第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成响水中学罗邮选.docx
《第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成响水中学罗邮选.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成响水中学罗邮选.docx（21页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成响水中学罗邮选
第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成
【学习目标】
1．能说出原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。
2．了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。
3．体会世界的物质性、物质的可分性。
4．逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
【课前预习】
通过预习完成下列空白或问题
一、原子的构成
1、原子的构成
———（带1个单位———）
———
原子
———（不带电）
————（带1个单位———）
2、原子为什么不显电性？
3、不同种类的原子，核内的质子数————，核外的电子数————。
4、原子核居于原子的————，在原子中占的体积————，电子绕着原子核————。
二、相对原子质量
1、概念
以————————————————为标准，其它原子的——————跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
表达式Ar=———————————
2、与构成原子的粒子数之间的关系，在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在——————上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较———————，所以相对原子质量≈―――――――――――。
【课堂探究】
一、原子的构成
阅读“原子的构成”的内容，交流讨论以下问题：
1、原子核所带的正电荷从何而来?
2、质子数与原子核所带的正电荷有何关系?
3、电子数与原子核所带的正电荷有何关系?
4、综合前三题，你的结论是：
5、观察表４－２几种原子的构成，你能获得那些信息？
二、相对原子质量
１、思考原子的质量和相对原子质量有何区别？
２、根据相对原子质量的表达式进行计算
已知1个氢原子的质量为1．67×10-27kg，1个氧原子的质量为2．657×10-26kg，作为标准碳原子质量的1／12为1．66×10-27kg，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量（结果保留正整数）。
３、下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。
我们查阅如下几种元素的相对原子质量：
磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙
【有效训练】
１、下列关于原子的叙述中，正确的是（ ）
A、原子是不能再分的粒子
B、一切物质都是由原子直接构成的
C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数
２、（２００８辽阳中考）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为６３的铕元素的相对原子质量的新值为１５２。
则下列说法正确的是（ ）
A、铕元素原子的质子数为６３
B、铕元素原子的中子数为６３
C、铕元素原子的核外电子数为１５２
D、铕元素原子的质量为１５２
３、已知原子核内有６个质子和６个中子的碳原子质量为ag，若另一种原子的质量为bg，则另一种原子的相对原子质量为（ ）
A.a/bB.b/aC.12b/aD.12a/b
４、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的１／１８３６倍，通过下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”，还能总结出：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
１
０
１
１
碳
６
６
６
１２
氧
８
８
８
１６
钠
１１
１２
１１
２３
氯
１７
１８
１７
３５
（１） （２）
—————————————— —————————————
（３） （４）
—————————————— —————————————
5、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是
（2）化学变化中的最小微粒是（3）能直接构成物质的粒子是（4）构成原子核的粒子是（5）带正电的粒子是6）带负电的粒子是（7）不带电的粒子是（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是；（9）质量最小的的是；（10）在同一原子中数目相等的是。
【课后提升】
１、人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
１８９７年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；１９１１年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：
用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现以上现象的原因：
（１）现象①：
—————————―――――――――――――――――――――――
（２）现象②：
――――――――――――――――――――――――――――
（３）现象③：
――――――――――――――――――――――――――――
课题2元素
【学习目标】
1、记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。
3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。
4、学会运用对比的方法进行学习。
5、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
【课前预习】
一、元素
1、元素的概念
具有相同————（即核内————）的一类原子的总称。
2、元素的种类
到目前为止，已经发现的元素有————多种，但组成的物质却有3000多万种。
3、地壳中元素的含量
各种元素在地壳中的含量相差————，其中含量位于前四位的元素依次是————，含量最多的金属元素是————，含量最多的非金属元素是————。
海洋中元素含量从高到低是：
OHClNa空气中：
NO细胞中：
OCH
宇宙中含量最多的是氢元素；空气中含量最多的元素是氮元素；人体中含量最多的元素是氧元素；海洋中含量最多的元素是氧元素
二、元素符号
1、元素符号的书写
国际上统一采用的————来表示元素。
书写时注意：
（1）由一个字母表示的元素符号要————。
如————表示碳元素，————表示氧元素。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要————，第二个字母要————。
如————表示铝元素，————表示钙元素。
2、元素符号的意义
（1）表示————，
（2）表示这种元素的————。
三、元素周期表
1、元素周期表
根据元素的————和————将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。
2、原子序数
元素周期表按元素原子————递增的顺序给元素编的号。
原子序数=————
=————=————。
3、元素周期表结构
（1）横行（也叫周期）：
元素周期表共有__________周期。
（2）纵行（也叫族）：
元素周期表共有__________族。
（3）单元格：
在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：
1H
氢
1.008
___
【课堂探究】
一、元素
［思考］
１、在原子中有如下等量关系：
核电荷数＝质子数＝核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？
元素的种类有谁来决定？
２、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”？
你对“同一类原子”是怎么理解的？
[讨论]
下述化学反应中；
水
氢气+氧气硫+氧气
二氧化硫
（H2O） （H2）（O2）（S）（O2） （SO2）
反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?
元素是否发生了变化?
元素与原子的比较
元素
原子
概念间的联系
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区分
着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义
即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围及举例
应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水是由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”
应用于描述物质的微观结构。
例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”
判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。
b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。
c．水是由氧原子和氢原子构成的。
二、元素符号
１、熟记表４－３中一些常见元素的名称和符号，记住后同桌互相检查。
２、说出下列符号的意义
①O ②Fe ③2O ④3Mg
３、怎样根据元素名称中的偏旁判断元素的状态和种类？
【有效训练】
1、不同元素之间最本质的区别是（ ）不同。
Ａ、中子数 Ｂ、质子数 Ｃ、核外电子数 Ｄ、相对原子质量
2、生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是（）A、元素B、原子C、分子D、单质
3、下列说法中正确的是（ ）
Ａ、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
Ｂ、二氧化碳是由碳和氧气组成的
Ｃ、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的
Ｄ、二氧化碳由碳元素和氧元素组成
13Ａl
铝
26.98
4、如右图所示是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的说法正确的是（）
A、原子序数是13B、它是非金属元素
C、它的质量是26.98gD、相对原子质量是13
5、写出下列符号表示的意义
1Cl2Fe③nS
【课后提升】
1、思考：
具有相同质子数的粒子是否一定属于同种元素的原子？
试举例说明。
2、试着用图示表示出物质、元素、分子、原子间的关系，并举例说明。
课题3 离子
【学习目标】
1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。
2.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3.观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
【课前预习】
1．构成物质的粒子有 、 、 。
2．原子的结构是怎样的？
为什么整个原子不显电性。
3．叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。
【课堂探究】
自主学习
自学课本78页图文，思考完成下列问题。
1．科学家是怎样定义电子层的？
利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：
（1）氢原子结构图
（2）氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?
）
2．用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。
观察课本表4-4中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？
阅读课本78页最后一段内容
思考交流
（列表比较）元素的最外层电子数与元素的性质
元素种类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
离子的形成交流学习www.
阅读课本79页图文，试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。
（提供信息：
钠和氯的原子结构示意图）通过观察原子结构示意图，讨论：
要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？
达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。
）
自主学习
什么叫离子？
什么叫阳离子，什么叫阴离子？
试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。
比较原子和离子的本质区别。
交流讨论
试一试，用图表的形式归纳出：
元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。
有效训练
1．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ）
（1）元素种类
（2）化学性质（3）相对原子质量（4）原子的电性（5）原子核（6）电子层数（7）最外层电子数
A.
（1）（3）（5） B.
（2）（4）（6）（8） C.
（2）（5） D.
（1）（5）
2．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（）
A．①②③表示的是三个原子B．③表示的元素是非金属元素
C．①③表示的是阳离子D．①②表示的元素化学性质相似
3.某粒子的结构示意图为：
该粒子的质子数为__________，该粒子表示的是__________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
【课后提升】
元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，对它进行研究：
（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：
原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。
（3）研究表明：
从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。
我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是 。
课题4化学式和化合价
（1）
学习目标：
1、了解化学式的含义，初步掌握并运用化学语言——化学式的书写及其意义。
2、知道并熟练记忆一些常见元素和根的化合价，常见元素的化合价及化合价的特点
3、会读简单的化合物的名称。
【课前预习】
1.写出下列元素的名称或元素符号
Fe＿＿Mg＿＿H＿＿C＿＿Cu＿＿O＿＿
氮＿＿硫＿＿氦＿＿锌＿＿铝＿＿钠＿＿
2.在H2O、H2、O2、H、O、H+中属于分子的是＿＿＿＿＿＿属于原子的是＿＿＿＿＿属于离子的是＿＿＿＿＿＿
3.在H2O、CO2、CaCO3、Fe3O4空气、Al、O2中属于单质的是＿＿＿＿＿属于化合物的是＿＿＿＿＿属于氧化物的是＿＿＿＿＿＿
【课堂探究】
一、化学式
1、化学式是用＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿的组合表示物质组成的式子
2、每种纯净物的组成是＿＿＿＿＿＿，所以表示每种物质组成的化学式只有＿＿个。
3、化学式表示的意义：
＿＿＿＿＿＿
A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿B＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
C＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿D＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
写出下列化学式表示的意义：
CO2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
P2O5＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
4、说出符号H、2H、H2、2H2、H2O、3H2O各表示的意义？
5.化学式的书写应注意哪几点？
6.怎样书写单质的化学式？
7.怎样读化合物的名称？
例如：
KCl、NaCl
二、化合价
学生自读课本P82--83化合价，完成下列问题：
1、形成化合物的元素有固定的＿＿＿＿＿，化学上用＿＿＿＿来表示原子之间相互化合的数目。
2、化合价有＿价和＿价，在化合物中氧元素通常显＿＿价，氢元素通常显＿＿价，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显＿＿价，非金属元素显＿＿价。
3、在化合物中正、负化合价的代数和为＿＿＿，在单质里，元素的化合价为＿＿＿＿＿＿。
4、什么是原子团？
写出常见五种原子团并标明名称和化合价。
5、化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？
举例说明：
6、以小组为单位，进行化合价记忆比赛，看谁记得多。
化合价韵语
一价钾钠银氟（-1）氢，二价钙镁氧（-2）钡锌。
铝三硅四五氮磷，正负一氯加五七
二三铁二四碳，二四六硫都齐全。
铜汞二价最常见，单质化合价为零。
【有效训练】
1、下列化学符号表示两个氢分子的是（）
（A）2H（B）H2（C）2H2（D）H2O
2、写出下列符号中数字的含义：
H2___________________________2Cu______________________
2CO2
（1）______________________
（2）__________________________
3、用化学符号和数字表示：
3个水分子___，2个硫原子___，钙离子___
4、下列关于化合价的说法正确的是（）
A.化合物中，氧元素通常显－2价B.化合物中，非金属元素一定显负价
C.氢气中氢元素的化合价为＋1价D.一种元素只有一种化合价
【课后提升】
1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（）
A．SB．H2SC．H2SO3D．H2SO4
2．下列有关化合价的说法中，正确的是（）
A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价B．在H2中，氢元素显+1价
C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价
D．非金属元素在化合物里，一定显负价
3．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（）A．①②④③B．②③④①C．③②①④D．③②④①
4．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）
A．Na2SO4和SO3B．SO2和SO3C．SO2和H2SO3D．S和H2S
5．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（）
A．MClB．MCl2C．M2ClD．M3Cl
6．在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。
7．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2（CO3）3，则R元素的化合价为_____，R元素的氯化物的化学式为____。
8．下列化合物中，氧为-2价，氯为-1价，判断化合物里其他元素的化合价：
SO2,Na2O，CaCl2,AgCl,WO3
课题4化学式和化合价
（2）
学习目标:
1、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
2、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
【课前预习】
1、由两种元素组成的化合物的名称一般从______到______读作______，例如：
NaCl读作______，KCl读作______；有时还要化学式中各元素的____________，例如：
CO2读作______，Fe3O4读作______。
2、单质化学式的书写：
____________、____________和____________的化学式用元素符号直接表示，对于____________，除元素符号外，还在元素符号右下角写上表示一个分子中所含____________。
如：
O2、N2、H2、Cl2、O3等。
3、化合物化学式的书写：
（1）当某组成元素的原子个数比是1时，1可省略，
（2）氧化物化学式的书写，一般把氧元素符号写在_______方，另一种元素符号写在____________方。
如：
H2O、Fe4O3。
（3）由金属元素和非金属元素组成组成的化合物，书写化学式时，一般把____________符号写在左方，____________符号写在右方。
如：
NaCl。
【课堂探究】一、利用化合价写化合物
1、应用化合价怎样推求实际存在的化合物的化学式？
如：
磷为+5价，氧为-2价_______，碳为+4价，氧为-2价_______,铝为+3价，氯为-１价_______
2、利用化学式怎样求某元素的化合价？
求出下列加短线元素的化合价
Mn2O7AlCl3CO2H2SO4K2MnO4Zn
二、学生自学P84-——P85有关相对分子质量的计算，完成下列问题：
1.、什么叫相对分子质量？
2、以CO2为例求其碳元素和氧元素质量比
3、仿照计算3，试着计算：
①SO3中氧元素的质量分数。
②化肥尿素[CO（NH3）2]中氮元素的质量分数
【有效训练】
1.计算下列物质的相对分子质量：
（1）Cl2____________
（2）CO2____________（3）HNO3____________（4）KClO3____________
2、计算上述物质中各元素的质量比：
（2）____________________________________________________________
（3）____________________________________________________________
（4）____________________________________________________________
3、计算上述物质中加短线元素的质量分数：
（2）____________________________________________________________
（3）____________________________________________________________
（4）____________________________________________________________
【课后提升】
1．氯化钠的化学式为_______，金属钠和氯气反应时，氯原子_____（得或失）电子变成带_____（正或负）电的氯离子，钠原子_____（得或失）电子变成带_____（正或负）电的钠离子，形成化合物。
2．用数字和化学符号表示
2个铜离子___________________________3个硫酸根离子___________________________
4个亚铁离子___________________________4个铁原子___________________________
3个二氧化硫分子___________________________
3．写出下列物质的化学式：
氧化铜氧化铁氧化亚铜氯化钾硫酸铝氢氧化亚铁氯化银硝酸铜碳酸钠氯酸钾
4．某化合物的化学式为Ca（Ｈ2ＲＯ4）2，则元素Ｒ的化合价是多少？
写出该元素以相同化合价形成的氧化物的化学式．
5、知识网络图
同步测试
1、下列说法不正确的是（）
A．原子能构成分子B．原子能直接构成物质
C．原子是在不断运动的D．原子在化学变化中可以再分
2、我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦—3”，10吨氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。
关于氦原子的说法正确的是（）
A．质子数为3，电子数为3B．质子数为2，电子数为2
C．质子数为2，电子数为3D．质子数为3，电子数为2
4、“三氯生”是一种高效广谱抗茵剂，广泛应用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等。
下面关于三氯生（C12H7Cl3O2）的说法中错误的是（）
A．三氯生中含有氧气分子B．三氯生由碳、氢、氯、氧四种元素组成
C．三氯生是一种有机物D．一个三氯生分子中共含有24个原子
5、1个氢原子是由一个质子和一个电子构成，不含中子。
当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（
升级会员 