化学人教版九年级化学方程式填空全集带答案word文档资料.docx
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化学人教版九年级化学方程式填空全集带答案word文档资料
九年级化学方程式填空全集（带答案）
附九年级化学方程式：
（上册课本）一、化合反应：
（“多变一”）
1、镁在空气中燃烧：
现象：
（1）发出耀眼的白光
（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：
现象：
（1）剧烈燃烧，火星四射
（2）放出热量（3）生成一种黑色固体（4）放出大量热
注意：
瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：
现象：
铜丝变黑。
4、铝在氧气中燃烧：
现象：
发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸：
现象：
（1）产生淡蓝色火焰
（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：
现象：
（1）发出白光
（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：
现象：
（注意两种现象有差异）
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：
现象：
（1）发出白光
（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：
10、二氧化碳通过灼热碳层：
（吸热反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：
现象：
发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
现象：
石蕊试液由紫色变成红色。
注意：
某些非金属氧化物＋水→酸如：
SO2+H2O==H2SO3（亚硫酸） SO3+H2O==H2SO4（硫酸）
13、生石灰溶于水：
CaO+H2O==Ca（OH）2（此反应放出热量）
14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：
（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，胆矾）现象：
白色粉末变成蓝色
拓展：
框内的化学反应只做知识性的了解
1.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：
H2+Cl2点燃2HCl
2.溶洞的形成中碳酸钙的溶解：
CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2
3.制取四氯化硅：
Si+Cl2=SiCl4（液态）
二、分解反应：
（“一变多”）
15、水在直流电的作用下分解：
现象：
（1）电极上有气泡产生。
正氧负氢，氢二氧一（体积比）
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
16、实验室用双氧水制氧气：
现象：
有气泡产生，带火星的木条复燃。
17、高温锻烧石灰石：
（工业制取氧化钙、二氧化碳）
18、碳酸不稳定而分解：
现象：
石蕊试液由红色变成紫色
19、加热高锰酸钾制取氧气：
20、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：
21、加热氧化汞：
拓展：
框内的化学反应只做知识性的了解
1、加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
现象：
绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
2、硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O
3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解：
Ca（HCO3）2==CaCO3↓+H2O+CO2↑
4、工业电解氧化铝制取金属铝：
2Al2O3通电4Al+3O2↑
5、碳酸氢钠加热分解制纯碱：
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
（下册课本）三、置换反应：
（“单换单”）
（1）金属单质+酸------盐+氢气
22、铝和稀硫酸反应：
现象：
都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。
23、铁和稀硫酸反应：
铁单质参加的置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价，生成“某亚铁”
现象：
有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐
24、锌片放入硫酸铜溶液中：
现象：
锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水（固体间的置换反应）
25、焦炭还原氧化铁：
26、木炭还原氧化铜：
27、氢气还原氧化铜：
现象：
黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
28、氢气与四氧化三铁反应：
29、氢气与氧化铁反应：
现象：
红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。
拓展：
框内的化学反应只做知识性的了解
（4）其它情况：
水蒸气通过灼热碳层：
H2O+C高温H2+CO（制取水煤气）
四、复分解反应：
（“双交换”）
（1）金属氧化物＋酸→盐＋H2O
30、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
31、
现象：
红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）
32、
现象：
黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
（2）酸＋碱→盐＋H2O（又叫中和反应）
33、
现象：
蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
（3）酸＋盐→新盐＋新酸
34、（实验室制取二氧化碳的反应原理）
35、灭火器的反应原理
现象：
有大量的气泡生成。
36、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
37、NaCl+AgNO3==
38、CaCl2+Na2CO3==
（5）盐＋碱→新盐＋新碱
39、CuSO4+2NaOH=
40、MgCl2+Ca（OH）2=现象：
生成白色沉淀。
41、NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
（铵盐的特性：
铵盐与碱反应产生有刺激性气味的气体——氨气）
42、Ca（OH）2+（NH4）2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O（铵态氮肥不能与碱性物质混合）
43、Ca（OH）2+2NH4NO3==Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O
现象：
生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝的气体。
（41——43）铵态氮肥、NH4+离子的检验方法：
与可溶性碱混合（加热），会放出有刺激性气味的气体。
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
现象：
澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验澄清石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：
3、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：
4、一氧化碳还原氧化铁：
现象：
红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
（冶炼铁的主要反应原理）
5、一氧化碳还原氧化铜：
现象：
黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊
拓展：
框内的化学反应只做知识性的了解
1、海水制碱中制取碳酸氢钠：
NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl
2、一氧化碳还原四氧化三铁：
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
3、工业制玻璃：
CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑
Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑
参考答案
（上册课本）一、化合反应：
（“多变一”）
1、镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
现象：
（1）发出耀眼的白光
（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
现象：
（1）剧烈燃烧，火星四射
（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：
瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：
2Cu+O2△2CuO现象：
铜丝变黑。
4、铝在氧气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
现象：
发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸：
2H2+O2点燃2H2O
现象：
（1）产生淡蓝色火焰
（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
现象：
（1）发出白光
（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2现象：
（注意两种现象有差异）
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
现象：
（1）发出白光
（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层：
C+CO2高温2CO（吸热反应）上册111页
11、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
现象：
发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2+H2O==H2CO3
现象：
石蕊试液由紫色变成红色。
注意：
某些非金属氧化物＋水→酸如：
SO2+H2O==H2SO3（亚硫酸） SO3+H2O==H2SO4（硫酸）
13、生石灰溶于水：
CaO+H2O==Ca（OH）2（此反应放出热量）
14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：
（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，胆矾）现象：
白色粉末变成蓝色
拓展：
框内的化学反应只做知识性的了解
1.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：
H2+Cl2点燃2HCl
2.溶洞的形成中碳酸钙的溶解：
CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2
3.制取四氯化硅：
Si+Cl2=SiCl4（液态）
二、分解反应：
（“一变多”）
15、水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
现象：
（1）电极上有气泡产生。
正氧负氢，氢二氧一（体积比）
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
16、实验室用双氧水制氧气：
2H2O2MnO22H2O+O2↑
现象：
有气泡产生，带火星的木条复燃。
17、高温锻烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑（工业制取氧化钙、二氧化碳）
18、碳酸不稳定而分解：
H2CO3===H2O+CO2↑
现象：
石蕊试液由红色变成紫色
19、加热高锰酸钾制取氧气：
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
20、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
21、加热氧化汞：
2HgO△2Hg+O2↑
拓展：
框内的化学反应只做知识性的了解
1、加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
现象：
绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
2、硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O
3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解：
Ca（HCO3）2==CaCO3↓+H2O+CO2↑
4、工业电解氧化铝制取金属铝：
2Al2O3通电4Al+3O2↑
5、碳酸氢钠加热分解制纯碱：
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
（下册课本）三、置换反应：
（“单换单”）
（1）金属单质+酸------盐+氢气
22、铝和稀硫酸反应：
2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
22－27的现象：
都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。
23、铁和稀盐酸反应：
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
铁单质参加的置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价，生成“某亚铁”
现象：
有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐
24、锌片放入硫酸铜溶液中：
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：
锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水（固体间的置换反应）
25、焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
26、木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
27、氢气还原氧化铜：
H2+CuO△Cu+H2O
现象：
黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
28、氢气与四氧化三铁反应：
Fe3O4+4H2高温3Fe+4H2O
29、氢气与氧化铁反应：
Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O
现象：
红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。
拓展：
框内的化学反应只做知识性的了解
（4）其它情况：
水蒸气通过灼热碳层：
H2O+C高温H2+CO（制取水煤气）
四、复分解反应：
（“双交换”）
（1）金属氧化物＋酸→盐＋H2O
30、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
现象：
红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）
31、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象：
黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
（2）酸＋碱→盐＋H2O（又叫中和反应）
33、Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O 44、Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象：
蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
34、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳的反应原理）
35、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑灭火器的反应原理
现象：
两个反应都有大量的气泡生成。
36、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
37、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
38、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（5）盐＋碱→新盐＋新碱
39、CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4
40、MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2现象：
生成白色沉淀。
41、NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
（铵盐的特性：
铵盐与碱反应产生有刺激性气味的气体——氨气）
42、Ca（OH）2+（NH4）2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O（铵态氮肥不能与碱性物质混合）
43、Ca（OH）2+2NH4NO3==Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O
现象：
生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝的气体。
（41——43）铵态氮肥、NH4+离子的检验方法：
与可溶性碱混合（加热），会放出有刺激性气味的气体。
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
现象：
澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验澄清石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：
SO2+Ca（OH）2==CaSO3+H20
3、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
4、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
5、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
注意：
1－6都是：
非金属氧化物+碱-------盐+水
7、一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
现象：
红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
（冶炼铁的主要反应原理）
8、一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
现象：
黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊
拓展：
框内的化学反应只做知识性的了解
1、海水制碱中制取碳酸氢钠：
NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl
2、一氧化碳还原四氧化三铁：
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
3、工业制玻璃：
CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑
Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑
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