北京市房山区高三第一次统练 化学解析.docx
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北京市房山区高三第一次统练化学解析
2013年房山区高三第一次模拟理综试题
化学部分
6．下列认识中，正确的是
A．石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”
B．蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH3的刺激性气味
C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用
D．塑化剂的基本结构为，因此可以水解成对人体无害的物质
【解析】石英成分二氧化硅能与强碱和氢氟酸反应，因此可能发生“断路”A正确；油脂是碳氢氧元素组成的，因此不会产生氨味B错；C明矾净水不能起到杀菌消毒的作用；塑化剂水解产物含有苯的衍生物，因此可能会造成人体的伤害。
7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：
CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-
B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：
2H2O2+2Cl-===2H2O+O2↑+Cl2↑
C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：
Cu+2H+===Cu2++H2↑
D．向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：
Cu（OH）2（s）+S2-
CuS（s）+2OH--
【解析】A水解是微弱的要写可逆符号；B电荷不守恒，因该是三价铁和过氧化氢的反应；C铜锌原电池，锌做负极，方程式错误；D正确
8.下列说法中，正确的是
A.用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛
B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应
C．的单体之一可能是
D．维生素A的结构简式为:
它是一种易溶于水的醇
【解析】A苯与新制的氢氧化铜溶液分层，但是甲酸甲酯和乙醛都与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，因此无法鉴别；B葡萄糖不能水解；C苯酚碳酸酯类单体之一可能是碳酸甲酯。
D维生素A中虽然含有羟基但是比例甚小因此不溶于水。
9.PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。
通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：
NOx+CON2+CO2
下列关于此反应的说法中，不正确的是
A．所涉及元素中原子半径：
C＞N＞O
B.当x=2时，每生成１molN2，转移电子数为４mol
C．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为＋2价
【解析】A正确；B.当x=2时NO2→N2转移8mol电子B错误；CD均正确。
10．如右图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b处塞有一小块钠。
从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。
下列对此实验的说法中，不正确的是
A．所充氯气应用向上排空气法收集
B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾
C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用
D．烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应
【解析】Ａ正确；Ｂ由于反应放热加之又生成氯化钠所以可以预计现象是白色烟（氯化钠）雾（水蒸气）；Ｃ玻璃导管除了起到加入钠和水的作用外还起到平衡气压的作用，避免装置剧烈反应爆炸，这点与瓶底的沙子一样都起到了实验安全的保障。
Ｄ在一系列过程中我们要考虑到氯气与钠＼水＼氢氧化钠（冷＼热反应产物不同）的四个氧还反应。
11.下列叙述中，正确的是
A．pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：
c（Na+）+c（CH3COO－）+c（OH－）=10-6mol·L-1
B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：
逐渐变小
C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：
水的电离程度相同
D．pH=9的NaHX溶液中：
c（Na+）＞c（HX－）＞c（OH－）＞c（H2X）＞c（H+）＞c（X2-）
【解析】Ａ选项是电荷守恒的变形，错误。
Ｂ醋酸稀释，【OH-】浓度上升，【H+】浓度下降，因此比值变大。
Ｂ错误 Ｃ虽然氢氧化钠和碳酸氢钠pH值相同，但是一个抑制一个促进因此水的电离程度是不相同的。
D正确
12.光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：
COCl2（g）
Cl2（g）+CO（g） △H=+108KJ·mol-1
该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示:
下列叙述中，正确的是
A．反应在8min时的平衡常数小于2min时的平衡常数
B.COCl2的平均反应速率
C．该反应在13min时与8min时比较，气体的平均相对分子质量减小
D．与10min时相比，10min后的CO气体物质的量减少
【解析】：
通过观察图像得知4分钟时候平衡移动的原因是升温（因为浓度变化是连续的，所以就不可能是压强或者浓度）那么升温平衡正移，常数变大，因此A选项错误；B平衡时平均速率的概念是正逆反应速率之代数和，因此为零（注意此题的答案是错误的）第10分钟时刻，三个物质的浓度都成倍数的减小，可见是减压造成了体积的增大，平衡正移，因此根据M=m/n，m不变，但是n变大，因此气体的平均相对分子质量减小C正确；D10分钟后平衡正移，因此CO的物质的量增大。
25.（12分）碳化硅（SiC）、氧化铝（Al2O3）和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为。
（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为。
（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0
某温度和压强条件下，分别将0.3molSiCl4（g）、0.2molN2（g）、0.6molH2（g）充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4（s）的质量是5.60g。
①H2的平均反应速率是mol／（L·min）。
②平衡时容器内N2的浓度是mol·L-1。
③SiCl4（g）的转化率是。
④若按n（SiCl4）:
n（N2）:
n（H2）=3:
2:
6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4（g）的转化率应（填“增大”、“减”或“不变”）。
⑤在不改变反应条件的情况下，为了提高SiCl4（g）的转化率，可通过改变投料配比的方式来实现。
下列四种投料方式，其中可行的是。
选项
投料方式
A
n（SiCl4）：
n（N2）：
n（H2）=1：
1：
2
B
n（SiCl4）：
n（N2）：
n（H2）=1：
2：
2
C
n（SiCl4）：
n（N2）：
n（H2）=3：
2：
2
D
n（SiCl4）：
n（N2）：
n（H2）=2：
1：
3
【解析】
（1）
（2）问无难度，正常解。
（3）根据氮化硅的质量求出氮化硅的物质的量，然后利用三段法解之即可，注意求速率的时候不要忘记除以体积。
④若按n（SiCl4）:
n（N2）:
n（H2）=3:
2:
6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，实际上是加压过程，加压平衡左移，所以SiCl4（g）的转化率减小。
⑤采用不同的投料比，可以采取等效然后再加一个的方法判断平衡向那方向移动，从而判断出转化率的变化。
选项
投料方式
A
n（SiCl4）：
n（N2）：
n（H2）=1：
1：
2（3:
3:
6）=3:
2:
6+1molN2平衡正移因此正确
B
n（SiCl4）：
n（N2）：
n（H2）=1：
2：
2（3:
6:
6）=3:
2:
6+4molN2平衡正移因此正确
C
n（SiCl4）：
n（N2）：
n（H2）=3：
2：
2=3:
2:
6-4molH2平衡逆移因此错误
D
n（SiCl4）：
n（N2）：
n（H2）=2：
1：
3=（4:
2:
6）=3:
2:
6+2molSiCl4虽然平衡正移，但是转化率下降。
（1）（1分）
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑（2分）
（2）Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F（2分）
（3）①0.024（1分）
②0.96（1分）
③40%（1分）
④减小（2分）
⑤A、B（2分）
26.（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。
A
B
C
D
回答下列问题:
（1）A的氢化物的电子式是
（2）下列叙述中，正确的是（填字母）
a．稳定性：
A的氢化物＞C的氢化物
b.还原性：
B2-＞D2-
C.酸性：
H4CO4＞H2DO4
d.最高化合价值：
D＝B＞A＞C
（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。
化学键
H－H
Br－Br
H－Br
能量（kJ/mol）
436
194
362
①为摸清电解情况查得：
试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：
化学式
Ag2SO4
AgBr
溶解度（g）
0.796
8.4×10-6
②根据资料：
为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到，证明分离效果较好。
③在原电池中，负极发生的反应式为。
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH（填“变大”、“变小”或
“不变”）。
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：
。
该生产工艺的优点有（答一点即可）；缺点有（答一点即可）。
【解析】根据周期表位置和题目中的描述，很容易推出元素情况：
于是
（1）
（2）两问无难度。
N
O
Si
S
（3）二氧化硫的尾气处理问题循环利用高考四川卷考察过。
就是利用二氧化硫和（卤素）的反应，产生酸，后续产生氢气等等。
（1）（1分）
（2）a（2分）
（3）①2HBr（aq）=Br2（aq）+H2（g）△H=+94kJ/mol（2分）
②无淡黄色沉淀出现，最终出现白色沉淀（2分）
③SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（2分）
④变大（1分）
⑤SO2+2H2O=H2+H2SO4（2分）
Br2被循环利用、能源循环供给、获得清洁能源；（1分）
生产过程有毒物质、电解消耗能源大。
（1分）
27．（15分）某黄铜矿样品标注显示：
主要成分为CuFeS2（含81.5%），其余多为脉石（SiO2）。
为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：
已知：
①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体。
②亚硫酸易被氧化：
2H2SO3+O2＝2H2SO4
请回答下列问题：
（1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是。
（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B、装置C中反应的化学方程式分别是、。
（3）反应过程中，装置A的作用是（填序号）。
①除去空气中的二氧化碳②除去空气中的水蒸气
③使空气成分均匀混合④用于观
察、控制空气流速
（4）反应结束前的操作是：
先撤掉酒精喷灯，再，其目的是。
（5）取装置C中溶液的1／10置于锥形瓶中，用0.05mol•L-1标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为；判断滴定达到终点的现象是；若滴定中消耗标准碘溶液20.00mL，则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值（偏低或偏高），造成该结果的原因之一可能是，改进的建议是。
【解析】此题属于实验题不是严格意义上的探究题目，探究需要有新的得知和发现而不是验证。
对于矿石的处理无非三种：
加酸、加碱或者灼烧。
此题采用灼烧法，根据题目的信息，产生二氧化硫、四氧化三铁和铜单质，之前的浓硫酸是除去空气中的水分，然后利用氧气流一方面是做反应物另一方面是用气流使得产生的二氧化硫被鼓入后续装置中被充分吸收，吸收二氧化硫的装置是含有淀粉的蒸馏水，设计的目的是利用碘滴定其中的亚硫酸根得出铜铁矿的含量，可是问题是：
第一、亚硫酸会被氧化生成硫酸，这样结果就偏低了；第二就是水是无法充分吸收二氧化硫的，也会造成结果偏低；改进方法是：
要不在煅烧后加入出去氧气的装置（灼热的铜网）；要不改用氢氧化钠溶液充分吸收二氧化硫。
（1）使样品快速、充分反应（1分）
（2）3CuFeS2+8O2
3Cu+Fe3O4+6SO2（2分）
SO2+H2O
H2SO3（2分）
（3）②④（2分）
（4）通入空气至硬质玻璃管冷却（1分）
防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应（1分）
（5）I2+H2SO3=SO42-+2I-（2分）
无色溶液变蓝色（1分）
偏低（1分）
SO2与H2O反应可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化（1分）
减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2（1分）
28.（17分）PHEMA材料、树脂Q在生产、生活中有着十分广泛的应用。
其中PHEMA的结构是：
它们的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）C中所含的官能团是
（2）G可使Br2的CCl4溶液褪色，F→G的反应类型是
（3）写出以下反应的化学方程式：
①A→B
②D→E
③→Q
（4）D有多种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键的共有种，
写出满足以下条件D的同分异构体的结构简式（不包含立体异构）：
①属于酯；②含有碳碳双键；③能发生银镜反应；④含有甲基
（5）K的核磁共振氢谱有两种峰，峰值面积比为2︰9，K的结构简式是：
【解析】树脂中有熟悉的单元：
阿尔法甲基丙烯酸，对于此物质的合成我们讲过了羟醛缩合反应和氢氰酸的反应等等，此题考察的是羟醛缩合反应。
上线基本没什么难度就出来，起始物质是丙醛；下线是做成了阿尔法甲基丙烯酸和双酚的反应，需要利用信息去猜测，由于核磁共振显示是2:
9说明具有高度对称的结构，加上思考双键的加成特点，可以推出K是对苯基二异丁基醚的结构。
（1）碳碳双键和醛基（2分）
（2）消去反应（1分）
（3）①（2分）
②（2分）
③（2分）
（4）5（2分）
CH3-CH=CH-O-COH、CH2=C-O-COH；（4分）
CH3
（5）（2分）
2013房山高考理综一模化学参考答案
选择6-12题，共42分
6
7
8
9
10
11
12
A
D
C
B
C
D
B
非选择题25-28题，共58分
25．（12分）
（1）（1分）
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑（2分）
（2）Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F（2分）
（3）①0.024（1分）
②0.96（1分）
③40%（1分）
④减小（2分）
⑤A、B（2分）
26．（14分）
（1）（1分）
（2）a（2分）
（3）①2HBr（aq）=Br2（aq）+H2（g）△H=+94kJ/mol（2分）
②无淡黄色沉淀出现，最终出现白色沉淀（2分）
③SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（2分）
④变大（1分）
⑤SO2+2H2O=H2+H2SO4（2分）
Br2被循环利用、能源循环供给、获得清洁能源；（1分）
生产过程有毒物质、电解消耗能源大。
（1分）
27．（15分）
（1）使样品快速、充分反应（1分）
（2）3CuFeS2+8O2
3Cu+Fe3O4+6SO2（2分）
SO2+H2O
H2SO3（2分）
（3）②④（2分）
（4）通入空气至硬质玻璃管冷却（1分）
防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应（1分）
（5）I2+H2SO3=SO42-+2I-（2分）
无色溶液变蓝色（1分）
偏低（1分）
SO2与H2O反应可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化（1分）
减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2（1分）
28．（17分）
（1）碳碳双键和醛基（2分）
（2）消去反应（1分）
（3）①（2分）
②（2分）
③（2分）
（4）5（2分）
CH3-CH=CH-O-COH、CH2=C-O-COH；（4分）
CH3
（5）（2分）
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