北京中考化学推断题综合题.docx

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北京中考化学推断题综合题

一、中考初中化学推断题

1．A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关系（反应条件略去）。

（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是_____。

（2）分别写出一个符合下列要求的化学方程式。

①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：

______。

②若A是最简单的有机物，C为水，______。

（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是______。

【答案】置换反应CO+CuO

Cu+CO2（合理即可）CH4+2O2

CO2+2H2O氢氧化钡（合理即可）

【解析】

【分析】

本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：

若A为较活泼金属，C为气体单质，较活泼金属和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应；①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：

一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；②若A是最简单的有机物，C为水，那么甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是氢氧化钡。

【详解】

（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，较活泼金属和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应；故填：

置换反应

（2）①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：

一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；故填：

CO+CuO

Cu+CO2（合理即可）

②若A是最简单的有机物，C为水，那么甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；故填：

CH4+2O2

CO2+2H2O

（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，则B可能是氢氧化钡；故填：

氢氧化钡（合理即可）

【点睛】

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。

本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：

一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。

不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。

2．下图是初中化学中常见物质间的相互关系。

其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F的类别相同，C、M的组成元素相同，C呈固态时俗称“干冰”。

图中“—”表示两端的物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出M的一种用途_________________。

（2）写出B的化学式___________。

（3）写出F→D的化学方程式_________________________。

（4）写出E→D的实验现象___________________________。

（5）图示相互关系中没有涉及到的基本反应类型是____________。

【答案】做燃料（或冶炼金属）H2SO4Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH产生白色沉淀分解反应

【解析】

【分析】

C呈固态时俗称“干冰”，C是二氧化碳，C、M的组成元素相同，所以M是一氧化碳，又因为A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，故A、B、D、E是单质、酸、碱、盐中的一种，只有D能和二氧化碳反应，故D是碱、B是酸、A是活泼金属，又因为E、F的类别相同，D与E、F之间能相互转化，综上所述可推知：

A是活泼金属铁等、B是硫酸、D是氢氧化钠、E是碳酸钠、F是硫酸钠，代入验证成立。

【详解】

（1）M是一氧化碳，具有可燃性，可以做燃料；具有还原性，可以冶炼金属；

（2）B是硫酸，化学式为：

H2SO4；

（3）F→D是硫酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式：

Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH；

（4）E→D是碳酸钠与可溶性钙盐或钡盐生成碳酸钙白色沉淀或碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；

（5）二氧化碳高温下和碳生成一氧化碳属于化合反应；活泼金属A与盐酸或硫酸发生置换反应；BDEF属于酸碱盐之间的复分解反应；所以物质间没有发生分解反应。

3．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。

A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸，D是通常状况下密度最小的气体，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成。

物质间相互关系如图所示（“一”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答。

（1）A的化学式_____

（2）写出C→E的化学方程式_____。

（3）反应①的基本反应类型是_____。

（4）写出B的一种用途_____。

【答案】CuOCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O置换反应金属除锈

【解析】

【分析】

根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸，所以B是盐酸，D是通常状况下密度最小的气体，所以D是氢气，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成，所以A是氧化铜，C是二氧化碳，E是碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳可以相互转化，然后将推出的物质进行验证即可。

【详解】

（1）A的化学式是CuO；

（2）C→E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（3）反应①是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，基本反应类型是置换反应；

（4）B的一种用途是：

金属除锈。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

4．A～I表示初中化学常见的物质，其中C是大理石的主要成分，各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）C的化学式为__________。

（2）A的一种用途是____________。

（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是_______。

（4）反应③的化学方程式为（只写一个）____________________。

【答案】CaCO3改良酸性土壤置换反应NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】

【分析】

C是大理石的主要成分，则C为CaCO3；反应②为

，又F+H→A，则F为CaO，E为CO2，H为H2O，A为Ca（OH）2；A+B→C+D可为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，则B为Na2CO3，D为NaOH；D+G→H2O+I，可为HCl+NaOH=NaCl+H2O，那么G为HCl，I为NaCl。

【详解】

（1）因为C是大理石的主要成分，所以C为碳酸钙，化学式为：

CaCO3；

（2）根据分析，A为氢氧化钙，其用途有改良酸性土壤等；

（3）根据分析，上述4个转化中都没有单质参与，因此没有涉及的基本反应类型是置换反应；

（4）根据分析，反应③为NaOH+G→H2O+I，能与碱反应生成水的反应有：

酸碱中和反应或非金属氧化物与碱反应。

故反应③的化学方程式为：

NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（合理即可）

5．某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。

实验活动一“探究该废液的组成。

去一定量的无色溶液，进行如下图所示实验。

请回答下列问题：

（1）原无色废液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）操作l的名称为_______。

（2）生成固体甲的化学方程式为_____________。

（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）_____________。

实验活动二：

处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。

将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象。

接下来进行如下图所示实验。

（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）______，试剂①是_____________。

【答案】

（1）碱性过滤

（2）CuSO4+Ba（NO3）2=Cu（NO3）2+BaSO4↓或其它合理答案

（3）硫酸钠、碳酸钠（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜碳酸钠或碳酸钠溶液

【解析】

实验活动一“探究该废液的组成。

（1）原无色废液呈碱性，酚酞遇碱变红。

操作l的名称为过滤。

（2）生成固体甲的化学方程式为CuSO4+Ba（NO3）2=Cu（NO3）2+BaSO4↓。

（3）原无色澄清废液中一定没有硫酸钠、碳酸钠。

实验活动二：

处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。

（4）混合后废液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，试剂①是碳酸钠或碳酸钠溶液。

6．（7分）下图中：

A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，其中A为单质，B为氧化物，C是大理石的主要成分，C和F属于不同类别的物质，D和E是配制农药波尔多液的两种原料。

“

”表示两端的物质能发生反应，“

”表示一种物质可转化为另一种物质。

请回答：

（1）D和E发生反应的基本反应类型为

（2）完成下列化学方程式：

①A

B的化学方程式

②B

C的化学方程式

（3）物质F可以是或（具体写两种不同类别的物质）

【答案】

（1）复分解反应；

（2）①C+O2

CO2（只要反应物中有O2或C，生成物有CO2即可）；②Ca（OH）2+CO2="="CaCO3↓+H2O；（3）Fe；NaOH（可溶性碱和活泼金属，不包括KCaNa。

写名称，化学式均可，顺序可以颠倒。

）

【解析】

试题分析：

大理石的主要成分是碳酸钙，故C为碳酸钙；结合题意及图示可知A为碳；B为二氧化碳；D和E分别为硫酸铜和氢氧化钙中的一种；

（1）因为硫酸铜属于盐，氢氧化钙属于碱，二者反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，符合复分解反应；

（2）①C+O2

CO2（只要反应物中有O2或C，生成物有CO2即可）；②Ca（OH）2+CO2="="CaCO3↓+H2O；（3）因为碳酸钙属于不溶性盐，可以高温分解或与酸发生复分解反应，故G只能为酸，所以F可以为Fe、NaOH（可溶性碱和活泼金属，不包括KCaNa）

考点：

推断

7．下图中，A由两种元素组成且相对分子质量为l20，B中氧元素的质量分数为30%。

C是具有刺激性气味的气体。

B、C、D、X、Y均是氧化物，F是常见的金属。

（1）写出E的化学式：

_________

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①：

__________________________反应②：

___________________________

（3）图中X与C在一定条件下反应生成Y和另一种物质M，该反应的化学方程式可表示为：

3X+C====2Y+M，则M中含有的元素是_______________________（填元素符号）。

【答案】H2SO44FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2C、S、O

【解析】

【详解】

由C是刺激性气味的气体且能与氧气反应，故C是二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；A中含有硫元素，因F是常见金属，是由B和X高温条件下制取，所以B是金属氧化物，A的相对分子质量为120且能与氧气反应生成二氧化硫，故A是二硫化亚铁，B是氧化铁，X是氧化物，故X是一氧化碳，F是铁，Y是二氧化碳．故答案为

（1）H2SO4

（2）4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

（3）C、S、O

8．A～E为初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A是通常状况下密度最小的气体，C广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产。

它们之间的关系如图所示（“﹣”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略

去）。

请回答下列问题：

（1）C的化学式是_____。

（2）D的一种用途是_____。

（3）A→E的化学方程式是_____。

（4）B和D反应的基本反应类型是_____。

【答案】Na2CO3改良酸性土壤2H2+O2

2H2O合理即可复分解反应

【解析】

【分析】

A～E为初中化学常见的五种不同类别的物质，A是通常状况下密度最小的气体，所以A是氢气，C广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以C是碳酸钠，B会转化成氢气，会与碳酸钠反应，酸溶液（如盐酸、稀硫酸）与活泼金属反应可生成氢气，酸溶液能与碳酸钠溶液反应所以B是酸，可以是盐酸，氢气和盐酸都会转化成E，所以E是水，水和D可以相互转化，D会与盐酸、碳酸钠反应，所以D是氢氧化钙，经过验证，推导正确，

【详解】

根据以上分析可知：

（1）C的化学式是Na2CO3；

（2）D是氢氧化钙，具有碱性，可用作改良酸性土壤；

（3）A→E的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式是：

2H2+O2

2H2O；

（4）B和D的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型是复分解反应。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

9．A-H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，C或E常温下为气体且均属于氧化物，F的浓溶液能会发出刺激性气味的气体，G→H发生的是化合反应。

它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：

（1）B的化学式为，F的化学式为。

（2）反应①的化学方程式为。

（3）反应②的化学方程式为。

（4）反应③的化学方程式为。

（5）某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”。

他的判断（填“正确”或“不正确”）。

【答案】

（1）Fe2O3HCl

（2）3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑

（3）C+CO2

2CO

（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3

（5）不正确

【解析】

【分析】

已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，A与B在高温的条件下反应，故A是碳粉，B是氧化铁，碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳；碳和生成物C能反应生成E，故C是二氧化碳，碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，即E是一氧化碳；F的浓溶液能会发出刺激性气味的气体，故F的浓溶液是浓盐酸，F是稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气；氧化铁和稀盐酸反应生成的是氯化铁和水。

把推断出的物质代入，推断正确。

【详解】

（1）B的化学式为Fe2O3，F的化学式为HCl。

（2）反应①碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑。

（3）反应②二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为）C+CO2

2CO。

（4）反应③氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3。

（5）氧化铁和稀盐酸反应生成的是氯化铁和水，中元素化合价不改变。

他的判断不正确。

10．A～I均为初中化学常见物貭，它们之间的转化关系如下图,部分产物己略去。

己知A是人体胃酸的主要成分，B是大理石的主要成分,D为液体,F为气体，I能与A反应生成个数比为1：

2的+2价、+3价铁盐。

（1）写出下列物质的化学式C________、H_________。

（2）上述①②③④⑤中属于化合反应的是________、属于分解反应的是________

（3）写出G→H的化学反应方程式________。

（4）写出I和A反应的化学反应方程式________。

【答案】CaCl2；Fe；③⑤②3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O

【解析】

A是人体胃酸的主要成分，A是盐酸，B是大理石的主要成分,B是碳酸钙，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，D为液体，则D是H2O，CO2+C

2CO，所以F是CO2，C是CaCl2。

G是CO，赤铁矿主要成分是Fe2O3，3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，H是Fe，E是O2。

Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4是个数比为1：

2的+2价、+3价铁盐。

（1）C是CaCl2；H是Fe。

（2）反应①是：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，属于复分解反应。

反应②是2H2O

2H2↑+O2↑，属于分解反应；反应③是：

CO2+C

2CO，属于化合反应；反应④是：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，既不属于化合反应、分解反应、置换反应，也不属于复分解反应；反应⑤是3Fe+2O2

Fe3O4，属于化合反应。

所以属于化合反应的是③⑤、属于分解反应的是②。

（3）G→H的化学反应方程式：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

（4）Fe3O4可看成FeO∙Fe2O3，与盐酸反应的化学方程式为：

Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O

点睛：

要顺利解答推断题，就要熟悉物质的性质、用途、常发生的化学反应、与其它物质之间的相互转化、甚至反应条件等，该类题是综合性较强的题，要求必须能把知识系统起来。

11．甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，分别由C、H、O中的一种或几种元素组成。

这些物质之间的转化关系如下图所示（“→”表示某一物质转化为另一物质，“—”表示连接两物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）若丁能使带火星木条复燃，则反应丙→乙的基本反应类型是______________；反应丙—戊的化学方程式是_________________。

（2）若丁能使澄清石灰水变浑浊，则甲是_______（填化学式）；若戊由三种元素组成，则反应戊→丁的化学方程式是__________________________。

若戊由两种元素组成，则戊可能是_______（填化学式）。

【答案】化合反应H2O+CO2=H2CO3H2O2C6H12O6+6O2

6CO2+6H2OCO

【解析】

由C、H、O三种元素形成的物质可能是C、H2、O2、CH4、CO、CO2、H2O、H2O2、C6H12O6等；

（1）丁能使带火星的木条复燃，则丁是O2，戊能和丙发生反应且能生成丁，则戊是H2O，丙是CO2，丙能和乙相互转化，则乙是CO，所以丙→乙的基本反应类型是化合反应，戊→丁是水和二氧化碳反应生成碳酸。

（2）若丁能使澄清石灰水变浑浊，则丁是CO2，能和CO2反应的有H2O和C，所以乙可能是H2O和C，又因为甲能分解产生乙，所以乙是H2O，甲是H2O2；若戊是由三种元素组成的，则戊是C6H12O6，若戊是由两种元素组成的，则戊是CO。

点睛：

熟悉常见的物质以及物质之间的相互转化是做推断题的关键。

12．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示，其中A为黑色粉末，H为红色粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，D的溶液呈蓝色。

请回答下列问题：

（1）写出C和H的化学式：

C，H。

（2）写出A和E反应生成B和C的化学方程式。

（3）图示5个转化关系中共有个化合反应。

【答案】

（1）H2OHgO

（2）Cu+H2

Cu+H2O

（3）2

【解析】

【分析】

【详解】

（1）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，A为黑色粉末，A和硫酸反应会生成D，D的溶液呈蓝色，所以D是硫酸铜，A是氧化铜，C是水，氧化铜和单质E反应会生成B和和水，所以E是氢气，B是铜，水通电生成氢气和氧气，所以F是氧气，H为红色粉末，G和氧气加热会生成H，所以G是汞，H是氧化汞，经过验证，推导正确，所以C是H2O，H是HgO；

（2）A和E反应生成B和C的反应是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：

Cu+H2

Cu+H2O；

（3）氢气和氧化铜的反应是置换反应，铜和氧气的反应属于化合反应，氧化铜和硫酸的反应属于复分解反应，水通电的反应属于分解反应，氧气和汞的反应属于化合反应，所以图示5个转化关系中共有2个化合反应。

二、中考初中化学流程图

13．黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：

2：

4的个数比构成的。

如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。

已知第④步反应中各元素化合价保持不变。

（1）Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有磁性，还利用了Fe3O4是______色。

（2）第②步加入试剂X，生成Fe（OH）2的反应方程式为______。

（3）在第③步反应中要控制通入O2的量，以使生成的Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比等于______，才能确保最终生成Fe3O4，操作Y的名称为______。

【答案】黑FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO445：

107过滤

【解析】

【分析】

【详解】

（1）四氧化三铁是黑色的固体，而Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成黑色的字迹或图案，所以还利用了Fe3O4是黑色；

（2）通过题中的反应原理可以看出，硫酸亚铁和试剂X反应生成了氢氧化亚铁和硫酸钠溶液，结合复分解反应的原理可知，X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液和硫酸亚铁反应生成了硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀，化学方程式为：

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；

（3）Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：

2：

4的个数比构成的，依据质量守恒定律可知，通入氧气后生成的氢氧化亚铁和氢氧化铁的个数比是：

1：

2，所以生成的Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比等于：

（56+17×2）：

2×（56+17×3）=45：

107；经过操作Y后，得到了氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠溶液，所以操作Y的名称为：

过滤。

故答案为：

（1）黑；

（2）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；

（3）45：

107，过滤。

14．高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。

以下是用赤铁矿（含少量SiO2等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

已知：

氨水呈碱性（主要成分NH3·H2O是一种碱）；（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。

（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式_____。

（2）①和②处的操作是_____，这个操作中玻璃棒的作用是_____。

（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是_____；（NH4）2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为_____。

（4）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：

取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无_____（填现象）产生，即为洗涤干净。

【答案】

过滤引流温度控制在40℃以下

沉淀

【解析】

【分析】

一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵。

【详解】

（1）高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为

。

（2）①和②处的操作是将固体和液体分离，故操作是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

（3）（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解，故加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是温度控制在40℃以下；②处反应是（NH4）2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3和硫酸铵