第9讲 弱电解质的电离.docx
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第9讲弱电解质的电离
第九讲弱电解质的电离
一．电解质和非电解质
1.①电解质：
②电解质包括：
_____________________________________
③ 电解质的离子形式：
酸：
碱：
盐：
2.非电解质：
常见非电解质：
注意：
①电解质和非电解质的研究对象都是。
单质、混合物。
②电解质导电必须有外界条件：
水溶液或者熔融状态
③电解质应该是一定条件下本身发生电离而导电的化合物；CO2，SO2，SO3和NH3等是。
④氨水是混合物不是电解质，一水合氨（NH3﹒H2O）是电解质，NH3不是电解质。
二．强电解质和弱电解质
强电解质：
在水溶液中____________电离成离子的____________
弱电解质：
在水溶液中____________电离成离子的___________
注：
弱电解质溶液中存在，强电解质溶液中只存在。
1、强电解质包括：
强酸，如____________________________________________________________
强碱，如____________________________________________________________
绝大多数的盐，如_____________________________________________（可溶性盐）
_____________________________________________（难溶性盐）
2、弱电解质包括：
弱酸，如________________________________________________________________
弱碱，如_______（可溶性弱碱）
____________________________________________（难溶性弱碱）
水、个别的盐
3、电解质与溶解性的关系：
（1）强电解质不一定易溶于水。
（2）弱电解质不一定难溶于水。
三、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系
导电性与溶液中自由离子浓度的大小有关，如果离子浓度大，导电性就强，反之则弱。
因此导电性还与溶解的物质的量和溶解度有关。
①绝大多数的共价化合物电离条件：
水溶液。
②离子化合物电离条件：
水溶液或受热熔化。
【例1】选择：
下列物质或其水溶液中
属于单质的是_________________________________________________
属于混合物的是________________________________________________
能导电的是____________________________________________________
属于电解质的是________________________________________________
属于非电解质的是______________________________________________
属于强电解质的是_____________________________________________________
属于弱电解质的是_____________________________________________________
1、氯气2、液氯3、氯水
4、氯化氢气体5、液态氯化氢6、盐酸
7、氨气8、液氨9、氨水
10、二氧化碳气体11、干冰12、碳酸饮料
13、汞14、氧化钙固体15、二氧化硫
16、硫酸钡17、碳酸钙18、氢氧化钡
19、蔗糖20、乙醇21、熔融氯化钠
【例2】在电解质溶液的导电性装置（如右图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入
另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D．醋酸中逐滴加入氨水
小结：
1、判断电解质或非电解质的依据是：
在水溶液中或熔化状态下能否电离产生自由移动的离子。
2、判断强弱电解质的依据是：
在水溶液中或熔化状态下电离程度的大小，由其物质内部结构决定。
3、判断导电能力的依据是：
自由移动离子浓度的大小。
【习题1】现有下列物质：
①NaCl晶体②液态SO3③冰醋酸④汞
⑤BaCl2固体⑥蔗糖⑦乙醇⑧熔融的NaCl
其中：
（1）能导电的是_____________（填序号，下同）。
（2）属于电解质的是_________________。
（3）属于非电解质的是___________________。
（4）溶于水后形成的水溶液能导电的是___________________。
【习题2】在下列叙述中，正确的是（）
A．氯化钠溶液在电流作用下，电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后，能电离出氢离子的化合物都是酸
C．二氧化硫溶于水，其溶液能导电，二氧化硫是电解质
D．在熔融状态下能导电的化合物，属于离子化合物
【习题3】下列说法正确的是（）
A．电解质本身不一定能导电
B．溶液中离子数目越多，导电能力就越强
C．弱电解质溶液中不存在该电解质分子
D．电解质在水溶液中或熔化状态下能导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子
四、电解质的电离方程式
（1）强电解质完全电离，电离方程式用“=”表示；
（2）弱电解质部分电离，电离方程式用“
”表示；
（3）多元弱酸、弱碱电离的特点：
①多元弱酸电离分步进行，如H3PO4（三元中强酸，弱电解质）
H3PO4
H++H2PO4-k1
H2PO4-
H++HPO42-k2
HPO42-
H++PO43-k3
各级电离的难易程度不同，电离级数越大，电离越困难，一般K1>>K2>>K3，因此计算多元弱酸的c（H+）或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。
②多元弱碱的电离不要求分步表示。
Fe（OH）3
Fe3++3OH-
【例3】写出下列物质在水中的电离方程式：
H2SO4
H2SO3
Ba（OH）2
Al（OH）3（写碱式电离）
NaHSO4
NaHCO3
CaCO3
NH3·H2O
注意：
酸式盐的电离有两种情况
（1）强酸的酸式盐完全电离，但在熔融和溶解条件下电离方程式不同。
如NaHSO4：
熔融：
_____________________；溶于水：
____________________________
（2）弱酸的酸式盐强中有弱，第一步酸式根离子不能分开写，第二步酸式根离再微弱地电离。
如NaHCO3：
_________________________；______________________________________。
注：
弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越 ；浓度越小，电离度越。
五、弱电解质的电离平衡
1、电离平衡的特征
弱：
研究对象为弱电解质
等：
v（电离）=v（分子化）；电解质分子电离成离子和离子结合成分子是可逆过程。
动：
动态平衡
定：
达到平衡时，溶液中离子浓度和分子浓度都保持不变
变：
条件改变，电离平衡移动，各粒子的浓度发生变化
2、电离平衡常数
（1）定义：
CH3COOH
CH3COO－+H+NH3·H2O
NH4++OH－
Ka=Kb=
（2）特点：
平衡常数只随温度变化，电离常数也只随变化；电离的过程是吸热的，
电离常数随温度升高而。
弱电解质的电离越越电离（△H＞0）；越越电离（加水稀释
电离程度）。
（3）意义：
电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。
K值越大，电离程度越，对弱酸而言，酸性越；对弱碱而
言，碱性越。
3、电离平衡的移动
电离平衡状态的存在是有条件的，当支持电离平衡状态的条件（如温度、浓度）改变以后，电离平衡就会从原来的平衡状态变为新条件下的新的电离平衡状态，这种变化又叫做电离平衡的移动。
电离平衡的移动符合勒夏特列原理。
请分析下列条件的改变对电离平衡的影响
电离平衡
CH3COOH
CH3COO-+H+
NH3·H2O
NH4++OH-
条件改变
平衡移动方向
c（H+）
K值变化
平衡移动方向
c（OH-）
K值变化
加浓盐酸
加NaOH
固体
加醋酸
铵固体
加水稀释
升高温度
【例4】下列关于电离常数（K）的说法中正确的是（）
A．电离常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离常数（K）与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同
D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K3
【例5】在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体（溶于水显酸性），则溶液颜色（ ）
A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
【例6】向CH3COOH溶液中，加入少许物质，使CH3COOH电离度减小的是 （ ）
A．NaCl（固体） B．CH3COONa（固体）
C．FeCl3（固体） D．H2O
【例7】向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，会引起（ ）
A．溶液的pH都增加 B．CH3COOH电离程度都增大
C．溶液导电能力都减弱 D．溶液中c（CH3COOH）都减小
【习题4】（2011新课标全国）将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持不变的是（）
A．c（H+）B．
C．
D．
【习题5】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。
请回答：
（1）“O”点导电能力为O的理由是_____________________________；
（2）a、b、c三点溶液中c（H+）由小到大的顺序为
（3）a、b、c三点中醋酸电离度最大的是_______________；
（4）若使C点溶液的c（CH3COO－）提高，在如下措施中可采取（填标号）
A.加盐酸 B．加浓醋酸 C．加固体KOH D．加水 E．加固体CH3COONa F．加Zn粒
六、强、弱电解质的判断和比较
1）相同物质的量浓度、相同体积时
比较项目
C（H+）
pH
中和碱的能力
与活泼金属反应产生H2的量
与金属反应的开始速率
稀释相同倍数后pH
HA（强酸）
HB（弱酸）
2）相同pH、相同体积时
比较项目
C（H+）
C（酸）
中和碱的能力
与活泼金属反应产生H2的量
与金属反应的开始速率
稀释相同倍数后pH
HA
HB
【例8】
（1）有浓度相同、体积相等的三种酸：
a．盐酸；b．硫酸；c．醋酸，同时加
入足量的锌，则开始反应时速率，反应完全后生成H2
的质量。
（用＜、=、＞表示）
（2）有H+浓度相同、体积相等的三种酸：
a．盐酸；b．硫酸；c．醋酸，同时
加入足量的锌，则开始反应时速率；反应完全后生成H2
的质量_。
（用＜、=、＞表示）
（3）物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是，
pH最大的是；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，
消耗NaOH溶液的体积大小关系为。
（4）pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是，
最大的是；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消
耗NaOH溶液的体积大小关系为。
【习题6】现有下列两组溶液①组：
0.1mol/L的醋酸和盐酸；②组：
pH值=11的氨水和氢氧化钠溶液。
（1）若将它们加水稀释相同的倍数，试比较①组和②组溶液pH值的大小：
①组；②组。
（2）若将它们稀释成相同的pH值，试比较
①组和②组溶液稀释倍数大小：
①组；
②组。
对于弱电解质的稀释问题你有什么新发现？
请记录下来。
（3）现有两瓶pH值相同醋酸和盐酸，试用最简便的实验将其区别开来。
【课后思考】如何判断一种酸是弱酸
【课后练习】
1、下列溶液中导电性最强的是（）
A．1L0.1mol/L醋酸B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液
C．0.5L0.1mol/L盐酸D．2L0.1mol/LH2SO3溶液
2、下列各电离方程式中，书写正确的是（）
A．CH3COOH══H＋+CH3COO－B．KHSO4══K＋+H＋+SO42-
C．Al（OH）3══Al3＋+3OH－D．NaH2PO4
Na＋+H2PO4-
3、20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：
第一步H2S
H++HS─；第二步HS─
H++S2─。
若要使该溶液的pH增大的同时，c（S2─）减小，可采用的措施是（）
①加入适量的NaOH溶液②加入适量的水③通入适量的SO2；
④加入适量硫酸铜固体⑤加入少量盐酸
A．①③⑤B．②④⑤C．②③D．③④⑤
4、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，则下列说法不正确的是（）
A．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
B．a=5时，A是强酸，B是弱酸
C．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
D．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
5、下列说法中，正确的是（双选）（）
A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。
B．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。
C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。
D．相同温度下，0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol·L-1氨水中NH4+的浓度大
6、某浓度的氨水中存在下列平衡：
NH3·H2O
NH4++OH－，如果增大NH4+的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是（双选）（）
A．适当升高温度B．加入氯化铵固体C．通入氨气D．加入少量浓盐酸
7、（2013福建卷）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）
A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度
8、氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，可是加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：
Cu（H2O）42+（溶液）+4Cl－
CuCl42－（溶液）+4H2O其中Cu（H2O）42+为淡蓝色，CuCl42－为黄绿色。
下列哪种方法能使溶液变成淡蓝色 （ ）
①加蒸馏水②加AgNO3溶液③加入NaCl溶液④加入NaOH溶液
A．只有① B．只有② C．①和② D．③和④
9、在NH3·H2O溶液中分别加入适量的下列物质对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响?
加入物质
盐酸
NaOH
NH4Cl
水
加热
电离平衡移动方向
溶液中OH－浓度的变化
10、一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。
（用a、b、c、＜、＝、＞号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是
____________________________________________________________，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是
____________________________________________________________，
③当其c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为
____________________________________________________________，
④当c（H＋）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为______________________________________________________。
⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率________________，反应所需的时间__________________。
⑥将c（H＋）相同的三种酸均稀释10倍，c（H＋）由大到小的顺序为
__________________________________________________________________。
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