高考必备化学方程式广东汇编.docx
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高考必备化学方程式广东汇编
无机化学反应方程式
一、钠及其化合物
与氧气：
4Na+O2＝2Na2O（白色）
2Na+O2点燃Na2O2（淡黄色）
Na
Na2O
Na2O2
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
NaOH
还原性
与氯气：
2Na+Cl2＝2NaCl
与硫：
2Na+S＝Na2S
与水：
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（浮熔游响红）
Na2O2
的氧化性、
还原性
与水：
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O＝2NaOH+O2↑
与CO2：
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
强碱性
与盐酸：
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
与醋酸：
CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O
与CO2：
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
弱碱性
*工业纯碱制烧碱：
Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
与盐酸：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
与碳酸：
Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
弱酸性：
NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O
弱碱性：
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
不稳定性：
2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
工业制钠：
2NaCl熔融,电解2Na+Cl2↑
侯氏制碱法：
NaCl+NH3•H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+Al（OH）3＝NaAlO2+2H2O
2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3（CO2过量）
2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+Na2CO3（CO2少量）
2NaHCO3+Ca（OH）2（少量）=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+Ca（OH）2（足量）=CaCO3↓+NaOH+H2O
Na2CO3溶液显碱性（较强）CO32－+H2O
HCO3－+OH－HCO3－+H2O
H2CO3+OH－
NaHCO3溶液显碱性（较弱）HCO3－+H2O
H2CO3+OH－
2K+2H2O=2KOH+H2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
二、镁及其化合物
与氧气：
2Mg+O2点燃2MgO（照明弹的原理）
工业制镁：
MgCl2熔融,电解Mg+Cl2↑
Mg
MgO
Mg（OH）2
MgCl2
还原性
与氮气：
3Mg+N2点燃Mg3N2
与CO2：
2Mg+CO2点燃2MgO+C
与水：
Mg+2H2O△2Mg（OH）2+H2↑（微弱反应）
弱碱性
与水：
MgO+H2O＝Mg（OH）2（微弱反应）
与盐酸：
MgO+2HCl＝MgCl2+H2O
弱碱性：
Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
不稳定性：
Mg（OH）2 △ MgO+H2O
与盐酸：
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
实验室制氢氧化镁：
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
Al
Al2O3
Al（OH）3
NaAlO2
KAl（SO4）2
AlCl3
还原性
与氧气：
4Al+3O2 △ 2Al2O3
与盐酸：
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
与碱液：
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
铝热反应：
2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe（用于焊接钢轨）
弱碱性
与盐酸：
NaAlO2+4HCl＝NaCl+AlCl3+2H2O
与碳酸：
NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3
弱酸性：
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
弱碱性：
Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O
不稳定性：
2Al（OH）3△Al2O3+3H2O
工业制铝：
2Al2O3熔融,电解4Al+3O2↑
弱酸性：
AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl
实验室制取氢氧化铝：
AlCl3+3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4Cl
2Al+WO3高温Al2O3+W（用于金属冶炼）
弱酸性：
Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
弱碱性：
Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
与Al3+：
Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al（OH）3↓
复盐的电离：
KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42-
净水原理：
Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
三、铝及其化合物
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3（CO2过量）
2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+Na2CO3（CO2少量）
Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
制Al（OH）3：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Fe
FeO
Fe2O3
Fe3O4
还原性
与氧气：
3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
与氯气：
2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
与硫：
Fe+S△FeS
弱碱性：
FeO+2HCl＝FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O
还原性：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
弱酸性：
Fe2++2OH－＝Fe（OH）2↓（Fe2+鉴别）（白色）
Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓（Fe3+鉴别）（红褐色）
弱碱性：
Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
四、铁及其化合物
FeCl2
FeCl3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
与水气：
3Fe+4H2O（g）△Fe3O4+4H2
与盐酸：
Fe+2H+＝Fe2++H2↑
与铜盐：
Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
还原性：
3FeO+10HNO3＝3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
氧化性：
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（工业炼铁）
3Fe3O4+8Al高温4Al2O3+9Fe（铝热反应）
氧化性：
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（工业制印刷电路）
特性：
Fe3++3SCN-＝Fe（SCN）3（检验Fe3+）（血红色）
不稳定性：
2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（颜色变化：
白色→灰绿色→红褐色）
Fe3+的氧化性：
2Fe3++S2－=2Fe2++S↓
2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+
2Fe3++2I－=2Fe2++I2
五、铜及其化合物
2Cu+O2△2CuO2Cu+S△Cu2S
Cu+Cl2点燃CuCl2（棕黄色烟）CH4+4CuO＝4Cu+CO2+2H2O
3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2OCuO+2HCl＝CuCl2+H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O
Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCu（OH）2△CuO+H2O
CuCl2+H2S＝CuS↓+2HClCuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl
CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+Ba（OH）2＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓H2+CuO△Cu+H2O
六、氧气
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气）
2Cu+O2△2CuO2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
七、氢气
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（实验室制氢气）NaH+H2O＝NaOH+H2↑
H2+CuO△Cu+H2
Cl2
HCl
与金属：
2Na+Cl2＝2NaCl（白烟）
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（红棕色烟）
Cu+Cl2点燃CuCl2（棕黄色烟）
还原性：
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（实验室制氢气）
氧化性：
MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O（实验室制Cl2）
工业制钠：
2NaCl熔融,电解2Na+Cl2↑
八、氯及其化合物
NaCl
与非金属：
H2+Cl2点燃2HCl（工业制盐酸）
（白雾，苍白色火焰）
2P+3Cl2点燃2PCl3PCl3+Cl2＝PCl5
与水：
Cl2+H2O＝HCl+HClO
强酸性：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O（实验室制CO2）
NH3+HCl＝NH4Cl（实验室检验NH3）
氯碱工业：
2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑
与碱液：
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O（制消毒液）
Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（制漂粉精）
与盐液：
Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2（制溴）
Cl2+2KI＝2KCl+I2（制碘）
Cl－检验：
Cl-+Ag+＝AgCl↓
（新制氯水中含：
Cl2HClOH2OH+Cl－ClO－OH－）
次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）：
2HClO
2HCl+O2↑
漂白粉的变质Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO
2HCl+O2↑
Cl2+2HBr=Br2+2HCl氧化性强弱：
F2>Cl2>Br2>I2（前置后）
2F2+2H2O=4HF+O2Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO
HX+AgNO3=AgX↓+HNO3AgX：
AgCl白色AgBr淡黄色AgI黄色
H2S
S
弱酸性：
H2S+2NaOH＝Na2S+H2O
还原性：
S+O2点燃SO2
弱酸性：
SO2+H2O
H2SO3
漂白性：
使品红溶液褪色，反应可逆
九、硫及其化合物
SO2
还原性：
2H2S+O2＝2S↓+2H2O
2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O
2H2S+SO2＝3S+2H2O
氧化性：
Fe+S△FeS
2Cu+S△Cu2S
H2+S△H2S
氧化性：
2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
还原性：
2SO2+O2
2SO3
催化剂
△
SO3
H2SO4
酸性：
SO3+H2O＝H2SO4
浓硫酸
强酸性：
Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O（实验室制SO2）
强氧化性：
Cu+2H2SO4△CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4△CO2↑+2SO2↑+2H2O
吸水性：
作干燥剂
脱水性：
使有机物脱水炭化
SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+H2O+SO2=Ca（HSO3）2
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
NH
NH3
弱酸性：
NH4++OH-△NH3↑+H2O（实验室检验NH4+）
2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（实验室制NH3）
还原性：
4NH3+5O2
4NO+6H2O（硝酸工业反应之一）
十、氮及其化合物
N2
不稳定性：
NH4Cl△NH3↑+HCl↑
NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O
弱碱性：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3+HCl＝NH4Cl（实验室检验氨气）
NH3+HNO3＝NH4NO3（制化肥、炸药）
氧化性：
N2+3H2
2NH3（合成氨工业，人工固氮）
还原性：
N2+O2放电2NO（自然固氮）
高温、高压
催化剂
NO
NO2
还原性：
2NO+O2＝2NO2（硝酸工业反应之二）
氧化还原性：
3NO2+H2O＝2HNO3+NO（硝酸工业反应之三）
强氧化性：
3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）△CO2↑+4NO2↑+2H2O
浓硝酸常温下使金属铁、铝钝化
二聚反应：
2NO2
N2O4
催化剂
△
HNO3
不稳定性：
4HNO3光照4NO2+O2↑+2H2O
实验室制取NH32NH4Cl（s）+Ca（OH）2（s）
CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH4Cl
NH3↑+HCl↑
（NH4）2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
NH4NO3+NaOH
NaNO3+NH3↑+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O（用此反应洗涤附着在器皿内壁上的银）
P
P2O5
还原性：
4P+5O2点燃2P2O5（红磷用于烟雾弹）
酸性：
P2O5+3H2O（热水）＝2H3PO4
十一、磷及其化合物
H3PO4
同素异形体的转化：
P4（白磷）
4P（红磷）
一定条件
多元弱酸分步电离：
H3PO4
H++H2PO
H2PO
H++HPO
HPO
H++PO
弱酸性：
CO2+H2O
H2CO3
十二、碳及其化合物
还原性：
3CO+Fe2O3高温3CO2+2Fe（工业炼铁）
弱碱性：
HCO3-+H+＝CO2↑+H2O
弱酸性：
HCO3-+OH-＝CO32-+H2O
不稳定性：
2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
还原性：
C+H2O（g）高温CO+H2（制水煤气）
C+2CuO高温CO2+2Cu
玻璃工业：
SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑
弱碱性：
CO2+H2O+CO32-＝2HCO3-
H++CO32-＝HCO3-
C+CO2（g）
2CO
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
Si
SiO2
还原性：
Si+O2△SiO2
Si+2NaOH+H2O△Na2SiO3+2H2↑
酸性：
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（烧碱腐蚀玻璃）
十三、硅及其化合物
Na2SiO3
氧化性：
2C+SiO2高温2CO↑+Si（工业制粗硅）
玻璃工业：
SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑
弱碱性：
CO2+H2O+CO32-＝2HCO3-
H++CO32-＝HCO3-
弱碱性：
Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓
氯碱工业：
2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑
光
弱碱性：
Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓
氯碱工业：
2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑
Si+2F2=SiF4
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
SiO2+CaO
CaSiO3
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2
盐类水解：
CH3COO－+H2O
CH3COOH+OH－CO32－+H2O
HCO3－+OH－
HCO3－+H2O
H2CO3+OH－NH4++H2O
NH3·H2O+H+
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
金属冶炼：
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
CuO+C
Cu+CO↑
“5522”规则：
铜锌原电池：
正极：
2H+＋2e－=H2↑
负极：
Zn－2e－=Zn2+
钢铁的吸氧腐蚀：
正极：
O2+4e－+2H2O=4OH－
负极：
Fe－2e－=Fe2+
Fe（OH）3胶体的制取：
FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
电解CuCl2溶液：
阳极：
2Cl－―2e－=Cl2↑
阴极：
Cu2++2e－=Cu
总反应：
CuCl2
Cu+Cl2↑
铜的电解精炼：
阳极：
Cu－2e－=Cu2+
阴极：
Cu2++2e－=Cu
电镀铜：
阳极：
Cu－2e－=Cu2+
阴极：
Cu2++2e－=Cu
电解饱和食盐水：
阳极：
2Cl－+2e－=Cl2↑
阴极：
2H++2e－=H2↑
总反应：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
黄铁矿的燃烧：
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
氨水吸收少量SO2：
SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3
C+H2O（g）
CO+H2
有机化学反应方程式
一、烃类
CaO
△
1.甲烷
甲烷的制取：
CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑
烷烃通式：
CnH2n-2
点燃
（1）氧化反应
甲烷的燃烧：
CH4+2O2CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
光
（2）取代反应
光
一氯甲烷：
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
光
二氯甲烷：
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
光
三氯甲烷：
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）
四氯化碳：
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
高温
（3）分解反应
甲烷分解：
CH4C+2H2
图1乙烯的制取
浓硫酸
170℃
2.乙烯
乙烯的制取：
CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O
烯烃通式：
CnH2n
高温
（1）氧化反应
乙烯的燃烧：
H2C=CH2+3O22CO2+2H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应
催化剂
△
与溴水加成：
H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br
与氢气加成：
H2C=CH2+H2CH3CH3
与氯化氢加成：
H2C=CH2+HClCH3CH2Cl
与水加成：
H2C=CH2+H2OCH3CH2OH
CH2－CH2
一定条件
（3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：
nH2C=CH2n
（4）二烯烃的加成
（5）二烯烃的加聚
3.乙炔
乙炔的制取：
CaC2+2H2OHC≡CH↑+Ca（OH）2
炔烃的通式：
CnH2n-2
点燃
（1）氧化反应
乙炔的燃烧：
HC≡CH+5O24CO2+2H2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应
图2乙炔的制取
Br
与溴水加成：
HC≡CH+Br2HC=CH
Br
CHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2
催化剂
△
与氢气加成：
HC≡CH+H2H2C=CH2
Cl
与氯化氢加成：
HC≡CH+HClCH2=CHCl
CH2—CH
一定条件
（3）聚合反应
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：
nCH2=CHCln
一定条件
CH=CH
乙炔加聚，得到聚乙炔：
nHC≡CHn
4.苯
注意：
制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂（溴除外）。
苯的同系物通式：
CnH2n-6
点燃
（1）氧化反应
苯的燃烧：
2C6H6+15O212CO2+6H2O
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
Fe
—Br
①苯与溴反应
+Br2+HBr
（溴苯）
②硝化反应
—NO2
浓H2SO4
60℃
+HO—NO2+H2O
（硝基苯）
苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。
③磺化反应
—SO3H
70℃~80℃
+HO—SO3H+H2O
（苯磺酸）
+3H2
催化剂
△
（3）加成反应
（环己烷）
苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。
5.甲苯
点燃
（1）氧化反应
甲苯的燃烧：
C7H8+9O27CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
CH3
|
+3HNO3
浓硫酸
O2N—
CH3
|
—NO2
|
NO2
+3H2O
（2）取代反应
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），
是一种淡黄色晶体，不溶于水。
它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
CH3
|
|
SO3H
CH3
|
+3H2SO4
HO3S—
—SO3H
+3H2O
注意：
甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
（3）加成反应
+3H2
催化剂
△
CH3
|
—CH3
（甲基环己烷）
二、烃的衍生物
6.溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。
NaOH
（1）取代反应
溴乙烷
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