点燃=2CO+3H2O
39．氢气中空气中燃烧：
2H2+O2=点燃=2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：
2Mg+O2=点燃=2MgO
41．铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
42.铜在空气中受热：
2Cu+O2=加热=2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜：
4Al+3O2=2Al2O3
（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg
（4）金属铁的治炼原理：
55．3CO+2FeO3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）
（2）酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱+非金属氧化物--------
盐+水
68．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2
==Na2CO3+H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO
==NaSO+H
O
2
2
3
2
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3
==Na2SO4
+H2O
71．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O
（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）
（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（4）盐+盐-----两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
附：
初中化学方程式大全
化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2Mg+O2
2MgO
2、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2
Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：
4Al+3O
2
2AlO
2
3
4、氢气在空气中燃烧：
2H2+O2
2H2O
5、红磷在空气中燃烧：
4P+5O22P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：
S+O2SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：
C+O2CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O22CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：
C+CO22CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O22CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：
CaO+H2O==Ca（OH）2
13、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：
2Na+Cl22NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：
2H2O22H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：
2H2O2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：
H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
CaCO3CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：
H2+CuO
Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：
C+2CuO
2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：
H2O+C
H2+CO
26、焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2
CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuOCu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一．物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
1.
镁在空气中燃烧：
2Mg+O2
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2
Fe3O4
3.
铜在空气中受热：
2Cu+O2
2CuO
4.
铝在空气中燃烧：
4Al+3O2
2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：
2H2+O2
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧：
4P+5O2
2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧：
S+O2
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：
C+O2
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2
2CO
⑵化合物与氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2
2CO2
11.
甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2
CO2+2H2O
12.
酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.
水在直流电的作用下分解：
2H2O
2H2↑+O2↑
14.
加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO32KCl+3O2↑
16.
加热高锰酸钾：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
17.
碳酸不稳定而分解：
H2CO3==H2O+CO2↑
18.
高温煅烧石灰石：
CaCO3
CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.
氢气还原氧化铜：
H2+CuO
Cu+H2O
20.
木炭还原氧化铜：
C+2CuO
2Cu+CO2↑
21.
焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
22.
焦炭还原四氧化三铁：
2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑
23.
一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO
Cu+CO2
24.
一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
25.
一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质+酸--------
盐+
氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg
⑶碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：
HCl+KOH==KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl+Cu（OH）2==CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl+Fe（OH）3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4+Cu（OH）2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4+2Fe（OH）3==Fe2（SO4）3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：
HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH+MgCl2==Mg（OH）2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH+CuCl2==Cu（OH）2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2+H2O==H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO+H2O==Ca（OH）2
74．氧化钠溶于水：
Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶于水：
SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
化学方程式
反应现象
应用
2Mg+O2
2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色信号弹
2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2
SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰
.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2
2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水
CuSO4变蓝的液体（水）
高能燃料
4P+5O2
2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量
CH4+2O2
2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水
CuSO4
变蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2
2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无
水CuSO4变蓝的液体（水）
氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3
2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
实验室
制备氧气
2HgO
2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验
2H2O
2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气
电解水
Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
铜
绿加热
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸
氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2有↑大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色逐渐变
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