湖北省部分重点中学届高三化学新起点联考考试试题.docx
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湖北省部分重点中学届高三化学新起点联考考试试题
湖北省部分重点中学2020届高三年级新起点联考
化学试题
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2•答题时请按要求用笔。
3•请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：
H—1,C—12,O—16,Hg-200.6
第I卷（选择题，共16小题，共48分）
下列各题中只有一个选项是符合题意的。
1.（原创，容易）化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是（）
A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
B.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅
C.研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念
一致
D.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
【答案】B
【解析】A选项考金属的电化学防护措施一-牺牲阳极的阴极保护法。
B中光纤材料应为二氧
化硅。
C、D正确。
【考点】化学与生活、科技、社会
2.（原创，容易）下列化学用语表达正确的是（）
A.CaCI2的电子式：
匚屮［:
&并.Cl-的结构示意图：
C.乙烯的分子式：
C2H4''D.纯碱溶液呈碱性的原因：
CO32-+2H2O、
H2CO3+2O-
【答案】C
【解析】A阴离子和阳离子应相间写，不能合并。
B的最外层电子应为8个。
C正确。
D多元
弱酸的酸根离子分步水解，应先生成HCO3-和OH-。
【考点】基本化学用语
3.（改编，容易）下列不涉及氧化还原反应的是（）
A.补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳
B.雷雨肥庄稼——自然固氮
C.灰肥相混损肥分一一灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
D.从沙滩到用户一一由二氧化硅制晶体硅
【答案】C
【解析】A中，维C具有还原性，防止Fe2+被氧化。
B中利用雷电作用将N2转化为NQNO与
O2反应生成NO2NO2与水反应转变为HNO3HNO：
与矿物质作用生成硝酸盐，实现自然固氮。
C的原理是草木灰中的CO32-和氮肥中的NH4发生双水解，损失肥效，并非氧化还原反应。
D
中二氧化硅被还原制硅为氧化还原反应。
【考点】氧化还原反应与生活的联系
4.（原创，中等）下列解释事实的方程式正确的是（）
A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：
Na2S2O3F2H+=SO2T+SJ+2Na++H2O
B.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C.向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：
Ca2++CIO—+H2O+CO2=2HCIO+CaCO3
D.氯气用于自来水消毒：
CI2+H2O2H.++CI—+CIO—
【答案】B
C的正确方程式为ClO—+H2O+CO2=++Cl—+HClO,HClO为弱电解质不能
【解析】A的正确方程式为：
S2O3+2H+=SO2T+SJ+H2QB中，氢氧化亚铁在空气中迅速变为灰绿色，最终变成红褐色，即转变为氢氧化铁。
HCIO+HCO3-OD中正确方程式为CI2+H2OH
拆。
-
【考点】化学反应在生活中的应用；离子方程式的书写
（原创，容易）1moI白磷（P4,s）和4mol红磷（P,s）与氧气反应过程中的能量变化如（E表示能量）。
下列说法正确的是（）
P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H>0
以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等白磷比红磷稳定
红磷燃烧的热化学方程式是
4P（s，红磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-（E2—E3）kJ/mol
【答案】D
【解析】等质量的红磷能量比白磷低，A中变化应为放热反应，△Hk0oB中，由图可知，红
磷和白磷转变成的活化分子的能量相等，则红磷的活化能更高。
红磷应比白磷稳定。
D中热化
学方程式正确。
【考点】化学反应中能量的变化
6.（原创，中等）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.100g质量分数为46%C2H5O!
溶液中所含O—H数目约为7NA
B.质量为12g的12C含有的中子数为12NA
C.将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3CO—数目小于0.1NA
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
【答案】A
【解析】A选项，46gC2H5OH中含有O—H为NA54gH2O含O—H为6NA质量为12g的12C含有的中子数为6NaoC中，根据电荷守恒，n（CH3CO—）=n（Na+）,CH3CO—数目为0.1NA。
D中，未讲明气体的温度和压强。
【考点】阿伏伽德罗常数相关知识的综合应用
7.（原创，中等）下列叙述正确的是（）
A.2—甲基丁烷也称为异丁烷
B.分子式为C4H9CI的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）
C.等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷
D.葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
【答案】B
【解析】2—甲基丁烷也称为异戊烷。
B正确。
C中，甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯
甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及氯化氢。
D中，葡萄糖不能水解。
【考点】有机化学中有机物的命名、同分异构体数目的判断、常见有机物的化学性质等
&（改编，中等）四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、
d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素
原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（）
A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
B.最简单气态氢化物的热稳定性：
b>c
C.c为第二周期第VIIA族元素
D.原子半径：
d>c>b>a
【答案】A
【解析】由题干首先推出d为Al,a为H,b、c的最外层电子数之和为11,应该为4+7或5+6,它们只能是第二周期的元素，由于碳元素一般不形成简单阴离子，即a、b、c、d分别为H、N
OAl。
N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3是强酸，A正确。
最简单气态氢化物热稳定
性为H2C>NH3B错误。
0为第二周期第VIA族元素，C错误。
原子半径为d>b>c>a,D错误。
【考点】元素推断及元素周期律
9.（原创，中等）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
实验操作
现象
解释或结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
溶液紫红色褪去
S02具有漂白性
B
在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置
镁表面有气泡
金属活动性：
Al>Mg
C
测定等物质的量浓度的NaCI与Na2CO溶液的pH
后者较大
非金属性：
Cl>C
D
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
HB酸性比HA强
【答案】D
【解析】SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，A错误。
B中金属活动性应为Mg
>Al。
非金属性的判据之一是最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，但Cl
对应的酸应为HCIO4,应比较等物质的量浓度的NaCIO4与NaHCO溶液的pH,C无法得出非金属性的结论。
等体积等pH的一元酸，酸性越弱浓度越大，与足量的锌反应生成的氢气越多且反应速率越快，D正确。
【考点】实验的原理、现象、结论综合
10.（原创，中等）下列有关实验操作的叙述错误的是（）
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D.用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂
【答案】A
【解析】带刻度的仪器不能在烘箱烘干，A错误。
BCD均正确。
【考点】化学实验仪器使用、化学实验操作的注意事项，化学实验原理
11.
（改编，中等）已知某有机物的结构简式如下，下列有关该分子的说法正确的是（
A.
B.
C.
D.
【答案】B
B正确。
该分子
【解析】分子式应为C10H10O6A错误。
含有的官能团为羟基、羧基和酯基,
的三种官能团都能发生取代反应，C错误。
它不是烃，是芳香族化合物，D错误。
【考点】有机物分子式的确定、有机物的分类、常见官能团的名称及性质
12.（原创，中等）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A.将FeCI3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCI3固体
B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.使用催化剂，提高合成氨的生产效率
【答案】D
【解析】A中存在Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+,加热时该平衡正向移动。
B中存在
"'l
垐浓硫酸3
CH3COOHC2H5OH曰垐’CH3COOCH3H2Q蒸出乙酸乙酯，其浓度变小，该平衡正向移动，
提高原料的利用率。
C中存在CI2+H2OH++CI—+HCIO，饱和食盐水中氯离子浓度
大，使该平衡左移，减少氯气在水中的溶解。
D中，催化剂不能改变反应的限度。
【考点】勒夏特列原理的应用
13.（改编，中等）高炉炼铁过程中发生反应:
丄2
3Fe2O3（s）+CO（g—3Fe（s）+CO2（g）,
该反应在不同温度下的平衡常数见右表。
下列说法正确的是（）
温度T/C
1000
1150
1300
平衡常数K
4.0
3.7
3.5
A.由表中数据可判断该反应：
反应物的总能量v生成物的总能量
B.1000C下Fe2O3与CO反应，tmin达到平衡时c（CO）=2X10-3mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2X10—3/tmol•L—1•min—1
C.为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c（CO）
D.其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量
【答案】D
【解析】由表中数据，温度升高，平衡常数减小，该反应为放热反应，反应物的总能量〉生成物的总能量，A错误。
1000C下，达到平衡时，由平衡常数计算，c（CO2）=8X10-3mol/L,用CO2表示该反应的平均速率为8X10—3/tmol•L—1•min—1,B错误。
反应物浓度不影
响平衡常数，C错误。
Fe2O3是固体，增加其用量对平衡无影响，尾气中CO的含量不会改变，
D正确。
【考点】化学反应速率的计算、化学反应过程中的能量变化、化学平衡常数的影响因素、影响化学平衡的条件等
14.（改编，中等）以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：
上述装置工作时，下列有关说法正确的是（）
乙池电极接电池正极，气体X为H2
Na+由乙池穿过交换膜进入甲池
NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小
甲池电极反应：
4OH--4e-=2H2O+O2
耳连，，乙
为阴极区，产物气体X为H2,A错误。
Na+由阳极向阴极迁移，则应由甲池穿过交换膜进入乙
池，B错误。
在乙池中，H+放电，促进水电离产生更多的OH-,Na+也迁移到乙池，贝UZ浓
度比Y小，C正确。
甲池电极反应为：
4CO32-+2H2O-4e—=4HCO3-+O2f,D错误。
【考点】电化学知识的应用
15.（改编，难）常温下，下列说法不正确的是（）
A.O.lmol•L—1K2CO3溶液中：
c（H+）+c（HCO3—）+2c（H2CO3）=c（OH-）
B.已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr），将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C.常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOHCH3COON混合溶液：
c（CH3CO（—）+c（OH—）vc（CH3COOHfc（H+）
D.已知Ksp（AgCl）=1.8X10—10,Ksp（Ag2CrO4）=2.0X10—12,向浓度均为1X10—3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1X10—3mol/LAgNO3溶液，Cl—先形成沉淀
【答案】C
【解析】A,由质子守恒，c（H+）+c（HCO3—）+2c（H2CO3）=c（OH—）,A正确。
AgCl和AgBr的饱和溶液中，c（Cl—）>c（Br—），两种溶液等体积混合后，加入足量的浓AgNO3溶液，两种
离子均沉淀完全，则AgCl沉淀多于AgBr沉淀，B正确。
pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOHCH3COON混合溶液，溶液显酸性，则醋酸电离程度强于醋酸根水解程度，c（CH3COO-）>c（Na
+）>c（CH3COOH）又由电荷守恒，c（CH3CO（-）+c（OH—）=c（Na+）+c（H+）,c（CH3CO（—）
+c（OH—）>c（CH3COOHfc（H+）,C错误。
向浓度均为1X10—3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加AgNO3溶液时，若要生成AgCl,
”+、Ksp（AgCl）1.810—10—7…c（Ag）-=mol/L=1.810mol/L
c（Cl）110，若要生成Ag2CrO4,
c（Ag+）FWF叫2豁mol/L>1.810—7mol/L，则Cl-先形成沉淀，
D正确。
【考点】电解质溶液各种平衡的综合应用
16.（改编，难）25C时，向浓度均为0.1mol•L—1、体积均为100mL的两种一元酸HXHY
cH+
溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n（NaOH）的变化如图所示。
下列说法正确的是
cOH—
（）
A.HX为弱酸，HY为强酸
B.水的电离程度：
d>c>b
C.c点对应的溶液中：
c（Y—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）
D.若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：
c（Na+）>c（X—）>c（Y—）>c（H+）>c（OH—）
【答案】C
HY溶液为弱酸，A错误。
c、d溶液均为酸性，抑制水的电离，且d强于c,b溶液为中性，水的电离程度为b>c>d,B错误。
c是浓度均为0.05mol/L的NaY和HY的混合溶液，且该溶液
显酸性，因为电离和水解都很微弱，由电荷守恒，c（Y—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）,C正
确。
c、d溶液混合，c为100mL0.05mol/LNaX和0.05mol/LHX的混合溶液，d为100mL0.05mol/LNaY和0.05mol/LHY的混合溶液。
由于HX是强酸，HY是弱酸，它们反应后最终溶液为0.05mol/L
NaX和0.05mol/LHY的混合溶液，NaX为强电解质，HY为弱电解质，且c溶液显酸性，故有
c（Na+）=c（X—）>c（H+）>c（Y—）>c（OH—）,D错误。
【考点】电解质溶液中的平衡应用
第n卷（非选择题，共52分）
17.（14分，改编，中等）
（1）钠米材料二氧化钛（良的催化剂。
工业上二氧化钛的制备是：
I.将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质
SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入
CI2反应制得混有SiCI4杂质的TiCI4。
II.将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
III.在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2
IV.TiO2•xH2O高温分解得到TiO2。
1
TiCl4与SiCl4在常温下的状态是。
II
2山中反应的化学方程式是
3
如IV在实验室完成，应将TiO2•xH2O放在
处理。
实践中发现废水中的
c（HCO3）越大，净水效果越好,
这是因为
③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）
Hg2++=CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过
废水1L中含Hg2+3x10-7mo1，是否达到了排放标准
4废水W常用C12氧化CN-成CO2和N2,若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5:
2,
则该反应的离子方程式为【答案】（14分）
（1）①液态（1分）蒸馏（1分）
2
（不写加热符号扣1分，未配平、错
TiCI4+（x+2）H2OTiO2^•xH2Q+4HCl（2分）
写不得分）
3b（1分）
2
（2）①OH-+CO2=HCO—（2分）（写成CO5不给分）②HCO—会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强（2分）（只要答对HCO会
促进AI3+水解可得2分，若写成水解方程式得1分）
3CH4（1分）否（2分）
45CI2+2CN-+4H2O=10CI-+2CO2+N2+8H（2分）（写成碱性环境不得分）
【解析】
（1）①由题中表格所给沸点数据可判断常温下两者均为液态，由于SiCI4与TiCI4
两者沸点相差30C以上都可用蒸馏的方法进行分离。
②由质量守恒即可书写该水解反应方程式。
（2）①由题给信息，废水I处理后，溶液的PH接近中性，由产物应为HCO，而不是碱性较
2
强的CC3的溶液。
2HCO水解呈碱性，AI3+水解呈酸性，二者可相互促进生成更多的AI（OH）3，净水效果更好。
3由质量守恒即可写出CH4的分子式，1L水中含Hg2+3X10-7moI,则
m（Hg2+）=3X10-7X200.6g=6.018x10-2mg,即卩Hg2+浓度为6.018x10-2mg/L>5X10-2mg/L
4由题给信息知CN-被氧化成CO2和N2,溶液中应为酸性环境，CI2还原产物为CI-，又知
CI2与CN-的物质的量之比为5:
2，故根据电荷守恒和元素守恒可配平该方程式。
【考点】1.实验仪器应用及操作
2.盐类水解的应用及影响因素
3.氧化还原反应及离子反应的规律及其应用
4.浓度的基本计算
（10分，改编，中等）以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3,含有AI2O3、SiO2等杂质）
18.
为主要原料生产化工原料红矶钠
（主要成分Na2Cr2O7・2H2O）其主要工艺流程如下：
查阅资料得知：
i.
常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42—。
（2）步骤③加的试剂为，此时溶液pH要调到5的目的。
（3）写出反应④的离子反应方程式。
（.4）⑤中酸化是使CrO42—转化为Cr2O72—,写出该反应的离子方程式
（5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矶钠粗晶体，精制红矶钠
【答案】（1增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率（2分）（增大反
应物的接触面积，加快反应速率即可得2分）
（2）氢氧化钠溶液或NaOH溶液（1分）
使Fe3+、AI3+均完全转化为Fe（OH）3和AI（OH）3沉淀而除去（2分）
（3）3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=3Bi（OH）3+2CrO42—+3Na+（2分）
（4）2CrO42-+2H+^^Cr2O72—+H2O（2分）（写成“=”扣1分）
（5）重结晶（1分）
【解析】铬铁矿加入过量的硫酸，反应生成硫酸亚铁和硫酸铬、硫酸铝，二氧化硅不溶于硫酸，所以固体A为二氧化硅，溶液B中加入过氧化氢，将亚铁离子氧化成铁离子，加入碱调节pH使铁离子和铝离子沉淀，根据表格数据分析，控制pH到5,固体D为氢氧化铁和氢氧化
铝，溶液E中加入铋酸钠和少量氢氧化钠溶液，反应生成Na2CrO4,酸化将其变成重铬酸钠，
最后重结晶得到红矶钠。
（1）为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率，反应之前先将矿石粉碎；
（2）根据表格数据分析，步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液或NaOH溶液；此时溶液pH要调到5
的目的使Fe3+、AI3+均完全转化为Fe（OH）3和AI（OH）3沉淀而除去，而铬离子不沉淀；
（3）反应④中铋酸钠将硫酸铬氧化生成铬酸钠和氢氧化铋，离子反应方程式3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=3Bi（OH）3+2CrO42-+3Na+
（4）⑤中酸化是使CrO42—转化为Cr2O72―,离子方程式2CrO42-+2H^=Cr2O72—+H2O
（5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矶钠粗晶体，此操作为重结晶；
【考点】1.元素化合物的知识
2.水解原理的应用
3.基本实验操作
4.氧化还原反应及离子反应方程式书写
5.化学基本计算
19.（13分，改编，中等）科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
（1）已知：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol；
3CH3OH（g^^CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H2=-31.0kJ/molCO与H2合成CH3CH=CH的热化学方程式为。
（2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、川中，均分别充入1molCO和2mo1H2发生反应：
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol。
三个容器的反应温度分别为Tl、
T2、T3且恒定不变。
当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器
中的反应已经达到平衡状态。
15min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器（填序号）。
20-5min内容器I中用CH30H表示的化学反应速率v（CH30H）=。
（保留两位有效数字）
3当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器。
（填序号）
（3）CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中
ig2（CO^
c（C02）与温度（T）的关系如图2所示。
下列说法正确的是（填字母）。
原效率不高
C.工业冶炼金属铜（Cu）时，600C下CO的利用率比
D.CO还原PbO2的反应△H>0
（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol•L—1的KOH溶液。
1
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