化学方程式带讲解+经典方程式总结+原电池方程大总结+氧化还原知识讲解+例题+经典习题.docx

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化学方程式带讲解+经典方程式总结+原电池方程大总结+氧化还原知识讲解+例题+经典习题

本文档包括：

①高一化学方程式【带讲解】（碱金属、卤素、元素周期律、硫和硫的化合物）

②经典高一化学方程式总结

③常用原电池方程大总结

④氧化还原反应【知识点讲解+例题+经典习题】

高一化学方程式

碱金属卤素元素周期律硫和硫的化合物

一、碱金属：

1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：

4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。

钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：

2Na+O2点燃====Na2O2。

锂燃烧方程式：

4Li+O2点燃====2Li2O；钾燃烧方程式：

K+O2点燃====KO2。

2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：

2Na+S=Na2S

3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。

在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1molO2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。

碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?

10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。

钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。

在这个分解反应中，每42gNaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。

在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，

（1）高锰酸钾分解：

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：

（NH4）2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑

8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

通入足量CO2气体：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。

两个方程式分别为：

NaOH+CO2=NaHCO3；

NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。

11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：

CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；

HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O。

两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：

CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。

二、卤素：

TOP↑

12.氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。

常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。

液溴常用水封存，液溴层是在最下层。

13.闻未知气体气味，方法是：

用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。

14.铜丝红热后伸进氯气瓶中：

铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：

Cu＋Cl2点燃====CuCl2。

铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：

2Fe＋3Cl2点燃====2FeCl3。

高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。

15.氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：

H2＋Cl2点燃====2HCl。

16.实验室制取氯气的方程式：

MnO2+4HCl（浓）△====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：

2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：

Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：

2HClO见光====2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。

17.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－，另外还有OH－。

18.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。

氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。

氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。

往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：

Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。

19.多余氯气常用NaOH溶液吸收。

工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：

2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：

Ca（ClO）2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO。

20.制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。

21.指纹实验有二个方案。

（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。

这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。

此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。

（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。

此中的二个方程式：

Ag+＋Cl－＝AgCl↓；

2AgCl见光====2Ag＋Cl2↑。

22.氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。

碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：

H2＋I22HI。

23.卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2；

（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为

CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2；

CI2＋2I－＝2CI－＋I2；

（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞CI－＞F－。

可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。

如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－，则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A。

24.氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：

白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。

三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨。

溴化银见光分解的方程式：

2AgBr见光====2Ag+Br2。

三、元素周期律TOP↑

25.钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱；Mg（OH）2是中强碱，不溶于水；AI（OH）3是两性氢氧化物，也不溶于水。

（1）向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：

Mg2＋＋2OH－＝Mg（OH）2↓；

AI3+＋3OH－＝AI（OH）3↓。

（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：

AI（OH）3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。

从这里可以看出，在MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。

26.为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：

AI3+＋3NH3?

H2O＝AI（OH）3↓＋3NH4＋；

AI（OH）3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。

27.如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。

28.氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：

AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；

AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。

29.第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。

四、硫和硫的化合物TOP↑

30.氧族元素的元素符号：

O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。

硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。

硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。

硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。

31.铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：

Fe+S△====FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：

2Cu＋S△====Cu2S；产物是黑色。

硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。

32.加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：

H2＋SH2S。

33.氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。

液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。

氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：

2O3＝3O2。

34.臭氧可以用于漂白和消毒。

在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电=====2O3反应生成了少量臭氧。

在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。

人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。

但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。

臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。

过氧化氢的电子式：

。

它是无色粘稠液体。

它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。

它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。

把双氧水滴入亚硫酸溶液中：

H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。

在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡：

2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑。

35.硫化氢是无色气体，剧毒。

它的还原性很强，比碘化氢还强。

在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S＞HI、S2－＞I－。

例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：

H2S＋I2＝2HI＋S↓；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：

2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。

硫化氢气体可以燃烧。

36.SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：

40。

（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2H2SO3；H2SO3H＋＋HSO3－；

（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。

它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。

它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。

（3）SO2可被催化氧化成SO3：

2SO2＋O22SO3；

SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：

2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4

在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：

SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4；

SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。

（4）SO2也有氧化性，方程式：

2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；

（5）硫可否直接被氧气氧化成SO3？

不能。

（6）SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式：

Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。

37.

（1）稀硫酸与铜加热也不能反应；

（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。

（3）浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式：

Cu+H2SO4（浓）△====CuO+SO2↑+H2O，

（此中浓硫酸表现出强氧化性）。

继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表现出酸性）。

上面两个方程式的总方程式为：

Cu+2H2SO4（浓）△====CuSO4+SO2↑+2H2O。

38.浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。

写出形成海绵状的有关方程式：

C+2H2SO4（浓）△====CO2↑+2SO2↑+2H2O。

39.把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。

确认SO42－存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。

40.NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：

4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；

SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式：

SiO2+CaO高温====CaSiO3；

SiO2间接制取硅酸的二个方程式：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。

工业上以SiO2制取硅的方程式：

SiO2+2C高温====Si+2CO↑

Si单质可以与氟气反应：

Si+2F2＝SiF4；但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。

但加热时硅可以燃烧：

Si＋O2△====SiO2

高一化学方程式总结

1、硫酸根离子的检验:

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:

2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：

2Na+O2△Na2O2

    钠与氧气反应：

4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：

3Fe+4H2O（g）=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2

14、氧化铁与盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

20、氢氧化铁加热分解：

2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：

Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH3）2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氢氧化铝加热分解：

2Al（OH）3△Al2O3+3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF=SiF4+2H2O

   硅单质与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：

SiO2+CaO高温CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：

Cu+Cl2 点燃CuCl2

34、氯气与金属钠反应：

2Na+Cl2点燃2NaCl

35、氯气与水反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：

2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯气与消石灰反应：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫与水反应：

SO2+H2O≒H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：

N2+O2放电2NO

43、一氧化氮与氧气反应：

2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮与水反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：

2SO2+O2催化剂2SO3

46、三氧化硫与水反应：

SO3+H2O=H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：

Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：

C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、浓硝酸与铜反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：

3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑

51、氨水受热分解：

NH3·H2O△NH3↑+H2O

52、氨气与氯化氢反应：

NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化铵受热分解：

NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：

NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：

NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨气的实验室制取：

2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯气与氢气反应：

Cl2+H2点燃2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：

（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

61、SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

67、硅单质的实验室制法：

粗硅的制取：

SiO2+2C高温电炉Si+2CO

        （石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅转变为纯硅：

Si（粗）+2Cl2△SiCl4

       SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl

常用原电池方程式　

　   1．Cu─H2SO4─Zn原电池

　　正极：

2H++2e-==H2↑

　　负极：

Zn-2e-==Zn2+

　　总反应式：

Zn+2H+==Zn2++H2↑

　　2．Cu─FeCl3─C原电池

　　正极：

2Fe3++2e-==2Fe2+

　　负极：

Cu-2e-==Cu2+　

　　总反应式：

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+　

　　3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀

　　正极：

O2+2H2O+4e-==4OH-

　　负极：

2Fe-4e-==2Fe2+

　　总反应式：

　　2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2　

　　4．氢氧燃料电池（中性介质）

　　正极：

O2+2H2O+4e-==4OH-

　　负极：

2H2-4e-==4H+

　　总反应式：

2H2+O2==2H2O

　　5．氢氧燃料电池（酸性介质）

　　正极：

O2+4H++4e-==2H2O

　　负极：

2H2-4e-==4H+

　　总反应式：

2H2+O2==2H2O

　　6．氢氧燃料电池（碱性介质）