上海高考化学试题及答案.docx
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上海高考化学试题及答案
上海化学试卷
本试卷分为第I卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。
满分150分，考试时间120分钟。
第I卷（共66分）
考生注意：
1.答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2.第I卷（1—22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
3.第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A、B两题，考生可任选一题。
若两题均做，一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Ca—40Fe—56
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1、下列化学名词正确的是（）
A、三溴笨酚B、烧碱C、乙酸乙脂D、石碳酸
2、有关化学用语正确的是（）
A、乙烯的最简式C2H4B、乙醇的结构简式C2H6O
C、四氯化碳的电子式
D、臭氧的分子式O3
3、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）
A、N4是N2的同素异形体B、N4是N2的同分异构体
C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:
2D、N4的摩尔质量是56g
4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）
A、2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑B、MgO+H2
Mg+H2O
C、Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2D、2HgO
2Hg+O2↑
5、以下命题，违背化学变化规律的是（）
A、石墨制成金刚石B、煤加氢变成人造石油
C、水变成汽油D、干冰转化成原子晶体
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6、设阿伏加德常数为NA。
则下列说法正确的是（）
A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D、常温睛，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
7、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是（）
A、G是最活泼的非金属单质B、L是极性分子
C、E能使紫色石蕊试液变蓝色D、M化学性质活泼
8、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（）
A、a升华、b冷凝B、a挥发、b吸水
C、a蒸发、b潮解D、a冷凝、b吸水
9、下列实验基本操作错误的是（）
A、定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B、璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C、热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
10、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
11、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。
结构简式如右图。
关于苏丹红说法错误的是（）
A、分子中含一个苯环和一个萘环
B、属于芳香烃
C、能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D、能溶于苯
12、下列说法错误的是（）
A、原子晶体中只存在非极性共价键
B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D、离子晶体在熔化状态下能导电
13、下列离子方程式正确的是（）
A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32-+2H+→CO2↑+H2O
B、硫化亚铁与盐酸反应S2-+2H+→H2S↑
C、苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-
D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
14、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：
c（HN3）>c（H+）>c（N3¯）>c（OH¯）
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：
c（Na+）>c（N3¯）>c（OH¯）>c（H+）
D、N3¯与CO2含相等电子数
15、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯
C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
16、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32¯）、c（HCO3¯）都减少，其方法是（）
A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液
17、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）
A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。
18、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）
A、D3O+B、Li+C、OD¯D、OH¯
19、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（）
20、水蒸气中常含有部分（H2O）2，要确定（H2O）2的存在，可采用的方法是（）
A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C、该水蒸气冷凝后，测水的pH
D、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
21、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）
A、气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B、Z导管出来的气体中无二氧化碳
C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D、Z导管口有红棕色气体出现
22、含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）
A、Na2SB、NaHS
C、Na2S和NaHSD、NaOH和NaHS
上海化学试卷
本试卷分为第I卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。
满分150分，考试时间120分钟。
第
卷（共84分）
考生注意：
1．答第Ⅱ卷前，考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。
2．第Ⅱ卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
四、（本题共24分）
考生注意：
23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。
若两题均做，一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23、（A）
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在
A族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的族。
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是（填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式
23、（B）
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
（a）A（b）B
（c）C（d）D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是
A族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
24、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr（OH）2、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：
H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。
25、在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：
H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）+Q（Q>0）
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）
HI浓度的变化正确的是（用图2中a-c的编号回答）
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是，（用图2中d-f的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况
五、（本题共24分）
考生注意：
26题为分叉题，分为A、B两题，考生可任选一题。
若两题均做，一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
26、（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。
（3）写出上述流程中X物质的分子式。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
（a）增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出（b）使NaHCO3更多地析出
（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
26、（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）
写出A中反应的化学方程式
（2）观察到A中的现象是。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式。
（4）C中盛放CCl4的作用是。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。
27、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。
用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。
实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。
（a）容量瓶（b）烧杯（c）烧瓶
（2）步骤
取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。
（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比（b）确定下一步还原所需铁的量
（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量（d）确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NO↑+4H2O
已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。
聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:
2。
根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。
（4）测定时所需的试剂。
（a）NaOH（b）FeSO4（c）BaCl2（d）NaClO3
（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。
（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。
（a）萃取、分液（b）过滤、洗涤（c）蒸发、结晶
（d）冷却、称量（e）烘干或灼烧
六、（本题共20分）
28、某些废旧塑料可采用下列方法处理：
将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。
加热聚丙烯废塑料得到的产物如右表：
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
质量分数（%）
12
24
12
16
20
10
6
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。
A中残留物
聚乙炔
写出反应②~③的化学方程式、。
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象。
经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途、。
29、酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。
已知：
+
+CH3COOH
（1）写出C的结构简式。
（2）写出反应②的化学方程式。
（3）写出G的结构简式。
（4）写出反应⑧的化学方程式。
（5）写出反应类型：
④⑦。
（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是。
（a）三氯化铁溶液（b）碳酸氢钠溶液（c）石蕊试液
七、（本题共16分）
30、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·XH2O
2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO2·XH2O的X值。
31、酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO3+CO2↑①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②
（1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加g。
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？
（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
2005年上海市高考化学试题参考答案
一、选择题（本题共10分，每小题2分）
1、B2、D3、A4、B5、C
二、选择题（本题共36分，每小题3分）
6、C7、D8、B9、A10、D11、B
12、A13、C14、B15、C16、D17、C
三、选择题（本题共20分，每小题4分）
18、D19、BD20、AB21、CD22、A
Na
Cl
23、（A）（本题共8分）
（1）右表中
（2）
A
（3）①右表中
②氯
H2S+Cl2→2HCl+S↓
23、（B）（本题共8分）
（1）b
（2）H
（3）①右表中
②镁
b、c
24、（本题共8分）
（1）H2O2
（2）H2CrO4Cr（OH）3
（3）
（4）3.36L
25、（本题共8分）
（1）K=
（2）0.167mol/L·min
（3）①减小c
②f
（4）见右图
26（A）（本题共12分）
（1）联合制碱法或侯德榜制碱法
化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）
（2）NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓
或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl
（3）CO2
（4）
过滤
（5）稀硝酸和硝酸银溶液
（6）a、c
26（B）（本题共12分）
（1）C6H6+Br2
C6H5Br+HBr↑
（2）反应液微沸有红棕色气体充满A容器
（3）除去溶于溴苯中的溴
Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O
或2Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O
（4）除去溴化氢气体中的溴蒸气
（5）石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案都给分）
27、（本题共12分）
（1）b
（2）b、c
（3）利：
原料成本较低弊：
产生气体对大气有污染
（4）a、c
（5）Fe2O3、BaSO4
（6）b、e、d
28、（本题共8分）
（1）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑nHC≡CH→
（2）4
（3）棕黄色溶液变无色或褪色4.8
（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）
29、（本题共12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）加成反应、消去反应
（6）a
30、（本题共5分）
（1）0.006mol
（2）①n（CaO2）=0.006moln（Ca2+）=0.007molm（CaO）=0.056g
②n（H2O）=0.003molX=1/2
31、（本题共11分）
（1）48
（2）m（Na2CO3·10H2O）=572g
（3）
①2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑△m=48g
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑△m=32g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol
由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol
或
n（NaNO2）:
n（NaNO3）=5:
3
②设生成的n（NaNO2）为5xmol，n（NaNO3）为3xmol
据Na+守恒：
5x+3x=4x=0.5
m（NaNO2）=172.5g，m（H2O）余=1000×78.8%-688=100g
析出：
m（NaNO2）（最大）=172.5–71.2=101.3g
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