学年天津市六校高二上学期期末联考化学试题WORD版含答案Word格式.docx
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2:
1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/（L·
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
5．下列有关叙述中正确的是
A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C．碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质
D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
6．下列说法中错误的是
A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行
B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：
气态>
液态>
固态
C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大
D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
8．在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g）
B（g）+C（g）（反应热量因素忽略）。
若反应物的浓度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反应物浓度由1mol/L降到0.6mol/L所需的时间为
A．15sB．大于15sC．小于15sD．无法判断
9．不能说明醋酸是弱电解质的事实是
A．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
B．醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子
C．c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大
D．常温下pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后pH＜4
10．对饱和AgCl溶液（有AgCl固体存在）进行下列操作后，c（Ag＋）和Ksp（AgCl）均保持不变的是
A．加热B．加少量水
C．滴加少量1mol/L盐酸D．滴加少量1mol/LAgNO3溶液
11．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极
B．盐桥的作用是让电子通过构成闭合回路
C．锌电极质量增重，铜电极质量减轻
D．盐桥可以用铜导线代替
12．反应2A（气）2B（气）+C（气）ΔH＞0，达到平衡。
要使v（正）降低、c（A）增大，应采取的措施是
A．增大压强B．减小压强
C．降低温度D．减小c（C）
13．如图所示为密闭容器中反应C+H2O（g）
CO+H2ΔH＞0达到平衡后，由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。
下列说法错误的是
A．起始反应物为CO和H2
B．改变条件后平衡逆向移动
C．改变的条件是增大压强
D．新平衡时CO的浓度比原平衡小
14．电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：
①阳极质量逐渐减少；
②阴极质量逐渐增加；
③电解液质量减轻。
根据这三点要求可以选用的电极是
A．石墨作阴极，纯铜作阳极
B．含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极
C．纯铁作阳极，纯铜作阴极
D．含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极
15．下列说法正确的是
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>
7的碱性溶液中
B．常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:
C．0.1mol/L硫化钠溶液中，c（S2－）+c（HS－）+2c（H2S）=0.1mol/L
D．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（NH4+）>
c（Cl－）
16．在H2S的饱和溶液中存在下列平衡：
①H2SH++HS－，②HS－H++S2－。
下列措施中既可增大c（S2－）又能提高pH，还能使电离平衡逆向移动的是
A．加NaOHB．通入H2S气体
C．降温D．加入Na2S晶体
17．下图所示的实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
验证化学能
转化为电能
验证温度对
化学平衡的影响
验证铁
发生析氢腐蚀
验证AgCl
溶解度大于Ag2S
18．浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：
①NH4Cl；
②NH3·
H2O；
③NH4HSO4；
④（NH4）2SO4；
⑤NH4HCO3；
⑥（NH4）2CO3；
⑦（NH4）2Fe（SO4）2，NH4+浓度由大到小的顺序是
A．④⑥⑦②③①⑤B．②⑤①③⑥④⑦
C．⑥④⑦①⑤②③D．⑦④⑥③①⑤②
19．常温下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中错误的是
A．a与c之间的溶液中b点水的电离程度最大
B．溶液中存在c（CH3COO－）>
c（Na＋）>
c（H＋）>
c（OH－）的点一定在a与b之间且靠近b
C．b点时，NaOH溶液与醋酸不是恰好反应，V（NaOH溶液）<
V（CH3COOH溶液）
D．a、b、c点表示的溶液中c（CH3COO－）/[c（CH3COOH）·
c（OH－）]均相等
20．如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。
其中阳离子交换膜仅允许Na+通过。
A．从A口加入精制的浓食盐水
B．从E口放出的气体是H2
C．D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液
D．B口NaOH的浓度小于D口
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21．（3分）现有下列物质①NaHCO3②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤液氨
⑥酒精（C2H5OH）⑦NH3·
H2O
⑧铝
请用以上物质回答下列问题。
（填序号）
（1）属于强电解质的是_____________。
（2）属于弱电解质的是_____________。
（3）属于非电解质，但其水溶液能导电的是_____________。
22．（4分）某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2+O22SO3（正反应放热）的正、逆反应速率影响的图象如右图所示：
（1）加催化剂的图象是___________。
（2）升高温度的图象是___________。
（3）增大容器体积的图象是_______。
（4）增大O2的浓度的图象是______。
23．（10分）根据所学知识填写下列空白。
（1）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1molNH3的反应热ΔH=__________________。
（2）氢气的燃烧热为286kJ/mol。
写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_____________
_____________________________________。
（3）某温度下纯水中的c（H+）=1×
10－6.5mol/L。
若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5×
10－5mol/L，则由水电离出的c（H+）=__________mol/L。
（4）已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。
若酸碱按体积比1:
10混合后溶液显中性，则a+b=_________。
（5）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋+HB－,HB－H＋+B2－。
已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1mol/LH2B溶液中c（H+）小于0.11mol/L的原因是____________________________________。
24．（15分）某实验小组同学做中和滴定和中和热的测定两个实验。
Ⅰ．下图是该小组同学用0.5000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题。
（1）仪器A的名称是_______________。
（2）第1次滴定消耗标准液_________mL。
（3）已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积
均为20.00mL。
第2、3、4次滴定数据如下表
所示。
通过计算得待测NaOH溶液的平均浓度
是___________mol/L。
（保留四位有效数字）
实验
编号
待测NaOH溶液的体积（mL）
滴定前盐酸的
体积读数（mL）
滴定后盐酸的
2
20.00
1.20
21.20
3
2.24
22.26
4
1.50
21.48
（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A．向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2-3次；
C．固定好装标准溶液的酸式滴定管，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，管内无气泡；
D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。
合理的操作顺序是（用序号字母填写）______________________________。
（5）如何判断到达滴定终点？
_________________________________________。
（6）如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_________；
标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是______（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）。
Ⅱ．现用上述盐酸和已测出浓度的NaOH溶液，设计如下装置测定中和热。
将50mL盐酸与50mLNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（7）从图示看此装置存在错误，请指出_________________。
（8）当室内温度低于10℃时，对实验数据影响很大，实验测
得的中和热数值偏小。
其原因是___________________。
（9）如果实验测得起始温度为t1℃，反应后的最高温度为t2℃，
则中和热的表达式为ΔH=___________。
（中和后溶液的比热容c=4.18J/（g.℃））
（10）本次实验室内温度正常，操作无误，但是数据偏低，其原因是________________
______________________________________。
25．（15分）下表中数据是常温下HClO和H2CO3的电离常数，回答有关问题。
（1）下列能正确表示水解的离子方程式的是______________。
A．HCO3－+H2O
H2CO3+OH－B．HClO+H2O
ClO－+H3O+
C．HCO3－+H2O
CO32－-+H3O+D．CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
（2）浓度相同的①Na2CO3；
②NaHCO3；
③NaClO三种溶液的pH由小到大排列的顺序为（用编号填写）________________________。
（3）写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式________________________。
（4）在新制氯水中加入少量碳酸氢钠粉末后，氯水的漂白能力增强，请用有关化学知识解释原因_____________________________________________。
（5）在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，阴离子浓度的大小关系是__________。
（6）在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c（ClO－）/c（HClO）=____________________。
（7）已知HClO（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH=－akJ/mol；
HCl（aq）溶液与NaOH（aq）反应的ΔH=－bkJ/mol。
则HClO在水溶液中电离的ΔH等于____________。
（8）pH=12的NaClO溶液中，c（HClO）=___________mol/L。
（精确表达）
26．（13分）根据有关知识回答下列问题。
（Ⅰ）研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。
（1）已知：
Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）ΔH1=+489kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）ΔH2=+172kJ/mol
写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式___________________________。
（2）利用CO燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液）,写出该电池的正极反应式_____________________________________。
（Ⅱ）初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。
某学生利用上述CO/O2燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出）,实现了铜与稀硫酸的反应：
Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4（未注明反应条件）。
回答下列问题。
（3）A是石墨棒，B是一种金属，该金属是________（填名称）。
（4）B应接电源的________极（填“通入CO”或“通入O2”）。
（5）写出该装置中发生还原反应的电极反应式___________________________________。
（6）若C溶液为100mL饱和食盐水,A和B电极均为石墨棒，该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式_________________，当放出标况下112mL氢气时，该溶液的pH=_____________（室温下）。
（Ⅲ）将（Ⅱ）中装置改造成下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
（7）若X为铜,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。
（8）若X为锌棒，开关K置于M处,该电化学防护法称为
___________________________________。
2017～2018学年度第一学期期末六校联考
高二化学参考答案
选择题共40分，每题2分
1-5CBDDA6-10DCBAB11-15ACDCB16-20DBDAC
21．（3分）
（1）①④（1分）；
（2）③⑦（1分）；
（3）②⑤（1分）；
（有错即0分）
22．（4分）
（1）C（1分）；
（2）A（1分）；
（3）D（1分）；
（4）B（1分）；
23．（10分）
（1）ΔH＝－46kJ/mol（2分，无单位扣1分）；
（2）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH＝－286kJ/mol（2分）；
（3）2×
10－9（2分）；
（4）12（2分）；
（5）H2B第一步电离产生的H＋抑制了HB－的电离（2分）；
24．（15分）
（1）酸式滴定管（1分）；
（2）22.00（1分）；
（3）0.5000（1分）；
（4）BDCEAF（2分）；
（5）滴入最后一滴标准液锥形瓶内溶液褪色，且半分钟内不变红（2分）；
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