山东省滕州高考补习学校届高三上学期第四周周清同步检测化学试题.docx
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山东省滕州高考补习学校届高三上学期第四周周清同步检测化学试题
山东省滕州市高考补习学校2016-2017学年第一学期第四周周周清同步检测
化学试题
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、选择题
1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是：
A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
D．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体
2.2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面．“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测．“玉兔”号用
作为热源材料．下列关于
的说法正确的是（ ）
A．
与
具有相同的最外层电子数
B．
与
互为同素异形体
C．
与
具有完全相同的化学性质
D．
与
互为同位素
3.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
4.常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（ ）
A．NaAlO2溶液中：
Cl﹣、HCO3﹣、K+、Ba2+
B．FeCl3溶液中：
K+、NH4+、Br﹣、SCN﹣
C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：
NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣
D．KMnO4的溶液中：
H+、SO42﹣、CH3CH2OH
5.下列离子方程式的书写正确的是
A．Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合：
Ba2++OH-+H++SO42—=BaSO4↓+H2O
B．AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．将Na投入到CuSO4溶液：
2Na+Cu2+=2Na++Cu
D．等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合：
Mg2++2OH一=Mg（OH）2↓
6.溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”，下列有关说法中正确的是（（ ）
A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应
B．苯与溴水反应生成溴苯
C．可以用CCl4萃取溴水中的溴
D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：
2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
7.等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（ ）
A．AgB．FeI2C．SO2D．C
8.已知以下反应可用于去除大气中的污染：
NO2+NH3+O2——N2+H2O（未配平）。
若NO2、NH3、O2三者恰好反应，则体积比可能是
A.2:
4:
1B.2:
1:
2C.l:
1:
1D,l;4:
3
9.高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：
Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是（ ）
A．Na2FeO4属于共价化合物
B．反应中Na2O2是氧化剂
C．生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
10.化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图
下列说法正确的是（ ）
A．氯化氢分子的电子式：
B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理
C．形成1molH﹣Cl键要吸收431kJ的能量
D．该反应中反应物总能量小于生成物总能量
11.如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（）
①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X
②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z
③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应
④W的原子序数比Z大9．
A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④
12.下列事实与元素周期律相关知识无关的是（ ）
A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝
B．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次减弱
C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰
D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃
13.在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2⇌2NH3，现分别从两条途径建立平衡：
Ⅰ．起始浓度N2：
lmol•L﹣1，H2：
3mol•L﹣1
Ⅱ．起始浓度N2：
2mol•L﹣1，H2：
6mol•L﹣1
则下列叙述正确的是（ ）
A．Ⅰ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同
B．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v（H2）等于Ⅱ途径的反应速率v（H2）
C．达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍
D．达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的
14.已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X（g）＋Y（g）
Z（g）（未配平）反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。
其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是（）
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v（X）＝v（Y）＝2v（Z）
B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C．T0时，该反应的平衡常数为33.3
D．该反应正反应的反应热ΔH<0
15.以下说法在一定条件下均可以实现的是（）
①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应；⑥两种氧化物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥
16.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。
流程如下：
其中第①步中存在平衡：
2CrO42-（黄色）＋2H＋
Cr2O72-（橙色）＋H2O。
下列有关说法正确的是
A、第①步当2v（Cr2O72-）＝v（CrO42-）时，达到了平衡状态
B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成
C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9
D、第②步中，还原0.1molCr2O72-需要91.2gFeSO4
17.下列叙述正确的是（ ）
A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱
C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D．CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质
18.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物
B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质
D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
19.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的是
选项
甲
乙、丙、丁
A
弱电解质
一水合氨、水、硫酸钡
B
腐蚀品
浓硫酸、烧碱、硝酸
C
碱性氧化物
过氧化钠、氧化镁、氧化铁
D
合成高分子材料
光导纤维、涤纶、玻璃
20.
下列反应与Na2O2＋SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）
A．2Na2O2＋CO2=2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2
C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O
21.amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a:
b不可能为（）
A．3:
4B．4:
5C．2:
3D．3:
2
22.下列物质的性质和应用相对应的是（）
A．液氨分解要吸热，可用作制冷剂
B．Al2O3难溶于水，可用作耐火坩埚
C．硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂
D．MgO是一种电解质，可用来工业电解冶炼金属镁
23.向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl－、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
24.利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是
选
项
①
②
③
④
实验目的或结论
装置
A
浓盐酸
MnO2
干燥红色布条
NaOH溶液
干燥布条不褪色
B
稀硝酸
铜粉
空气
NaOH溶液
制备收集NO
C
浓硫酸
木炭
品红溶液
NaOH溶液
浓硫酸具有氧化性
D
浓氨水
NaOH固体
空气
水
制备收集氨气
25.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A.粗硅
SiCl4
Si
B.Mg（OH）2
MgCl2（aq）
Mg
C.Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
D.AgNO3（aq）
[Ag（NO3）2]OH（aq）
Ag
26.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）
A．1:
1:
4B．1:
3:
1C．3:
3:
8D．1:
1:
1
27.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ）
A．HCl→Cl2→HClO→NaClOB．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
28.不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质
氧化物
酸或碱
盐．
A．碳B．硫C．钠D．铁
29.如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料，下列有关说法不正确的是（ ）
A．第②步是MgCl2•6H2O在坩埚中加强热分解
B．第①步是海水蒸发浓缩、结晶过滤
C．第③、⑤步可以是通入足量Cl2
D．在第④步反应为：
Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
30.已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应．下列说法中不正确的是（）
A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物
B．A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱
C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸
D．A、B、C中有一种金属且为A
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、计算题
31.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：
4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑，取足量12mol•L﹣1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L．计算（写出具体计算过程）
（1）被氧化的HCl的物质的量
（2）参加反应的MnO2的质量．
32.
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
（1）仅限选用的仪器和试剂有：
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：
溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中引起的（填微粒的化学式，下同）．
假设2：
溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中引起的．
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：
．
假设2方案：
．
（2）根据高中所学的知识判断，你认为（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？
（填“行”或“否”）．
（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中．
33.已知：
PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）．
（1）写出此反应的化学平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容器为10L的密闭容器中充入1.10molPCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L．计算此温度下的化学平衡常数；
（3）在上述温度下，在容器为2L的密闭容器中充入4molPCl5．计算达到平衡时PCl5的分解率．
评卷人
得分
三、实验题
34.
（14分）现在，德国的许多餐馆自身就具备油脂分离技术，将”地沟油”分离出来的废油将被制成生物柴油．已知生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换反应生成新酯和新醇得到，酯交换过程可以表示为：
R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．
又已知油脂与甲醇互不相溶，反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换．目前常用的制备方法是碱催化法，用预处理过的地沟油（中性油）制备生物柴油的步骤如下：
①将酯交换反应器做干燥处理，先向反应器中加入26.52g中性油，再称取40.00g正己烷（约61mL）．
②称取甲醇4.60g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.20g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到反应器中．
③连接好反应装置．
④控制温度在60～65℃进行恒温加热，搅拌1.5到2小时．
⑤停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油．
⑥用温水洗涤制得的生物柴油3到4次．
⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，通过控制温度分别得到甲醇、正己烷，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要为生物柴油．
（1）地沟油在预处理时需干燥、蒸馏操作的目的是；
（2）酯交换反应器由、、温度计、搅拌棒组成；
（3）步骤①中加入正己烷的作用是，步骤④可以采用方式进行恒温加热，步骤⑤中将上下层液体进行分离所需的主要仪器的名称是，确定步骤⑥中生物柴油已洗涤干净的方法是；
（4）根据整个流程，分析由中性油制备生物柴油的过程中可以循环利用的物质是；
（5）假设得到的中性油是油酸甘油酯，结构简式为：
．经上述实验后得到油酸甲酯15.40g，则该实验中生物柴油（全以油酸甲酯计量）的产率为%．
35.
（13分）实验室需要0.2mol•L﹣1CuSO4溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）和4mol•L﹣1CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液．
（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是，在使用该仪器前必须进行的操作是．
（2）若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为g；如果用4mol•L﹣1的CuSO4溶液配制，需用量筒量取mL4mol•L﹣1CuSO4溶液．
（3）用4mol•L﹣1的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤有：
a．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温
b．用量筒量取一定体积4mol•L﹣1的CuSO4溶液于一烧杯中
c．计算所需4mol•L﹣1的CuSO4溶液的体积
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容
f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
g．将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为．
（4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
①d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：
；
②e步骤中，俯视刻度线：
；
③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：
．
试卷答案
1.B
2.A
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；同素异形体．
【分析】A．原子的核外电子数等于质子数；
B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；
C．不同的元素化学性质不同；
D．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素．
【解答】解：
A．
Pu与
Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故A正确；
B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，
Pu与
Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；
C．
Pu与
Pu质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；
D．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，
Pu与
Pu质子数不同，不是同位素，故D错误．
故选A．
3.A
试题分析：
A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为
＝2NA，正确；B、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。
1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，B错误；C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。
4.C
【考点】离子共存问题．
【分析】A．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离；
B．离子之间结合生成络离子；
C.c（H+）/c（OH-）=1012的溶液，溶液显酸性；
D．发生氧化还原反应．
【解答】解：
A．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离生成沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，故A错误；
B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；
C.c（H+）/c（OH-）=1012的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．酸性溶液中KMnO4、CH3CH2OH发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选C．
5.B
试题分析：
A、Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合离子方程式应为：
Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，错误；B．AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，正确；C、将Na投入到CuSO4溶液中钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，错误；D、等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合离子反应为：
H++OH一=H2O，错误。
6.C
【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【专题】卤族元素．
【分析】A、海水中溴以离子形式存在，需要氧化还原反应生成溴单质；
B、苯与溴水不反应；
C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶；
D、Fe2+的还原性强于溴离子点的还原性，若氯气少量，只氧化Fe2+．
【解答】解：
A、海水中溴以离子形式存在，需要氧化还原反应生成溴单质，故A错误；
B、苯与溴水不反应，苯与液溴在催化剂的条件下反应生成溴苯，故B错误；
C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶，可以用CCl4萃取溴水中的溴，故C正确；
D、Fe2+的还原性强于溴离子的还原性，若氯气少量，只氧化Fe2+，若氯气过量，一定会全部氧化Fe2+和溴离子，故D错误．
故选：
C．
【点评】本题考查了非金属元素的性质及单质的性质、氧化还原反应的判断，注意氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，题目难度不大．
7.B
【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．
【分析】等物质的量的还原剂，失去电子越多，则消耗的氧化剂硝酸越多，结合生成硝酸盐来解答．
【解答】解：
A.1molAg转移电子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，
B.1molFeI2转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，
C.1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸2mol，
D.1molC转移电子4mol，消耗硝酸4mol，
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应中硝酸作氧化剂和酸为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
8.A
设NO2、NH3、O2的体积比为x:
y:
z，三者恰好反应，根据电子得失守恒，4x＋4z＝3y，将选项的数值逐个代入，只有A选项符合。
9.B
考点：
氧化还原反应．
分析：
该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价，所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂，再结合物质之间的转化计算．
解答：
解：
该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价，所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂，
A．Na2FeO4中钠离子和高铁酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，故A错误；
B．通过以上分析知，反应中Na2O2是氧化剂，故B正确；
C．生成1molNa2FeO4，转移电子的物质的量=1mol×（6﹣3）=3mol，故C错误；
D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算，明确元素化合价变化是解本题关键，注意高铁酸钠能杀菌消毒，题目难度不大．
10.B
【考点】化学反应中能量转化的原因．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】化学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，由键能大小可知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热，生成2molHCl，化学键断裂吸收热量：
436kJ+243kJ=679kJ，形成化学键放出热量：
2×431kJ=862kJ，则反应放热，并根据物质能量越高越活泼分析物质稳定性．
【解答】解：
A．HCl为共价化合物，电子式不可能有电荷和括号，故A错误；
B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理，故B正确；
C．形成1molH﹣Cl键要释放收431kJ的能量，故C错误；
D、依据C分析计算，1molH2（g）和1molCl2（g）的总能量高于2molHCl（g）的总能量，反应放热，该反应中反应物总能量高于生成物总能量，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意从键能角度计算反应热的方法，学习中注意相关知识的把握．
11.C
考点：
位置结构性质的相互关系应用．
专题：
元素周期律与
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